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腾冲市第八中学2025届高三上学期十月份月考
化学试卷
可能用到的相对原子量：H--1 C---12 Fe--56 Cu---64 K--39 O--16
第I卷(选择题，共42分)
选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是
A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料
B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅
C．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
D．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
2．下列化学用语或说法正确的是
A．HCl分子中键的形成：
B．氧原子的电子排布图：
C．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]
D．的名称：2-乙基丁烷
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下，中氧原子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
4．氮元素的“价—类”二维关系如图所示。下列说法错误的是
A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种
B．若在图中标注氮的氢化物，其纵坐标一定和e点相同
C．c点所示物质能一步反应生成b、d
D．e点所示物质可能是一种复合肥料
5．下列离子方程式或热化学方程式错误的是
A．用NaOH溶液吸收气体：
B．将少量气体通入漂白液中：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．甲烷燃烧热的热化学方程式：
6．下列实验的对应的装置及叙述均正确的是
A．制取并收集少量氨气 B．测量体积
C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．铁与水蒸气反应生成红色固体
7．制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C B．铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为
C．1mol中含有12molσ键
D．中碳原子与氮原子分别为、杂化
8．化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．X中所有碳原子可能共平面 B．X、Z均能使酸性溶液褪色
C．可用单质Na鉴别Y和Z D．1molY最多与3mol发生加成反应
9．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： kJ/mol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
Y为反应物HCl，W为生成物
B．反应制得1mol，须投入2molCuO
C．图中转化涉及两个氧化还原反应 D．若上述反应不使用CuO作催化剂，不变
10．用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ/mol
反应Ⅱ： kJ/mol
反应Ⅲ：
反应Ⅳ： kJ/mol
则为
A．kJ/molB．kJ/molC．kJ/molD．kJ/mol
11．电解苯酚的乙腈((CH CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的
是
A．电极a为负极
B．电极c的反应式为
C．装置工作时，乙室溶液pH减小
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g
12．镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是
A．镓元素位于周期表的d区
B．镓原子周围最紧邻的镓原子有12个
C．该物质的化学式为GaN
D．该晶体的密度为
13．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随p(OH)的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线I表示HFeO的变化曲线
B．a、c两点水的电离程度相同
C．b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO)
D．常温时，HFeO+H2O H2FeO4+OH-的平衡常数为K=10-3.2
14．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是
A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B．“滤渣”的主要成分是和
C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替
D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成
第Ⅱ卷(选择题，共58分)
15．（14分）铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、Fe2O3)中提取金属铟的流程如图：
已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，滤渣除含过量外，还有 (填化学式)。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是 。
(3)萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH= ［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。
(4)锌可以从 中进行回收(填字母)。
a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液
(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中不存在的化学键为 (填字母)。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
(6)磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为 。
(7)MnO2在空气中加热会分解得到一种固体和一种气体，若失重率为12.3%，则剩余固体的化学式为 。
16．（15分）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题：
已知：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得。
②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。N2O有强氧化性。
Ⅰ．制备NaN3 (装置如图所示)
(1)装置A中仪器甲的名称为 。
(2)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
(3)装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为 。
(4)SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入 防氧化。
Ⅱ．NaN3的纯度测定
(5)取n g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用图中装置测量N2体积。装置F中反应的离子方程式为 。
(6)上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有 。
(7)初始G管的读数为V1mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为V2mL(V1＞V2)，则产品中NaN3的质量分数为 %(气体摩尔体积为Vm L/mol)。
17．（14分）CO、NO、NO2是大气主要污染物之一，有效去除它们是环境保护的重要课题。已知：反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -280.0 kJ·mol-1
反应2：N2(g) + O2(g)= 2 NO(g) △H2= +182.0 kJ·mol-1
反应3：2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H3
反应4：2H2(g) + 2NO(g) N2(g)+ 2H2O(g) △H4
(1)计算△H3 = kJ·mol-1。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① △H4 0 (填“>”或“<”)。
② 该反应历程中最慢的步骤为 (填“过程1”或“过程2”或“过程3”或“过程4”或“过程5”或“过程6”)
(3)向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为P0 kPa，发生反应4，当n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比n(H2)∶n(NO)的变化关系如图。
①能表示此反应已达平衡状态的是 (填序号)
A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与H2反应的速率之比为1∶1 C．N2的浓度不变
②表示n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka Kd(填“>”、“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数Kp = kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
18．（15分）一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：
已知：，请回答下列问题。
(1)F的分子式为 ，M中官能团名称是 。
(2)C→D的反应类型是 。
(3)B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，则C的结构简式为 。
(4)写出E→F的化学方程式 (反应物的物质的量相等)。
(5)G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构有 种(不含立体异构)，其中与FeCl 溶液发生显色反应的G的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)写出用丙烯和乙酸乙酯为原料制取有机化合物的合成路线 (其它无机试剂任选)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B B A D C B B
题号 11 12 13 14
答案 C A D B
15．(1) 12：1 PbSO4
(2)Fe3++3H2C2O4=[Fe(C2O4)3]3-+6H+
(3)2.73
(4)bd
(5)c
(6)4
(7)Mn3O4
16．(1)圆底烧瓶
(2)f→g→b→c→e→d
(3)8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4
(4)锡粒/Sn
(5)2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-
(6)减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差
(7)
17．(1)-742
(2) < 过程4
(3) AC I > 或
18．(1) C9H10O2 羰基、醚键
(2)酯化反应
(3)
(4)
(5) 6 （写其中一种即可）
(6)

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