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2025年下学期期中考试高二化学试题卷
（考试时间75分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
4．下列表述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g） △H =﹣571.6 kJ/mol
B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
5．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是
①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
6．已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)
A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1 B．-Y kJ· mol-1
C．-(10X-Y) kJ· mol-1 D．+(10X-Y) kJ· mol-1
7．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870．3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393．5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285．8 kJ·mol-1
则下列反应的反应热为(　　)
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1
C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1
8．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH <0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
9. 对于反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 在一个恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（ ）
A. B.
C. D.
11. 向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A.
B. 内，曲线Ⅰ对应的
C. 曲线Ⅱ对应的的平衡转化率为
D. 曲线Ⅰ对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数
12. 一定温度下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小
B. 将水加热，增大，减小
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，，不变
13. 时，在等体积的的溶液、的溶液、的溶液、的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A. B.
C. D.
14. 常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
二、非选择题（共58分）
15．(18分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
16. （15分）（1） 不同温度下水的离子积为；；：。试回答以下问题：
(1)① 若，则a （填“ ”“ ”或“”），作此判断的理由是
。
② 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
③ 在温度下测得某溶液，该溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（2） 在一定温度下，有.醋酸，.硫酸，.盐酸三种酸。
① 当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用、、表示，下同）。
② 将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是 。
17．（15分）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．（10分）一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 2025年下学期期中考试高二化学答案
选择题
CBCDC ADCBD ABBAB
二、
15、（1）1∶3　1∶1；（2）变小　不变；（3）逆向；（4）向左移动　小于
（1）> 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大 1000:1 碱
17、 ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol·L-·min-1 不变
18、(1)b>a>c　c>a>b (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b

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