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西华县第二职业技术中等专业学校期中质量检测
高一化学试卷
满分：100 时间：75分钟
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）
1.下列不属于混合物的是（ ）
A.洁净的空气 B.纯盐酸 C.石灰水 D.冰水混合物
2.下列说法不正确的是（ ）
A.复分解反应一定没有单质参与 B.离子反应一定有离子参加
C.CuSO4·5H2O属于混合物 D.一种元素可以组成单质，也可以组成混合物
3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
4.下列说法不正确的是（ ）
A.分散系都是混合物 B.胶体不一定是胶状的
C.只有液溶胶才有丁达尔效应 D.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体
5.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生了分解反应
D.“青蒿一握，以二升水渍，绞取汁”，该过程一定发生了化学变化
6.下列物质中，能够导电的物质是（ ）
A.固体NaCl B.熔融的MgCl2 C.酒精 D.HCl气体
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴到铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B.将氧化镁与盐酸混合：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
9.下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钢铁的生锈 B.食物的腐败 C.燃料的燃烧 D.溶洞的形成
10.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
11.下列物质不是常见氧化剂的是（ ）
A. FeCl3 B. KMnO4 C. Fe D. O2
12.下列物质放置于空气中，因氧化还原反应而变质的是（ ）
A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2CO3
13.下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．钠燃烧时生成氧化钠
B．钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
C．实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存
D．金属钠可以保存在煤油中
14.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是（ ）
A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 干沙子
二、非选择题（共4题，58分）
15.（每空1分，共16分）
（1）写出下列元素名称所对应的元素符号：
氢 ；碳 ；氮 ；氧 ；硫 。
写出下列名称所对应物质（或主要成分）的化学式：
氢氧化钠 ；氯化钠 ；碳酸钠 ；盐酸 ；
硫酸 ；硝酸 。
写出下列化学式所对应的物质名称：NO ；CO2 ；
CaCl2 ；AgNO3 ；Ba(OH)2 。
16.（每空1分，共12分）
我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是
（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有 ，不同的碱溶液中都含有 。
（2）写出下列电解质的电离方程式：
①NaCl： ；②KNO3： ；
③HCl： ；④H2SO4： ；
⑤HNO3 。
（3）书写下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液和盐酸反应： ；
②Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： ；
③Zn与稀硫酸反应： 。
17.（第一小题每空2分，其它小题每空1分或每个方程式1分，共18分）
（1）下列反应中是氧化还原反应的是 （填序号）。
① CaCO3 CaO + CO2↑ ② 2KClO3 2KCl + 3O2↑
③ CaO + H2O === Ca(OH)2 ④ 2H2 + O2 === 2H2O
⑤ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 ⑥ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O
⑦ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2↑ ⑧ WO3 + 3H2 W + 3H2O
⑨ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应：
Fe +CuSO4=== Cu + FeSO4。①该反应的离子方程式为 ；
②在该反应中，Fe元素化合价 （填“升高”或“降低”，下同），铁被 （填“氧化”或“还原”，下同），Fe是 剂；Cu元素化合价 ，铜被 ，CuSO4是 剂；
③在该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ；从“以强制弱”的观点看，金属单质的还原性Fe Cu（填“>”或“<”）。
（3）Cu、Mg、Ag的还原性由强到弱为 。Cu2+、Mg2+、Ag+的氧化性由强到弱为 。
（4）用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况：
①CuO + H2 Cu + H2O； ②2Na + Cl2 2NaCl；
（5）用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况：
①Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu； ②2Na + Cl2 2NaCl。
18.（每空1分，共12分）
（1）①新切开的钠断面呈光亮的银白色，置于空气中表面逐渐变暗，这是因为生成了
（填化学式）。化学反应方程式表示 。
②将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，迅速加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，可观察到钠在空气中与氧气剧烈反应，发出
色火焰，生成物的化学式为 ，物质名称是 ，燃烧反应的化学方程式为 。
（2）写出钠与水反应化学方程式 ；
相应的离子方程式为 。
（3）①过氧化钠中氧元素的价态为 ；
②过氧化钠与水反应的化学方程式为 ；
③过氧化钠与CO2反应的化学方程式为 。

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