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福建省福州市福九联盟2025-2026学年高一上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24
S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（　　）
A. 医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质
B. 绚丽的“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色
C. 为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，能增强消毒效果
2.实验室安全全关重要，下列实验事故处理方法正确的是（　　）提示注意用电安全。
A. 在探究物质导电性的实验中图标提示安全用电
B. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
C. 给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要立刻补加
D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向低凹处去
3.下列说法不正确的是（　　）
A. S2-的结构示意图： B. O与O互称为同位素
C. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子
D. CH4、NH3、H2O三种微粒都具有相同的质子数和电子数
4.《书 舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是（　　）
酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质
A 盐酸 纯碱 Al2O3 胆矾 NH4HCO3
B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 CO2
C 硫酸 氨水 Mn2O7 漂白粉 氯水
D 醋酸 烧碱 K2O 碘酒 KNO3
A. A B. B C. C D. D
5.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（　　）
A. 甲为HCl、乙为CuCl2，丙为BaCl2
B. 甲为NaOH、乙为NaCl、丙为Na2CO3
C. 甲为Cu、乙为CuO、丙为Cu（OH）2
D. 甲为CO、乙为CO2、丙为H2CO3
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 将1molCl2通入水中，溶液中Cl-ClO-、HClO的数目之和等于2NA
B. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
C. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
D. 标准状况下，1.8g水所含的质子数目为10NA
7.已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多一个。下列说法不正确的是（　　）
A. X与Z可形成不止一种化合物 B. Y的一种单质可导电
C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物可用作自来水消毒剂
8.下列对图示的解释不正确的是（　　）
A B C D
向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
氯水光照过程中O2的变化
稀释浓硫酸
NaCl溶于水
a时刻二者溶液恰好完全中和 O2增大的原因可能是HClO分解 浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 NaClNa++Cl-
A. A B. B C. C D. D
9.已知同温同压下，一定质量的CH4和CO的混合气体与5.6gN2气体的体积之比为3：2。设NA表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是（　　）
A. 保持温度不变，减少混合气体的压强，混合气体与5.6gN2气体可等体积
B. 混合气体的质量可能为4.8g
C. 混合气体中原子总数可能与5.6gN2原子数相同
D. 混合气体的分子总数为0.3NA
10.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是（　　）
A. 排空气法收集 Cl2 B. 用乙醇萃取碘水中的碘
C. 制备氢氧化铁胶体 D. 安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
11.下列实验操作，现象及结论都正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：Al2O3＞Al
B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含K+
C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含
D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
12.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
A KCl溶液（CaCl2） 加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
B 乙醇（水） 加入生石灰后蒸馏
C KBr溶液（Br2） 加CCl4萃取后分液
D Cl2（HCl） 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气
A. A B. B C. C D. D
13.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（　　）
A. 装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率
B. a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性
D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟
14.0.5L某营养液中含有NaNO3、Na2SO4、MgSO4三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是（　　）
A. 图甲中Y离子是Mg2+ B. 图乙中c0=0.8
C. 该营养液中NaNO3的浓度是0.6mol L-1 D. 该营养液中Na2SO4的物质的量是0.3mol
15.甲溶液可能含有K+、Ca2+、、Cu2+、、Cl-、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体（标准状况）；
②向另一份溶液中加入0.4mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；
③向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液450mL，恰好可完全反应；
④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；
下列说法不正确的是（　　）
A. 甲溶液中一定不存在Ca2+、Cu2+；可能存在B. 甲溶液中一定存在K+、、Cl-、、
C. 实验④中沉淀C的质量为10g D. 若甲溶液中不含，则n（K+）=0.3mol
二、填空题：本大题共2小题，共22分。
16.用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类，回答下列问题：
①Ba（OH）2固体②CaO粉末③SO3④石墨⑤NaHCO3粉末
⑥乙醇⑦盐酸⑧空气⑨KAl（SO4）2 12H2O⑩Al
（1）上述10种物质中可以导电的有______ （填序号，下同），属于非电解质的有______ 。
（2）⑤溶于水后的电离方程式为______ 。
（3）⑩与NaOH反应的化学方程式为______ 。
（4）⑨溶于水后形成的Al（OH）3胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为______ 。
17.完成下列问题。
（1）30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为______ 。
（2）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c（K+）=0.6mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/Lc（Cl）=0.2mol/L，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为______ 。
（3）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，则开始时左、右两室气体的分子数之比为______ 。打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体，最终恢复到原温度后容器内密度与原来密度之比为______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共22分。
18.粗食盐水中常含有少量Mg2+、Ca2+和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl,某实验小组进行了如图实验：
已知：加入的试剂①、②均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如表：
沉淀 沉淀A 沉淀B 沉淀C
质量（g） 9.32 0.58 3.97
请回答：
（1）操作b的名称是______ ；操作a所选用的装置是______ （填字母序号）。
（2）试剂①是______ 溶液；（填化学式，下同。）加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是______ 。
（3）为确保各杂质离子已被除尽，进行操作b前，需对溶液C进行检验。其中检验已被除尽的操作为：______ 。
（4）若用盐酸调节溶液C的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______ （填“有”或“无”）影响。
（5）为进一步探究该粗盐的成分，向所得到的3.97g沉淀C中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体（在标准状况下测定）。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为：
杂质离子 Mg2+ Ca2+
物质的量（mol） ______ ______ ______
19.某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备（装置如图所示）
（1）装置G的名称为 ______ ，图中制备氯气的化学方程式为 ______ 。
（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为 ______ 。（填写仪器下方字母）
Ⅱ.84消毒液的制备（装置如图一所示）
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）多孔球泡的作用是 ______ ，使用冰水浴的目的是 ______ 。
Ⅲ.探究84消毒液的性质（装置如图二所示）
（5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈 ______ （酸性、碱性）。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了 ______ （写物质的化学式）。
四、简答题：本大题共1小题，共11分。
20.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应）；
①配制0.10mol/L稀盐酸；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解；
③取已知浓度的0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，并记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是（填序号）______ 。
（2）若实验室用密度为1.25g cm-3质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.10mol/L的稀盐酸，则需量取的浓盐酸体积为______ ，在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______ ，还需要用到的玻璃仪器有（填名称）______ 。
A.烧杯 B.药匙 C.托盘天平 D.250mL容量瓶 E.量筒F.胶头滴管
（3）对于所配置的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.10mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有（填写编号）______ 。
A.配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出。B.容量瓶中有蒸馏水未干燥。
C.定容时，俯视液面。D.用量筒量取浓盐酸时仰视液面。
E.将量取液体所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH溶液]mL 13.0 12.9 14.6 13.1
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为______ 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】④⑦⑩；③⑥；
NaHCO3=Na++；
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
丁达尔效应
17.【答案】12g/mol；
0.03mol；
71：2；1：1
18.【答案】蒸发结晶;A BaCl2;Mg（OH）2 取样加入足量HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明其中存在 无 0.01;0.02;0.04
19.【答案】分液漏斗;MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O BFEDC Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率;避免生成NaClO3，提高产品的纯度 碱性;HClO
20.【答案】①②④③ （2）2.0；BC；250ml容量瓶、胶头滴管；玻璃棒 CDE 60.0%
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