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高一化学期中考试答案
一.选择题
D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.A 14.B 15.A 16.D 17.D 18 .B 19.C 20.B
填空题
21.I(4分)．还原；氧化：
Ⅱ．（10分）
（1）106g/mol (2)1.5；1.5NA或 9.03×1023 (3)22g （4）62g/mol
22.（12分）
加入适量氢氧化钠;
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
23.（14分）
（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）
（2）
（3）除去Cl2中混有的HCl气体；干燥Cl2
（4）饱和NaOH溶液（或NaOH浓溶液）
吸收多余的Cl2，防止污染空气
（10分）
(1)
Fe3+
Ag、NO3
甲厂的废水含有
Fe3+。Fe3+与OH会产生沉淀，则侧OH-在乙
厂，
又因为Ag和OH反应，则Ag只能在甲
厂，
则C在乙厂，根据溶液电中性的原则，
则甲厂一定有阴离子O3,所以甲厂还含有
的离子为Ag、NO3
(2)K+、OH-、C1
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合
可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水
中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田
得到4e-
2N0+2C0=N2+2C02,
失去4e
(1)2Na+02
点燃
Na202
(2)2Na2O2+2C02=2Wa2C03+
02
(3)2 NaHCO3△Na2CO3+
H20+C02↑
(4)2HCI
)光照
2HCl+O2↑所需相对分子质量：H—1 Na—23 C—12 O—16 S—32
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分）
1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ）
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. 淀粉 B. NaOH C. KNO3 D. H2SO4
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆
A .①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④
4. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
D．碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
5. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6. 下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)。
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
7．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ）
A. B. C D.
8.在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2
将一小块金属钠置于蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，可以观察到金属钠先熔化，后剧烈燃烧，燃烧结束后蒸发皿底部残留有黄色固体。不正确的是（ ）
A．金属钠切开后表面为银白色 B．金属钠的熔点低于着火点
C．金属钠燃烧时火焰为黄色 D．所得产物中阳离子和阴离子比例为1∶1
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
11. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是（ ）
A．将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出
B．将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀
C．将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
12. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（ ）
A． B．KCl C． D．NaCl
13．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验结论不正确的是（ ）
A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
14．已知：①；②。
则下列判断正确的是（ ）
A.在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱：
C．只有氧化性，只有还原性
D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：
15. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B．氯气是有刺激性气味的无色气体
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．漂白粉比较稳定在空气中敞口放置不会变质
16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　)
I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味 C.III图中：生成棕黄色的烟
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
17. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 使用药品 现象
Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
下列有关说法错误的是（ ）
A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B．反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)
D．反应Ⅰ的化学方程式为
18. 关于1.5molH2O2，下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量是34g B．含有3molH
C．含氧原子数目约为1.806x1023个 D．含有15mol电子
19. 下列物质中所含分子数目最多的是（ ）
A．88g B．个硫酸分子
C．3.5mol D．含个原子的
20.下列说法正确的个数是（ ）
①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量
③阿加德罗常数数值可以近似表示为
④等质量的和含有的氧原子个数相同
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题（共50分）
21.I．（共4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2。CO是 剂(填“氧化”或“还原”)，发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
用双线桥法标出该反应的电子转移：
2NO＋2CO=N2＋2CO2
Ⅱ．（10分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）的摩尔质量为
（2）66g 的物质的量为 mol ，其中含有 个分子
(3) 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为 。
(4)含，则的摩尔质量为 。
22（每空2分，共12分）元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：
(1)将钠放在空气中剧烈燃烧燃烧，其反应的化学方程式是
(2)过氧化钠可用作潜艇供氧剂，写出其与二氧化碳反应的方程式 。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
(4)次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式 。
(5)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。
23.（14分）某中学化学兴趣小组利用以下装置制取并收集干燥的氯气。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称： ，仪器B的名称： 。
（2）写出该装置制取氯气的化学反应方程式： 。
（3）C装置中饱和食盐水的作用是 ，D装置中浓硫酸的作用是 。
（4）F装置中所盛放的是 ，该装置的作用是 ，写出该装置发生反应的离子方程式 。
24．（10分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。

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