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2025-2026学年江苏省泰州市靖江市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.下列文物修复过程中主要涉及化学变化的是（　　）
A. 打磨残片接口 B. 扫描玉器图像 C. 缝装断线古籍 D. 入窑重烧陶器
2.世界万物都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（　　）
A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 食盐
3.下列化学符号书写正确的是（　　）
A. 两个氢原子H2 B. 铁离子Fe2+ C. 氮分子N2 D. 铝元素AL
4.量取一定体积的液体，下列操作错误的是（　　）
A. 倾倒液体 B. 吸取液体
C. 滴加液体 D. 视线角度
阅读下列材料，完成下面小题。
我国神舟飞船返回舱采用的隔热材料中含有钛合金及陶瓷等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的热量进入舱内。为抵御太空中的极端环境，生产航天服的原料中还会加入二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）。
5.如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素
C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛原子的核电荷数为22
6.下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是（　　）
A. 其分子是由C、H、N、O四种原子构成 B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 其中C、H元素质量比为3：2 D. 能有效提升航天服的性能
7.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. 镁是银白色固体——制作烟花
B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐
C. 石墨具有导电性——常用作电极
D. 氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇
8.实验室鉴别下列各组物质，所选择方法（或试剂）正确的是（　　）
A. CO2和N2（燃着的木条） B. 蒸馏水和食盐水（尝味道）
C. 白醋和酒精（闻气味） D. 四氧化三铁和氧化铜（观察颜色）
9.下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 水银温度计测量体温 温度升高，汞原子体积变大
C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同
D H2O和H2O2的化学性质不同 两种物质的分子结构不同
A. A B. B C. C D. D
10.在给定条件下，下列物质转化能一步实现的是（　　）
A. B.
C. D.
11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（　　）
A. 化学观念：化学变化一定有新物质生成且伴随着能量的变化
B. 科学思维：天然气燃烧产生二氧化碳，则天然气中一定含碳元素和氧元素
C. 科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒
D. 科学态度与责任：实验中产生的废液，不能直接倒入水池，需集中处理
12.某厂处理尾气时，涉及反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 B. 乙的化学式为N2O
C. 甲的化学名称为氧化氮 D. 转化①属于氧化反应
13.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）
A. 原子结构
B. 微粒与元素的关系
C. 物质构成模型
D. 物质分类
14.某兴趣小组设计如图装置，可同时完成“探究燃烧条件”和“测定空气中氧气含量”两个实验。
已知：
①实验中W形玻璃管容积为300mL，量筒规格为100mL。
②选用的红磷和白磷均为过量。红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷燃烧消耗氧气较为彻底。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验中白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟，红磷不能燃烧
B. 该实验说明：燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点
C. 燃烧停止，冷却至室温，打开弹簧夹，最终量筒中剩余的水约为80mL
D. 若读取量筒内剩余液体的体积时俯视液面，则会导致测得的氧气体积分数偏小
15.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量
B. 理论上，该过程不需要补充ZnO和Fe2O3
C. 反应②的符号表达式为：
D. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.化学源于生活，化学改变生活。
（1）植物生长需要的营养元素之一是氮元素，碳酸氢铵是一种常见的氮肥，使用时需要挖坑施放并用土掩埋，这样操作是因为______ （用反应的符号表达式说明），该反应属于______ （填基本反应类型）；儿童生长过程中为防止发育停滞、智力低下，需要补充______ （填元素符号）。
（2）杭州亚运会开幕式使用甲醇（CH3OH）作主火炬燃料，写出甲醇在空气中完全燃烧的反应符号表达式______ ，火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是______ 。
（3）“生命吸管”（如题图-1）在军事上可在野外极限环境中解决单兵饮水问题，净水原理如图-2（其中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。
①活性炭有很强的______ 性，能除去某些杂质。
②超滤膜的作用最有可能是______ （填序号）。
A.除去有害菌和部分病毒 B.除去颗粒较大的不溶性杂质 C.使悬浮颗粒发生凝聚而沉降
（4）锂被誉为“21世纪的能源金属”。图-3是锂、钠、钾三种原子的结构示意图。三种原子分属三种不同的元素，本质上是因为其______ 不同；三种金属的原子在化学反应中均易______ （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其中锂离子的符号可表示为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.高锰酸钾可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。
【资料】①锰酸钾在水及酸性条件下会发生歧化反应，反应的符号表达式为K2MnO4+CO2→KMnO4+MnO2+K2CO3。
②锰酸钾溶液呈墨绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
（1）共熔时（加温加压），反应生成锰酸钾和水，反应的符号表达式为______ ，反应中化合价升高的元素是______ 。
（2）锰酸钾发生歧化反应时，完全反应后可观察到的现象有：生成黑色沉淀、______ 等。
（3）操作1的名称是______ 。
（4）获得的高锰酸钾晶体需要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______ 。
（5）实验中可循环使用的物质是______ （填化学式）。
（6）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，如图是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。从图中可获得的信息有______ （任答一条即可）。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.氧气是一种重要的气体，不同的环境获得氧气的方法各不相同。
Ⅰ.实验室制氧
某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，供选装置如下图所示：
（1）写出图中仪器①的名称______ 。
（2）该方法制氧气的反应符号表达式为______ ，选择的发生装置为______ ，选择装置E收集氧气是因为氧气______ ，收集时导管伸入集气瓶中的时机是______ 。若用F装置收集氧气，则验满的方法为______ 。
（3）本次实验称取4.9g氯酸钾，如果其中的氧元素完全转化为氧气，该同学理论上制得的氧气质量是______ （写出计算过程）。
Ⅱ.工业制氧
（4）分离液态空气法制氧气，原理是利用液氮和液氧的______ 不同加以分离。
（5）变压吸附法的简易流程如图-1，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者分离。已知分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图-2所示。
过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用______ （填“增压”或“减压”）的方法使氮气分子更容易被吸附；过程2能使被吸附的气体释放出去，分子筛______ （填“可以”或“不可以”）重复使用。
Ⅲ.空间站制氧
电解水是空间站最重要的供氧方式，制氧系统及反应的微观过程如下图所示：
（6）画出④处微观粒子的示意图______ 。
（7）下列说法正确的是______ 。
A.①处表明水是由氢原子和氧原子构成的
B.电源A极是负极
C.化学反应的微观本质是原子的重新组合
D.a、b两管内产生的气体的质量比为2：1
19.化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是______ 能影响化学反应的速率。
（2）研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，用下图装置（如图1）测定从点燃到熄灭过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化（如图2）。
【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想：
猜想1：氧气浓度下降
猜想2：二氧化碳浓度上升
【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。
【结论】______ （填“猜想1”或“猜想2”）是蜡烛熄灭的原因。
【反思】燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为______ 。
②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______ （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______ 使甲烷无法达到燃烧所需的条件。
（3）利用图3所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，实验方案如下表。
实验编号 H2O2溶液 催化剂 温度/℃
浓度 V/mL
a 3% 20 无催化剂 20
b 3% 20 0.5gMnO2固体 20
c 6% x 0.5gMnO2固体 20
①实验b中发生反应的符号表达式为______ 。
②设计实验a和b的目的是______ 。
③设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验中x的数值为______ 。
④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解速率有影响的证据是______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5~6.【答案】D 、C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】；分解反应；Zn；
；将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离（或移走可燃物）（答案不唯一）；
①吸附；
②A；
质子数；失去；Li+
17.【答案】;Mn 溶液由墨绿色变为紫红色 过滤 防止高锰酸钾受热分解 MnO2 当VHAc在35mL时，产物中KMnO4含量最高/随着VHAc的增加，KMnO4含量先升高后降低
18.【答案】分液漏斗 KClO3KCl+O2;A;不易溶于水且不与水反应;气泡连续均匀冒出时;用带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收集满 1.92g 沸点 增压;可以 BC
19.【答案】温度 （2）①猜想1;可燃物需要与一定浓度的氧气接触;②调大;③降低甲烷在空气中的浓度 猜想1;可燃物需要与一定浓度的氧气接触;调大;降低甲烷在空气中的浓度;;探究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响;20;瓶内气压相同时，实验c比实验b用时更短或在相等的时间内，实验c装置内的压强比实验b更大
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