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2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol
B．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol
2．下列说法正确的是
A．已知的燃烧热：，则反应的
B．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，
D．一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则：
3．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
4．下列属于放热反应的是
A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．硝酸铵溶于水
5．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是
A．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
B．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．该反应须在高温下才能自发进行
B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率
C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量
D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
7．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是
A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行
8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．甜味剂 B．着色剂 C．调味剂 D．抗氧化剂
9．有关下列实验操作中说法正确的是（　 ）
A．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
B．蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好
C．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜
D．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH
10．下列物质中，属于强电解质的是
A．SO3 B．饱和食盐水 C．NH3 H2O D．BaSO4
11．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱
B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C
C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
12．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4NA
D．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
13．碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，锌失去电子
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g
14．下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为
B．明矾净水过程中发生反应：
C．常温下，向的“84”消毒液中加入少量水，增大
D．常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，可以增强其去油污能力
15．利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是
A．通入O2一极发生还原反应
B．负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O
C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
D．KOH溶液需要定期补充
二、非选择题（共55分）
16．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H+)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
(3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。
A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动
D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等
II．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11
①下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式 。
17．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因 。
(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol L－1硫酸溶液和0.01mol L－1硫酸溶液？ ，简述操作过程： 。
试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸
18．（1）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现 色，原因是 （用离子方程式表达），加热后颜色 。
（2）向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现 色，所以配制FeCl3溶液时需要加入 。
A 稀H2SO4 B HCl溶液 C NaCl溶液 D NaOH溶液
（3）若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为 ，灼烧后得到的固体物质为 。
19．下图是工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图，完成下列问题。
(1)写出装置的名称：A． B． C．
(2)写出装置A中发生的化学方程式 ，写出装置B中发生的化学方程式 ，写出装置C中发生的化学方程式 。
(3)b口处进入的气体的主要成分是 。
(4)装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分 、温度 (以上两空均选填“相同”或“不相同”)，这主要是由于装置B中的 (填装置名称)造成的。
(5)根据上述工艺流程图判断，下列说法不正确的是 。
A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．过量空气能提高的转化率
C．使用催化剂能提高的转化率和反应速率
D．装置A排出的矿渣可供炼铁
E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率
F．从装置A中出来的气体需要净化，其主要目的是为了降低混合气体的温度
(6)装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有 等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是 。实验室中，通常用 吸收该尾气，反应的化学方程式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B A A D B D A D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D A C B
16．(1)CH3COOHH+ +CH3COO－
(2)B
(3) 变大 变小
(4)CD
(5) AB
17． 错误 不一定产生误差，因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差 氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3 H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol L－1硫酸溶液
18． 红 CO＋H2OHCO＋OH- 变深 红 B Fe（OH）3 Fe2O3
19．(1) 沸腾炉 接触室 吸收塔
(2) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) SO3＋H2O=H2SO4。
(3)氧气、氮气、二氧化硫等
(4) 相同 不相同 热交换器
(5)CF
(6) 二氧化硫 形成酸雨 氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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