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化学参考答案
1.B 解析：A. 硅酸盐制品耐碱腐蚀能力较差，可与强碱反应，A 项错误；B. 金丝纯度高，延展性好， 化学性质稳定，B 项正确；C. 环氧树脂属于烃的含氧衍生物，C 项错误；D. 铁的吸氧腐蚀负极产物是 Fe +,反应为Fe-2e=Fe +,D 项错误，故选B。
2.A 解析：A. 所列实验图标均涉及，A 项错误；B.铵盐热稳定性差，受热易分解，硝酸铵受热气体产 物复杂容易发生爆炸，B 项正确；C. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并用3%～5%的碳酸 氢钠溶液冲洗，C 项正确；D.有色气体氯气和二氧化氮均可以将碘离子氧化成碘单质，D 项正确，故 选 A。
3.C 解析：A.硫化程度过大会使橡胶失去弹性，A 项错误；B.有机玻璃是通过加聚反应得到的，B 项错误；
C. 聚乳酸的主链中有酯基，更容易降解，C 项正确；D. 聚氯乙酸薄膜生产过程中会用到有毒的增塑剂， D 项错误，故选C。
4.B 解析：A. 结合有机物的键线式考查阿伏加德罗常数，利用了学生容易忽略键线式中省略的氢原子 这一点。1 mol 立方烷中含有C-C σ 键12 mol, 以及C-H σ 键 8 mol, 合计20 mol,A 项错误；B.2.3 g Na与足量水反应生成H 分子数目为0.05NA,B 项正确；C. 考查标况下摩尔体积的使用条件，因为 标况下CH Cl 为液体，不适用气体摩尔体积22.4 mol·L ,C 项错误；D.选项考查可逆反应，1mol H 和 1mol I 反应可逆，无法反应完全，故最终转移的电子数小于2NA,D 项错误，故选B。
5.A 解析：A.R 分子中存在饱和碳原子，所以环上的所有原子不可能共平面；同时R 分子中没有手性 碳原子，因此不存在手性异构，A 项错误；B.M 分子中含有醚键和酰胺基两种含氧官能团，B 项正确；
C. 分子式为C H O N,C 项正确；D.R 与 M 中无亲水基因，R 与M 在水中的溶解度均较小，D 项正 确，故选A。
6.D 解析：该反应为铝热反应，放出大量的热，A 项错误；压缩体积，反应2NO (g)一 N O (g)正向移动， B项错误；红棕色气体产生的原因也可能是浓硝酸受木炭提供的热量而分解，C 项错误；通过止水夹 的打开与关闭，可先用氢气排除装置中的空气，氢气将FeSO 溶液压入NaOH 溶液试管中，进而制备 Fe(OH) 且较长一段时间内不被氧化，D 项正确，故选D。
7.C 解析：A. 用电子式表示NaCl 的形成过程： ,A 项错误；B.NH 的空间结 构为三角锥形，B 项错误；D.NaHCO 溶于水的电离方程式：NaHCO =Na +HCO ,D 项错误，故选C。
8.A 解析：C.H O 和 H O 中 O 的杂化方式相同，均为sp 杂化，A 项错误，故选A。
9.B 解析：由已知信息可以推出W 、X 、Y 、Z 、M五种元素分别为：H 、N 、O 、S 、Cu 。B.氮的气态 氢化物的水溶液显碱性，B 项错误，故选B。
10.C 解析：A.由反应①知，还原性I2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O, 被全部吸收，C 项正确；D.反应①消耗Cu +, 反应②生成
Cu +,Cu + 的量不变，D 项错误，故选C。
11.B 解析：乙酸乙酯和乙酸互溶，不能采用直接分液的方式分离，除杂方法错误，A 项错误；蒸馏时温 度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，装置错误，C 项错误；可以用酸性KMnO 溶液除去CO 中 的 SO , 除杂试剂错误，D 项错误，故选B。
12.D 解析：A. 根据机理图可知，Sr + 取代La + 降低了第一个C-H 键断裂的能垒，A 项正确；B. 根据机 理图可知，Sr +取代La 对于水在含氧空位的解离这个关键步骤降低了0.0232-0.0050=0.0182 eV,B 项正确；C. 根据题干信息和机理图可知，Sr + 取代La 对这两个关键步骤协同优化，C 项正确；D. 催 化剂不改变焓变，D 项错误，故选D。
13.C 解 析 ：A. 在锂离子电池(包括磷酸铁锂电池)中，隔膜的核心作用是允许锂离子(Li) 在正、负 极之间自由通过，从而完成充放电过程，这要求隔膜是阳离子导通的。题目中描述的修复过程，其核 心 是LiSO CF 分子在内部氧化释放出Lit, 这 些Li 同样需要穿过隔膜到达正极材料中进行补充， A 项错误； B. 由题目可知，这是一个阳极氧化反应，所以应该失电子，B 项错误；D.a 电极在放电时为 负极，充电时为阴极，其电极电势低于 b电 极 ，D 项错误，故选C。
14.D 解析：磷化铝晶胞类似金刚石晶胞，运用所学进行类比迁移。铝原子位于晶胞顶点和面心，磷原子 位于晶胞体内部分四面体空隙。A. 晶胞中正四面体空隙为8,所以填充率为4÷8=50%,A 项正确；B. 以 面心处铝为研究对象，周围紧邻的P 为 4 个 ，B 项正确； C. 最近的铝和磷原子间距离为体对角线的四
分之一，晶胞参数为p cm,所以距离为 C 项正确； D. 投影图应该为
D 项错误，故选D。
15. (15分，除标注外每空2分)
答案：
(2)
(3)2CuO(s)+C(s)=Cu O(s)+CO(g) △H=+34.5 kJ mol-
(4)恒压滴液漏斗
( 5 ) 自 组 装 ( 1 分 )
(6)在过滤过程中，接触到空气中的氧气，部分被氧化(答案合理即可)
16. (共14分，每空2分) 答案：(1)ds
(2)Cu S+5H O +H SO =2CuSO +6H O
(3)2Au+ClO +7CI+6H =2[AuCl ]+3H O
(
可能生成
Ag

O
(合理即可)
)提供酸性环境加快反应速率；提供CI 形成配合物
(4)AgCl 不能完全转化为[Ag(NH ) ] (合理即可)
(5)加热溶解、趁热过滤
17. (15分，除标注外每空2分) (1)-165
(2)BD
(3)60 0.54
(4)①其他条件不变时，升高温度，反应i逆移，反应ii、反应ii 正移，平衡组分中，CH % 降低， CO% 升高；
(5)Au2(1 分 )该规格的催化剂电催化CO 还原生成CO 过程的最大能垒较低，同时析氢 副反应过程的最大能垒较高
18. (14分，除标注外每空2分)
答案：(1)4-氯-2-硝基苯甲醚(或2-硝基-4-氯苯甲醚) 取代反应(1分)
(2)硝基、醚键(1分)
(3)
(4)
(5)显著降低反应的活化能，提高反应速率，提高产率
(6)20 (合理答案即可)绝密★启用前
5.有机化合物M是治疗哮喘的药物，有机化合物R是M合成路线中的一种中间产物。
高三年级上学期期中考试
化学
(时间75分钟，满分100分)】
注意事项：
COOC H
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2$铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
下列说法错误的是
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效」
A.R分子环上的所有原子共平面且R存在手性异构
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
B.M分子中含有两种含氧官能团
C.R的分子式为CsHO,N
可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cu64
D.R与M在水中的溶解度均较小
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符
6.对下列操作或现象的解释正确的是
合题目要求的。
1.河北博物院馆藏的“汉代刘胜金缕玉衣”是举世瞩目的国宝，由两千多枚玉片用金丝编缀而成，体现
选项
A
B
D
了汉代高超的工艺水平。下列有关说法正确的是
A.玉片的主要成分硅酸盐性质稳定，耐酸碱腐蚀
B.编缀玉片所用的“金丝”延展性好，化学性质稳定
一镁条
C.文物修复黏结碎片用到环氧树脂，其主要成分属于烃
装置
一氯酸钾
D.同时期铁器在地下环境中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e=Fe
一内骨氧化铁和
NO,、N,O,的混合气体
。铝粉的混合物
浓HNO
红热木炭
希硫酸
2.下列说法错误的是
铁粉
NaOH溶液
A.在演示钠在空气中燃烧的实验中，不涉及的实验图标有 渔
B.硝酸铵是高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，须作改性处理后才能施用
操作或
点燃镁条引发反应
压缩注射器活塞，气体
试管中出现红棕色Fe(OH),白色沉淀可保持较
C.如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO,溶液冲洗
现象
颜色加深
长段时间
D.某有色气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体可能为二氧化氮
3.生活中离不开有机高分子材料。下列说法正确的是
解释
铝与氧化铁的反应为
反应2NO,(g)=N,O,(g)木炭与浓硝酸发生生成F OH,前装置中已充
吸热反应
逆向移动
反应
满氢气
A.制造轮胎的橡胶硫化交联程度越大越好
B.有机玻璃（聚甲基丙烯酸酯）通过缩聚反应生成
7.侯氏制碱法主要反应为NaC+CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,C。下列有关化学用语或说法正
C.一次性餐盒[乳酸CH,CH(OH)COOH的聚合物]比口罩（聚丙烯）更容易降解
确的是
D.聚氯乙烯薄膜可用于食品包装材料
A.用电子式表示NaC的形成过程：Na今C:一Na:C:
4.阿伏加德罗常数是连接宏观和微观的桥梁，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B.NH的空间结构：平面三角形
C.等质量的H,0和H0所含的中子数之比为8：9
A.1mol立方烷
中含有o键的数目是12N
D.NaHCO,溶于水的电离方程式：NaHCO,≠Na+HCO
8.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不符的是
B.2.3gNa与足量水反应生成H2分子数目为0.05N
C.标准状况下，11.2LCH,C12中所含原子数日为2.5N
选项
实例
解释
D.1molH2和1molL2充分反应，转移的电子数为2N
AH,O中H-O-H键角比H,O中的大
两者杂化方式不同
B在乙醇中的溶解度：水大于硫化氢
水与乙醇形成分子间氢键
干冰中二氧化碳的配位数大于冰中水的配位数两者分子间作用力不同
D
HF、HCI、HBr、HI稳定性依次减弱
键能依次减弱
化学第1页（共8页）】
化学第2页（共8页）

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