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九上科学第二次月考参考答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（15小题，每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B B D D A B A D
11 12 13 14 15
A D D D C
填空题（每空2分，共42分）
（1） BD (2) 大 （3） CO2
（4）
有机物 48：7
（1） ④ (2) A
（3）
（1） 低 (2) 单质
（1） E (2) 汽化 （3） 变小
C 偏大
冰块 食盐 氯化钠 或
（1） (2) CD
三、实验探究题（每空2分，共38分）
（1） AC (2) 锰比铁的金属活动性强（合理即可）
（1） 分液漏斗 (2) 浓硫酸 3. 偏大
（4）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可）
（1）提取汁液 (2) D
滤出汁液作指示剂 (4) 丝瓜花浸出液
(5) 粉红 橙黄
（1）铁粉没有与水接触，不能生锈，所以氧气浓度不变 (2) ②④
（3）涂油、镀耐腐蚀金属等（合理即可）
（1）放热 (2) 吸收刺激性气味的气体
适当增加硫粉的质量或减少铁粉质量
当注射剂的液体压入到容器中，也会使得容器内气压变大，在a处也会有水压出。
四、综合题 （29题4分，30、31、32每题7分，33题10分，共35分）
醋酸里，持续冒气泡，但反应速率低；硫酸里，起初快速冒气泡，不久便停止冒气泡了。
（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。
（2） 部分变质。
（3） 50%
（1） 导电性 (2) AB
1714t
当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉。
（1） 56%
参加反应的铁的质量为5g-2.2g=2.8g
该合金中铁的质量分数=*100%=56%
答：合金中铁的质量分数为56%。
（2）19.6%
设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 98
5.6g X
= 解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数= ×100%=19.6%。
答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）13.8g
根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g-11.2g=13.8g。
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)九上科学第二次月考答题卡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（15小题，每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
填空题（每空2分，共42分）
（1）___________ (2)________ （3）__________________
_____________________________
__________ _________
（1）___________ (2)________
__________________
（1）___________ (2)________
（1）___________ (2)________ （3）__________________
__________ _________
__________ _________ _________
（1）___________ (2)________
填空题（每空2分，共38分）
（1）___________ (2)________
（1）___________ (2)________ （3）______________ (4)_____________________________
（1）___________ (2)________
(3)_________________________________________ (4)_________
(5) __________ _________
（1）____________________________________ (2)________
(3)__________________
（1）___________ (2)________
__________________________
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四、综合题 （29题4分，30、31、32每题7分，33题10分，共35分）
____________________________________
（1）___________
(2)________
(3)
（1）___________ (2)________
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32.
（1）
(2)
(3)
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)初中科学试卷第二次月考卷
考生须知：
1.本试卷满分为 160分，考试时间为120分钟。
2.答题前，在答题卡上写姓名和考号。
3.必须在答题卡的对应位置上答题，写在其他地方无效。
4.考试结束后，试题卷和答题卡一并上交。
(可能用到的相对原子质量: H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 S-32 Hg-201)
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
2．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　）
A．红磷 B．空气 C．氧化汞 D．氯化钾
3．小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
4．在下列劳动过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．扫地 B．生火 C．洗菜 D．提水
5．下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银———— Hg————单质
B．生石灰——CaO——氧化物
C．消石灰———— Ca(OH)2：————碱
D．小苏打————Na2CO3————盐
6． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
7．2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性，这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（）
A．耐腐蚀性 B．低热膨胀性 C．高绝缘性 D．透光性
8．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
9．下列食物中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．葡萄pH=4.5 C．荔枝pH=5.0 D．西瓜pH=6.3
10．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
11．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　）
A．高锰酸钾、矿泉水 B．石灰水、氯化钾
C．氮气、空气 D．氯化钠、冰水混合物
12．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
13．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
14．小金做了如下实验： 将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有 200 克 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡， 充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断， 其中不合理的是 （　　）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：
C．该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉， 都是硫酸铜先跟铁粉反应
15．老师在课堂中利用 与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（　　）
紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化
7-8 9-11 12
颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色
A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。
C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为
D．通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色
二、填空题（每空2分，共42分）
16．2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1） 下列物质中属于金属材料的有_____________。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
（2） 青铜的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3） 铜制品长期暴露在空气中能与空气中的(O2、H2O和　 　化合生成铜锈[主要成分是
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为　 　。
17．奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）对治疗甲流、乙流等病毒性流感有很好的功效，其性状为白色粉末，易溶于水。从物质的分类角度分析，奥司他韦属于　 　。（填“有机物”或“无机物”）奥司他韦中碳元素和氮元素的质量比为　 　。
18．请根据下表回答有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。（填序号）
（2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列　 来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱
（3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
19．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
（1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有 CO，因为H2的沸点比CO的沸点要　 　，因此利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。
（2）氢气的储存有物理储氢和化学储氢，其中物理储氢一般可用石墨烯。石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，据此可知，石墨烯在物质分类上属于　 　。
20．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。
（1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是　 　。(填字母)
（2）干燥过程中涉及的物态变化是　 　。
（3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直　 　。(选填“变大”“变小”或“不变”)
21．小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
22．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量冰块、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后能跟水形成纯净物的物质是　 　，能跟水形成溶液的物质是　 　，其中　 　是溶质。
23． 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1） ②中“▲”表示的离子是　 　
（2） 图乙中的a点和b点　 　。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
D．对应溶液中铜元素质量相同
三、实验探究题（每空2分，共38分）
24．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是　 　。
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度
（2）根据下表中的现象填写结论。
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 　 　
25．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
26．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。
（1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。
（2）酒精在其中起到的作用是　 　(填字母)。
A．作催化剂 B．参加化学反应
C．作溶质 D．作溶剂
（3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。
过滤的目的是　 　。
（4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。
花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。
（5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
27．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾
方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（1）【解释与结论】
实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是　 　；
（2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是　 　（填序号）；
（3）任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是　 　。
28．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：　 　
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：　 　
（4）小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能有剩余的铁和生成的四氧化三铁。小金想要验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁与酸反应不会生成气体），请你帮小金说出不够合理的原因：　 　
四、综合题 （29题4分，30、31、32每题7分，33题10分，共35分）
29．把一个鸡蛋投入相同质量分数，相同质量的硫酸和醋酸里，浸泡1到2小时，描述你所看到的现象。　
30.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
31.复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
32.氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。　 　
33.实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）

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