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八年级第二次质量检测化学试题
（总分100分） 考试范围：第二单元第1.2节 考试时间60分钟
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确答案）
1．下列物质由离子构成的是（ ）
A.氢气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石
2．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A.原子核内质子数等于核外电子数 B.氦-3原子由原子核和核外电子构成
C.氦-3原子核内有1个中子 D.氦-3原子核是不可再分的粒子
3．下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）
A. B. C. D.
4．如图为小滨同学制作的某原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是（ ）
A.该原子的核电荷数为2 B.该模型表示一种碳原子
C.该原子核内质子数等于核外电子数 D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
5．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.若，则该粒子符号为阴离子
B.若，则该粒子是原子
C.若，则该粒子是阳离子
D.若，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
6．根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）
A.①④是原子 B.②③具有相对稳定结构 C.②是阴离子 D.②④属于同种元素
7．下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
8．下列叙述不正确的是（ ）
A.物质都是由分子、原子等微观粒子构成的
B.化学变化的过程伴随着能量转化
C.化学探究是一个“动手”与“动脑”紧密结合的实践活动
D.化学科学和技术的快速发展必然会导致生态环境的恶化
9．我国化学家张青莲（1908—2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会
作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是（ ）
A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C.碳原子的相对原子质量是12 g D.采用相对原子质量，就是增大了原子的质量
10．下列叙述错误的是（ ）
A.分子是由原子构成的
B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是电子
D.原子得到或失去电子后变成离子
11．在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
12．下列有关分子、原子、离子的说法中，不正确的是（ ）
A.原子和分子不带电，离子带电 B.原子得到或失去电子后变成了离子
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子不能直接结合形成分子
13．下列有关原子构成的叙述正确的是（ ）
A.原子是实心球体，不可分割 B.原子的质量集中在原子核上
C.原子核由质子、中子和电子构成 D.原子不显电性是因为原子中不存在带电的微粒
14．我国自主研制的C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金铝（A1）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同
C.原子的电子数不同 D.相对原子质量不同
15．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A.氮原子的核外电子数为7 B.氧的相对原子质量为16.00
C.C、N、O的原子序数依次递增 D.碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
16．●和○分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是（ ）
A. B. C. D.
17．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。下列描述错误的是（ ）
A.可以表示甲烷这种物质 B.表示两个甲烷分子
C.甲烷是由碳元素和氢元素组成的 D.1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的
18．建筑工地上常用亚硝酸钠（）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。中氮元素的化合价为（ ）
A.价 B.价 C.价 D.价
19．在科学家们的不懈努力下，不断有新元素被发现并加入元素周期表中。2016年，元素周期表的第七周期被填满。你认为确定118号元素在元素周期表中位置的依据是（ ）
A.质子数 C.电子数 B.中子数 D.相对原子质量
20.2020年12月17日，嫦娥五号月球探测器圆满完成我国首次月球采样任务。科研人员发现带回的月壤中含有大量氮-3，它被视为核聚变的重要原料。氮-3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“●”“○”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ）
A. B. C. D.
二、化学用语专题填空（本题包括6小题，每空1分，共23分）
21．（每空1分，共4分）写出下列化学式的读法。
①________ ②________ ③KOH________ ④________
22．（每空1分，共6分）写出下列化学式。
①四氧化三铁________ ②氢氧化钙________ ③氧化铁________
④金刚石________ ⑤氖气_______ ⑥铝_______
23．（每空1分，共4分）写出下列离子符号。
①亚铁离子_______ ②硫酸根离子________
③氢氧根离子________ ④锂离子________
24．（每空1分，共6分）说出下列符号中数字“2”的含义。
①2C________ ②_______
③_______ ④_______ ⑤________
25．（每空1分，共3分）写出下列物质中元素的化合价。
①中S的化合价为________；②中氧元素的化合价为________；③中氧元素的化合价为________。
三、填空题（本题包括2小题，每空1分，共13分）
26．（每空1分，共5分）“结构决定性质”是化学学科重要规律。
（1）金刚石和石墨都是由________（填微粒的或符号），导致两种物质物理性质有很大差异的原因是________。
（2）如图是钠原子和铝原子的结构示意图：钠原子、铝原子的化学性质不同的原因是________。
（3）Al元素属于元素周期表中的第________周期，判断的依据是________。
、
27．（8分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。
（2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。
（3）图二所表示的微粒与图三中________微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是________________。
四、计算题（每空2分，共4分，只写结果，不写计算过程）。
28．已知某原子A的相对原子质量为24，又知道一个C-12原子的质量为a千克，则一个A原子的为________。
29．已知某原子B的相对原子质量为23，又知道该原子的核外电子数为11，则该原子中的中子数是________。

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