资源简介

试卷类型：A
高 二 化 学
2025.11
本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了
A.提高N2和H2的利用率 B.增大化学反应速率
C.降低NH3的沸点 D.提高平衡混合物中NH3的含量
2.下列叙述中错误的是
A.用锡焊接的铁质器件，可防焊接处生锈
B.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液
D.船泊浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈
3.下列有关装置的说法错误的是
A.图1装置不能构成原电池
B.装置2的铝电极做负极
C.装置3是“纸电池”，锌片失去电子发生氧化反应
D.装置4正极发生2MnO2＋2H2O＋2e－ =2MnOH＋2OH－
4.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述或操作正确的是
A.用50 mL 0.5mol L－1NaOH溶液与55 mL 0.5 mol L－1的盐酸溶液反应
B.将NaOH与盐酸均为50 mL 0.5mol L－1在量热计混合搅拌后，测得温度作为初始温度
C.向盛有50 mL 0.5mol L－1NaOH溶液量热计中分多次加入50 mL 0.5mol L－1盐酸溶液
D.用50 mL 0.5mol L－1醋酸溶液与50 mL 0.5mol L－1NaOH溶液
5.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是
A.粗铜与直流电源正极相连
B.粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变
C.电路中每通过6.02×1023个电子，得到的精铜质量为32 g
D.杂质Ag以Ag的形式沉入电解槽底形成“阳极泥”
6.在一定温度下的密闭容器中发生 xA(g)+ yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为
0.50 mol L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3 mol L－1。下列判断错误的是
A.x+y＜z B.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小
7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列不能说明反应已经达到平衡状态的是
A.各物质的浓度不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.容器中SO2的体积分数不再变化
D.反应容器中压强不随时间变化
8.在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：
v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),速率常数k = Ae－Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是
A.增大N2和H2的浓度 B.增大NH3的浓度
C.升高温度 D.使用催化剂
9.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤。T K时，在3 L的恒温恒容容器中加入2 molSO2(g)和1molO2(g)发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得混合气体的总物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
时间/min 0 3 6 10 15 25 … ∞
n/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 … 2.06
A.反应在10分钟时，达到平衡状态
B.15分钟时，O2的分解速率为0.04 mol L－1 min－1
C.25分钟时SO2的转化率为 92％
D.T K时，SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数为 100×47×47/18 mol－1 L
10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol L－1，c(HI)=4 mol L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.2.8 B.18.8 C.21.6 D.29.16
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某同学用稀硫酸与锌制取氢气，并验证硫酸铜的量对制取H2速率的影响实验数据如下表。
A B C D E F
4 mol L－1H2SO4溶液 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
下列说法错误的是
A.V6=10 B.滴加少量的硫酸铜溶液，产生H2速率变大
C.V9=17.5 D.滴入饱和硫酸铜溶液的体积越大，产生H2速率越大
12.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是
A.放电时：电池中硫酸的浓度不断减小
B.放电时：负极反应是 PbSO4 + 2e－ → Pb ＋ SO42－
C.充电时：正极反应为 PbSO4＋2H2O -2e- → PbO2 ＋4H＋＋SO42－
D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
13.科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法正确的是
A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程
B.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H =－46 kJ mol-1
C.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率
D.该历程中反应速率最慢的是 Nad ＋3Had = NHad ＋2Had
14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝(a-b)/t1　　mol/(L min)
C.M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
15.某小组研究在同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = －41 kJ mol－1过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，获得数据如下：
容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2.5 10 0 0 t2 放出热量：Q
下列说法正确的是
A.容器①中反应达平衡时，生成H2的物质的量为0.8 mol
B.到达平衡时间的关系为t1 > t2
C.容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大
D.容器②中反应达平衡时Q = 65.6kJ
三、非选择题：(本题共5小题，共60分。)
16.(12分)甲醇()、乙炔、氢气等是常用的燃料。回答下列问题：
(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中能量变化如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，
（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧焓为 。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体32 g，该过程放出的热量为 。
(2)已知：CO2(g) + 3H2(g) ═ CH3OH(g) +H2O(g) △H1= －60 kJ mol－1
2CO(g) + O2 (g) ═ 2CO2(g) △H2= －566 kJ mol－1
2H2(g) + O2(g） ═ 2H2O(g) △H3= =－483.6 kJ mol－1
2C2H2(g) + 5O2(g) ═ 4CO2(g) +2H2O(g) △H4= －2501 kJ mol－1
断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表
化学键 C－H H－H C－O H－O
能量/kJ 413 436 358 463
①断裂1 mol C=O需要吸收 kJ的能量
②CO(g) +2H2(g)═CH3OH(g) △H = 。
③写出由C(s,石墨)和H2(g)反应生成乙炔气体的热化学方程式 。
17.(12分)根据如图所示的实验装置，分别回答下列问题。
装置1 装置2 装置3 装置4
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明有_____（填离子符号）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________
___________。
(2)装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
(3)装置3甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中总反应的离子方程式为____________。
②乙烧杯中石墨电极的电极反应式为____________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
(4)控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成装置4所示的原电池。下列判断错误的是 (填序号)
A.反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.平衡时，甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
18.(12分)研究物质在水溶液中的行为具有重要意义。回答下列问题：
(1)现有下列4种物质 NH3、0.1 mol L－1 NaOH溶液 、硫酸 、醋酸
①属于强电解质的是 。
②一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
O点导电能力为0的理由是 ；a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是 (用a、b、c表示)。
(2)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系
①t 25(填“>”“=”“<”)；d点的溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。
②a、b、c三点KW的大小关系是 (用a、b、c表示)。
③在t℃时，0.1 mol L－1 NaOH溶液 的pH= 。若将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________．
19.(12分)绿色能源是未发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g) ＋3H2(g); CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋ H2
下列操作能提高CH4(g)平衡转化率的是 (填标号)
A.增加CH4(g)用量 B.加入催化剂
C.恒温恒容下通入惰性气体 D.移除CO
(2)一定条件下，向2L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生制备乙烯的反应：
6H2(g)＋2CO2(g)CH2═CH2(g) ＋ 4H2O(g) 。测得相同时间内，CO2的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。
图1 图2
由图1判断：
①该反应的△H 0(填“>”“=”“<”)
②T0 K时，该反应的平衡常数K= (列出算式) 。
由图2判断：
③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是 。
④b点时，υ(H2)(正):υ(乙烯)(逆)= 。
⑤若d点表示240℃条件下某时刻H2的体积分数，则反应向 (填“正”“逆”)
理由是 。
20.(12分)某化学小组欲定量探究含I－对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响。该小组先取10 mL 0.40 mol L- 1 H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如下数据：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积；②反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为 。
(2)0～6 min的平均反应速率：υ(H2O2)= （保留两位有效数字），该速率大于6～10min的平均反应速率，原因是 。
(3)2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g) ΔH = －196 kJ mol－1。在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
[已知：速率常数k = Ae－Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)]
下列说法正确的是 (填标号)
A.反应①的活化能低于反应② B.2υ(H2O2)=2υ(H2O)=υ(O2）
C.IO－是该反应的催化剂 D.反应速率与I－的浓度有关
(4)对于H2O2的分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“FeCl3的催化效果一定比Cu2＋更好”的结论，但某一同学认为利用该现象得出的该结论“不合理”，原因是 。
(5)某同学将改用下列溶液，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3＋催化效果更好”的结论。其可能的试剂为 。
A. 0.09 mol L－1CuCl2 溶液 B.0.12 mol L－1CuCl2溶液
C.0.1/3 mol L－1Fe2(SO4)3溶液 D.0.1/2 mol L－1Fe2(SO4)3溶液高二化学参考答案
2025.11
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
11.D 12.AC 13.D 14.C 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)(1)①石墨(1分) －393.5kJ mol－1 ② 181.25 kJ (2)①809
②－101.2 kJ mol－1 ③2C(s,石墨) ＋ H2(g) = C2H2(g) △H =＋221.7 kJ mol－1 (3分)
(除注明外，每空2分，共12分。)
17.(12分)(1)Fe2+(1分) O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－(1分) (2) 正 (1分) 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(3)①Fe＋2H2O Fe(OH)2↓＋H2↑ ②2H2O－4e－ = 4H＋＋O2↑(1分) ③224 (4)D
(除注明外，每空2分，共12分。)
18.(12分)(1)①硫酸(1分) ②(醋酸中只有分子，)没有自由移动的离子(1分) bac
(2)① >(1分) 碱(1分) ② a=b＜c ③ 11 2:9
(除注明外，每空2分，共12分。)
19.(12分)(1)D (2)① ＜ (1分) ② ③ n ④6:1
⑤逆(1分) Qd>K240平衡右移 (除注明外，每空2分，共12分。)
20.(12分) (1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好 (2)0.033或3.3×10－2 mol L－1 min－1 随着反应的进行，浓度减小反应速度变慢 (3)D (4)(Fe3＋和Cu2＋虽浓度体积同，但)阴离子种类和浓度不同
(5)C (每空2分，共12分。)

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