资源简介

四川省广安市友谊中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1．（2025九下·广安期中）近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是
A．福建舰电磁弹射 B．六代机点火起飞
C．嫦娥六号月背取壤 D．春晚机器人跳舞
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、福建舰电磁弹射过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、点火燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、嫦娥六号月背取壤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、春晚机器人跳舞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2025九下·广安期中）今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A．使用布袋替代塑料袋
B．合理使用农药化肥，减少水体污染
C．农作物秸秆随意焚烧
D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、使用布袋替代塑料袋，可以减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染，故A选项与理念相符；
B、合理使用农药化肥，有利于减少水体污染，保护水资源，故B选项与理念相符；
C、农作物秸秆随意焚烧产生的污染物会直接进入大气中污染空气，故C选项与理念不符；
D、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具有利于减少私家车使用，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故D选项符合理念；
故答案为：C.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
3．（2025九下·广安期中）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是
A．读数偏小
B．试管破裂
C．标签受损
D．试管炸裂
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，如果俯视读数，会导致读数偏大，故A选项不匹配符合题意；
B、将块状固体竖直投入试管中，会导致试管底部被打破，故B选项匹配不符合题意；
C、倾倒液体时，如果标签没有向手心，会导致标签被腐蚀，从而受损，故C选项匹配不符合题意；
D、给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故D选项匹配不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒读数时俯大仰小进行分析；
B、根据块状固体竖直投入试管中，会导致试管底部被打破进行分析；
C、根据标签未向手心会导致腐蚀标签进行分析；
D、根据加热固体时冷凝水回流会导致试管炸裂进行分析。
4．（2025九下·广安期中）学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜，隔绝空气，起到灭火的目的，该做法合理，故A不符合题意；
B、室内起火时，应立即打开所有门窗通风，空气流通带来更多的氧气，会使火焰更加蔓延，该做法不合理，故B符合题意；
C、煤炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳气体，所以冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，该做法合理，故C不符合题意；
D、 菜窑里的菜呼吸会释放出大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险，该做法合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据火场自救安全知识进行分析解答；
C、根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析解答；
D、根据菜窑里的菜呼吸会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸进行分析解答。
5．（2025九下·广安期中）生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是
A．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
B．铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼
C．喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
D．煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、热胀冷缩现象是因为分子之间有间隔，温度升高，间隔变大，温度降低，间隔变小，是分子间的间隔随着温度的变化而变化，而不是分子的大小，故A选项解释错误；
B、铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝与氧气接触，而不是因为铝的化学性质不活泼，故B选项解释错误；
C、人体的温度会高于汽水原来的温度，而气体的溶解度随着温度升高而减小，因此喝冰镇汽水会出现打嗝现象，故C选项解释正确；
D、一氧化碳是无色无味的气体，煤气泄漏时能够被闻到是因为煤气中加入了其他有刺激性气味的气体，这样人们在煤气泄漏时可以有所察觉，避免危险，故D选项解释错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据热胀冷缩现象是因为分子之间有间隔进行分析；
B、根据铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气生成了一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
C、根据气体的溶解度随着温度升高而降低进行分析；
D、根据一氧化碳无色无味，煤气中通常会加入一些有刺激性气味的气体以便于人们在煤气泄漏时可以有所察觉进行分析。
6．（2025九下·广安期中）某奶茶饮品中含有添加剂植脂末（），过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是
A．植脂末由C、H、O三种元素组成
B．植脂末中氧元素的质量分数最大
C．的相对分子质量为342
D．植脂末由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由植脂末化学式可知其由C、H、O三种元素组成，故A选项说法正确；
B、植脂末中三种元素的质量比为（12x12）：（1x22）：（16x11）=72：11：88，因此植脂末中氧元素的质量分数最大，故B选项说法正确；
C、的相对分子质量=12x12+1x22+16x11=342，故C选项说法正确；
D、植脂末由植脂末分子构成，一个植脂末分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，D选项这种说法是错误的；
故答案为：D.
【分析】A、根据植脂末化学式进行分析；
B、根据植脂末中三种元素的质量比进行分析；
C、根据相对分子质量就等于各原子相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
D、根据植脂末由植脂末分子构成，分子由原子构成进行分析。
7．（2025九下·广安期中）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰浆 保护树木，防止冻伤
B 小苏打 治疗胃酸过多
C 大理石 可作建筑材料
D 的乙醇溶液 可作医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，而不是CaO，故A选项不正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸氢钠可以与胃酸的成分稀盐酸发生反应，因此可以用于治疗胃酸过多，故B选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，大理石是建筑中常用的建筑材料，故C选项正确；
D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，乙醇俗称酒精，可以杀菌消毒，可用作医用消毒剂，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据石灰浆的主要成分是Ca(OH)2而不是CaO进行分析；
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称以及碳酸氢钠可以与胃酸成分盐酸反应进行分析；
C、根据大理石的主要成分是碳酸钙以及大理石常作建筑材料进行分析；
D、根据乙醇俗称酒精可以杀菌消毒进行分析。
8．（2025九下·广安期中）某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是
A．该反应的方程式为
B．反应前后分子种类发生改变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．两种产物的质量比为（或）
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应为CH2O和O2在一定条件下反应生成CO2和H2O的反应，反应的化学方程式为：，选项中没有注明反应条件，故A选项说法错误；
B、反应前为甲醛分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子和水分子，因此反应前后分子种类发生了改变，故B选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数均不变，故C选项说法正确；
D、由该反应的化学方程式可知生成物的质量比为44：18=22：9或9：22，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据该反应的反应条件为一定条件进行分析；
B、根据反应前后分子的种类进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
9．（2025九下·广安期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是
A．纯净物一定是由同种分子构成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如铁，由铁原子构成，也属于纯净物，故A选项错误；
B、单质是只含有一种元素的纯净物，只含有一种元素的纯净物叫作单质，故B选项正确；
C、酸和碱生成盐和水反应叫作中和反应，因此中和反应一定会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一的属于中和反应，例如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应生成了盐和水，但不属于中和反应，故C选项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质，化学性质不同，和的组成元素虽然相同，但是分子构成不同，因此化学性质也不同，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据纯净物的定义以及分子、原子都可以构成物质进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据中和反应的定义以及金属氧化物与酸反应也生成盐和水进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
10．（2025九下·广安期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，图2试管中饱和溶液加入氢氧化钠固体时，固体全部溶解，说明固体的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体不可能是丙，不符合题意；
B、溶质质量与溶液质量有关，t2℃时甲、乙的两饱和溶液质量不确定，不能确定溶质质量是否相等，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，恰好溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，饱和溶液乙大于甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，图2试管中固体溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶质质量与溶液质量有关分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．（2025九下·广安期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C 检验中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
D 配制质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性会使无色酚酞变红，而氢氧化钠的变质实际上是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞不能检验氢氧化钠是否发生变质，故A选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水，因此加入过量稀盐酸可以除去碳酸钠，HCl具有很强的挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，故B选项能达到实验目的；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，会使紫色石蕊变红，HCl溶于水形成盐酸溶液也显酸性，也会使紫色石蕊变红，故C选项不能达到实验目的；
D、向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌，得到的溶液的质量分数为＜5% ，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红进行分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水以及HCl具有很强的挥发性进行分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，HCl溶于水的水溶液也显酸性进行分析；
D、根据溶质的质量分数=X100%进行分析。
12．（2025九下·广安期中）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸被反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜被反应完；A、由上述分析可知，a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，并且盐酸没有被反应完，氯化铜还没有开始参与反应，因此此时的溶质为NaCl、HCl、CuCl2，故A选项说法错误；
B、由上述分析可知，bc段发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，因此bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀，故B选项说法正确；
C、c点氯化铜被反应完，继续加入氢氧化钠也不再有反应发生，因此自c点后氯化钠的质量不在改变，但因为继续加入氢氧化钠，导致溶液质量不断在增加，但是溶质氯化钠的质量不再改变，所以继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量分数在不断变小，故C选项说法错误；
D、a→c段，氢氧化钠先跟盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此a→c段一直有氯化钠生成，氯化钠的质量不断增加，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应且盐酸没有被反应完进行分析；
B、根据bc段发生的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应进行分析；
C、根据c点后不再有反应发生也不再有氯化钠生成进行分析；
D、根据a→c段发生的反应均有氯化钠生成进行分析。
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）
13．（2025九下·广安期中）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，指导农耕生产的时间体系，请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　（微观解释）；
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式　 　；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥料的是_________（填字母）；
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾
（4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维（填“天然”或“合成”）。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）C
（4）天然
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动，花香分子运动到了鼻子中所以闻到了香味，故答案为：分子在不断运动；
（2）正常雨水pH≈5.6是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥；
A、氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素，符合复合肥的定义，属于复合肥，该选项符合题意。
故答案为：C；
（4）棉花属于天然纤维，故答案为：天然。
【分析】（1）根据分子在不断运动来回答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸显酸性来回答；
（3）根据化肥的种类与复合肥的定义来回答；
（4）根据棉花属于天然纤维来回答。
（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则正常雨水pH≈5.6，反应的化学方程式为：。
（3）A、氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选C。
（4）棉花属于天然纤维。
14．（2025九下·广安期中）“见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。
I．“见著知微”—从宏观知微观。
（1）氧气不但能供给呼吸，而且能支持燃烧，保持氧气这些性质的最小微粒是　 　（填符号）。
I．“见微知著”—从微观知宏观。
（2）镁元素位于元素周期表第　 　周期；
（3）上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是　 　（填字母序号），与氯元素化学性质相似的是　 　（填字母序号）；
（4）微粒A、E形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】O2；三；C、E；A；MgF2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）供给呼吸，支持燃烧，均属于化学性质，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其化学式为：O2；故答案为：O2；
（2）在原子中，原子的电子层数=原子所对元素的周期数，镁是12号元素，其核内有12个质子，所以C、E都属于镁元素，但是C的质子数>核外电子数，所以C表示镁离子，E的质子数=核外电子数，所以E表示镁原子，由图示可知镁原子核外有三个电子层，所以镁元素位于第三周期，故答案为：三；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素；最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，其化学性质相似，氯是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子与A粒子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似，故答案为：C、E，A；
（4）在原子中，质子数=原子序数，A粒子的质子数为9，9号元素是氟元素，E粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，它们形成的化合物为氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2，故答案为：MgF2。
【分析】（1）根据供给呼吸支持燃烧属于氧气的化学性质以及由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子来回答；
（2）根据原子中，原子的核外电子层数=其所在周期数以及原子的质子数=核外电子数分析回答；
（3）根据元素的定义以及最外层电子数决定元素的化学性质分析回答；
（4）根据A是F，E是Mg来回答。
15．（2025九下·广安期中）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
资料：
1、为碱式碳酸铜化学式，其与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳；
2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为：
（1）操作Y的名称是　 　；
（2）试剂X可以是_________（填字母）：
A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化亚铁溶液
（3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式　 　。
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）蒸发
（2）A
（3）
（4）；分解
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Y是从溶液Ⅲ中得到氯化钠晶体，故操作Y名称是蒸发，故答案为：蒸发；
（2）Cu2(OH)2CO2与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和过量的盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液Ⅱ中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入足量试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化亚铁溶液，铁、铜和氯化亚铁均不反应，试剂不合适；
故答案为：A；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为，故答案为：；
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，铁红是氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种氧化物为水，反应的化学方程式为：；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故答案为：、分解。
【分析】（1）根据从溶液中得到晶体的操作为蒸发来回答；
（2）根据流程图综合分析；
（3）根据碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳来回答；
（4）根据铁红是氧化铁以及化学反应前后元素种类不变分析回答。
（1）操作Y是从溶液Ⅲ中得到氯化钠晶体，故操作Y名称是蒸发；
（2）Cu2(OH)2CO2与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和过量的盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液Ⅱ中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入足量试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化亚铁溶液，铁、铜和氯化亚铁均不反应，试剂不合适；
故选：A；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，铁红是氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种氧化物为水，反应的化学方程式为：；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
16．（2025九下·广安期中）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中参杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。
（1）中钛元素的化合价是　 　；
（2）氮化碳（）属于　 　（填“单质”或“化合物”）；
（3）光催化分解水制氢的化学方程式是　 　。
（4）下列关于的说法正确的是_________（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D．光催化还原有利于实现碳中和目标
【答案】（1）+4
（2）化合物
（3）
（4）C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】（1）TiO2中氧元素化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，那么x+（-2）×2=0，解得x=+4，即中钛元素的化合价为+4价，故答案为：+4；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳中含有两种元素，因此其属于化合物，故答案为：化合物；
（3）水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）A、根据短文可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，则可能为物理变化，也可能为化学变化，该选项说法不正确；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法不正确；
C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确；
D、光催化还原能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，该选项说法正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据单质和化合物的定义分析回答；
（3）根据水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气来回答；
（4）A、根据题目信息进行分析；
B、根据图像数据进行分析；
C、根据黄金属于贵金属，价格更高进行分析；
D、根据光催化还原可以减少二氧化碳的排放进行分析。
（1）TiO2中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）氮化碳中含有两种元素，属于化合物。
（3）水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）A、根据短文可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，则可能为物理变化，也可能为化学变化，该选项说法不正确；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法不正确；
C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确；
D、光催化还原能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，该选项说法正确。
故选CD。
三、计算题（本题共1小题，共8分）
17．（2025九下·广安期中）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为，某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为。
已知：①；②样品中其它成分不与硫酸反应。
（1）完全反应生成的的质量为　 　；
（2）中碳元素的质量分数为　 　；（结果保留一位小数）
（3）计算发酵粉样品中的质量分数。（写出详细计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）14.3%
（3）设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：
答：发酵粉样品中NaHCOg的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量保持不变，而由题目中数据可知反应后总质量减少了，这是因为碳酸氢钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，所以总质量减少的量就是生成的二氧化碳的质量，即生成的二氧化碳的质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g= 4.4g，故答案为：4.4g；
（2）中碳元素的质量分数为：，故答案为：14.3；
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变分析回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=x100%计算回答；
（3）先写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式求解得到碳酸氢钠的质量，然后根据混合物中某物质的质量分数=X100%计算回答。
（1）由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g= 4.4g；
（2）中碳元素的质量分数为：；
（3）见答案。
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
18．（2025九下·广安期中）化学是以实验为基础的学科，根据下图所示实验装置回答问题。
（1）写出图中编号仪器的名称：①　 　；
（2）实验室制取在A—E中选择的发生装置和收集装置组合为　 　（填序号），其中反应的化学方程式是　 　；
（3）若用F装置收，则气体应从　 　端进入瓶内（填“a”或“b”）；
（4）G装置中的发生装置和B装置都可用于实验室制，相比较而言G装置中的发生装置优点是：　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）BC或BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）a
（4）控制反应发生的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中编号①仪器的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）实验室中采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以应选择固液常温型发生装置，即选择装置B，二氧化碳密度比空气大，易溶于水且与水反应，所以不能用排水法来收集只能用向上排空气法来收集，即收集装置选择C或F；故答案为：BC、BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，若用F装置收，二氧化碳应从a端进入，将空气从b端排出，故答案为：a；
（4）装置G中使用的是分液漏斗，可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故答案为：控制反应发生的速率。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验相关内容来回答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来回答；
（4）根据分液漏斗可以控制反应速率来回答。
（1）图中编号①仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室中采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，发生装置为固-液不加热型，故选装置B，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，故采用向上排空气法，故选装置C或装置F，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，若用F装置收，二氧化碳应从a端进入，将空气从b端排出；
（4）装置G中使用的是分液漏斗，可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率。
19．（2025九下·广安期中）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
（1）图2中A点对应溶液的颜色是　 　。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是　 　。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
[实验结论]
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是　 　。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
【答案】红色；稀盐酸体积；减小；HCl、NaCl；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。
【分析】根据盐酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碳酸钠的pH值大于7；酚酞遇到碱性溶液变红色，图2的pH值由大于7变成小于7，说明是向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，当刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH=7；盐酸过剩时溶液呈酸性，pH值小于7来解答。
1 / 1四川省广安市友谊中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1．（2025九下·广安期中）近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是
A．福建舰电磁弹射 B．六代机点火起飞
C．嫦娥六号月背取壤 D．春晚机器人跳舞
2．（2025九下·广安期中）今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A．使用布袋替代塑料袋
B．合理使用农药化肥，减少水体污染
C．农作物秸秆随意焚烧
D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
3．（2025九下·广安期中）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是
A．读数偏小
B．试管破裂
C．标签受损
D．试管炸裂
4．（2025九下·广安期中）学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
5．（2025九下·广安期中）生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是
A．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
B．铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼
C．喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
D．煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味
6．（2025九下·广安期中）某奶茶饮品中含有添加剂植脂末（），过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是
A．植脂末由C、H、O三种元素组成
B．植脂末中氧元素的质量分数最大
C．的相对分子质量为342
D．植脂末由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
7．（2025九下·广安期中）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰浆 保护树木，防止冻伤
B 小苏打 治疗胃酸过多
C 大理石 可作建筑材料
D 的乙醇溶液 可作医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九下·广安期中）某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是
A．该反应的方程式为
B．反应前后分子种类发生改变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．两种产物的质量比为（或）
9．（2025九下·广安期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是
A．纯净物一定是由同种分子构成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
10．（2025九下·广安期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
11．（2025九下·广安期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C 检验中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
D 配制质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九下·广安期中）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）
13．（2025九下·广安期中）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，指导农耕生产的时间体系，请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　（微观解释）；
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式　 　；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥料的是_________（填字母）；
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾
（4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维（填“天然”或“合成”）。
14．（2025九下·广安期中）“见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。
I．“见著知微”—从宏观知微观。
（1）氧气不但能供给呼吸，而且能支持燃烧，保持氧气这些性质的最小微粒是　 　（填符号）。
I．“见微知著”—从微观知宏观。
（2）镁元素位于元素周期表第　 　周期；
（3）上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是　 　（填字母序号），与氯元素化学性质相似的是　 　（填字母序号）；
（4）微粒A、E形成的化合物的化学式为　 　。
15．（2025九下·广安期中）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
资料：
1、为碱式碳酸铜化学式，其与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳；
2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为：
（1）操作Y的名称是　 　；
（2）试剂X可以是_________（填字母）：
A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化亚铁溶液
（3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式　 　。
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
16．（2025九下·广安期中）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中参杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。
（1）中钛元素的化合价是　 　；
（2）氮化碳（）属于　 　（填“单质”或“化合物”）；
（3）光催化分解水制氢的化学方程式是　 　。
（4）下列关于的说法正确的是_________（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D．光催化还原有利于实现碳中和目标
三、计算题（本题共1小题，共8分）
17．（2025九下·广安期中）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为，某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为。
已知：①；②样品中其它成分不与硫酸反应。
（1）完全反应生成的的质量为　 　；
（2）中碳元素的质量分数为　 　；（结果保留一位小数）
（3）计算发酵粉样品中的质量分数。（写出详细计算过程）
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
18．（2025九下·广安期中）化学是以实验为基础的学科，根据下图所示实验装置回答问题。
（1）写出图中编号仪器的名称：①　 　；
（2）实验室制取在A—E中选择的发生装置和收集装置组合为　 　（填序号），其中反应的化学方程式是　 　；
（3）若用F装置收，则气体应从　 　端进入瓶内（填“a”或“b”）；
（4）G装置中的发生装置和B装置都可用于实验室制，相比较而言G装置中的发生装置优点是：　 　。
19．（2025九下·广安期中）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
（1）图2中A点对应溶液的颜色是　 　。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是　 　。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
[实验结论]
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是　 　。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、福建舰电磁弹射过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、点火燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、嫦娥六号月背取壤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、春晚机器人跳舞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、使用布袋替代塑料袋，可以减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染，故A选项与理念相符；
B、合理使用农药化肥，有利于减少水体污染，保护水资源，故B选项与理念相符；
C、农作物秸秆随意焚烧产生的污染物会直接进入大气中污染空气，故C选项与理念不符；
D、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具有利于减少私家车使用，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故D选项符合理念；
故答案为：C.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，如果俯视读数，会导致读数偏大，故A选项不匹配符合题意；
B、将块状固体竖直投入试管中，会导致试管底部被打破，故B选项匹配不符合题意；
C、倾倒液体时，如果标签没有向手心，会导致标签被腐蚀，从而受损，故C选项匹配不符合题意；
D、给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故D选项匹配不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒读数时俯大仰小进行分析；
B、根据块状固体竖直投入试管中，会导致试管底部被打破进行分析；
C、根据标签未向手心会导致腐蚀标签进行分析；
D、根据加热固体时冷凝水回流会导致试管炸裂进行分析。
4．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜，隔绝空气，起到灭火的目的，该做法合理，故A不符合题意；
B、室内起火时，应立即打开所有门窗通风，空气流通带来更多的氧气，会使火焰更加蔓延，该做法不合理，故B符合题意；
C、煤炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳气体，所以冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，该做法合理，故C不符合题意；
D、 菜窑里的菜呼吸会释放出大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险，该做法合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据火场自救安全知识进行分析解答；
C、根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析解答；
D、根据菜窑里的菜呼吸会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、热胀冷缩现象是因为分子之间有间隔，温度升高，间隔变大，温度降低，间隔变小，是分子间的间隔随着温度的变化而变化，而不是分子的大小，故A选项解释错误；
B、铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝与氧气接触，而不是因为铝的化学性质不活泼，故B选项解释错误；
C、人体的温度会高于汽水原来的温度，而气体的溶解度随着温度升高而减小，因此喝冰镇汽水会出现打嗝现象，故C选项解释正确；
D、一氧化碳是无色无味的气体，煤气泄漏时能够被闻到是因为煤气中加入了其他有刺激性气味的气体，这样人们在煤气泄漏时可以有所察觉，避免危险，故D选项解释错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据热胀冷缩现象是因为分子之间有间隔进行分析；
B、根据铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气生成了一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
C、根据气体的溶解度随着温度升高而降低进行分析；
D、根据一氧化碳无色无味，煤气中通常会加入一些有刺激性气味的气体以便于人们在煤气泄漏时可以有所察觉进行分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由植脂末化学式可知其由C、H、O三种元素组成，故A选项说法正确；
B、植脂末中三种元素的质量比为（12x12）：（1x22）：（16x11）=72：11：88，因此植脂末中氧元素的质量分数最大，故B选项说法正确；
C、的相对分子质量=12x12+1x22+16x11=342，故C选项说法正确；
D、植脂末由植脂末分子构成，一个植脂末分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，D选项这种说法是错误的；
故答案为：D.
【分析】A、根据植脂末化学式进行分析；
B、根据植脂末中三种元素的质量比进行分析；
C、根据相对分子质量就等于各原子相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
D、根据植脂末由植脂末分子构成，分子由原子构成进行分析。
7．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，而不是CaO，故A选项不正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸氢钠可以与胃酸的成分稀盐酸发生反应，因此可以用于治疗胃酸过多，故B选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，大理石是建筑中常用的建筑材料，故C选项正确；
D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，乙醇俗称酒精，可以杀菌消毒，可用作医用消毒剂，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据石灰浆的主要成分是Ca(OH)2而不是CaO进行分析；
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称以及碳酸氢钠可以与胃酸成分盐酸反应进行分析；
C、根据大理石的主要成分是碳酸钙以及大理石常作建筑材料进行分析；
D、根据乙醇俗称酒精可以杀菌消毒进行分析。
8．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应为CH2O和O2在一定条件下反应生成CO2和H2O的反应，反应的化学方程式为：，选项中没有注明反应条件，故A选项说法错误；
B、反应前为甲醛分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子和水分子，因此反应前后分子种类发生了改变，故B选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数均不变，故C选项说法正确；
D、由该反应的化学方程式可知生成物的质量比为44：18=22：9或9：22，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据该反应的反应条件为一定条件进行分析；
B、根据反应前后分子的种类进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如铁，由铁原子构成，也属于纯净物，故A选项错误；
B、单质是只含有一种元素的纯净物，只含有一种元素的纯净物叫作单质，故B选项正确；
C、酸和碱生成盐和水反应叫作中和反应，因此中和反应一定会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一的属于中和反应，例如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应生成了盐和水，但不属于中和反应，故C选项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质，化学性质不同，和的组成元素虽然相同，但是分子构成不同，因此化学性质也不同，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据纯净物的定义以及分子、原子都可以构成物质进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据中和反应的定义以及金属氧化物与酸反应也生成盐和水进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，图2试管中饱和溶液加入氢氧化钠固体时，固体全部溶解，说明固体的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体不可能是丙，不符合题意；
B、溶质质量与溶液质量有关，t2℃时甲、乙的两饱和溶液质量不确定，不能确定溶质质量是否相等，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，恰好溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，饱和溶液乙大于甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，图2试管中固体溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶质质量与溶液质量有关分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性会使无色酚酞变红，而氢氧化钠的变质实际上是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞不能检验氢氧化钠是否发生变质，故A选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水，因此加入过量稀盐酸可以除去碳酸钠，HCl具有很强的挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，故B选项能达到实验目的；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，会使紫色石蕊变红，HCl溶于水形成盐酸溶液也显酸性，也会使紫色石蕊变红，故C选项不能达到实验目的；
D、向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌，得到的溶液的质量分数为＜5% ，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红进行分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水以及HCl具有很强的挥发性进行分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，HCl溶于水的水溶液也显酸性进行分析；
D、根据溶质的质量分数=X100%进行分析。
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸被反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜被反应完；A、由上述分析可知，a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，并且盐酸没有被反应完，氯化铜还没有开始参与反应，因此此时的溶质为NaCl、HCl、CuCl2，故A选项说法错误；
B、由上述分析可知，bc段发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，因此bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀，故B选项说法正确；
C、c点氯化铜被反应完，继续加入氢氧化钠也不再有反应发生，因此自c点后氯化钠的质量不在改变，但因为继续加入氢氧化钠，导致溶液质量不断在增加，但是溶质氯化钠的质量不再改变，所以继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量分数在不断变小，故C选项说法错误；
D、a→c段，氢氧化钠先跟盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此a→c段一直有氯化钠生成，氯化钠的质量不断增加，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应且盐酸没有被反应完进行分析；
B、根据bc段发生的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应进行分析；
C、根据c点后不再有反应发生也不再有氯化钠生成进行分析；
D、根据a→c段发生的反应均有氯化钠生成进行分析。
13．【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）C
（4）天然
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动，花香分子运动到了鼻子中所以闻到了香味，故答案为：分子在不断运动；
（2）正常雨水pH≈5.6是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥；
A、氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素，符合复合肥的定义，属于复合肥，该选项符合题意。
故答案为：C；
（4）棉花属于天然纤维，故答案为：天然。
【分析】（1）根据分子在不断运动来回答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸显酸性来回答；
（3）根据化肥的种类与复合肥的定义来回答；
（4）根据棉花属于天然纤维来回答。
（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则正常雨水pH≈5.6，反应的化学方程式为：。
（3）A、氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选C。
（4）棉花属于天然纤维。
14．【答案】O2；三；C、E；A；MgF2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）供给呼吸，支持燃烧，均属于化学性质，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其化学式为：O2；故答案为：O2；
（2）在原子中，原子的电子层数=原子所对元素的周期数，镁是12号元素，其核内有12个质子，所以C、E都属于镁元素，但是C的质子数>核外电子数，所以C表示镁离子，E的质子数=核外电子数，所以E表示镁原子，由图示可知镁原子核外有三个电子层，所以镁元素位于第三周期，故答案为：三；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素；最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，其化学性质相似，氯是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子与A粒子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似，故答案为：C、E，A；
（4）在原子中，质子数=原子序数，A粒子的质子数为9，9号元素是氟元素，E粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，它们形成的化合物为氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2，故答案为：MgF2。
【分析】（1）根据供给呼吸支持燃烧属于氧气的化学性质以及由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子来回答；
（2）根据原子中，原子的核外电子层数=其所在周期数以及原子的质子数=核外电子数分析回答；
（3）根据元素的定义以及最外层电子数决定元素的化学性质分析回答；
（4）根据A是F，E是Mg来回答。
15．【答案】（1）蒸发
（2）A
（3）
（4）；分解
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Y是从溶液Ⅲ中得到氯化钠晶体，故操作Y名称是蒸发，故答案为：蒸发；
（2）Cu2(OH)2CO2与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和过量的盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液Ⅱ中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入足量试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化亚铁溶液，铁、铜和氯化亚铁均不反应，试剂不合适；
故答案为：A；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为，故答案为：；
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，铁红是氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种氧化物为水，反应的化学方程式为：；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故答案为：、分解。
【分析】（1）根据从溶液中得到晶体的操作为蒸发来回答；
（2）根据流程图综合分析；
（3）根据碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳来回答；
（4）根据铁红是氧化铁以及化学反应前后元素种类不变分析回答。
（1）操作Y是从溶液Ⅲ中得到氯化钠晶体，故操作Y名称是蒸发；
（2）Cu2(OH)2CO2与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和过量的盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液Ⅱ中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入足量试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化亚铁溶液，铁、铜和氯化亚铁均不反应，试剂不合适；
故选：A；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；
（4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，铁红是氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种氧化物为水，反应的化学方程式为：；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
16．【答案】（1）+4
（2）化合物
（3）
（4）C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】（1）TiO2中氧元素化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，那么x+（-2）×2=0，解得x=+4，即中钛元素的化合价为+4价，故答案为：+4；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳中含有两种元素，因此其属于化合物，故答案为：化合物；
（3）水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）A、根据短文可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，则可能为物理变化，也可能为化学变化，该选项说法不正确；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法不正确；
C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确；
D、光催化还原能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，该选项说法正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据单质和化合物的定义分析回答；
（3）根据水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气来回答；
（4）A、根据题目信息进行分析；
B、根据图像数据进行分析；
C、根据黄金属于贵金属，价格更高进行分析；
D、根据光催化还原可以减少二氧化碳的排放进行分析。
（1）TiO2中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）氮化碳中含有两种元素，属于化合物。
（3）水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）A、根据短文可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，则可能为物理变化，也可能为化学变化，该选项说法不正确；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法不正确；
C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确；
D、光催化还原能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，该选项说法正确。
故选CD。
17．【答案】（1）4.4g
（2）14.3%
（3）设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：
答：发酵粉样品中NaHCOg的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量保持不变，而由题目中数据可知反应后总质量减少了，这是因为碳酸氢钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，所以总质量减少的量就是生成的二氧化碳的质量，即生成的二氧化碳的质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g= 4.4g，故答案为：4.4g；
（2）中碳元素的质量分数为：，故答案为：14.3；
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变分析回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=x100%计算回答；
（3）先写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式求解得到碳酸氢钠的质量，然后根据混合物中某物质的质量分数=X100%计算回答。
（1）由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g= 4.4g；
（2）中碳元素的质量分数为：；
（3）见答案。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）BC或BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）a
（4）控制反应发生的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中编号①仪器的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）实验室中采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以应选择固液常温型发生装置，即选择装置B，二氧化碳密度比空气大，易溶于水且与水反应，所以不能用排水法来收集只能用向上排空气法来收集，即收集装置选择C或F；故答案为：BC、BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，若用F装置收，二氧化碳应从a端进入，将空气从b端排出，故答案为：a；
（4）装置G中使用的是分液漏斗，可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故答案为：控制反应发生的速率。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验相关内容来回答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来回答；
（4）根据分液漏斗可以控制反应速率来回答。
（1）图中编号①仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室中采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，发生装置为固-液不加热型，故选装置B，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，故采用向上排空气法，故选装置C或装置F，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，若用F装置收，二氧化碳应从a端进入，将空气从b端排出；
（4）装置G中使用的是分液漏斗，可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率。
19．【答案】红色；稀盐酸体积；减小；HCl、NaCl；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。
【分析】根据盐酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碳酸钠的pH值大于7；酚酞遇到碱性溶液变红色，图2的pH值由大于7变成小于7，说明是向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，当刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH=7；盐酸过剩时溶液呈酸性，pH值小于7来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑