资源简介

蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3．可能用到的相对原子质量：
(第I卷 选择题 共42分)
一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
3. 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中数目为
B. 固体中，含有的阳离子数目为
C. 溶液中，数目为
D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为
5. 下列反应中，离子方程式书写正确的是
A. 在溶液中通入足量氯气：
B. 用石墨电极材料电解饱和溶液：
C. 向溶液中通入二氧化碳气体：
D. 醋酸与锌粒反应：
6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分
7. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A. 的水解平衡常数 B. 溶液的
C. 溶液中 D. 溶液中
8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是
A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B. 历程Ⅱ中原子为催化剂
C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D. 历程Ⅱ中为中间产物
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
实验目的 A.蒸发结晶获得晶体 B.探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的 C.配制溶液 D.准确测量中和反应反应热
实验装置
A. A B. B C. C D. D
10. 应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是
A. a为电源正极
B. 阴极的电极反应式为：
C 电解处理120g，电路中转移15电子
D. 电解过程，混合溶液升高
11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率
12. 下列实验中，操作、现象及推论都正确的是
实验 现象 推论
A 常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行
B 室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱
C 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应
D 往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
13. 二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C. 能引起海水酸化，其原理为
D. 利用反应能实现二氧化碳的捕集
14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是
A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B. 当时，溶液呈碱性
C. pH=12时，溶液中
D. 溶液中：
(第II卷 非选择题 共58分)
二、简答题
15. 回答下列问题：
（1）在实验室配制好的HF溶液应保存在_______中。
a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 　 b.带橡胶塞的玻璃瓶 　 c.塑料瓶
（2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是_______。
a. 　 b. 　 c. 　 d.NaOH
（3）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。
（4）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_______，放电时正极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
16. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）已知：
则反应的_______
（2）在一定条件下，将与以体积比2:1置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体密度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变 D. 每生成消耗
（3）对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下变化曲线(如图)。
①比较的大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO平衡转化率的是_______。(填写相应字母)
a.使用高效催化剂　　b.保持容器体积不变加入惰性气体　　c.保持容器体积不变加入
d.降低温度　　　　　e．压缩容器体积
17. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：
已知：I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质等金属。
Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。
Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表：
物质 ZnS FeS CdS CuS
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_______价。
（2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施_______。(答一条即可)
（3）加除铜、镉，最先沉淀的离子是_______(填离子符号)。若还原步骤后溶液中部分离子的浓度如下表：
离子
浓度/ 0.01 0.5 0.01
在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下溶液中的是否析出？_______(填“是”或“否”)，若析出，此时_______。［若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。
（4）“共沉淀”加入后有酸性气体生成，写出转化为离子方程式_______。
三、实验题
18. 甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题：
（1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是_______。
A. 的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应
B. 等浓度甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多
C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者
（2）配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为_______
（3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
（4）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中
（5）某同学测出时该甲酸溶液pH=3.5，则水电离产生的浓度数量级为_______。
四、计算题
19. 在时，将和压入一个装有催化剂的密闭反应器中，发生的反应，并且在后达到平衡时，测得容器内有和。请计算：
（1）起始浓度_______。
（2）计算平衡时(g)占总体积的体积分数_______(保留3位有效数字)。
蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3．可能用到的相对原子质量：
(第I卷 选择题 共42分)
一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
(第II卷 非选择题 共58分)
二、简答题
【15题答案】
【答案】（1）c （2）a
（3） ①. 负 ②. 阳
（4） ①. ②. 增大
【16题答案】
【答案】（1）-41.8 （2）AD
（3） ① < ②. 减小 ③. ce
【17题答案】
【答案】（1）+3 （2）搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等
（3） ①. ②. 是 ③.
（4）
三、实验题
【18题答案】
【答案】（1）B （2）10.0
（3） ①. 酚酞 ②.
（4）BC （5）
四、计算题
【19题答案】
【答案】（1）3 mol L-1
（2）0.222或22.2%

展开更多......

收起↑