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2025—2026学年第一学期11月月考试题
高三化学
相对原子质量 K:39 Mn:55 F:19 Na：23 O：16
一、单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．中华文化博大精深、源远流长。下列文物主要是由金属材料制成的是
A.虎门古炮 B.磁州窑白底黑花瓶
C.象牙雕饰 D.云锦龙袍
2．化学助力于人类创造美好生活，下列说法正确的是
A. 节日里燃放五颜六色的烟花，电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量
B. 传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤
C. 乘氢能源电池公交车出行，沸点低、极易液化
D. 锂电池无人机助力现代农业，锂电池放电时化学能转化为电能
3．下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是
A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维
B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖
C．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子
D．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
4．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：
B．用、和制备小苏打：
C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；[Al(OH)4]-
D．腐蚀电路板的刻蚀液再生：
5． Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是
A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液
C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag
6.制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（ ）
A．可将浓硫酸换成浓盐酸
B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色
C．若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同
D．棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点
7．某探究性学习小组在实验室模拟侯氏制碱法原理制备碳酸钠，涉及实验原理和装置能达到实验目的的是
A.制取CO2 B.除去CO2中HCl C.制取并收集氨气 D.制取Na2CO3
8．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键（—S—S—）发生断裂和重组
C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
D 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的K2Cr2O7与乙醇反应变为蓝绿色的Cr3＋
9．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质（结构如图）。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A. 该物质可与浓溴水反应
B. 其结构中含有4种含氧官能团
C. 该物质最多可消耗
D. 其中碳原子的杂化方式有和
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．500 mL 0.2 mol·L－1 Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－的数目为0.1NA
B．7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA
C．0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA
D．0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N和H＋数目之和大于0.1NA
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：W＞X
C．Y、Z形成的化合物中含有离子键 D．W的氧化物的水化物均为强酸
12.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．h的某种盐可用作水体的消毒剂 B．b和c可分别与盐酸反应生成f和g
C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．a与过量的硫反应生成g
13．制备亚氯酸钠（，受热易分解）的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为、
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1
14．部分含Al或含Si物质的价—类二维图如下,下列推断正确的是(其中NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．将木材浸入到g的水溶液可以防火
B．1 mol晶体e中含有共价键的数目为2NA
C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D． d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
15． 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．物质L和R－NH2均为反应的催化剂
B．用D2代替H2，反应可得到DCOO
C．总反应方程式为HCO3 +H2=HCOO +H2O
D．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
16．大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．在该条件下，的放电能力强于
B．极反应式为
C．极与电源负极连接，发生氧化反应产生
D．逸出（标准状况）气体1时，外电路转移电子数为
二、非选择题：本大题共4小题，共52分.要求填答题卡．
17. （共14分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/
1 Ⅰ：25℃的饱和溶液 25
2 Ⅱ：35℃的饱和溶液 35
3 Ⅲ：45℃的饱和溶液 45
⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/
4 Ⅰ 45℃
5 Ⅱ 45℃
实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。
18．(14分)广西盛产甘蔗,富藏锰矿。由软锰矿(MnO2,含SiO2、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如下。回答下列问题:
已知:
物质 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2
完全沉淀时的pH 4.7 6.7 7.1
Ksp CuS=6.3*10-36 Ksp MnS=1*10-11
(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4,其主要作用是　　　　　　　　　　　　　。
为提高“浸取”速率,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是　　　　(填化学式)。
(3)常温下,用CaCO3调节溶液pH至5~6时,可完全沉淀的离子有　　　　(填化学式)。
(4)“X”可选用　　　　(填序号)。
A．H2S　　　B．H2O2　　　C．Zn　　　D．(NH4)2S
(5)若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰,得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。
(6)KMnF3立方晶胞如图,晶胞参数为a pm,该晶体中与一个F-紧邻的K+有　　　　个。已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为　　　　 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
19．酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，
（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动
B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大
C. 加水稀释，的比值会减小
D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。
时，在内，的平均生成速率为_______。
（4）用电化学方法可实现酸性CuCL2刻蚀液的再生，在电解池的_________ (填“阴”或"阳”)极实现CuCl32-转化为CuCl42-，电极反应式为____________________________
（5）写出反应的平衡常数表达式_______
20．化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为_______，化合物B的官能团名称为_______。
(2)X的分子式为C2H3OCl，X的结构简式为_______。
(3)化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为_______(写一种)。
(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A．C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成
B．化合物E比化合物F更易溶于水
C．化合物F分子中含有1个手性碳原子
D．化合物H中N原子的杂化方式为sp2
(5)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① O ，Cu，加热 _______ _______
② _______ _______ 消去反应
(6)以、和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备，基于你的设计路线，回答下列问题：
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为_______。
②最后一步反应的化学方程式为_______。
高三化学第三次月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A D B A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B A D C
(14分）
. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分） (2). c-d-b-a-e (2分） (3). HClO(2分） 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- (2分）
(4). 1.3410-5 (2分） 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (2分） A3>B2>B1(2分）
18．(14分)
(1)溶解软锰矿,并将二氧化锰还原为硫酸锰(2分）　将软锰矿粉碎、充分搅拌、适当加热等(任答一点,合理即可)(2分）
(2)SiO2(2分）　(3)Al3+(1分）　(4)A D(2分）
(5)2Mn2++3C+2H2OMn2(OH)2CO3↓+2HC(2分）
(6)4　(1分）(2分）
19．(14分）
（1） (2分） （2）CD (2分）
（3） ①. 反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 (2分） ②. (2分）
(2分）
(2分）
(5) (2分）
20． 14分）
【答案】(1) C8H10O (1分） 酯基 (1分）
(2) (1分）
(3)或 (1分）
(4)CD (2分）
(5) (1分） 氧化反应 (1分） 浓硫酸 加热 (1分） (1分）
(6) (2分）
或或 (2分）
参考答案
1．【答案】A
【解析】磁州窑白底黑花瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项不符合题意；象牙雕饰的主要成分是有机物，C项不符合题意；云锦龙袍的主要成分是丝绸织物，属于有机物，D项不符合题意。
2．【答案】D
【解析】
【详解】A．节日里燃放五颜六色的烟花，是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，而不是从基态跃迁到激发态释放能量，A错误；
B．水解呈酸性，不能用于改善酸性土壤，应该用碱性物质（如熟石灰）来改良酸性土，B错误；
C．沸点很低，极难液化，C错误；
D．锂电池放电时发生化学反应，将化学能转化为电能，为无人机提供动力，助力现代农业，D正确；
故选D。
3．【答案】C
【详解】A．蚕丝属于天然蛋白质纤维，并非化学纤维，A错误；
B．白糖（蔗糖）属于二糖，而非单糖，B错误；
C．竹子的主要成分是纤维素等天然有机高分子；
D．青铜是铜锡等金属的合金，属于金属材料而非无机非金属材料；
故选D。
4．【答案】B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成气体，不能用于制备氢气，A错误；
B．B错误；饱和食盐水中通入和可以制备小苏打，反应的离子方程式为：，正确；
C．和铝粉反应的离子方程式为：2Al + 2OH + 6H O → 2[Al(OH) ] + 3H ↑，C错误；
D． 腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为，可以通过反应再生，
故选D。
5．【答案】A
6．【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，会影响性质的检验，错误；遇水生成，能够电离出，所以可以使紫色石蕊试液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，错误；可以使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色，但原理不同，使品红褪色体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是二者发生氧化还原反应，错误；该装置为一个小型的密闭装置，而反应生成的污染气体可以被溶液吸收，所以该装置具有药品用量少、无污染等优点，正确。
【关键点拨】 （1）只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）的漂白性和还原性的区别：使品红溶液褪色表现的是的漂白性，加热后溶液颜色复原；使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是的还原性，加热后溶液颜色不复原。
（3）的氧化性：通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现黄色沉淀。
7．【答案】B
【详解】装置中稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，长颈漏斗下端管口未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能收集到二氧化碳气体，A错误；除去CO2中的HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，导气管应长进短出，装置正确，可以达到除杂目的，B正确；氯化铵受热分解生成HCl和NH3，但在试管口遇冷二者又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，C错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流回试管底部，导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D错误。
【易错警示】试管中固体加热时生成的水蒸气在试管口遇冷凝结成水珠，试管向上倾斜会导致水倒流回试管底部，引发危险。
8．【答案】A
9．【答案】B
【详解】该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，正确；该物质有3种含氧官能团，分别为酯基、羟基、醚键，错误；该物质含酯基和酚羟基，最多可消耗，正确；苯环、碳氧双键、碳碳双键中碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，正确。
10．【答案】C
【解析】水溶液中Na[Al（OH）4]存在过程：Na[Al（OH）4]Na＋＋[Al（OH）4]－、[Al（OH）4]－Al（OH）3＋OH－，[Al（OH）4]－数目小于0.1NA，A错误；Na2O2先与H2SO4反应，剩余的Na2O2再与H2O反应，最终Na2O2能完全反应，且均为歧化反应，1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.1NA，B错误可表示为（CH3）2NCHO，1个（CH3）2NCHO分子中含有11个σ键，则0.1 mol （CH3）2NCHO中含有1.1NA个σ键，C正确；；没有给定溶液的体积，故无法计算粒子数目，D错误。
【知识拓展】
D项根据溶液中的电荷守恒可知，c（N）＋c（H＋）＝c（N）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1＋c（OH－）＞0.1 mol·L－1，若溶液体积为1 L，则N（N）＋N（H＋）＞0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA。
11．【答案】C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Na、S，简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，A不正确；
B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B不正确；
C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，一定含有离子键，C正确；
D．W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；
故选C。
12．D
13．B
【分析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯生成亚氯酸钠和氧气，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体。
【详解】A．根据以上分析，“滤渣”的成分为、，故A正确；
B．第一次用盐酸是除氯化钠溶液中的氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，故B错误；
C．受热易分解，为避免高温分解，操作a为“减压蒸发”，故C正确；
D．产生气体A即Cl2的方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氯元素化合价由-1升高为0生成氯气；产生气体B即O2的方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0生成盐氧气，根据得失电子守恒，理论上产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1，故D正确；
选B。
14．【答案】A
【思路分析】Al元素的最高化合价为+3,Si元素的最高化合价为+4,由此可知图中的各个字母所指代的物质
【解析】Na2SiO3(g)本身不燃烧,浸润木材后,在木材表面形成一层致密的阻燃层,可作木材的防火材料,A正确;SiO2晶胞中,1个Si原子连有4个O原子,且形成的Si—O键不与其他Si原子共用,所以1 mol SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为4NA,B错误;Al(a)Al2O3(b)Al(OH)3(c),Si(a)SiO2(e)H2SiO3(f),均不能直接转化,C错误;NaAlO2(d)Al(OH)3(c)AlCl3,Na2SiO3(g)H2SiO3(f),D错误
15．D
16．【答案】C【解析】本题考查电解原理分析、电极产物判断、电极反应式书写和相关计算。无阳极氯腐蚀，故在该条件下，的放电能力强于，不是氯离子失电子得氯气，而是失电子生成，正确；极为阳极，发生氧化反应，失电子生成，题给电极反应式正确，正确该电解池采用电解制氢新技术，结合选项中分析，极为阳极，则极为阴极，与电源负极连接，发生还原反应： ，气体1为，错误；；极反应式为 ，根据电极反应式知，标准状况下，产生时外电路转移电子数为，正确。
17．(14分）(1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分） (2). c-d-b-a-e (2分） (3). HClO(2分） 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- (2分） (4). 1.3410-5 (2分） 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (2分） A3>B2>B1(2分）
18．【答案】(14分)
(1)溶解软锰矿,并将二氧化锰还原为硫酸锰(2分）　将软锰矿粉碎、充分搅拌、适当加热等(任答一点,合理即可)(2分）
(2)SiO2(2分）　(3)Al3+(1分）　(4)A D(2分）
(5)2Mn2++3C+2H2OMn2(OH)2CO3↓+2HC(2分）
(6)4　(1分）(2分）
【流程分析】
【详解】((4)加“X”的目的是生成硫化物沉淀除Cu2+,所以“X”可选用H2S和(NH4)2S,选AD。
(5)若用Na2CO3替代NaHCO3沉锰,得到Mn2(OH)2CO3沉淀,反应的离子方程式为2Mn2++3C+2H2OMn2(OH)2CO3↓+2HC。
(6)由题图可知,1个晶胞中含有1个K+,根据化学式KMnF3可知,1个晶胞中含有1个Mn2+、3个F-,则晶胞顶点上的为Mn2+、棱上的为F-,1个晶胞中与棱上F-紧邻的K+有1个,棱上的F-被4个晶胞共用,则该晶体中与一个F-紧邻的K+有4个,晶胞的质量为 g,晶胞体积为(a×10-10)3 cm3,则晶体密度为 g·cm-3= g·cm-3。
19．(14分）【答案】（1） (2分） （2）CD (2分）
（3） ①. 反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 (2分） ②. (2分）
(2分）
(5) (2分）
【解析】
【小问1详解】
CuCl中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为，故答案为：。
【小问2详解】
A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A项正确；
B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K增大，B项正确；
C．加水稀释，c(Cl-)减小，，则增大，C项不正确；
D．加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D项不正确；
故答案为：CD。
【小问3详解】
由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为，故答案为：反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢；。
20． 14分）
【答案】(1) C8H10O (1分） 酯基 (1分）
(2) (1分）
(3)或 (1分）
(4)CD (2分）
(5) (1分） 氧化反应 (1分） 浓硫酸 加热 (1分） (1分）
(6) (2分）
或或 (2分）
【分析】
A（ ）与X（）反应生成B，B通过取代反应生成C，C反应生成D，D反应生成的E中含有羟基，能与水分子形成氢键，而F中没有羟基，所以化合物E比化合物F更易溶于水，最后F通过取代反应生成H。
【详解】（1）
通过A的结构可知其分子式为C8H10O，化合物B的官能团名称为酯基；
（2）
对比A、B的结构，结合X的分子式C2H3OCl可推知X的结构简式为；
（3）
化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，说明Y中含有羧基，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子，峰面积之比为6：3：2：1，说明4种氢所含氢原子的个数为6、3、2、1，可推出 Y的结构简式为或；
（4）
A．对比C、D的结构简式，C与发生取代反应生成D，有C—Br键的断裂和C—S键的形成，A正确；
B．化合物E中含有羟基，能与水分子形成氢键，而F中没有羟基，所以化合物E比化合物F更易溶于水，B正确；
C．化合物F分子中没有手性碳原子，C错误；
D．化合物H中N形成3个单键，含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，D错误；
答案选CD。
（5）
G中含有羟基，在O2，Cu，加热条件下发生催化氧化，形成新的结构为，G中羟基发生消去反应时，可以用浓硫酸、加热，形成碳碳双键，新的结构为；
（6）
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为；
②利用反应E→F→H的原理可知，最后一步反应为取代反应，通过产物以及原料逆推可知，最后一步的反应物可以为或、 或、 或、 、BrCH2CH2Br，所以化学方程式为
或或
。
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