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2025年11月高二化学期中考试试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应式为：
D．a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×1023
4．下列装置与设计不能达到实验目的的是
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①； ；
②； ；
③； ；
④； ；
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：
① ②
③ ④
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是
A．上述过程的总反应方程式为
B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C．反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D．反应①是释放能量的反应
7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
8．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．pH=1的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①(慢)；② (快)
下列说法正确的是
A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B．是中间产物，也作催化剂
C．总反应的化学反应速率由反应②决定
D．总反应中每转移，在标准状况下生成
11．SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．ΔH1=+48kJ·mol-1
B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应①
C．保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加
D．在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023
12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B．和的总能量大于和的总能量
C．反应Ⅱ的热化学方程式为
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
13．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量
B．的燃烧热为，则反应的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D． ， ，则
14．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
弱酸 甲酸(HCOOH) HClO
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．碳酸钠溶液中通入足量：
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：
15．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D．已知某温度下，，则的平衡常数约为
16．已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B．图2中平衡常数K（F）=K（G）
C．图2中E点的小于F点的
D．图2中的浓度
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________
A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。
(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
(I)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。
(4)工业上利用和制甲醇：
(Ⅳ) 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。
②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温
C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
三、解答题（共40分）
18．（本题12分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线I、II，改变温度到，随t变化为曲线III。
回答下列问题：
(1)比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“<”)。
(2)在温度下，反应的平衡常数 。
(3)在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。
(4)反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①烧瓶内气体的质量不再变化
②烧瓶内气体的颜色不再加深
③
④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变
⑥的浓度与的浓度相等
(6)在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
①点应进行 (“拉伸”或“压缩”)注射器，f点 (填“>”“=”或“<”)。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。
19．（本题14分）工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。
化学反应 平衡常数 温度(℃)
500 800
① 2.5 0.15
② 1.0 2.50
③
(1)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)：反应①的 0。(填“>”或“＜”)
(2)判断反应③的自发性是 (填高温自发、低温自发、任何温度都自发、任何温度都不能自发)。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.1mol/L、1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时 (填“>”、“＜”或“=”)。
II．CO与反应可用于生产甲醇，反应为：。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol混合气体，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如下图所示。(B点对应压强，C点对应压强，D点对应压强)
(4)上图中压强、、由大到小的顺序是 。
(5)A、B、D三点的平衡常数由大到小的顺序为 。
III．现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，仅发生反应在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
(6)此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
(7)已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 (保留两位有效数字)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
20．（本题14分）某含镍废料中有等杂质，用此废料提取的工艺流程如图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。
②25℃时，的电离常数。HF的电离常数。
(1)写出“氧化”这一步的离子反应方程式 。
(2)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(3)25℃时，的NaF溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为 (由大到小的顺序)。溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中 。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可制得，化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C A C D A C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C B C B D
17．(1)BD
(2)
(3) 407kJ
(4) 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 BD
18．(1)
(2)0.36
(3)降低温度
(4)减小
(5)②④
(6) 压缩 吸收
19．(1) ＜
(2)低温自发
(3)>
(4)
(5)
(6)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
(7)
20．(1)2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) 碱性 c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+) 酸性
(4)2×10-3
(5)4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O
答案第1页，共2页

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