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2025-2026学年上海实验学校高二（上）期中化学试卷
一、填空题：本大题共3小题，共24分。
1.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HF
电离平衡常数（K） 1.75×10-5 4.6×10-4 6×10-10 6×10-4
（1）HCN的电离方程式为______ 。
（2）酸性：CH3COOH______ （填“＞”或“＜”）HNO2，理由为______ 。
（3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______ 。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
（4）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释K1＞K2的原因：______ 。
（5）在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为______ 。
常温下，将等体积、浓度均为0.2mol L-1的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示：
（6）曲线______ （填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
（7）x约为______ 。
2.在一定温度下，加水逐渐稀释1mol L-1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变：
（1）n（OH-）______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）______ 。
（3）______ 。
3.某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL（已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。
（1）葡萄酒中的SO2可以作抗氧化剂的原理是（书写化学方程式）______ ；
（2）判断达到滴定终点的依据是______ ；
（3）所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______ mg/L。（书写计算过程）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
4.综合利用软锰矿（主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2）和硫铁矿（主要含FeS2）回收MnO2的工艺流程如图所示。
已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示：
物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 Mn（OH）2 MgF2 MnF2 CaF2
Ksp 1.0×10-38 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 4.0×10-12 3.7×10-8 2.7×10-11
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有______ （写出一种即可）。
（2）浸渣1中除SiO2和S外，还有______ （填化学式）。
（3）S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中FeS2与Fe2O3反应的离子方程式为______ 。
（4）“除铁铝”过程中逐渐加入H2O2和NH3 H2O时，先沉淀的物质是______ （写化学式）。
（5）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数K=______ （保留两位有效数字）。
（6）“转化”时发生反应的离子方程式为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
5.某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤有错误的是 ______ 。
A.① B.② C.③ D.④
（2）若有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 ______ 。
A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL
（3）三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：______ mol/L。
滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 ______ 。（不定项）
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出
D.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
四、简答题：本大题共5小题，共40分。
6.已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______ （填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______ 。
（3）100℃时，若1体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______ 。
A.a+b=11 B.a+b=12 C.a+b=13 D.a+b=14
（4）pH相等的NaOH溶液和NH3 H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH（NaOH）______ pH（NH3 H2O）。
A.＞ B.＜ C.= D.不能确定
某实验小组在常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。
（5）25℃时，0.100mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）=______ 。
（6）从滴入盐酸开始直至过量，水的电离程度变化情况为______ 。
（7）该盐酸溶液的浓度为______ 。
（8）若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98mLNaOH溶液后，所得溶液的pH≈______ （保留1位小数）。
7.甲酸（HCOOH）又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。25℃时向20mL1mol L-1HCOOH溶液中不断滴入1mol L-1NaOH溶液，溶液pH随VNaOH（mL）变化如图。
（1）e-a段反应的离子方程式为______ 。
（2）a点溶液中c（HCOO-）、c（HCOOH）与c（Na+）由大到小的顺序为______ 。
（3）b点溶液中n（Na+）：n（HCOOH）=______ （填具体数值）。
（4）c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）______ 。
（5）d点溶液物料守恒关系式为c（HCOO-）+c（HCOOH）=______ c（Na+）=______ mol L-1（填具体数值）。
8.工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。
已知：当时，可认为Mn+离子沉淀完全。
物质 MgF2 Fe（OH）3 Al（OH）3 MnS
Ksp 4.0×10-12 1.0×10-38 1.0×10-33 2.0×10-15
回答下列问题：
（1）向含有Mg2+的废水中按物质的量之比n（Mg2+）：n（F-）=1：2加入NaF溶液沉镁，充分反应后，c（F-）=______ mol L-1；沉镁时若pH过低，会导致Mg2+沉淀不完全，原因是______ 。
（2）假设溶液中Fe3+、Al3+的浓度均为0.1mol L-1，加NaOH固体调节溶液pH，当Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中Al3+的浓度为______ mol L-1。
（3）向工业废水中通入H2S可将Mg2+转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、HS-、S2-的分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示。
①的平衡常数K=______ ；
②当溶液中时，溶液的pH=______ ；
③常温下，向含有0.01mol L-1Mn2+的废水中通入H2S，当c（HS-）=2.0×10-4mol L-1时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=______ 。
9.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
（1）向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生的是 ______ 沉淀（填“AgCl”或“Ag2CrO4”）。
（2）计算的平衡常数K= ______ 。
10.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH[已知：Ka（CHCl2COOH）＞Ka（CH2ClCOOH）]的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
（1）曲线M表示的变化关系是 ______ 。
A.δ（CHCl2COOH） pH
B.
C.δ（CH2ClCOOH） pH
D.
（2）pH=2.08时，= ______ （保留到小数点后3位）。
参考答案
1.【答案】HCN H++CN-；
＜；电离平衡常数越大，酸性越强；
B；
草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离；
；
b；
4.96
2.【答案】增大；
增大；
不变
3.【答案】2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；
144
4.【答案】将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） CaSO4 Fe（OH）3 1.4×103
5.【答案】A A 0.2000 CD
6.【答案】A 100：1 B B 10-13mol/L 先变大，当酸碱恰好反应时，水的电离程度最大，盐酸过量，水的电离程度又减小 0.100mol/L 4.3
7.【答案】HCOOH+OH-=HCOO-+H2O c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH） 103或1000 ;0.4
8.【答案】2.0×10-4;F-与H+结合，溶液中F-浓度减小，MgF2的溶解平衡正向移动，Mg2+浓度增大 0.1 1.0×106;10;4
9.【答案】AgCl 107.9
10.【答案】D 0.176
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