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2026中考化学专题练
第一部分 知识通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点 物质的分类
一、混合物与纯净物
纯净物 混合物
概念 由①_ _ _ _ 物质组成 由②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物质混合而成
判断依据 是否由一种物质组成
【答案】一种； 两种或两种以上
易错警示 混合物不一定由多种元素组成，如金刚石、石墨、混合后得到的物质是混合物。
二、单质与化合物
单质 化合物
宏观 同种元素 不同种元素
微观 同种原子 不同种原子
判断依据 为纯净物，是否含有同种③_ _ _ _
【答案】元素
三、氧化物
1．概念：由④_ _ _ _ 元素组成且其中一种元素是⑤_ _ _ _ _ _ 的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
【答案】两种； 氧元素
2.分类
（1）金属氧化物，如、、、、等；
（2）非金属氧化物，如、、、、、等。
拓展延伸
（1）含氧化合物是指含氧元素的化合物，它可以由两种或两种以上的元素组成。
（2）构建思维模型
四、酸、碱、盐
酸 碱 盐
定义 在水中解离出的阳离子全部是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物 在水中解离出的阴离子全部是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物 组成里含有⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和酸根离子的化合物
举例 、 、、 、、
【答案】（或氢离子）； （或氢氧根离子）； 金属离子（或铵根离子）
五、有机化合物
含有⑨_ _ _ _ _ _ 的化合物（、、、碳酸盐等除外）。甲烷是最简单的有机化合物，常见的有机化合物还有乙醇、葡萄糖、醋酸等。
【答案】碳元素
六、微观示意图辨析物质的类别
微观模型
特征 独立、同种原子的集合体 同种原子构成的同种分子的集合体 不同原子构成的同种分子的集合体 多种分子、多种原子或多种分子和原子的集合体
物质类别 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
举例 铁、金刚石（C） 氧气 水 空气
【答案】单质； 单质； 化合物； 混合物
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 混合物由两种或两种以上物质混合而成，如洁净的空气、纯净的矿泉水、冰水混合物。（ ）
（2） 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质。（ ）
（3） 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。（ ）
（4） 盐一定含有金属元素。（ ）
（5） 有机物一定含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物。（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
2．如图所示反应的微观示意图中属于单质的是_ _ _ _ _ _ （填化学式，下同），属于氧化物的是_ _ _ _ _ _ _ _ ，反应物中属于有机物的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； ；
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 从概念上对物质进行分类
析考法
主要通过常见物质的分类考查概念辨析，可能会搭配物质俗名的考查。
炼方法
根据概念抓准分类标准关键词
（1）纯净物:一种物质;混合物:两种（或两种以上）物质。
（2）单质: 纯净物、同种元素;
化合物: 纯净物、不同种元素。
（3）酸:阳离子只有;碱:阴离子只有;盐:金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
例1 [2025江苏州]《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
变1[2024四川南充]下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A. 水银、、单质 B. 熟石灰、、氧化物
C. 苛性钠、、盐 D. 纯碱、、碱
【答案】A
变2[2025湖南节选] 我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”,磁石主要成分是。磁石属于_ _ _ _ _ _ （填“混合物”或“纯净物”）,中铁、氧元素的原子个数比是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】混合物；
【解析】磁石主要成分是四氧化三铁，还含有其他物质，属于混合物；由化学式可知，中铁、氧元素的原子个数比是。
突破点2 从微观角度对物质进行分类
炼方法
通过观察微观粒子判断构成物质的粒子种类,再根据粒子种类逐一判断分析。
例2 [2024四川眉山]下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】中物质由三种分子混合而成，属于混合物，不符合题意；中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
变3[2025山东烟台] 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是【不定项】（ ）
A. 生成丙、丁的分子个数比为
B. 该反应实现了无机物向有机物的转化
C. 反应物和生成物中共有3种氧化物
D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
【答案】AC
【解析】由题图可知该反应的化学方程式为，则生成丙、丁的分子个数比为，错误；反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，正确；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，错误；该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新的途径，正确。故选。
突破点3 物质分类的思想方法
明考向
2022课标·科学思维
运用分类、分析、综合、归纳等科学方法,考查证据推理、构建模型的思维能力。
析考法
（1）依据物质的组成考查物质分类，如识别纯净物和混合物、单质和化合物;
（2）依据物质的类别列举一些简单的单质、氧化物、酸、碱、盐及生活中常见的有机物。
例3 [2024山东威海]下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
选项
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
【答案】B
变4[2024天津]分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 （ ）
A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱
【答案】D
变5[2025湖南长沙] 分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。 下列物质属于氧化物的是【不定项】（ ）
A. B. C. D.
【答案】BD
专题二 空气 氧气
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 空气的成分及其用途、污染及防治措施
一、空气的成分及其用途
1．化学史：法国化学家①_ _ _ _ _ _ 最早用定量的方法分析得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【答案】拉瓦锡
2．空气成分及用途
空气成分 体积分数 主要性质与用途
氮气 约②_ _ _ _ _ _ _ _ （1）化学性质③_ _ _ _ _ _ ，常被用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气，食品包装中充入氮气以防腐； （2）制硝酸和氮肥； （3）液氮汽化吸收大量热，可制造低温环境、进行冷冻治疗
氧气 约④_ _ _ _ _ _ _ _ （1）供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等； （2）支持燃烧，可用于炼钢、气割、气焊和航空航天
稀有气体、等 约 （1）通电时发出不同颜色的光（物理变化），可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等； （2）化学性质稳定，可作保护气； （3）氦气密度比空气小，可用于填充探空气球
二氧化碳 约 （1）不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大，可用于灭火； （2）固态干冰升华吸热，可用于人工增雨、冷藏保鲜等； （3）是光合作用的原料，可作气体肥料等
其他气体和杂质 约 —
【答案】； 不活泼；
二、空气污染及防治措施
1.空气质量指数（空气质量指数越大，空气污染越严重）：依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到。
2．计入空气质量评价的主要污染物
（1）气体污染物:、（有毒）、、臭氧,其中⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 容易造成酸雨（的降水）。
（2）固体污染物:可吸入颗粒物、细颗粒物，与雾霾的形成有关。
【答案】、
3.防治措施:使用清洁能源;加强空气质量监测；植树种草;工厂的废气经处理后排放等。
考点2 氧气的性质
一、物理性质
在标准状况下，氧气是一种无色、无臭的气体，密度（可用向上排空气法收集）比空气略①_ _ _ _ ,②_ _ _ _ （可用排水法收集）溶于水。液态氧和固态氧的颜色均为淡蓝色。
【答案】大； 不易
拓展延伸
物质与氧气的反应属于氧化反应。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应；铁的锈蚀、细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
二、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应，氧气的浓度影响物质燃烧的剧烈程度。
1．与单质反应
物质 反应现象 化学方程式
空气中 氧气中
木炭 微弱的红光 发出③_ _ _ _
生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量
硫 发出微弱的 ④_ _ _ _ 色火焰 发出明亮的⑤_ _ _ _ 色火焰
产生有刺激性气味的无色气体,放出热量
红磷 产生大量⑥_ _ _ _ ,放出热量 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁丝 红热，不燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成 ⑧_ _ _ _ _ _ _ _ ，放出热量 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
镁条 空气中剧烈燃烧,发出⑩_ _ _ _ _ _ _ _ ,放出热量，生成白色固体，在氧气中燃烧更剧烈（反应的剧烈程度与浓度有关）
【答案】白光； 淡蓝； 蓝紫； 白烟； ； 黑色固体； ； 耀眼白光
易错警示 硫与氧气反应：集气瓶中预留少量氢氧化钠溶液或水的目的是吸收产生的 。
铁丝与氧气反应：集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是防止高温物质溅落炸裂瓶底。
2．与化合物反应
物质 现象 化学方程式
一氧化碳 发出蓝色火焰,放出热量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可燃气体在点燃前需要验纯，声防止发生爆炸）
甲烷 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可燃气体在点燃前需要验纯，声防止发生爆炸）
乙醇 发出淡蓝色火焰，放出热量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ；
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 氧气占空气质量的。（ ）
（2） 液氮汽化吸收大量热，可进行冷冻麻醉。（ ）
（3） 空气中含量不断上升会加剧“温室效应”，因此是空气污染物。（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
2．人教九上P37新增 火星大气成分科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据。
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
下列有关火星大气的说法不正确的是（ ）
A. 火星大气属于混合物
B. 地球空气中的含量低于火星大气中含量
C. 在合适的条件下，可以利用火星上的二氧化碳制取氧气
D. 宇航员出舱活动，需要佩戴供氧装置
【答案】B
3．人教九上P36资料卡片改编 空气质量是衡量城市宜居的硬指标，如图为某市某日空气质量指数日报，该日空气首要污染物是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
4．人教九上P41习题改编 下列对氧气的描述中，不正确的是（ ）
A. 氧气不易溶于水
B. 氧气密度比空气小
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D. 通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体
【答案】B
5．科粤九上P76习题改编 以下有关物质燃烧现象的叙述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成
C. 物质在氧气中燃烧都会发光发热，产生火焰
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成
【答案】A
6．人教九上实验改编 如图所示是几种物质在氧气中燃烧的实验装置。
（1） 实验甲、丙的集气瓶底部都放有少量的水，水的作用分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，丙中的水还可以用_ _ _ 替代。
（2） 将丙实验集气瓶中气体换成空气再次进行实验，发现铁丝红热但不燃烧。由此可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素之一是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 通过观察比较，上述三个实验有许多共同点，请任写出两点： 、 。（如反应条件、能量变化、基本反应类型等）
【答案】（1） 吸收二氧化硫,防止污染空气；防止生成的高温物质溅落炸裂瓶底；细沙
（2） 氧气的浓度
（3） 反应条件均为点燃，都是放热反应,都是化合反应（答出两点即可）
构建物质关系
以氧气为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； （合理即可）； （或）； ； ；
重点实验 多维透析
实验1 空气中氧气含量的测定
实验要点 分层梳理
实验原理
（1）利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，冷却至室温后瓶内的压强①_ _ _ _ （填“增大”或“减小”），打开弹簧夹后，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是②_ _ _ _ _ _ _ _ 的体积；
（2）红磷燃烧的化学方程式为③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
【答案】减小； 消耗氧气；
实验步骤
（1）连接实验装置，检查装置的④_ _ _ _ _ _ ；
（2）在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记；
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管；
（4）在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；
（5）待红磷熄灭并冷却至⑤_ _ _ _ ，打开弹簧夹，观察现象。
【答案】气密性； 室温
实验现象
红磷燃烧，产生⑥_ _ _ _ _ _ _ _ ，放出热量；恢复到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至⑦_ _ _ _ 等份的标记附近。
【答案】大量白烟； 1
实验结论
氧气约占空气体积的⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】五分之一
实验反思 误差分析
误差分析
误差 原因
测量结果偏小 （1）⑨_ _ _ _ _ _ _ _ ，氧气不能耗尽； （2）装置漏气，装置外的空气进入； （3）装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内的温度较高，压强偏大，使进入集气瓶中的水偏少
测量结果偏大 （1）弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出； （2）红磷点燃后，燃烧匙伸入集气瓶中速率过慢，装置内的气体受热膨胀逸出等
【答案】红磷量不足
实验试剂的替代与反思
（1）红磷替代品应满足的条件:
.物质只能与空气中的氧气反应,不能与空气中的其他气体反应；
.物质与氧气反应时不生成气体或生成的气体可以被集气瓶内的液体完全吸收。
（2）上述实验中,若其他条件不变,能否用下列物质代替红磷 请说明原因。
物质 能否代替红磷 原因
木炭或硫粉 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁丝 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
镁片 _ _ _ _ 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应
【答案】不能； 木炭、硫粉在空气中燃烧生成气体,会弥补所消耗的氧气的体积,使集气瓶内压强变化不明显,影响测量结果； 不能； 铁丝在空气中不能燃烧； 不能
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验装置创新
装置A、B、C中白磷燃烧始终在密闭容器内进行，与课本实验相比，这三个实验具有的优点是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】环保，不污染环境
考法2：实验原理创新
装置D通过反复推拉注射器，可使铜与氧气 _ _ _ _ _ _ _ _ ，使实验结果更准确。装置利用了铁锈蚀原理，粉末状试剂附着在瓶壁上，增大了物质与氧气的
_ _ _ _ _ _ _ _ ，经过缓慢氧化，耗氧更彻底，实验结果更准确。
【答案】充分反应； 接触面积
考法3：数字化实验
[2024四川成都改编]小组同学重新利用氧气浓度传感器测定图1（见上页）装置
中集气瓶内氧气的体积分数，变化曲线如图2所示。
图2
（1）由图2可知,初始时集气瓶中氧气的含量为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）内,氧气浓度呈减小趋势的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； 红磷燃烧消耗氧气
2022课标·思路与方法 混合物中某物质含量的测定
实验2 氧气的实验室制取
实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
发生装置及其注意事项
1.加热固体时,试管口要略向下倾斜，其目的是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.用制取时,试管口应放一小团棉花，其目的是④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 长颈漏斗末端要伸入液面以下,其目的是⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验步骤 查:检查装置气密性 装:装试剂 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯给固体加热（先预热） 收:排水法收集气体 离:导管移出水槽（先） 熄:熄灭酒精灯停止加热（后） 查:检查装置气密性 装:先固后液装试剂 收:向上排空气法收集气体 验:验满
收集装置及其注意事项
装置 1.导管应伸到瓶口部位,利于水的排出,当有 ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时,再开始收集； 2.收集满氧气后,在水面下用玻璃片⑦_ _ _ _ （填“光滑”或“磨砂”）的一面盖住瓶口,将集气瓶移出水槽。 装置集气瓶中装满水后,氧气从⑧_ _ _ _ 端通入，水从⑨_ _ _ _ 端排出 装置 1.导管应伸到接近集气瓶底部的位置（勿触底）,目的是⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 2.收集完氧气的集气瓶应 _ _ _ _ （填“正”或“倒”）放在桌面上。 装置氧气从 _ _ _ _ 端通入，空气从 _ _ _ _ 端排出
验满方法 装置当有大气泡从集气瓶口冒出时,表明已收集满 将 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 放在装置C中的集气瓶 _ _ _ _ （或装置D中的 _ _ _ _ 端），若 _ _ _ _ _ _ _ _ ，证明已集满
检验方法 具体方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； 防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂； 可防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 防止气体从长颈漏斗中逸出； 连续、均匀的气泡冒出； 磨砂； ； ； 排尽集气瓶中的空气； 正； ； ； 带火星的木条； 口； ； 木条复燃； 将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证明是氧气
拓展延伸
1．工业制取氧气根据液氮和液氧的 _ _ _ _ 不同分离出氧气，该过程属于 _ _ _ _ _ _ _ _ （填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】沸点； 物理变化
催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 _ _ _ _ 和
_ _ _ _ _ _ _ _ 在化学反应前后都没有发生变化，其在化学反应中起 _ _ _ _ 作用。
【答案】质量； 化学性质； 催化
3．其他气体的检验
气体 氢气 甲烷 一氧化碳
方法或装置 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡
现象 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ _ _ 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ 玻璃管中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _
【答案】出现水珠； 无明显现象； 出现水珠； 变浑浊； 无明显现象； 变浑浊； 黑色固体变成红色； 变浑浊
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 空气的组成和用途
警易错
（1）空气的主要成分按体积计算，大约是氮气、氧气；
（2）空气各成分用途：氧气（供给呼吸、支持燃烧）,氮气（作保护气、冷冻治疗）,稀有气体（制成电光源）；
（3）二氧化碳本身没有毒性，不是空气污染物，排放过多会加剧温室效应；
（4）目前计入空气质量评价的主要污染物为、、、、和臭氧等。
例1 [2025吉林]空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气
【答案】C
变1[2025江苏] 扬州食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】食物因与氧气发生缓慢氧化而变质，氮气化学性质不活泼，可以有效防腐。
变2[2024山东烟台] 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B. 工业上可用分离液态空气法制氧气
C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的
D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
【答案】A
突破点2 空气中氧气含量的测定实验
明考向
多种实验方法测定空气中氧气含量
（1）拉瓦锡研究空气成分的实验原理及现象分析；
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验原理、实验操作、实验现象、实验结论及误差分析；
（3）数字化实验：实验应用传感器，通过图像呈现氧气含量/压强变化情况，分析变化的具体原因。
例2 [2024四川成都节选]空气中含有多少氧气呢 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1.红磷的着火点是,白磷的着火点是。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
图1
（1） 加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ ，产生该现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
图2
（2） 主要步骤如下，正确的顺序为_ _ _ _ （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3） 实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_ _ _ _ 。
【答案】（1） 汞液面上升；汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小
（2） ④①③②
（3） 氮气
【解析】
（1） 曲颈甑中液态汞和氧气反应生成红色的氧化汞，钟罩内气体减少，气压减小，液面上升。
（3） 实验结束后，装置中氧气被消耗，剩余气体的主要成分是氮气。
凝要点
测定空气中氧气含量的实验成功要点
变3[2025山东] 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 （ ）
A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲 乙
C. 时，甲集气瓶内的体积分数为
D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧
【答案】C
【解析】由题图2可知，实验开始时，体积分数都约为，正确；木条熄灭时体积分数为，蜡烛熄灭时体积分数为，故体积分数：甲 乙，正确；时甲集气瓶内体积分数为，剩余气体体积分数为，剩余气体中含有、、稀有气体等，错误；通过题图2可知体积分数降低到一定程度时燃烧停止，可通过调节体积分数调控燃烧，正确。
凝要点
数字化实验图像分析要点
明确曲线图的横、纵坐标，结合反应原理分析曲线拐点和曲线变化趋势。
突破点3 氧气的性质
明考向
（1）考查各物质（红磷、木炭、硫、铁丝）在空气或氧气中燃烧的现象及与氧气反应实验中集气瓶底部液体或细沙的作用；
（2）考查氧气的性质（如供给呼吸、支持燃烧等）与对应用途。
例3 [2025重庆]空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】人体需要氧气供给呼吸，正确。
变4[2025天津] 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误。铁丝需引燃才能燃烧，错误。乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是结论，不是现象，错误。
突破点4 氧气的实验室制取实验
析考法
物质制备、物质检验类探究实验（以 为例）
考查 实验室制取的实验原理、根据反应物状态和反应条件选择发生装置、根据 性质选择收集装置；考查 检验、验满、性质研究的实验操作及现象的准确表达。
例4 [2025四川成都]高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
【答案】B
【解析】连接仪器时不能将试管抵住实验台操作，否则易使试管破裂，错误。结束实验应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管，使试管炸裂，错误。加热后的试管立即用冷水清洗易炸裂，错误。
变5[2025湖北改编]以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
B
B中制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，收集氧气可选用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 法。
【答案】； 向上排空气或排水
专题三 碳和碳的氧化物
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 碳单质的性质与用途
一、金刚石、石墨、
物质 金刚石 石墨
结构模型
微观构成 由①_ _ _ _ 构成 由②_ _ _ _ 构成
宏观组成 都是由③_ _ _ _ _ _ 组成的物质
性质与用途 .天然存在的最④_ _ _ _ 的物质——用作钻头、切割大理石; .无色透明的固体——作装饰品; .特殊条件下制备的金刚石薄膜,透光性好,硬度大,可用作光学窗口和透镜的涂层;导热性好，可用于集成电路基板散热,提高芯片性能 .灰黑色，质软——制铅笔芯； .导电性好——用作电极； .有滑腻感——制作润滑剂 具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超导、催化、能源及医学等领域
物理性质明显差异的原因 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】原子； 分子； 碳元素； 硬； 碳原子的排列方式不同
拓展延伸 工业生产和日常生活中常用到木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，他们都属于混合物。木炭、活性炭具有⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 的结构，利用其⑦_ _ _ _ _ _ 可除去色素、异味等。
【答案】疏松多孔； 吸附性
二、碳单质的化学性质与用途
化学性质 用途（化学方程式）
（常温下）⑧ 用墨（用炭黑等材料制成）书写或绘制的字画长时间不褪色
可燃性
还原性 与二氧化碳反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】稳定性； ； ； ； ；
考点2 与的性质与用途
一、的性质与用途
1．物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略①_ _ _ _ ，难溶于水。（冬天用煤炉取暖，放一盆水不能防止中毒）
【答案】小
2．化学性质与用途
化学性质 化学方程式及现象或原理 用途
可燃性 与氧气反应：②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 作燃料
还原性 与氧化铜反应：③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 与氧化铁反应：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 冶炼金属
毒性 极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 —
【答案】； ； 黑色固体变为红色； ； 红棕色固体变为黑色
二、的性质与用途
1．物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气⑦_ _ _ _ ，⑧_ _ _ _ 溶于水。
【答案】大； 能
2．化学性质
不燃烧也不支持燃烧 实验现象：⑨_ _ _ _ 方蜡烛先熄灭，⑩_ _ _ _ 方蜡烛后熄灭 结论： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （化学性质） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （物理性质）
与水反应 （三朵花为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花） （1）中纸花 _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）中纸花 _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3）中纸花 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4）若将Ⅲ中纸花烘干，现象为纸花 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
与碱反应 （1）与澄清石灰水反应 实验现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于检验）
（2）与氢氧化钠溶液反应 实验现象：充分振荡甲和乙两塑料瓶，变瘪程度更大的瓶子是 _ _ _ _ 化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于吸收）
【答案】下； 上； 不燃烧也不支持燃烧； 密度比空气的大； 不变色； 水不能使干燥石蕊纸花变色； 不变色； 不能使干燥石蕊纸花变色； 由紫色变成红色； 与水反应生成的酸性物质能使石蕊纸花变红； ； 由红色变成紫色； 碳酸很不稳定，容易分解； ； ； 甲；
3．用途
（1） 密度比空气的大,不能燃烧也不支持燃烧,可用于 _ _ _ _ ；
（2） 固态二氧化碳俗称 _ _ _ _ ,升华时吸收大量的热，可用于 _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3）能溶于水,且能与水反应,可用于制碳酸饮料；
（4）可用作化工原料,可作气体肥料等。
归纳总结 二氧化碳和一氧化碳的对比
（1）和 化学性质差异大的原因是分子构成不同。
（2）和 的鉴别
鉴别方法 现象及结论
通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ 的是， _ _ _ _ _ _ _ _ 的是
通入灼热的氧化铜 使黑色粉末变红的是 _ _ _ _ _ _ ，无明显现象的是 _ _ _ _ _ _ _ _
（3）和 互为杂质的除杂方法
物质 杂质 除杂方法
通入足量的 溶液,再通过浓硫酸
通过足量灼热的氧化铜
【答案】变浑浊； 无明显现象； ；
考点3 对生活和环境的影响
一、自然界中的碳、氧循环
拓展延伸
动植物的①_ _ _ _ _ _ _ _ 及化石燃料的燃烧消耗氧气,产生二氧化碳;绿色植物通过②_ _ _ _ _ _ _ _ 将二氧化碳和水转化为有机物并释放出氧气。
【答案】呼吸作用； 光合作用
二、二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳无毒,不能供给呼吸,人在二氧化碳浓度偏高的环境中,会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。在人群密集的地方应该注意通风换气;在进入久未开启的菜窖和深洞前,需先做③_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】灯火试验
三、二氧化碳对环境的影响（加剧温室效应）
温室效应加剧 原因 .化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的越来越多； .森林面积不断减少，自然界对的吸收能力变弱
危害 .导致两极冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市；.土地沙漠化,农业减产； .极端天气的频率和强度增大等；.影响自然生态系统,改变生物多样性
减缓措施 减少排放 .减少使用化石能源,更多利用清洁能源，如④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种）; .促进节能产品和技术进一步开发和普及,提高能源生产效率和使用效率等； .低碳（减少二氧化碳排放）生活，例如⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
增加吸收 .大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林; .采用物理、化学等方法,捕集、利用与封存二氧化碳等
【答案】太阳能（或风能，合理即可）； 不使用一次性筷子，尽量乘坐公共交通工具（合理即可）
拓展延伸 我国的目标是二氧化碳排放力争2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 石墨、金刚石、的物理性质不同,原因是碳原子排列方式不同。（ ）
（2） 碳单质在中燃烧的产物只有。（ ）
（3） 二氧化碳加剧温室效应,二氧化碳属于空气污染物。（ ）
（4） 干冰用于人工增雨利用的是物理性质。（ ）
（5） 冬天，农村家庭用煤取暖，可以通过在房间里放几盆水预防一氧化碳中毒。（ ）
（6） 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，证明二氧化碳显酸性。（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） ×
（4） √
（5） ×
（6） ×
2．人教九上P134习题改编 下列有关碳的性质和用途对应关系不合理的是（ ）
A. 活性炭可用作防毒面具的滤毒剂——吸附性
B. 金刚石切割大理石——硬度大
C. 石墨作润滑剂——有滑腻感
D. 焦炭冶炼金属——可燃性
【答案】D
3．科粤九上P164习题改编 下列关于和说法正确的是（ ）
A. 都具有可燃性 B. 都能冶炼金属
C. 都是无色、无臭气体 D. 密度都小于空气
【答案】C
4．自然界中，绿色植物可以通过_ _ _ _ 作用将转化为。
【答案】光合
构建物质关系
以二氧化碳为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； （或 ，合理即可）； （合理即可）； ； （合理即可）
重点实验 多维透析
实验3 二氧化碳的实验室制取
实验要点 分层梳理
实验试剂 石灰石（或大理石）与稀盐酸
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
发生装置及特点 安装简单 便于随时添加液体试剂 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
收集装置及注意事项 导管伸到集气瓶底部位置（勿触底），目的是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 气体应从④_ _ _ _ （填“”或“”）端进入
操作步骤 1.连接仪器;2.⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;3.装试剂（“先固后液”）;4.固定装置;5.收集气体
检验方法 具体方法： 将气体通入澄清石灰水中，若⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则证明气体为二氧化碳
验满方法 具体方法： 将燃着的木条放在⑦_ _ _ _ _ _ _ _ ，若⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则证明二氧化碳已集满
【答案】； 可控制反应速率； 排尽集气瓶中的空气； ； 检查装置气密性； 澄清石灰水变浑浊； 集气瓶口； 燃着的木条熄灭
拓展延伸
制取的二氧化碳中常含有 气体和水蒸气,用如图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,则试剂 为饱和碳酸氢钠溶液，试剂 为浓硫酸。
实验反思 误差分析
试剂的代替与反思
物质 能否代替 原因
碳酸钠粉末代替大理石 ⑨_ _ _ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀硫酸代替稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
浓盐酸代替稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】不能； 碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快,不利于气体收集； 不能； 稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在块状固体表面,会阻止反应继续进行； 不能； 浓盐酸挥发性强,使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,导致制得的气体纯度低
实验改进 创新设计 中考趋势
装置分类 发生装置 收集装置
装置示意图
装置优点 装置A、B、C优点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 装置D优点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可以同时测量收集的二氧化碳气体体积
【答案】可随时控制反应的发生与停止； 可进行定量实验，控制液体试剂的滴加速率
拓展延伸 装置C原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】打开弹簧夹时,长颈漏斗内的盐酸进入试管,使试管内液面上升到多孔塑料板以上,与石灰石（或大理石）接触,反应发生;当关闭弹簧夹时,产生的气体无法排出,使试管内部气压增大,将液体压回到长颈漏斗中，使液面降低到多孔塑料板以下,使反应物相互分离，反应停止
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 碳和碳的氧化物的性质与用途
析考法
联系生产、生活实际考查碳单质的性质（如金刚石最硬、石墨导电/质软、活性炭有吸附性等）和碳的氧化物的性质（如 有可燃性/还原性/毒性、不燃烧不支持燃烧等）及对应用途。
例1 [2024河北]“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（ ）
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶
【答案】C
变1[2024云南]下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 可用于冶炼金属
B. 和不能相互转化
C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色
D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
突破点2 二氧化碳的实验室制取实验
析考法
物质制备、物质检验类探究实验
考查 实验室制取的实验原理；通过实验原理考查装置的选择；考查 检验、验满、性质研究的实验操作及现象的准确表述。
例2 [2025江苏连云港]实验室用、稀盐酸制取,涉及的装置和操作正确的是（ ）
A. 制取 B. 除去中
C. 干燥 D. 收集
【答案】A
【解析】实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液不加热型，符合题意；氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，不符合题意；二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。
变2[2024江苏苏州]实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
A B C
已知：与饱和溶液不发生反应。
（1） 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 若装置B用来干燥,装置B中应盛放的试剂是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 将纯净干燥的缓慢通入装置C,观察到现象：.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
① 根据上述现象，得出关于性质的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（4） 将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
【答案】（1） 分液漏斗
（2） ①
② 除去中混有的
③ 浓硫酸
（3） ① 与水反应生成酸性物质；密度比空气大
②
（4） 、
【解析】
（4） 氢氧化钙溶液中存在、，参与反应生成和。
炼方法变2（3）
通过控制变量法进行实验，对比分析实验现象得出 性质
（1）分析实验现象 可知：不能使干燥紫色石蕊纸花变色；
（2）分析实验现象 可知：密度比空气大；能与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊纸花变色；
（3）分析（3）②实验现象可知：与水反应生成的酸性物质性质不稳定，受热易分解。
突破点3 自然界中的碳循环
明考向
2022课标·科学态度
以自然界中碳循环为例,认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。
例3 [2025山东烟台]自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ）
A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
【答案】A
【解析】水循环只发生状态的改变，属于物理变化；碳循环、氧循环中发生了化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意，不符合题意。水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源，不符合题意。碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等活动维持大气中二氧化碳和氧气含量相对稳定，不符合题意。故选。
变3[2025江苏苏州] 自然界能减少大气中含量的途径是（ ）
A. 火山喷发 B. 森林着火 C. 光合作用 D. 碳酸分解
【答案】C
微专题1 常见气体的制取及净化
专题通关 直击考什么
一、反应原理
制取的气体 实验试剂 反应原理（写化学方程式）
高锰酸钾 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
过氧化氢溶液、二氧化锰 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀盐酸、石灰石（或大理石） ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀硫酸、锌粒 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； ；
归纳总结 选择反应原理的依据
1.反应速率的大小；2.生成的气体是否易于收集、是否纯净；3.实验操作是否简单、安全；4.实验过程是否会产生污染；5.试剂的价格等。
二、发生装置
装置类型 固体加热型 固液常温型
装置图
选择依据 反应条件为加热,反应物为固体 反应条件为常温,反应物为固体和液体（或液体和液体） 反应条件为常温,反应物为固体（固体试剂为块状或大颗粒）和液体
发生装置 （1）制取氧气：高锰酸钾用⑤_ _ _ _ （从中选择,下同）； 过氧化氢溶液和二氧化锰用⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 制取二氧化碳：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 制取氢气:⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
装置优点 — 装置简单,用于制取少量气体 便于随时添加液体试剂 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】A； B（或C或D）； B（或C或D或）； B（或C或D或）； 可控制液体滴加速率，获得平稳的气流； 可随时控制反应的发生与停止
三、收集装置
收集方法 排水法 排空气法
向上排空气法 向下排空气法
装置图
选择依据 气体 _ _ _ _ 溶于水、不与水反应，如、、等 密度比空气 _ _ _ _ 、不与空气中成分反应，如、等 密度比空气 _ _ _ _ 、不与空气中成分反应，如、等
注意事项 最佳收集时间： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时； 收集满的标志：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （1）导管应伸到集气瓶底部,以便 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （2）排空气法收集气体时，气体的密度与空气的密度相差越 _ _ _ _ ，效果越好
优缺点 收集的气体较纯净，但不干燥 收集的气体较干燥，但纯度不高
【答案】不易； 大； 小； 导管口有连续、均匀的气泡冒出； 集气瓶口有大气泡冒出； 尽可能排尽集气瓶内的空气； 大
四、气体的净化（设计原则：不能增加新杂质气体，不能减少原气体）
装置图
盛放试剂及适用气体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ——除去中混有的； 氢氧化钠溶液——除去、、等酸性气体； _ _ _ _ _ _ ——可干燥、、等酸性或中性气体，不能干燥等碱性气体 固体、、碱石灰——可除去、、等酸性气体； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ——可干燥、、等碱性或中性气体，不能干燥、、等酸性气体
注意 一般除杂在前,干燥在后（如果用加热法除杂，则干燥在前）
【答案】饱和碳酸氢钠溶液； 浓硫酸； 碱石灰、氢氧化钠固体
五、尾气处理
方法 装置 适用气体
点燃法 可燃性有毒气体采用燃烧的方法，将其转化为对空气无污染的物质，如
吸收法 将尾气通入液体中，将其与液体反应而被吸收，如将通入溶液中 适用于溶解性较 _ _ _ _ （填“好”或“差”）的气体，如、，漏斗的目的是 _ _ _ _ _ _
收集法 — 用气球收集尾气，再集中处理或再利用
【答案】好； 防倒吸
六、多功能瓶的使用
目的 图示 操作方法
收集气体 排水法 收集气体时,气体应从 _ _ _ _ （填“”或“”,下同）端通入
排空气法 （1）收集密度比空气大的气体,气体应从 _ _ _ _ 端通入； （2）收集密度比空气小的气体,气体应从 _ _ _ _ 端通入
测定气体体积 （1）气体从短导管进入多功能瓶,进入量筒内液体的体积即为收集的气体体积； （2）若收集的气体能溶于水或能与水反应（如）,应在水面上加一层植物油
检验与净化 进行气体的检验或净化时,气体应从 _ _ _ _ 端通入
【答案】； ； ；
2022课标·思路与方法 实验室制取气体的一般思路与方法
真题演练 聚焦怎么考
1．[2025天津]利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1） 仪器的名称为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_ _ _ _ 装置（填序号），其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下_ _ _ _ （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4） 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用_ _ _ _ 装置（填序号），其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 铁架台
（2） B；
（3） 缓慢
（4） A；
2．[2025江西]根据下图回答问题。
图一
图二
（1） 仪器①的名称是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，收集氧气可选择的装置是_ _ _ _ （填序号）。
（3） 与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水；
Ⅱ.再通入氧气，形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧;
Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号，双选）。
.步骤Ⅰ:可观察到中澄清石灰水变浑浊
.步骤Ⅱ:对比形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
.步骤Ⅱ:右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
.步骤Ⅲ:燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
【答案】（1） 集气瓶
（2） ；D
（3） 可以控制反应的发生和停止
（4）
【解析】
（1） 仪器①用于收集气体，所以是集气瓶。
（2） 高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气密度比空气大，选用向上排空气法收集。
（3） 用装置制取二氧化碳时，打开活塞，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管，与多孔塑料片上的石灰石或大理石接触，反应开始；关闭活塞，生成的二氧化碳将盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。所以装置能控制反应的发生和停止。
（4） 题图二实验过程中通入了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确。形管左边和右边的棉花都与氧气接触，左侧不燃烧，右侧被白磷引燃，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误。右边白磷和棉花都是可燃物，都与氧气接触，白磷先燃烧，棉花被白磷引燃，说明白磷着火点比棉花低，正确。通入二氧化碳后，燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，无法证明二氧化碳密度比空气大，错误。
3．[2024河北]节选小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅱ:利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】 实验室制取的反应原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图1所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1） 装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图2所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_ _ _ _ （填字母）。
A. 乙中的口应与图 2中的口相连接
B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C. 可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】 小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
反思拓展：发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【回忆旧知】
【分析讨论】 （1） 倾斜（挤压）塑料瓶，使白醋与鸡蛋壳接触（两种方法，一个是倾斜塑料瓶，一个是挤压塑料瓶）
（2） AC
【实践应用】 增大二氧化碳与水的接触面积，更有利于水草进行光合作用；二氧化碳不供给呼吸，通入速率不能过快
【分析讨论】 （1） 装置甲可控制反应的发生和停止，即固液接触时反应发生，固液分离时反应停止，可利用塑料瓶材料的特点，通过挤压和松开塑料瓶，或者通过将塑料瓶倾斜或直立达到液体和固体的接触与分离。
（2） 装置乙与题图2装置组装成发生器，题图2装置用于除杂时应长进短出，故接，正确；溶液会与发生反应，错误；可根据长导管口冒出气泡快慢来判断乙中生成二氧化碳气体的快慢，进而可以调节乙中的流速调节器，正确。
反思拓展：由于二氧化碳不能供给鱼类呼吸，所以使用发生器时，气体产生速率不能过快。
专题四 水和溶液
目标领航 构建知识网
第1讲 水
考点通关 直击考什么
考点 保护水资源及水的净化
一、保护水资源
1.现状：地球表面约被海洋覆盖，淡水只约占地球储水量的，可利用的淡水资源少。
2.措施
合理利用水资源 （1）农业上:采用节水灌溉方式,如改大水漫灌为滴灌、喷灌等； （2）工业上:应用新技术、改进工艺、工业用水重复利用等； （3）生活上:改变用水习惯,如用淘米水浇花、使用节水器具等 国家节水标志
防治水体污染 （1）农业上：合理施用农药、化肥,提倡施用农家肥；（2）工业上：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生，同时对污水进行处理使之符合排放标准；（3）生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放
二、水的净化
1.自来水厂的净水过程
2．净化水的方法
净化方法 作用或原理 净化程度 ［跨学科］自制净水器
沉降 利用重力作用，使水中密度大于水的悬浮颗粒自然沉降至水底，加混凝剂（明矾）使水中悬浮的杂质较快沉降 低 高 活性炭净水器
过滤 用于分离①_ _ _ _ _ _ 固体与液体（属于②_ _ _ 变化）
吸附 利用活性炭等物质的③_ _ _ _ _ _ 除去水中的色素和异味（属于④_ _ _ _ 变化）
消毒杀菌 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物（属于⑤_ _ _ _ 变化）
蒸馏 将混合物中的水变成水蒸气，然后冷凝得到纯水（纯净物）
【答案】难溶性； 物理； 吸附性； 物理； 化学
3．硬水和软水
（1）概念：硬水是含有⑥_ _ _ _ 可溶性钙、镁化合物的水；软水是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可溶性钙、镁化合物的水。
（2）长期使用硬水的坏处：既浪费肥皂又洗不净衣物；锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
【答案】较多； 不含或含较少
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 大自然有自净能力，污水可任意排放。（ ）
（2） 过滤能除去河水中所有杂质。（ ）
（3） 活性炭吸附发生的是物理变化。（ ）
（4） 天然水蒸馏可以得到纯水。（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） √
2．人教九上P88图片素材改编 如图是活性炭净水器示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 活性炭的主要作用是吸附色素及异味
B. 入水口在处可以达到更好的净水效果
C. 经过该装置净化的水为纯净物
D. 硬水经过该装置后可转化为软水
【答案】A
3．某市通过南水北调引入黄河水缓解淡水危机,拟定黄河水净化的操作流程如图所示,请回答:
（1） 常加入_ _ _ _ （填物质名称）作混凝剂。
（2） 操作的名称是_ _ _ _ ,操作过程中玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
（3） 吸附池内常用_ _ _ _ _ _ 吸附色素和异味。
（4） 通过净化后的水是_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）,生活中为了降低水的硬度,常采用的方法是_ _ _ _ 。
【答案】（1） 明矾
（2） 过滤；引流
（3） 活性炭
（4） 混合物；煮沸
构建物质关系
以水为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； （或，合理即可）； ； （合理即可）； ；
重点实验 多维透析
实验4 水的组成及变化的探究
实验要点 分层梳理
水的生成 水的分解
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验装置
实验操作 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象 1.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源； 2.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录； 3.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体
实验现象 氢气安静地燃烧,发出③_ _ _ _ 色火焰，烧杯内壁有水雾出现,烧杯变热 1.两个电极附近都有气泡产生; 2.与负极相连玻璃管内气体与正极相连玻璃管内气体的体积比为④_ _ _ _ _ _ ； 3.与正极相连玻璃管内的气体能使带燃着的木条燃烧更旺，该气体是⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；与负极相连玻璃管内的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,该气体是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验结论 水是由⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成的
【答案】； ； 淡蓝； ； 氧气/； 氢气/； 氢元素和氧元素
实验反思 误差分析
实验反思
理论依据：根据化学反应前后⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 不变。
【答案】元素的种类
误差分析
在实验操作中，的原因：比更⑨_ _ _ _ （填“难”或“易”）溶于水；氧气在电极上发生了化学反应，部分氧气被消耗了。
【答案】难
拓展延伸 氢气的性质及用途
1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。
2.化学性质与用途
化学性质 化学方程式 用途
可燃性 可作高能燃料用于火箭发射等
还原性 工业上冶炼金属
氢气验纯
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：数据分析
在电解水过程中，如图能正确体现产生氧气和氢气的体积、质量关系的图像是⑩_ _ _ _ （多选，填字母序号）。
A. B.
C. D.
【答案】AD
考法2：微观示意图
水在通电条件下分解的微观示意图如图,由该图可得出：
反应前后 _ _ _ _ _ _ _ _ 改变， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 没有改变。化学反应的实质是分子分解为 _ _ _ _ ，原子再重新组合为 _ _ _ _ _ _ 。
【答案】分子种类； 原子种类、数目； 原子； 新分子
2022课标·思路与方法 推测纯净物元素组成
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 水的净化
析考法
通过生活情境和实验情境考查水的净化方法（如沉降、过滤、吸附、蒸馏等）、相关原理和实验操作。
例1 [2025江苏苏州节选]某市售家用净水器（如图所示）可将自来水净化为直饮水。
（1） 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_ _ _ _ 操作（填操作名称）。
（2） 图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 过滤
（2） 活性炭
变1[2024山东枣庄]实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题:
（1） 明矾的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 操作1的名称是_ _ _ _ ，用到的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种即可）。
（3） 加活性炭是利用其_ _ _ _ 性除去水样中的异味等。
（4） 净化水属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1） 加速沉降（沉降等，合理即可）
（2） 过滤；漏斗（玻璃棒、烧杯等）
（3） 吸附
（4） 混合物
凝要点
（1）初中化学实验中分离混合物常用方法：沉降、过滤、吸附；
（2）过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
突破点2 水的组成及变化的探究实验
明考向
物质组成类探究实验
明确化学反应，应用质量守恒定律分析反应前后元素种类,或分析微观示意图推测物质的组成。
例2 [2025重庆]“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A. 正极产生的气体能燃烧
B. 氢气点燃前必须验纯
C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D. 正极与负极产生气体的体积比为
【答案】A
【解析】正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，不能燃烧，错误；可燃气体中如果混有氧气或空气，点燃时可能发生爆炸，点燃前需要验纯，正确；根据反应前后元素种类相同，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，正确；正极产生氧气，负极产生氢气，由实验现象可知氧气和氢气体积比为，正确。
变2[2025江苏苏州节选] 阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：
（1） 实验室模拟电解水制氢，装置如图。
① 过程中的能量转化形式：太阳能 _ _ _ _ 化学能。该方法制得氢气的种类为_ _ _ _ （填字母）。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
② 经检验管产生,由此得出关于水的组成的推论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 甲烷—水蒸气重整制氢。
① 转化Ⅰ理论生成和的分子个数比为_ _ _ _ _ _ 。
② 写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① 电能；A
② 水中含有氢元素
（2） ①
②
【解析】
（2） ① 转化Ⅰ的化学方程式为，和分子个数比为。
凝要点
电解水实验现象及结论要点
（1）两个电极附近都有气泡产生，正、负两极产生的气体体积比为，质量比为；
（2）正极产生的气体是（能使燃着的木条燃烧更旺），负极产生的气体是（能燃烧，产生淡蓝色火焰）；
（3）水是由氢、氧两种元素组成的。
第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液及其应用
一、溶液
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的①_ _ _ _ 、②_ _ _ _ 的混合物
组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体,也可以是液体或气体； 溶剂:能溶解其他物质的物质;③_ _ _ _ 是一种最常用的溶剂,碘酒的溶剂是 ④_ _ _ _
特征 均一性:溶液各部分的性质、组成完全相同； 稳定性:外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分离
应用 医疗：葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等药剂都是根据人的生理需求配制的溶液； 工农业生产：无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的； 科学研究：在溶液中进行的化学反应通常比较快； 生物：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的
【答案】均一； 稳定； 水； 酒精
易错警示 1.溶液一定是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物不是溶液。2.溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的,如 溶液为蓝色,溶液为浅绿色,溶液为黄色。
二、溶解时的热量变化
【答案】固体； 固体； 浓硫酸
3.吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如固体溶解。
归纳总结 化学中常见的放热现象有两种情况,一种是因为溶解而放热,如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热;另一种是因为发生化学反应而放热,如将氧化钙加入水中,放出热量,其原理是氧化钙与水反应放出热量,使温度升高。
考点2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质（指明具体溶质，对另一种溶质该溶液不一定饱和）的饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．相互转化
（1）对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体,如
（2）对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体［如,改变温度的方式相反，其余方式相同。
【答案】溶质； 蒸发； 降低； 溶剂； 升高
二、溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 下,某固态物质在⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 里达到⑧_ _ _ _ _ _ _ 时所溶解的质量。溶解度的单位是⑨_ _ _ _ 。
（2）影响固体溶解度的因素
内因 溶质、溶剂本身的性质
外因（温度） .大多数固体的溶解度随温度升高而增大,如； .少数固体的溶解度受温度的影响很小,如⑩_ _ _ _ _ _ _ _ ； .极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
（3）溶解度的相对大小
【答案】一定温度； 溶剂； 饱和状态； 克； ；
2．气体溶解度
（1）概念:某气体的压强为和一定温度时,在1体积水里溶解达到 _ _ _ _ 状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因 气体本身的性质和溶剂种类
外因 .温度:温度越高,气体溶解度越 _ _ _ _ ，如夏季水温升高时，水体溶氧量降低，常导致鱼类浮头呼吸； .压强:压强越小,气体溶解度越 _ _ _ _ ，如打开汽水瓶盖，汽水有时会自动喷出
【答案】饱和； 小； 小
3．结晶
（1）概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。
（2）蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较 _ _ _ _ 的物质，如。
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液）法：适用于溶解度随温度降低而 _ _ _ _ 且受温度影响较 _ _ _ _ 的物质，如。
【答案】小； 减小； 大
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 均一、稳定的液体一定是溶液。（ ）
（2） 溶液不一定是无色透明的液体。（ ）
（3） 稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液。（ ）
（4） 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液。（ ）
（5） 将硝酸钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌,可增大硝酸钾在水中的溶解度。（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
（5） ×
2．下列说法正确的是（ ）
A. 水是常用的溶剂,可以溶解任何物质
B. 溶质除了是固体外,也可以是气体、液体
C. 医用酒精中的溶剂是乙醇
D. 糖水倒出一半后,甜度会降低
【答案】B
3．下列有关溶解度的说法中,正确的是（ ）
A. 时,水中溶解了食盐,则时食盐的溶解度为
B. 时,完全溶于水中,恰好形成饱和溶液,则时的溶解度为
C. 时,蔗糖的溶解度是20
D. 时，氯化钠溶于水中恰好形成饱和溶液,所以时氯化钠的溶解度为
【答案】D
4．人教九下P38实验改编 某兴趣小组为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验:
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是（ ）
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. 可采用蒸发溶剂的方法使烧杯③中固体析出
C. ④中析出晶体的质量是
D. ②③④中溶液的溶质质量分数:
【答案】C
重点实验 多维透析
实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
计算公式
1.固体溶质配制溶液
（1）溶质的质量分数
（2）饱和溶液：溶质的质量分数，是该温度下溶质的质量分数的最大值。
2.浓溶液配制稀溶液（加水稀释前后溶质质量保持不变）
（1）溶液质量（浓） 溶质的质量分数（浓）溶液质量（稀） 溶质的质量分数（稀）
（2）稀释过程中所加试剂（一般为水）的质量稀溶液质量-浓溶液质量
实验要点 分层梳理
固体溶质配制溶液
实验目的 配制质量分数为的氯化钠溶液
实验用品 称:①_ _ _ _ 、药匙、称量纸;量:②_ _ _ _ 、胶头滴管;溶:烧杯、③_ _ _ _ _ _ ;存:空试剂瓶、空白标签
实验过程示意图
实验步骤 1.计算:需要氯化钠的质量为④_ _ _ _ ,需要水的体积为⑤_ _ _ _ （水的密度近似看作）； 2.称量:用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中； 3.量取:选择⑥_ _ _ _ _ _ _ _ （填“”“”或“”）量筒量取水（接近所需体积时改用⑦_ _ _ _ _ _ _ _ 滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中； 4.溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解,此操作中玻璃棒的作用是⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 5.装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液的溶质质量分数）
注意事项 天平称量物质:左物右码;两盘放相同的称量纸;腐蚀性试剂（如氢氧化钠）放在玻璃器皿中称量
【答案】天平； 量筒； 玻璃棒； 3； 47； ； 胶头滴管； 搅拌，加快溶解速率
浓溶液配制稀溶液
实验目的 用已配好的质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液
实验步骤 计算 需要的氯化钠溶液质量为⑨_ _ _ _ （体积⑩_ _ _ _ ），需要水的质量为 _ _ _ _ （体积 _ _ _ _ ）
量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用 _ _ _ _ _ _ 搅拌，使液体混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜
【答案】25； 24； 25； 25； 玻璃棒
实验反思 误差分析
固体溶质配制溶液
1．配制过程中，以下操作可导致溶质质量分数偏低的除了、、、、，还有 _ _ _ _ _ _ （填序号，下同），上述操作中可导致溶剂质量偏大的是 _ _ _ _ _。
【答案】；
2．配制过程中，以下操作可以使溶质质量分数偏高的除了，还有 _ _ _ _ _ _ ，上述操作中可导致溶质质量偏大的是 _ _ _ _ _ _ 。
【答案】；
3．配制过程中，以下操作对溶质质量分数无影响的是 _ _ _ _ _ _ 。
.溶质不纯
.计算时错误,溶质算少了
.天平空载时,指针向右偏
.天平空载时,指针向左偏
.砝码生锈
.称量固体试剂时试剂和砝码放反,且未使用游码
.称量固体试剂时试剂和砝码放反,且使用了游码
.称量完毕,溶质撒落,没有全部转移到烧杯中
.量取的溶剂在倒入烧杯时洒落,未全部倒入烧杯中
.量液时,仰视量取溶剂
.量液时,俯视量取溶剂
.在烧杯中溶解溶质时,溶质还没有完全溶解,就将液体转移到了试剂瓶中
.溶剂倒入烧杯时,烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯,并将水倒入试剂瓶中
.配制好的溶液装瓶时洒落
【答案】
浓溶液配制稀溶液
1．溶质质量分数偏大:量取浓溶液时 _ _ _ _ （填“俯视”或“仰视”，下同）读数，或量取水时 _ _ _ _ 读数。
【答案】仰视； 俯视
2．溶质质量分数偏小:量取浓溶液时 _ _ _ _ 读数，或量取水时 _ _ _ _ 读数。
【答案】俯视； 仰视
实验改进 创新设计 中考趋势
考法：实验细节
某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液，回答下列问题：
1．称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 _ _ _ _ （填标号）。（以下用游码）
A.
B.
C.
【答案】C
2．称量氯化钠固体时，托盘天平指针向右偏转，则应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 直到天平平衡。
【答案】往左盘添加氯化钠
实验6 粗盐中难溶性杂质的去除
实验要点 分层梳理
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、①_ _ _ _ _ _ 、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。
【答案】酒精灯
实验原理
粗盐中含有泥沙等难溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
实验步骤
步骤 实验装置 实验操作 分析
称量 用天平称取粗盐 遵循“左物右码”原则，且两边托盘各放一张相同的称量纸
溶解 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止 玻璃棒的作用：②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
过滤 过滤，直至滤液澄清 使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 玻璃棒的作用：③_ _ _
蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液，当蒸发皿中④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称重后，将固体回收到指定的容器中，计算精盐的产率， 产率 玻璃棒的作用：⑥_ _ _ _ _ _ _ _
【答案】搅拌，加快溶解速率； 引流； 出现较多固体； 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 转移固体
实验反思 误差分析
误差 实验操作
产率偏小 .溶解过程中⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；.过滤时液体溅出； .蒸发时造成⑧_ _ _ _ _ _ _ _ ；.从蒸发皿中转移固体时固体撒落
产率偏大 .过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损；.蒸发时⑨_ _ _ _ _ _ _ _
【答案】粗盐未完全溶解； 液滴飞溅； 未充分蒸干
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：数据分析
得到的实验数据如下,计算精盐的产率。
溶解粗盐质量/ 精盐质量/ 精盐产率（精确到）
5.0 4.2 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
【答案】
考法2：实验细节
过滤时的操作步骤没有失误,过滤结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣）,则滤渣真实的分布情况最接近图中的 _ _ _ _ （填字母）。
A. B. C. D.
【答案】A
2022课标·思路与方法 混合物分离
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 溶液的概念
析考法
通过概念关键词考查溶液判定标准
均一 稳定混合物（与颜色无关） 溶液
例1 [2024江苏苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液由溶质和溶剂组成
B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液的溶质只能是一种
D. 所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
变1[2025广西]把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （ ）
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油
【答案】B
警易错
溶质不一定是固体，溶质不一定只有一种，溶剂不一定是水。
突破点2 饱和溶液与不饱和溶液
析考法
通过实验操作、实验现象考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法及溶液相关数据的变化。
例2 [2024河北]下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
+
A. 为
B. ③中溶液为的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为
D. 溶液中溶质的质量分数：
【答案】C
【解析】时，向水中加入全部溶解，说明时的溶解度大于或等于，结合题表数据可知为，故正确。③中为的不饱和溶液分成两等份（每份中水和）后升温到的溶液，溶解度增大，故③中仍然是不饱和溶液，且溶质质量分数与②相等；降温到，的溶解度为，故水中最多溶解溶质，形成溶液，溶质质量分数减小，故错误，、正确。
变2[2025甘肃]右图为、和的溶解度曲线。
（1） 时，的溶解度_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）的溶解度。
（2） 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种即可）。
（3） 当溶液中混有少量时，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯。
（4） 时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （化为最简整数比）。
【答案】（1）
（2） 增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3） 降温结晶或冷却热饱和溶液
（4）
【解析】
（1） 由题图可知，时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度；
（2） 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3） 由题图可知，氯化铵的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯氯化铵；
时，碳酸氢钠的溶解度为，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
警易错
溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质不一定饱和。如氯化钠的饱和溶液指在外界条件不变时，该溶液不能继续溶解氯化钠固体，若加入其他溶质可继续溶解。
突破点3 溶质质量分数的计算
析考法
题目常通过饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线考查溶质质量分数的计算及变化趋势。
例3 [2024四川成都节选]配制质量分数为的硝酸钾溶液,需要硝酸钾_ _ _ _ （精确到）。
【答案】14.2
变3[2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）。
【答案】增大
变4[2024河南]硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）;时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写出计算式）。
【答案】增大；
警易错
溶质的质量必须是已溶解的物质的质量,未溶解的物质不是溶液的组成部分。
突破点4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验
例4 [2025湖北]实验室配制质量分数为的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（ ）
A. 取药品 B. 称量
C. 量取 D. 溶解
【答案】C
明考向
物质制备类探究实验
从溶质质量分数的计算出发，考查溶液的配制，如具体实验步骤、仪器的选择及作用、误差分析等。
变5[2024重庆A节选]实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
（1） 溶解时玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,量取水时应选用_ _ _ _ （填序号）规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
（2） 称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码）,若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）。
【答案】（1） 搅拌，加速氯化钠溶解；B
（2）
【解析】
（2） 由于称量氯化钠使用的是砝码，未用游码，因此即使砝码和氯化钠的位置放反了，也不影响称量结果。
突破点5 粗盐中难溶性杂质的去除实验
明考向
物质分离类探究实验
利用物质的性质差异选择适合的方法将杂质去除或转化，常考查具体实验步骤及误差分析。
例5 [2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。粗盐提纯的有关操作如下图所示。
（1） 正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填标号）。
（2） 操作A中，当加热到蒸发皿中出现_ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热。
（3） 操作C中，玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 较多固体
（3） 引流
变6[2025河南]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1） 通过“曝晒”析出粗盐的原理是_ _ _ _ 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_ _ _ _ 原理类似。
（2） 得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，饱和溶液中溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写计算式）。
【答案】（1） 蒸发；过滤
（2） 饱和溶液能溶解可溶性杂质，但不能再继续溶解
（3）
【解析】
（1） “采捞”是把结晶出的粗盐和剩下的卤水分离的操作，类似于过滤。
（2） 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解其他可溶性杂质，从而除去杂质，同时不消耗。
（3） 固体溶解度是在一定温度下，在溶剂里达到饱和状态时溶解的溶质质量。时，氯化钠的溶解度是，就是将氯化钠溶解到水中达到饱和状态，根据溶液中溶质的质量分数公式列出计算式。
凝要点
实验过程中玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解；
过滤：引流；
蒸发：搅拌，防止因局部温度过高,造成液滴飞溅；
计算产率：转移固体。
微专题2 溶解度的应用
专题通关 直击考什么
类型1 溶解度曲线
如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
考查点1 某温度下物质溶解度大小的判断与比较
1．、两种物质中，溶解度受温度影响较大的是①_ _ _ _ ；时，的溶解度为②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．点的意义是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．时,、、三种物质的溶解度大小关系是④_ _ _ _ _ _ _ _ 。
考查点2 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
4．时,将物质加入水中所得溶液为饱和溶液,溶液的质量为⑤_ _ _ _ 。
5．将时、的饱和溶液升温至,的溶液为⑥_ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）;的溶液为⑦_ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
方法点拨
（1）时，、的饱和溶液位于图中的 点;升温至,在图像中作出。
（2）根据溶解度曲线中点的含义进行判断,点位于 的曲线下方,则 的溶液变为不饱和溶液;点位于 的曲线上方,则 的溶液仍为饱和溶液，且有溶质晶体析出。
6．将时物质位于B点的溶液转化为饱和溶液的方法:⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、降温至。
7．将时物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有⑩_ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考查点3 溶液中各种量的计算
8．时,物质饱和溶液中,溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量 _ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
9．时配制等质量的、、的饱和溶液,所需溶质的质量大小关系为 _ _ _ _ _ _ _ _ ;所需溶剂的质量大小关系为 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．时溶于水中所得溶液的溶质质量分数约为 _ _ _ _ _ _ _ _ （精确到）。
考查点4 改变温度时饱和溶液中各物理量的变化
11．将时等质量的、的饱和溶液降至时， _ _ _ _ 析出的晶体多。
12．将时、的饱和溶液降温至,有晶体析出，溶质的质量 _ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”，下同），溶剂的质量 _ _ _ _ ，溶液的质量
_ __ ，溶质的质量分数均 _ _ _ _ ，其数值 _ _ _ _ （填“小于”“等于”或“大于”）时饱和溶液的溶质质量分数。
13．将时的饱和溶液降温至,溶液的状态为 _ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和状态”或“不饱和状态”）,溶质的质量 _ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”，下同），溶剂的质量 _ _ _ _ ，溶液的质量 _ _ _ _ ，溶质的质量分数
_ _ _ _ 。
方法点拨
下表中原溶液为饱和溶液。
物质特点 温度变化 溶液状态 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
溶解度随温度升高而增大 升温 不饱和 不变 不变 不变
降温 饱和 减小 不变 减小（新温度下饱和溶液的溶质质量分数）
溶解度随温度升高而减小 升温 饱和 减小 不变 减小（新温度下饱和溶液的溶质质量分数）
降温 不饱和 不变 不变 不变
考查点5 物质的提纯方法
14．若中混有少量,可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯;若中混有少量,可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯;若中混有少量，可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯。
【答案】1．；
2．时，、两物质的溶解度相等，均为
3．
4．75
5．不饱和溶液；饱和溶液
6．恒温蒸发溶剂；增加物质
7．降温；增加溶剂
8．
9．；
10．
11．
12．减小；不变；减小；减小；等于
13．不饱和状态；不变；不变；不变；不变
14．降温结晶；蒸发结晶；升温结晶
类型2 溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13中小学教育资源及组卷应用平台
2026中考化学专题练
第一部分 知识通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点 物质的分类
一、混合物与纯净物
纯净物 混合物
概念 由①_ _ _ _ 物质组成 由②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物质混合而成
判断依据 是否由一种物质组成
易错警示 混合物不一定由多种元素组成，如金刚石、石墨、混合后得到的物质是混合物。
二、单质与化合物
单质 化合物
宏观 同种元素 不同种元素
微观 同种原子 不同种原子
判断依据 为纯净物，是否含有同种③_ _ _ _
三、氧化物
1．概念：由④_ _ _ _ 元素组成且其中一种元素是⑤_ _ _ _ _ _ 的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
2.分类
（1）金属氧化物，如、、、、等；
（2）非金属氧化物，如、、、、、等。
拓展延伸
（1）含氧化合物是指含氧元素的化合物，它可以由两种或两种以上的元素组成。
（2）构建思维模型
四、酸、碱、盐
酸 碱 盐
定义 在水中解离出的阳离子全部是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物 在水中解离出的阴离子全部是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物 组成里含有⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和酸根离子的化合物
举例 、 、、 、、
五、有机化合物
含有⑨_ _ _ _ _ _ 的化合物（、、、碳酸盐等除外）。甲烷是最简单的有机化合物，常见的有机化合物还有乙醇、葡萄糖、醋酸等。
六、微观示意图辨析物质的类别
微观模型
特征 独立、同种原子的集合体 同种原子构成的同种分子的集合体 不同原子构成的同种分子的集合体 多种分子、多种原子或多种分子和原子的集合体
物质类别 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
举例 铁、金刚石（C） 氧气 水 空气
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 混合物由两种或两种以上物质混合而成，如洁净的空气、纯净的矿泉水、冰水混合物。（ ）
（2） 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质。（ ）
（3） 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。（ ）
（4） 盐一定含有金属元素。（ ）
（5） 有机物一定含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物。（ ）
2．如图所示反应的微观示意图中属于单质的是_ _ _ _ _ _ （填化学式，下同），属于氧化物的是_ _ _ _ _ _ _ _ ，反应物中属于有机物的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 从概念上对物质进行分类
析考法
主要通过常见物质的分类考查概念辨析，可能会搭配物质俗名的考查。
炼方法
根据概念抓准分类标准关键词
（1）纯净物:一种物质;混合物:两种（或两种以上）物质。
（2）单质: 纯净物、同种元素;
化合物: 纯净物、不同种元素。
（3）酸:阳离子只有;碱:阴离子只有;盐:金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
例1 [2025江苏苏州]《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
变1．[2024四川南充]下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．水银、、单质 B．熟石灰、、氧化物
C．苛性钠、、盐 D．纯碱、、碱
变2．[2025湖南节选] 我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”,磁石主要成分是。磁石属于_ _ _ _ _ _ （填“混合物”或“纯净物”）,中铁、氧元素的原子个数比是_ _ _ _ _ _ 。
突破点2 从微观角度对物质进行分类
炼方法
通过观察微观粒子判断构成物质的粒子种类,再根据粒子种类逐一判断分析。
例2 [2024四川眉山]下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
变3[2025山东烟台] 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是【不定项】（ ）
A．生成丙、丁的分子个数比为
B．该反应实现了无机物向有机物的转化
C．反应物和生成物中共有3种氧化物
D．该反应为实现碳中和提供了新路径
突破点3 物质分类的思想方法
明考向
2022课标·科学思维
运用分类、分析、综合、归纳等科学方法,考查证据推理、构建模型的思维能力。
析考法
（1）依据物质的组成考查物质分类，如识别纯净物和混合物、单质和化合物;
（2）依据物质的类别列举一些简单的单质、氧化物、酸、碱、盐及生活中常见的有机物。
例3 [2024山东威海]下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
选项
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
变4[2024天津]分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 （ ）
A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物
C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱
变5[2025湖南长沙] 分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。 下列物质属于氧化物的是【不定项】（ ）
A． B． C． D．
专题二 空气 氧气
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 空气的成分及其用途、污染及防治措施
一、空气的成分及其用途
1．化学史：法国化学家①_ _ _ _ _ _ 最早用定量的方法分析得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
2．空气成分及用途
空气成分 体积分数 主要性质与用途
氮气 约②_ _ _ _ _ _ _ （1）化学性质③_ _ _ _ _ _ ，常被用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气，食品包装中充入氮气以防腐； （2）制硝酸和氮肥； （3）液氮汽化吸收大量热，可制造低温环境、进行冷冻治疗
氧气 约④_ _ _ _ _ _ _ （1）供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等； （2）支持燃烧，可用于炼钢、气割、气焊和航空航天
稀有气体、等 约 （1）通电时发出不同颜色的光（物理变化），可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等； （2）化学性质稳定，可作保护气； （3）氦气密度比空气小，可用于填充探空气球
二氧化碳 约 （1）不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大，可用于灭火； （2）固态干冰升华吸热，可用于人工增雨、冷藏保鲜等； （3）是光合作用的原料，可作气体肥料等
其他气体和杂质 约 —
二、空气污染及防治措施
1.空气质量指数（空气质量指数越大，空气污染越严重）：依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到。
2．计入空气质量评价的主要污染物
（1）气体污染物:、（有毒）、、臭氧,其中⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 容易造成酸雨（的降水）。
（2）固体污染物:可吸入颗粒物、细颗粒物，与雾霾的形成有关。
3.防治措施:使用清洁能源;加强空气质量监测；植树种草;工厂的废气经处理后排放等。
考点2 氧气的性质
一、物理性质
在标准状况下，氧气是一种无色、无臭的气体，密度（可用向上排空气法收集）比空气略①_ _ _ _ ,②_ _ _ _ （可用排水法收集）溶于水。液态氧和固态氧的颜色均为淡蓝色。
拓展延伸
物质与氧气的反应属于氧化反应。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应；铁的锈蚀、细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
二、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应，氧气的浓度影响物质燃烧的剧烈程度。
1．与单质反应
物质 反应现象 化学方程式
空气中 氧气中
木炭 微弱的红光 发出③_ _ _ _
生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量
硫 发出微弱的④_ _ _ _ 色火焰 发出明亮的⑤_ _ _ _ 色火焰
产生有刺激性气味的无色气体,放出热量
红磷 产生大量⑥_ _ _ _ ,放出热量 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁丝 红热，不燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成⑧_ _ _ _ _ ，放出热量 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
镁条 空气中剧烈燃烧,发出⑩_ _ _ _ _ _ _ _ ,放出热量，生成白色固体，在氧气中燃烧更剧烈（反应的剧烈程度与浓度有关。）
易错警示 硫与氧气反应：集气瓶中预留少量氢氧化钠溶液或水的目的是吸收产生的 。
铁丝与氧气反应：集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是防止高温物质溅落炸裂瓶底。
2．与化合物反应
物质 现象 化学方程式
一氧化碳 发出蓝色火焰,放出热量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可燃气体在点燃前需要验纯，声防止发生爆炸。）
甲烷 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可燃气体在点燃前需要验纯，声防止发生爆炸。）
乙醇 发出淡蓝色火焰，放出热量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 氧气占空气质量的。（ ）
（2） 液氮汽化吸收大量热，可进行冷冻麻醉。（ ）
（3） 空气中含量不断上升会加剧“温室效应”，因此是空气污染物。（ ）
2．[人教九上P37新增]火星大气成分科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据。
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
下列有关火星大气的说法不正确的是（ ）
A．火星大气属于混合物
B．地球空气中的含量低于火星大气中含量
C．在合适的条件下，可以利用火星上的二氧化碳制取氧气
D．宇航员出舱活动，需要佩戴供氧装置
3．[人教九上P36资料卡片改编]空气质量是衡量城市宜居的硬指标，如图为某市某日空气质量指数日报，该日空气首要污染物是（ ）
A． B． C． D．
4．[人教九上P41习题改编]下列对氧气的描述中，不正确的是（ ）
A．氧气不易溶于水
B．氧气密度比空气小
C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D．通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体
5．[科粤九上P76习题改编]以下有关物质燃烧现象的叙述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成
C．物质在氧气中燃烧都会发光发热，产生火焰
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成
6．[人教九上实验改编]如图所示是几种物质在氧气中燃烧的实验装置。
（1） 实验甲、丙的集气瓶底部都放有少量的水，水的作用分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，丙中的水还可以用_ _ _ _ 替代。
（2） 将丙实验集气瓶中气体换成空气再次进行实验，发现铁丝红热但不燃烧。由此可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素之一是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 通过观察比较，上述三个实验有许多共同点，请任写出两点： 、 。（如反应条件、能量变化、基本反应类型等）
构建物质关系
以氧气为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验1 空气中氧气含量的测定
实验要点 分层梳理
实验原理
（1）利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，冷却至室温后瓶内的压强①_ _ _ _ （填“增大”或“减小”），打开弹簧夹后，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是②_ _ _ _ _ _ _ _ 的体积；
（2）红磷燃烧的化学方程式为③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
实验步骤
（1）连接实验装置，检查装置的④_ _ _ _ _ _ ；
（2）在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记；
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管；
（4）在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；
（5）待红磷熄灭并冷却至⑤_ _ _ _ ，打开弹簧夹，观察现象。
实验现象
红磷燃烧，产生⑥_ _ _ _ _ _ _ _ ，放出热量；恢复到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至⑦_ _ _ _ 等份的标记附近。
实验结论
氧气约占空气体积的⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验反思 误差分析
误差分析
误差 原因
测量结果偏小 （1）⑨_ _ _ _ _ _ _ _ ，氧气不能耗尽； （2）装置漏气，装置外的空气进入； （3）装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内的温度较高，压强偏大，使进入集气瓶中的水偏少
测量结果偏大 （1）弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出； （2）红磷点燃后，燃烧匙伸入集气瓶中速率过慢，装置内的气体受热膨胀逸出等
实验试剂的替代与反思
（1）红磷替代品应满足的条件:
.物质只能与空气中的氧气反应,不能与空气中的其他气体反应；
.物质与氧气反应时不生成气体或生成的气体可以被集气瓶内的液体完全吸收。
（2）上述实验中,若其他条件不变,能否用下列物质代替红磷 请说明原因。
物质 能否代替红磷 原因
木炭或硫粉 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁丝 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
镁片 _ _ _ _ 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验装置创新
装置A、B、C中白磷燃烧始终在密闭容器内进行，与课本实验相比，这三个实验具有的优点是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考法2：实验原理创新
装置D通过反复推拉注射器，可使铜与氧气 _ _ _ _ _ _ _ _ ，使实验结果更准确。装置利用了铁锈蚀原理，粉末状试剂附着在瓶壁上，增大了物质与氧气的 _ _ _ _ _ _ _ _ ，经过缓慢氧化，耗氧更彻底，实验结果更准确。
考法3：数字化实验
[2024四川成都改编]小组同学重新利用氧气浓度传感器测定图1（见上页）装置中集气瓶内氧气的体积分数，变化曲线如图2所示。
图2
（1）由图2可知,初始时集气瓶中氧气的含量为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）内,氧气浓度呈减小趋势的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
2022课标·思路与方法 混合物中某物质含量的测定
实验2 氧气的实验室制取
实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
发生装置及其注意事项
1.加热固体时,试管口要略向下倾斜，其目的是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.用制取时,试管口应放一小团棉花，其目的是④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 长颈漏斗末端要伸入液面以下,其目的是⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验步骤 查:检查装置气密性 装:装试剂 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯给固体加热（先预热） 收:排水法收集气体 离:导管移出水槽（先） 熄:熄灭酒精灯停止加热（后） 查:检查装置气密性 装:先固后液装试剂 收:向上排空气法收集气体 验:验满
收集装置及其注意事项
装置 1.导管应伸到瓶口部位,利于水的排出,当有⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时,再开始收集； 2.收集满氧气后,在水面下用玻璃片⑦_ _ _ _ （填“光滑”或“磨砂”）的一面盖住瓶口,将集气瓶移出水槽。 装置集气瓶中装满水后,氧气从⑧_ _ _ _ 端通入，水从⑨_ _ _ _ 端排出 装置 1.导管应伸到接近集气瓶底部的位置（勿触底）,目的是⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 2.收集完氧气的集气瓶应 _ _ _ _ （填“正”或“倒”）放在桌面上。 装置氧气从 _ _ _ _ 端通入，空气从 _ _ _ _ 端排出
验满方法 装置当有大气泡从集气瓶口冒出时,表明已收集满 将 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 放在装置C中的集气瓶 _ _ _ _ （或装置D中的 _ _ _ _ 端），若 _ _ _ _ _ _ _ _ ，证明已集满
检验方法 具体方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
拓展延伸
1．工业制取氧气根据液氮和液氧的 _ _ _ _ 不同分离出氧气，该过程属于 _ _ _ _ _ _ _ _ （填“物理变化”或“化学变化”）。
2．催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 _ _ _ _ 和 _ _ _ _ _ _ _ _ 在化学反应前后都没有发生变化，其在化学反应中起 _ _ _ _ 作用。
3．其他气体的检验
气体 氢气 甲烷 一氧化碳
方法或装置 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡
现象 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ _ _ 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ 烧杯内壁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ 玻璃管中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,澄清石灰水 _ _ _ _ _ _
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 空气的组成和用途
警易错
（1）空气的主要成分按体积计算，大约是氮气、氧气；
（2）空气各成分用途：氧气（供给呼吸、支持燃烧）,氮气（作保护气、冷冻治疗）,稀有气体（制成电光源）；
（3）二氧化碳本身没有毒性，不是空气污染物，排放过多会加剧温室效应；
（4）目前计入空气质量评价的主要污染物为、、、、和臭氧等。
例1 [2025吉林]空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是（ ）
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气
变1[2025江苏] 扬州食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（ ）
A． B． C． D．
变2[2024山东烟台] 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B．工业上可用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的
D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
突破点2 空气中氧气含量的测定实验
明考向
多种实验方法测定空气中氧气含量
（1）拉瓦锡研究空气成分的实验原理及现象分析；
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验原理、实验操作、实验现象、实验结论及误差分析；
（3）数字化实验：实验应用传感器，通过图像呈现氧气含量/压强变化情况，分析变化的具体原因。
例2 [2024四川成都节选]空气中含有多少氧气呢 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1.红磷的着火点是,白磷的着火点是。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
图1
（1） 加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ ，产生该现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
图2
（2） 主要步骤如下，正确的顺序为_ _ _ _ （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3） 实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_ _ _ _ 。
凝要点
测定空气中氧气含量的实验成功要点
变3[2025山东] 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 （ ）
A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲 乙
C．时，甲集气瓶内的体积分数为
D．可以通过调节的体积分数调控燃烧
凝要点
数字化实验图像分析要点
明确曲线图的横、纵坐标，结合反应原理分析曲线拐点和曲线变化趋势。
突破点3 氧气的性质
明考向
（1）考查各物质（红磷、木炭、硫、铁丝）在空气或氧气中燃烧的现象及与氧气反应实验中集气瓶底部液体或细沙的作用；
（2）考查氧气的性质（如供给呼吸、支持燃烧等）与对应用途。
例3 [2025重庆]空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的（ ）
A． B． C． D．
变4[2025天津] 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
突破点4 氧气的实验室制取实验
析考法
物质制备、物质检验类探究实验（以 为例）
考查 实验室制取的实验原理、根据反应物状态和反应条件选择发生装置、根据 性质选择收集装置；考查 检验、验满、性质研究的实验操作及现象的准确表达。
例4 [2025四川成都]高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
变5[2025湖北改编]以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
B
B中制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，收集氧气可选用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 法。
专题三 碳和碳的氧化物
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 碳单质的性质与用途
一、金刚石、石墨、
物质 金刚石 石墨
结构模型
微观构成 由①_ _ _ _ 构成 由②_ _ _ _ 构成
宏观组成 都是由③_ _ _ _ _ _ 组成的物质
性质与用途 .天然存在的最④_ _ _ _ 的物质——用作钻头、切割大理石; .无色透明的固体——作装饰品; .特殊条件下制备的金刚石薄膜,透光性好,硬度大,可用作光学窗口和透镜的涂层;导热性好，可用于集成电路基板散热,提高芯片性能 .灰黑色，质软——制铅笔芯； .导电性好——用作电极； .有滑腻感——制作润滑剂 具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超导、催化、能源及医学等领域
物理性质明显差异的原因 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
拓展延伸 工业生产和日常生活中常用到木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，他们都属于混合物。木炭、活性炭具有⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 的结构，利用其⑦_ _ _ _ _ _ 可除去色素、异味等。
二、碳单质的化学性质与用途
化学性质 用途（化学方程式）
（常温下）⑧ 用墨（用炭黑等材料制成）书写或绘制的字画长时间不褪色
可燃性
还原性 与二氧化碳反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
考点2 与的性质与用途
一、的性质与用途
1．物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略①_ _ _ _ ，难溶于水。（冬天用煤炉取暖，放一盆水不能防止中毒。）
2．化学性质与用途
化学性质 化学方程式及现象或原理 用途
可燃性 与氧气反应：②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 作燃料
还原性 与氧化铜反应：③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 与氧化铁反应：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 现象：⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 冶炼金属
毒性 极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 —
二、的性质与用途
1．物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气⑦_ _ _ _ ，⑧_ _ _ _ 溶于水。
2．化学性质
不燃烧也不支持燃烧 实验现象：⑨_ _ _ _ 方蜡烛先熄灭，⑩_ _ _ _ 方蜡烛后熄灭 结论： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （化学性质） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （物理性质）
与水反应 （三朵花为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花） （1）中纸花 _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）中纸花 _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3）中纸花 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4）若将Ⅲ中纸花烘干，现象为纸花 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
与碱反应 （1）与澄清石灰水反应 实验现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于检验。）
（2）与氢氧化钠溶液反应 实验现象：充分振荡甲和乙两塑料瓶，变瘪程度更大的瓶子是 _ _ _ _ 化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于吸收。）
3．用途
（1） 密度比空气的大,不能燃烧也不支持燃烧,可用于 _ _ _ _ ；
（2） 固态二氧化碳俗称 _ _ _ _ ,升华时吸收大量的热，可用于 _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3）能溶于水,且能与水反应,可用于制碳酸饮料；
（4）可用作化工原料,可作气体肥料等。
归纳总结 二氧化碳和一氧化碳的对比
（1）和 化学性质差异大的原因是分子构成不同。
（2）和 的鉴别
鉴别方法 现象及结论
通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水 _ _ _ _ _ _ 的是， _ _ _ _ _ _ _ _ 的是
通入灼热的氧化铜 使黑色粉末变红的是 _ _ _ _ _ _ ，无明显现象的是 _ _ _ _ _ _ _ _
（3）和 互为杂质的除杂方法
物质 杂质 除杂方法
通入足量的 溶液,再通过浓硫酸
通过足量灼热的氧化铜
考点3 对生活和环境的影响
一、自然界中的碳、氧循环
拓展延伸
动植物的①_ _ _ _ _ _ _ _ 及化石燃料的燃烧消耗氧气,产生二氧化碳;绿色植物通过②_ _ _ _ _ _ _ _ 将二氧化碳和水转化为有机物并释放出氧气。
二、二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳无毒,不能供给呼吸,人在二氧化碳浓度偏高的环境中,会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。在人群密集的地方应该注意通风换气;在进入久未开启的菜窖和深洞前,需先做③_ _ _ _ _ _ _ _ 。
三、二氧化碳对环境的影响（加剧温室效应）
温室效应加剧 原因 .化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的越来越多； .森林面积不断减少，自然界对的吸收能力变弱
危害 .导致两极冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市；.土地沙漠化,农业减产； .极端天气的频率和强度增大等；.影响自然生态系统,改变生物多样性
减缓措施 减少排放 .减少使用化石能源,更多利用清洁能源，如④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填一种）; .促进节能产品和技术进一步开发和普及,提高能源生产效率和使用效率等； .低碳（减少二氧化碳排放）生活，例如⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
增加吸收 .大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林; .采用物理、化学等方法,捕集、利用与封存二氧化碳等
拓展延伸 我国的目标是二氧化碳排放力争2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 石墨、金刚石、的物理性质不同,原因是碳原子排列方式不同。（ ）
（2） 碳单质在中燃烧的产物只有。（ ）
（3） 二氧化碳加剧温室效应,二氧化碳属于空气污染物。（ ）
（4） 干冰用于人工增雨利用的是物理性质。（ ）
（5） 冬天，农村家庭用煤取暖，可以通过在房间里放几盆水预防一氧化碳中毒。（ ）
（6） 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，证明二氧化碳显酸性。（ ）
2．[人教九上P134习题改编]下列有关碳的性质和用途对应关系不合理的是（ ）
A．活性炭可用作防毒面具的滤毒剂——吸附性
B．金刚石切割大理石——硬度大
C．石墨作润滑剂——有滑腻感
D．焦炭冶炼金属——可燃性
3．[科粤九上P164习题改编]下列关于和说法正确的是（ ）
A．都具有可燃性 B．都能冶炼金属
C．都是无色、无臭气体 D．密度都小于空气
4．自然界中，绿色植物可以通过_ _ _ _ 作用将转化为。
构建物质关系
以二氧化碳为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验3 二氧化碳的实验室制取
实验要点 分层梳理
实验试剂 石灰石（或大理石）与稀盐酸
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
发生装置及特点 安装简单 便于随时添加液体试剂 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
收集装置及注意事项 导管伸到集气瓶底部位置（勿触底），目的是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 气体应从④_ _ _ _ （填“”或“”）端进入
操作步骤 1.连接仪器;2.⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;3.装试剂（“先固后液”）;4.固定装置;5.收集气体
检验方法 具体方法： 将气体通入澄清石灰水中，若⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则证明气体为二氧化碳
验满方法 具体方法： 将燃着的木条放在⑦_ _ _ _ _ _ _ _ ，若⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则证明二氧化碳已集满
拓展延伸
制取的二氧化碳中常含有 气体和水蒸气,用如图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,则试剂 为饱和碳酸氢钠溶液，试剂 为浓硫酸。
实验反思 误差分析
试剂的代替与反思
物质 能否代替 原因
碳酸钠粉末代替大理石 ⑨_ _ _ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀硫酸代替稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
浓盐酸代替稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验改进 创新设计 中考趋势
装置 分类 发生装置 收集装置
装置示意图
装置 优点 装置A、B、C优点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 装置D优点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可以同时测量收集的二氧化碳气体体积
拓展延伸 装置C原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 碳和碳的氧化物的性质与用途
例1 [2024河北]“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（ ）
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶
析考法
联系生产、生活实际考查碳单质的性质（如金刚石最硬、石墨导电/质软、活性炭有吸附性等）和碳的氧化物的性质（如 有可燃性/还原性/毒性、不燃烧不支持燃烧等）及对应用途。
变1[2024云南]下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．可用于冶炼金属
B．和不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
突破点2 二氧化碳的实验室制取实验
例2 [2025江苏连云港]实验室用、稀盐酸制取,涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取 B．除去中
C．干燥 D．收集
析考法
物质制备、物质检验类探究实验
考查 实验室制取的实验原理；通过实验原理考查装置的选择；考查 检验、验满、性质研究的实验操作及现象的准确表述。
变2[2024江苏苏州]实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
A B C
已知：与饱和溶液不发生反应。
（1） 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 若装置B用来干燥,装置B中应盛放的试剂是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 将纯净干燥的缓慢通入装置C,观察到现象：.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
① 根据上述现象，得出关于性质的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（4） 将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
炼方法变2（3）
通过控制变量法进行实验，对比分析实验现象得出 性质
（1）分析实验现象 可知：不能使干燥紫色石蕊纸花变色；
（2）分析实验现象 可知：密度比空气大；能与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊纸花变色；
（3）分析（3）②实验现象可知：与水反应生成的酸性物质性质不稳定，受热易分解。
突破点3 自然界中的碳循环
例3 [2025山东烟台]自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ）
A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
明考向
2022课标·科学态度
以自然界中碳循环为例,认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。
变3[2025江苏苏州] 自然界能减少大气中含量的途径是（ ）
A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解
微专题1 常见气体的制取及净化
专题通关 直击考什么
一、反应原理
制取的气体 实验试剂 反应原理（写化学方程式）
高锰酸钾 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
过氧化氢溶液、二氧化锰 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀盐酸、石灰石（或大理石） ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀硫酸、锌粒 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
归纳总结 选择反应原理的依据
1.反应速率的大小；2.生成的气体是否易于收集、是否纯净；3.实验操作是否简单、安全；4.实验过程是否会产生污染；5.试剂的价格等。
二、发生装置
装置类型 固体加热型 固液常温型
装置图
选择依据 反应条件为加热,反应物为固体 反应条件为常温,反应物为固体和液体（或液体和液体） 反应条件为常温,反应物为固体（固体试剂为块状或大颗粒。）和液体
发生装置 （1）制取氧气：高锰酸钾用⑤_ _ _ _ （从中选择,下同）； 过氧化氢溶液和二氧化锰用⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）制取二氧化碳：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（3）制取氢气:⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
装置优点 — 装置简单,用于制取少量气体 便于随时添加液体试剂 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
三、收集装置
收集方法 排水法 排空气法
向上排空气法 向下排空气法
装置图
选择依据 气体 _ _ _ _ 溶于水、不与水反应，如、、等 密度比空气 _ _ _ _ 、不与空气中成分反应，如、等 密度比空气 _ _ _ _ 、不与空气中成分反应，如、等
注意事项 最佳收集时间： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时； 收集满的标志：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （1）导管应伸到集气瓶底部,以便 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （2）排空气法收集气体时，气体的密度与空气的密度相差越 _ _ _ _ ，效果越好
优缺点 收集的气体较纯净，但不干燥 收集的气体较干燥，但纯度不高
四、气体的净化（设计原则：不能增加新杂质气体，不能减少原气体。）
装置图
盛放试剂及适用气体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ——除去中混有的； 氢氧化钠溶液——除去、、等酸性气体； _ _ _ _ _ _ ——可干燥、、等酸性或中性气体，不能干燥等碱性气体 固体、、碱石灰——可除去、、等酸性气体； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ——可干燥、、等碱性或中性气体，不能干燥、、等酸性气体
注意 一般除杂在前,干燥在后（如果用加热法除杂，则干燥在前）
五、尾气处理
方法 装置 适用气体
点燃法 可燃性有毒气体采用燃烧的方法，将其转化为对空气无污染的物质，如
吸收法 将尾气通入液体中，将其与液体反应而被吸收，如将通入溶液中 适用于溶解性较 _ _ _ _ （填“好”或“差”）的气体，如、，漏斗的目的是 _ _ _ _ _ _
收集法 — 用气球收集尾气，再集中处理或再利用
六、多功能瓶的使用
目的 图示 操作方法
收集气体 排水法 收集气体时,气体应从 _ _ _ _ （填“”或“”,下同）端通入
排空气法 （1）收集密度比空气大的气体,气体应从 _ _ _ _ 端通入； （2）收集密度比空气小的气体,气体应从 _ _ _ _ 端通入
测定气体体积 （1）气体从短导管进入多功能瓶,进入量筒内液体的体积即为收集的气体体积； （2）若收集的气体能溶于水或能与水反应（如）,应在水面上加一层植物油
检验与净化 进行气体的检验或净化时,气体应从 _ _ _ _ 端通入
2022课标·思路与方法 实验室制取气体的一般思路与方法
真题演练 聚焦怎么考
1．[2025天津]利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1） 仪器的名称为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_ _ _ _ 装置（填序号），其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下_ _ _ _ （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4） 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用_ _ _ _ 装置（填序号），其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．[2025江西]根据下图回答问题。
图一
图二
（1） 仪器①的名称是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，收集氧气可选择的装置是_ _ _ _ （填序号）。
（3） 与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水；
Ⅱ.再通入氧气，形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧;
Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是_ _ _ _ _ _ （填序号，双选）。
.步骤Ⅰ:可观察到中澄清石灰水变浑浊
.步骤Ⅱ:对比形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
.步骤Ⅱ:右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
.步骤Ⅲ:燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
3．[2024河北]节选小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅱ:利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】 实验室制取的反应原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图1所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1） 装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图2所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_ _ _ _ （填字母）。
A．乙中的口应与图 2中的口相连接
B．为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C．可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】 小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
反思拓展：发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
专题四 水和溶液
目标领航 构建知识网
第1讲 水
考点通关 直击考什么
考点 保护水资源及水的净化
一、保护水资源
1.现状：地球表面约被海洋覆盖，淡水只约占地球储水量的，可利用的淡水资源少。
2.措施
合理利用水资源 （1）农业上:采用节水灌溉方式,如改大水漫灌为滴灌、喷灌等； （2）工业上:应用新技术、改进工艺、工业用水重复利用等； （3）生活上:改变用水习惯,如用淘米水浇花、使用节水器具等 国家节水标志
防治水体污染 （1）农业上：合理施用农药、化肥,提倡施用农家肥；（2）工业上：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生，同时对污水进行处理使之符合排放标准；（3）生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放
二、水的净化
1.自来水厂的净水过程
2．净化水的方法
净化方法 作用或原理 净化程度 ［跨学科］自制净水器
沉降 利用重力作用，使水中密度大于水的悬浮颗粒自然沉降至水底，加混凝剂（明矾）使水中悬浮的杂质较快沉降 低 高 活性炭净水器
过滤 用于分离①_ _ _ _ _ _ 固体与液体（属于②_ _ _ _ 变化）
吸附 利用活性炭等物质的③_ _ _ _ _ _ 除去水中的色素和异味（属于④_ _ _ _ 变化）
消毒杀菌 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物（属于 ⑤_ _ _ _ 变化）
蒸馏 将混合物中的水变成水蒸气，然后冷凝得到纯水（纯净物）
3．硬水和软水
（1）概念：硬水是含有⑥_ _ _ _ 可溶性钙、镁化合物的水；软水是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可溶性钙、镁化合物的水。
（2）长期使用硬水的坏处：既浪费肥皂又洗不净衣物；锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 大自然有自净能力，污水可任意排放。（ ）
（2） 过滤能除去河水中所有杂质。（ ）
（3） 活性炭吸附发生的是物理变化。（ ）
（4） 天然水蒸馏可以得到纯水。（ ）
2．[人教九上P88图片素材改编]如图是活性炭净水器示意图。下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的主要作用是吸附色素及异味
B．入水口在处可以达到更好的净水效果
C．经过该装置净化的水为纯净物
D．硬水经过该装置后可转化为软水
3．某市通过南水北调引入黄河水缓解淡水危机,拟定黄河水净化的操作流程如图所示,请回答:
（1） 常加入_ _ _ _ （填物质名称）作混凝剂。
（2） 操作的名称是_ _ _ _ ,操作过程中玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
（3） 吸附池内常用_ _ _ _ _ _ 吸附色素和异味。
（4） 通过净化后的水是_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）,生活中为了降低水的硬度,常采用的方法是_ _ _ _ 。
构建物质关系
以水为核心的物质关系
写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验4 水的组成及变化的探究
实验要点 分层梳理
水的生成 水的分解
实验原理 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验装置
实验操作 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象 1.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源； 2.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录； 3.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体
实验现象 氢气安静地燃烧,发出 ③_ _ _ _ 色火焰，烧杯内壁有水雾出现,烧杯变热 1.两个电极附近都有气泡产生; 2.与负极相连玻璃管内气体与正极相连玻璃管内气体的体积比为④_ _ _ _ _ _ ； 3.与正极相连玻璃管内的气体能使带燃着的木条燃烧更旺，该气体是⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；与负极相连玻璃管内的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,该气体是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验结论 水是由⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成的
实验反思 误差分析
实验反思
理论依据：根据化学反应前后⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 不变。
误差分析
在实验操作中，的原因：比更⑨_ _ _ _ （填“难”或“易”）溶于水；氧气在电极上发生了化学反应，部分氧气被消耗了。
拓展延伸 氢气的性质及用途
1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。
2.化学性质与用途
化学性质 化学方程式 用途
可燃性 可作高能燃料用于火箭发射等
还原性 工业上冶炼金属
氢气验纯
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：数据分析
在电解水过程中，如图能正确体现产生氧气和氢气的体积、质量关系的图像是⑩_ _ _ _ （多选，填字母序号）。
A． B．
C． D．
考法2：微观示意图
水在通电条件下分解的微观示意图如图,由该图可得出：
反应前后 _ _ _ _ _ _ _ _ 改变， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 没有改变。化学反应的实质是分子分解为 _ _ _ _ ，原子再重新组合为 _ _ _ _ _ _ 。
2022课标·思路与方法 推测纯净物元素组成
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 水的净化
析考法
通过生活情境和实验情境考查水的净化方法（如沉降、过滤、吸附、蒸馏等）、相关原理和实验操作。
例1 [2025江苏苏州节选]某市售家用净水器（如图所示）可将自来水净化为直饮水。
（1） 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的_ _ _ _ 操作（填操作名称）。
（2） 图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是_ _ _ _ _ _ 。
变1．2024山东枣庄实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题:
（1） 明矾的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 操作1的名称是_ _ _ _ ，用到的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种即可）。
（3） 加活性炭是利用其_ _ _ _ 性除去水样中的异味等。
（4） 净化水属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
凝要点
（1）初中化学实验中分离混合物常用方法：沉降、过滤、吸附；
（2）过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
突破点2 水的组成及变化的探究实验
明考向
物质组成类探究实验
明确化学反应，应用质量守恒定律分析反应前后元素种类,或分析微观示意图推测物质的组成。
例2 [2025重庆]“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为
变2[2025江苏苏州节选] 阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：
（1） 实验室模拟电解水制氢，装置如图。
① 过程中的能量转化形式：太阳能 _ _ _ _ 化学能。该方法制得氢气的种类为_ _ _ _ （填字母）。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
② 经检验管产生,由此得出关于水的组成的推论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 甲烷—水蒸气重整制氢。
① 转化Ⅰ理论生成和的分子个数比为_ _ _ _ _ _ 。
② 写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
凝要点
电解水实验现象及结论要点
（1）两个电极附近都有气泡产生，正、负两极产生的气体体积比为，质量比为；
（2）正极产生的气体是（能使燃着的木条燃烧更旺），负极产生的气体是（能燃烧，产生淡蓝色火焰）；
（3）水是由氢、氧两种元素组成的。
第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液及其应用
一、溶液
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的①_ _ _ _ 、②_ _ _ _ 的混合物
组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体,也可以是液体或气体； 溶剂:能溶解其他物质的物质;③_ _ _ _ 是一种最常用的溶剂,碘酒的溶剂是④_ _ _ _
特征 均一性:溶液各部分的性质、组成完全相同； 稳定性:外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分离
应用 医疗：葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等药剂都是根据人的生理需求配制的溶液； 工农业生产：无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的； 科学研究：在溶液中进行的化学反应通常比较快； 生物：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的
易错警示 1.溶液一定是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物不是溶液。2.溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的,如 溶液为蓝色,溶液为浅绿色,溶液为黄色。
二、溶解时的热量变化
3.吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如固体溶解。
归纳总结 化学中常见的放热现象有两种情况,一种是因为溶解而放热,如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热;另一种是因为发生化学反应而放热,如将氧化钙加入水中,放出热量,其原理是氧化钙与水反应放出热量,使温度升高。
考点2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质（指明具体溶质，对另一种溶质该溶液不一定饱和）的饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．相互转化
（1）对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体,如
（2）对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体［如,改变温度的方式相反，其余方式相同。
二、溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 下,某固态物质在⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 里达到⑧_ _ _ _ _ _ _ 时所溶解的质量。溶解度的单位是⑨_ _ _ _ 。
（2）影响固体溶解度的因素
内因 溶质、溶剂本身的性质
外因（温度） .大多数固体的溶解度随温度升高而增大,如； .少数固体的溶解度受温度的影响很小,如⑩_ _ _ _ _ _ _ _ ； .极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
（3）溶解度的相对大小
2．气体溶解度
（1）概念:某气体的压强为和一定温度时,在1体积水里溶解达到 _ _ _ _ 状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因 气体本身的性质和溶剂种类
外因 .温度:温度越高,气体溶解度越 _ _ _ _ ，如夏季水温升高时，水体溶氧量降低，常导致鱼类浮头呼吸； .压强:压强越小,气体溶解度越 _ _ _ _ ，如打开汽水瓶盖，汽水有时会自动喷出
3．结晶
（1）概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。
（2）蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较 _ _ _ _ 的物质，如。
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液）法：适用于溶解度随温度降低而 _ _ _ _ 且受温度影响较 _ _ _ _ 的物质，如。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 均一、稳定的液体一定是溶液。（ ）
（2） 溶液不一定是无色透明的液体。（ ）
（3） 稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液。（ ）
（4） 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液。（ ）
（5） 将硝酸钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌,可增大硝酸钾在水中的溶解度。（ ）
2．下列说法正确的是（ ）
A．水是常用的溶剂,可以溶解任何物质
B．溶质除了是固体外,也可以是气体、液体
C．医用酒精中的溶剂是乙醇
D．糖水倒出一半后,甜度会降低
3．下列有关溶解度的说法中,正确的是（ ）
A．时,水中溶解了食盐,则时食盐的溶解度为
B．时,完全溶于水中,恰好形成饱和溶液,则时的溶解度为
C．时,蔗糖的溶解度是20
D．时，氯化钠溶于水中恰好形成饱和溶液,所以时氯化钠的溶解度为
4．[人教九下P38实验改编]某兴趣小组为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验:
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是（ ）
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．可采用蒸发溶剂的方法使烧杯③中固体析出
C．④中析出晶体的质量是
D．②③④中溶液的溶质质量分数:
重点实验 多维透析
实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
计算公式
1.固体溶质配制溶液
（1）溶质的质量分数
（2）饱和溶液：溶质的质量分数，是该温度下溶质的质量分数的最大值。
2.浓溶液配制稀溶液（加水稀释前后溶质质量保持不变。）
（1）溶液质量（浓） 溶质的质量分数（浓）溶液质量（稀） 溶质的质量分数（稀）
（2）稀释过程中所加试剂（一般为水）的质量稀溶液质量-浓溶液质量
实验要点 分层梳理
固体溶质配制溶液
实验目的 配制质量分数为的氯化钠溶液
实验用品 称:①_ _ _ _ 、药匙、称量纸;量:②_ _ _ _ 、胶头滴管;溶:烧杯、③_ _ _ _ _ _ ;存:空试剂瓶、空白标签
实验过程示意图
实验步骤 1.计算:需要氯化钠的质量为④_ _ _ _ ,需要水的体积为⑤_ _ _ _ （水的密度近似看作）； 2.称量:用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中； 3.量取:选择⑥_ _ _ _ _ _ _ _ （填“”“”或“”）量筒量取水（接近所需体积时改用⑦_ _ _ _ _ _ _ _ 滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中； 4.溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解,此操作中玻璃棒的作用是⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 5.装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液的溶质质量分数）
注意事项 天平称量物质:左物右码;两盘放相同的称量纸;腐蚀性试剂（如氢氧化钠）放在玻璃器皿中称量
浓溶液配制稀溶液
实验目的 用已配好的质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液
实验步骤 计算 需要的氯化钠溶液质量为⑨_ _ _ _ （体积⑩_ _ _ _ ），需要水的质量为 _ _ _ _ （体积 _ _ _ _ ）
量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用 _ _ _ _ _ _ 搅拌，使液体混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜
实验反思 误差分析
固体溶质配制溶液
1．配制过程中，以下操作可导致溶质质量分数偏低的除了、、、、，还有 _ _ _ _ _ _ （填序号，下同），上述操作中可导致溶剂质量偏大的是 _ _ _ _ 。
2．配制过程中，以下操作可以使溶质质量分数偏高的除了，还有 _ _ _ _ _ _ ，上述操作中可导致溶质质量偏大的是 _ _ _ _ _ _ 。
3．配制过程中，以下操作对溶质质量分数无影响的是 _ _ _ _ _ _ 。
.溶质不纯
.计算时错误,溶质算少了
.天平空载时,指针向右偏
.天平空载时,指针向左偏
.砝码生锈
.称量固体试剂时试剂和砝码放反,且未使用游码
.称量固体试剂时试剂和砝码放反,且使用了游码
.称量完毕,溶质撒落,没有全部转移到烧杯中
.量取的溶剂在倒入烧杯时洒落,未全部倒入烧杯中
.量液时,仰视量取溶剂
.量液时,俯视量取溶剂
.在烧杯中溶解溶质时,溶质还没有完全溶解,就将液体转移到了试剂瓶中
.溶剂倒入烧杯时,烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯,并将水倒入试剂瓶中
.配制好的溶液装瓶时洒落
浓溶液配制稀溶液
1．溶质质量分数偏大:量取浓溶液时 _ _ _ _ （填“俯视”或“仰视”，下同）读数，或量取水时 _ _ _ _ 读数。
2．溶质质量分数偏小:量取浓溶液时 _ _ _ _ 读数，或量取水时 _ _ _ _ 读数。
实验改进 创新设计 中考趋势
考法：实验细节
某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液，回答下列问题：
1．称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 _ _ _ _ （填标号）。（以下用游码）
A．
B．
C．
2．称量氯化钠固体时，托盘天平指针向右偏转，则应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 直到天平平衡。
实验6 粗盐中难溶性杂质的去除
实验要点 分层梳理
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、①_ _ _ _ _ _ 、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。
实验原理
粗盐中含有泥沙等难溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
实验步骤
步骤 实验装置 实验操作 分析
称量 用天平称取粗盐 遵循“左物右码”原则，且两边托盘各放一张相同的称量纸
溶解 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止 玻璃棒的作用：②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
过滤 过滤，直至滤液澄清 使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 玻璃棒的作用：③_ _ _ _
蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液，当蒸发皿中 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称重后，将固体回收到指定的容器中，计算精盐的产率， 产率 玻璃棒的作用：⑥_ _ _ _ _ _ _ _
实验反思 误差分析
误差 实验操作
产率偏小 .溶解过程中⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；.过滤时液体溅出； .蒸发时造成⑧_ _ _ _ _ _ _ _ ；.从蒸发皿中转移固体时固体撒落
产率偏大 .过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损；.蒸发时⑨_ _ _ _ _ _ _ _
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：数据分析
得到的实验数据如下,计算精盐的产率。
溶解粗盐质量/ 精盐质量/ 精盐产率（精确到）
5.0 4.2 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
考法2：实验细节
过滤时的操作步骤没有失误,过滤结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣）,则滤渣真实的分布情况最接近图中的 _ _ _ _ （填字母）。
A． B． C． D．
2022课标·思路与方法 混合物分离
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 溶液的概念
例1 [2024江苏苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
析考法
通过概念关键词考查溶液判定标准
均一 稳定混合物（与颜色无关） 溶液
变1[2025广西]把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
警易错
溶质不一定是固体，溶质不一定只有一种，溶剂不一定是水。
突破点2 饱和溶液与不饱和溶液
例2 [2024河北]下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．为
B．③中溶液为的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为
D．溶液中溶质的质量分数：
析考法
通过实验操作、实验现象考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法及溶液相关数据的变化。
变2[2025甘肃]右图为、和的溶解度曲线。
（1） 时，的溶解度_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）的溶解度。
（2） 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种即可）。
（3） 当溶液中混有少量时，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯。
（4） 时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （化为最简整数比）。
警易错
溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质不一定饱和。如氯化钠的饱和溶液指在外界条件不变时，该溶液不能继续溶解氯化钠固体，若加入其他溶质可继续溶解。
突破点3 溶质质量分数的计算
例3 [2024四川成都节选]配制质量分数为的硝酸钾溶液,需要硝酸钾_ _ _ _ （精确到）。
析考法
题目常通过饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线考查溶质质量分数的计算及变化趋势。
变3[2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）。
变4[2024河南]硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）;时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写出计算式）。
警易错
溶质的质量必须是已溶解的物质的质量,未溶解的物质不是溶液的组成部分。
突破点4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验
例4 [2025湖北]实验室配制质量分数为的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（ ）
A．取药品 B．称量
C．量取 D．溶解
明考向
物质制备类探究实验
从溶质质量分数的计算出发，考查溶液的配制，如具体实验步骤、仪器的选择及作用、误差分析等。
变5[2024重庆A节选]实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
（1） 溶解时玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,量取水时应选用_ _ _ _ （填序号）规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
（2） 称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码）,若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）。
突破点5 粗盐中难溶性杂质的去除实验
例5 [2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。粗盐提纯的有关操作如下图所示。
（1） 正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填标号）。
（2） 操作A中，当加热到蒸发皿中出现_ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热。
（3） 操作C中，玻璃棒的作用是_ _ _ _ 。
明考向
物质分离类探究实验
利用物质的性质差异选择适合的方法将杂质去除或转化，常考查具体实验步骤及误差分析。
变6[2025河南]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1） 通过“曝晒”析出粗盐的原理是_ _ _ _ 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_ _ _ _ 原理类似。
（2） 得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，饱和溶液中溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写计算式）。
凝要点
实验过程中玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解；
过滤：引流；
蒸发：搅拌，防止因局部温度过高,造成液滴飞溅；
计算产率：转移固体。
微专题2 溶解度的应用
专题通关 直击考什么
类型1 溶解度曲线
如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
考查点1 某温度下物质溶解度大小的判断与比较
1．、两种物质中，溶解度受温度影响较大的是①_ _ _ _ ；时，的溶解度为②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．点的意义是③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．时,、、三种物质的溶解度大小关系是④_ _ _ _ _ _ _ _ 。
考查点2 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
4．时,将物质加入水中所得溶液为饱和溶液,溶液的质量为⑤_ _ _ _ 。
5．将时、的饱和溶液升温至,的溶液为⑥_ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）;的溶液为⑦_ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
方法点拨
（1）时，、的饱和溶液位于图中的 点;升温至,在图像中作出。
（2）根据溶解度曲线中点的含义进行判断,点位于 的曲线下方,则 的溶液变为不饱和溶液;点位于 的曲线上方,则 的溶液仍为饱和溶液，且有溶质晶体析出。
6．将时物质位于B点的溶液转化为饱和溶液的方法:⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、降温至。
7．将时物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有⑩_ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考查点3 溶液中各种量的计算
8．时,物质饱和溶液中,溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量 _ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
9．时配制等质量的、、的饱和溶液,所需溶质的质量大小关系为 _ _ _ _ _ _ _ _ ;所需溶剂的质量大小关系为 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．时溶于水中所得溶液的溶质质量分数约为 _ _ _ _ _ _ _ _ （精确到）。
考查点4 改变温度时饱和溶液中各物理量的变化
11．将时等质量的、的饱和溶液降至时， _ _ _ _ 析出的晶体多。
12．将时、的饱和溶液降温至,有晶体析出，溶质的质量 _ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”，下同），溶剂的质量 _ _ _ _ ，溶液的质量
_ _ _ _ ，溶质的质量分数均 _ _ _ _ ，其数值 _ _ _ _ （填“小于”“等于”或“大于”）时饱和溶液的溶质质量分数。
13．将时的饱和溶液降温至,溶液的状态为 _ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和状态”或“不饱和状态”）,溶质的质量 _ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”，下同），溶剂的质量 _ _ _ _ ，溶液的质量 _ _ _ _ ，溶质的质量分数
_ _ _ _ 。
方法点拨
下表中原溶液为饱和溶液。
物质特点 温度变化 溶液状态 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
溶解度随温度升高而增大 升温 不饱和 不变 不变 不变
降温 饱和 减小 不变 减小（新温度下饱和溶液的溶质质量分数）
溶解度随温度升高而减小 升温 饱和 减小 不变 减小（新温度下饱和溶液的溶质质量分数）
降温 不饱和 不变 不变 不变
考查点5 物质的提纯方法
14．若中混有少量,可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯;若中混有少量,可采用
_ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯;若中混有少量，可采用 _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯。
类型2 溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考查点1 直接读取物质的溶解度
从表中可知,时,氯化钠的溶解度是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考查点2 判断溶解度随温度的变化趋势
分析溶解度表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而 _ _ _ _ ;与硝酸钾相比,氯化钠的溶解度受温度变化影响 _ _ _ _ （填“较大”或“较小”）。
考查点3 判断两物质溶解度相等的温度区间
由表可知,在 _ _ _ _ 至 _ _ _ _ 范围内的某一温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，可确定的最小取值范围是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024广东]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将硫酸铝饱和溶液从升温至,仍是饱和溶液
B．时，将硫酸铝加入水中，形成不饱和溶液
C．时，硫酸铝的溶解度为
D．时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为
2．[2025江苏苏州]工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
3．[2025广西]侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，的溶解度最大
B．将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量
C．时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．时，固体能完全溶于水中
4．[2024山东滨州]下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1） _ _ _ _ _ _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2） 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为_ _ _ _ ,溶解过程中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（4） 当乙物质中混有少量甲物质时，可以用_ _ _ _ _ _ _ _ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
5．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_ _ _ _ 。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量_ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_ _ _ _ （填标号）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
6．[2025天津]溶液与人类生产、生活密切相关。
（1） 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
① 时，氯化钠的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 时，将氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_ _ _ _ _ _ 。
③ 时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （结果精确至）。
④ 将时溶质的质量分数为的硝酸钾溶液降温到，析出晶体的质量为_ _ _ _ 。
（2） 农业生产可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。在实验室配制这种溶液，需要氯化钠的质量为_ _ _ _ 。
专题五 金属和金属材料
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 金属材料
一、纯金属（纯净物）
拓展延伸金属之最
地壳中含量最高 人体中含量最高 目前世界年产量最高 导电性、导热性最好 熔点最高 熔点最低
铝元素 钙元素 铁 银 钨 汞
二、合金（大多数是混合物。）
概念 在纯金属中加热熔合某些⑧_ _ _ _ 或⑨_ _ _ _ _ _ ,就可以制得具有⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 的合金
性能 .合金一般比组成它的纯金属的强度更高，硬度更 _ _ _ _ ，熔点更 _ _ _ _ ， 抗腐蚀性能更好,机械性能好； .如图，相互刻画，有明显划痕的是 _ _ _ _ _ _
常见合金 .铁合金:生铁（含碳量为）、钢（含碳量为），性能差异原因是 _ _ _ _ _ _ 不同； .钛合金:熔点高,密度小,可塑性好,易加工,抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性”； .铝合金：强度高、硬度大、质量轻，可制造火箭、飞机、轮船等； .其他合金：不锈钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、黄金等
考点2 金属的化学性质及活动性顺序
一、金属的化学性质（一般来说，金属越活泼，反应越容易）
1．金属与氧气反应
反应通式：金属 金属氧化物（基本反应类型：化合反应）
金属 现象 化学方程式
镁 剧烈燃烧，发出耀眼的①_ _ _ _ 光，放出大量的热，生成②_ _ _ _ 色固体 ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铝 空气中:常温下,表面变暗、失去金属光泽; 氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热，生成白色固体 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （铝具有很好的抗腐蚀性能的原因）
铁 空气中:不能燃烧,持续红热; 氧气中:⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜 加热条件下,⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
金 高温时无明显变化（即使在高温时金也不与氧气发生反应,即“真金不怕火炼”） —
2．金属与酸反应（以稀盐酸为例）
反应通式：活泼金属酸 盐氢气 （基本反应类型：置换反应）
金属 现象 化学方程式
镁 剧烈反应，产生气泡，镁条逐渐溶解 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
锌 反应比较剧烈,产生气泡,锌粒逐渐溶解 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁 反应缓慢，产生气泡，铁逐渐溶解,溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色（铁单质参加置换反应时，生成亚铁离子（）） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜 无明显现象 —
归纳总结 通过金属能否与稀酸反应可判断金属的活动性强弱,能与稀酸反应的金属的活动性强于不能与稀酸反应的金属。
3．金属与盐溶液反应
反应通式：金属盐 金属盐2（基本反应类型：置换反应）
反应发生条件：金属1在金属活动性顺序中排在金属2前（除钾、钙、钠）；在盐1的水溶液中进行。
物质 现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面有 _ _ _ _ 色固体析出，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜和硝酸银溶液 铜表面有 _ _ _ _ 色固体析出，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜和硫酸铝溶液 无明显现象 —
二、金属活动性顺序及其应用
1.金属活动性顺序
拓展延伸
金属活动性顺序中位置越靠后的金属越先被置换出来。
2.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（、、除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3.金属活动性顺序的应用
（1）根据金属活动性顺序判断金属与、稀盐酸、稀硫酸等反应的难易程度。
（2）判断某些置换反应是否能发生。
.判断金属与酸能否反应;.判断金属与盐溶液能否反应。
（3）进行与金属相关的鉴别和除杂。
（4）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析。（详见P51 微专题5）
4.金属活动性顺序的判断及验证（详见P46 微专题3）
考点3 金属的冶炼与防护
一、金属的冶炼
1.金属在自然界中的存在形式
除金、银等以单质形式存在，金属多以化合物的形式存在。
2.常见的金属矿石
名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分的化学式
3．工业炼铁
（1）设备:炼铁高炉。
（2）原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣,赤铁矿石的作用是提供铁元素。
（3）炼铁的原理:②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
（4）高炉炼铁的产品:高炉炼铁得到的产品是生铁，它是③_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
二、金属的锈蚀与防护
腐蚀条件 铁与空气中的④_ _ _ _ 和⑤_ _ _ _ 同时接触，铁锈的主要成分是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ［探究铁钉生锈的条件（详见P42 实验7）］
防锈原理 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
防锈措施 （1）保持铁制品洁净干燥,如菜刀用完洗净擦干（隔绝⑧_ _ _ _ ）； （2）在铁制品表面加保护层,如⑨_ _ _ _ 、⑩_ _ _ _ 、电镀等（隔绝 _ _ _ 和 __ _ _ ）； （3）改变铁的结构,制成 _ _ _ _ ,如制成不锈钢等
除锈方法 物理方法：用砂纸打磨。 化学方法：加入适量的稀盐酸或稀硫酸（注意：酸不能过量，且金属制品不能长时间与酸接触）； 用盐酸: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填写化学方程式，下同）； 用硫酸: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
保护措施 防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采金属矿物，以及寻找金属的代用品等
意义 节约金属资源,减少环境污染
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 金属都是银白色。（ ）
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素。（ ）
（3） 能用铁质容器盛放波尔多液。（ ）
（4） 只要与氧气或水接触,铁就会生锈。（ ）
2．[人教九下P12探究改编]将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中,一段时间后溶液由无色变为蓝色,铜丝表面生长出银白色“树枝”。下列说法错误的是（ ）
A．银白色“树枝”的成分是银
B．溶液由无色变为蓝色是由于转变为
C．该反应可验证银和铜的金属活动性
D．所得溶液中的金属离子一定只有
3．[人教九下P17图片改编]如图所示为高炉炼铁的示意图，请回答下列问题。
（1） 炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应,其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）焦炭的作用是生成，提供热量。
（3） 高炉炼铁的产品是生铁,它与钢的主要区别是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 目前世界上已有以上的废旧钢铁得到了回收利用,请写出回收利用废旧金属的意义:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
构建物质关系
1．以铁为核心的物质关系
（1） 写出A物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2．以铜为核心的物质关系
（1） 写出B物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验7 探究铁钉生锈的条件
实验要点 分层梳理
实验装置 甲 乙 丙
条件 与氧气（或空气）、水同时接触 只与水接触 只与氧气（或空气）接触
实验现象 铁钉表面出现①_ _ _ _ 色铁锈，且在空气和蒸馏水交界处铁锈最多 ②_ _ _ _ _ _ 生锈痕迹 ③_ _ _ _ _ _ 生锈痕迹
实验分析与结论 甲、乙中现象对比说明铁生锈需要有④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，甲、丙中现象对比说明铁生锈需要有⑤_ _ _ _ ； 结论：铁生锈是铁与⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 共同作用的结果
实验反思 误差分析
实验反思 （1）实验前需要将铁钉打磨光亮，目的是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （2）试管乙所用蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是除去水中溶解的⑧_ _ _ _ ,迅速冷却的目的是⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （3）试管乙中植物油的作用是⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （4）试管丙加入氯化钙的目的是 _ _ _ _ _ _ _ _ ； （5）环境的湿度及酸碱性等因素也会影响铁的锈蚀速率，如铁与酸或食盐溶液接触会加快其锈蚀
异常现象分析 某同学在实验过程中,发现试管乙、丙中铁钉表面也有少量锈迹,其原因可能是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：跨学科
同学们完成上述实验后,又利用铁钉生锈的原理设计了如图实验（开始时杠杆已调至平衡）。一段时间后,可观察到杠杆 _ _ _ _ _ _ _ _ （填“左低右高”或“左高右低”）。
考法2：生活情境
通过查阅资料可知，暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，暖宝宝内使用铁粉而不使用铁块的目的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
2022课标·思路与方法 控制变量实验
重难突破 聚焦怎么考
突破点1 金属的冶炼
析考法
以高炉炼铁为情境，结合 的化学性质（可燃性、还原性）考查铁的冶炼。
例1 [2025吉林]竖炉炼铁的工艺流程

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