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新高考教学教研联盟2026届高三年级12月联考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Cl~35.5K~39Cr~52I~127
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1.“九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关
重要的作用。下列属于无机非金属材料的是
A99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板
B.防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻垂量
C.歼20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯
D.东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
2.实验室可用如下反应制备氨气：2NH,十3CuO△3Cu十2十3H2O。设Na为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A63g3Cu含中子数为29NA
B.标准状况下，3.36LN2含π键数目为0.3NA
C.常温下，pH=12的氨水中含OH-的数目为0.01N
D.28gN2与6gH2充分反应得到NH的分子数为2NA
3.某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
OH
CH,OH
O0CCH,
COQH (CH,CO),0
c00C川
X
ONa
A.X与Na2CO,溶液反应可以生成
COONa
B.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C.Z中所有碳原子不可能共平面
D.X的核磁共振氢谱有3组峰
化学试题第1上页共8页)
4.配合物XY(MZ):]在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定性或定量
8.化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是
分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的
A.纯净的H,在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰
2印轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是3d4s2,
B.将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气刷烈反应，发出黄色火焰，生成一种谈黄色的
X位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
固体
A.第一电离能：MC.取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝
B.分子HMZ的空间结构为：V形
恢复为红色
C.X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀
D.将SO2气体通人紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通人SO2气体，红色消失
D.已知配合物Y(CO),的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为sp
5.尽管“MgF”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的品胞结构如图
9.下列有关物质性质或用途的解释错误的是
所示（氢未标出），该立方晶胞的参数为apm。Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中
选项
性质或用途
解释
心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等
F的电负性>CI的电负性，使F,C一的极性>ClC一的极性，
A
酸性：CF,COOH>CCL,COOH
于晶胞参数的子。下列说法错误的是
导致CF,COOH中羟基极性更大，更容易电离出H
B
常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸在常温下不发生反应
C沸点：Br>CL
溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力

D氢氯酸可用于雅刻玻璃
氢氯酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应
0
Fo
10.碘酸钾(KIO,)是一种非常重要的无机化合物，它的
可
Mg
最主要用途是作为碘强化剂，被添加到食盐中，用以
●
预防和治疗碘缺乏病。某研究小组在实验室采用如
下方法进行碘酸钾的制备。装置如图所示（夹持装
Mg,Fe”氢化物的品胞（氢未标出）
置略)，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化
A.该氢化物的化学式为：Mg,FeH
钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产
BMg一H健长为：号apm
品。已知：装置I共产生C210.65g,被装置Ⅲ溶液
吸收。下列说法正确的是
C.晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个
A.I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体
D该氢化物中H的密度为：p一品×10am
B.Ⅲ中的多孔球泡和V中的倒置漏斗均起防倒吸的作用
C.Ⅱ中的试剂a为浓硫酸
6.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是
D.实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56g,则该实验的产率为80%
A.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为：Pb一2e一Pb2+
11.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过30%。该工艺相关
B.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.15 mol Cl2:2Fe2++4Br-+3CL一2Fe3++2Br2+6CI
物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下
C.用硫代疏酸钠溶液脱氯：S2O房+2C2+3HO一2SO房-+4C-+6Ht
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
列说法错误的是
特制饱和NaCl溶液
a%NaOH济液
H++SO+Ba2++HCO-BaSO,￥+CO2↑+H2O
7.黄血盐{K[F(CN)。])是一种重要的化工原料，本身毒性很低，但在特定条件下会生成剧毒物质。
酸性溶液中，黄血盐可被KMO,溶液彻底氧化，反应的离子方程式为：
空气（除去C0)
5[Fe(CN)6]-+61MnO,+188H+一5Fe3++30NO+30CO2↑+61Mn2++94H2O
■离子交换极温
高子交换及丁
稀NaCl溶液
NaOH溶液
b%Na0H溶液
下列说法错误的是
A.黄血盐中N元素的化合价为一3
A.装置I为电解池，装置Ⅱ为燃料电池
B.NO中氯原子的杂化轨道类型为sp
B.X为Cl,Y为H2
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为61：65
C.a%-b%
D.反应中生成6 mol CO2,转移61mole
D.燃料电池正极的电极反应式为O2+4e+2H0一4OH
化学试题第2页（共8页）
化学试题第3页（共8页）

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