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所耗金属质量最小的是
(7)KMnO4能与热的经疏酸酸化的NaCO,溶液反应，生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
18.【、(1)例100mL1.00m0m/L碳酸钠溶液。下图是一些关键步碟和探作。
配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、
配制过程的先后顺序是
(用字母a-f填写)。某同学改用Na,C0·10H,0晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结
品水，他配制的溶液的浓度会
(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有K、NH寸、Cu2+、Pe2+S0、C02、S0,2中的若干种，
取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：
224L(标准状况)
逐
无色气体X4.48U标准状况)M
加
稀盐
无色气体Y
待
酸
明
加过量
滤如过量
滤小量
液N加
一
cO.
沉淀C
至过
BNO为3
现
容液
1溶液，△
+37.98g沉淀B
-1165g沉淀A
已知：①3Fe2+4H+NO,=3Fe++NOrT2H,0②N0为无色气体
③NH4+OHNH↑+H0④与酸反应时，SO2与CO:2性质相似
(2)该待测液中一定含有的离子是N、SO和一，一定不含有的离子是
(3)沉淀A的成分是
,沉淀B的化学组成为
。(例如：0.0 1mol Nac)
(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境元贵的物质，若有1m0l此混合气
体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.g,则气体X与气体Y的物质的量之
比为
高一化学第6页，共8页
19.莫尔盐[(NH,2P (S0,·6H,O]是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑
制备。其流程如下：已知：部分温度下，(NH,SO,FcSO,与NH),Fe(SO,),的溶解
度如下表所示：
10%NaCO,溶液
3moL4疏酸
饱和0NH)SO溶液
度铁屑
过滤
反应1
趁热过滤
反应2
→产品
温度/℃
0
10
40
50
70
(NH,).SO./8
70.6
74.2
81.0
84.5
91.5
FeSO./g
28.8
40.0
73.3
87
74.1
H),Fe(SO.),/g
12.5
20.0
33.0
40.0
52.0
(I)写出FeSO,溶解在水中时的电离方程式
(2)“碱浸”的目的是
3)已知Fe2头可与O2反应生成Fe*,Fe+可与Fe反应生成Fe2+,“反应1”中应当保持
过量
(选填“Fe”或“HSO,”)·
(4)“反应1”制得S溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为】
(⑤)已知：“反应2”为(H,s0+BeS0,+6H,0=(NH,Fe(S0,2·6H,0(晶体)，饱和
(NH),S0,溶液的浓度约为4.5molL。补充完整以下制备(NH,)2Fe(S0)2·6H,0的实
验方案，要求产率尽量高：取30mL“趁热过滤”所得滤液（含FS0,0.18mal)于烧杯中，
加热条件下用量筒量取一·mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经
析出莫尔盐品体。
(国)析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用试剂（填
字母编号)。
a,蒸馏水
b.乙醇
c滤液
高一化学第7页，共8页

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