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2025学年第一学期九年级期中学情调研
可盟
科学答题卡
24.(1)
(2)
姓名：
班级：
考场/座位号：
(3)
贴条形码区
注意事项
25.
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面铜上，切勿贴出虚线方框)
(1)
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
(2)
(3)
正确填涂
缺考标记
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
26.(1)
、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
(2)
1[A][BJ[C][D]
4 [A][B][C][D]
7[A][BJ[C][D]
1O[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
图文表示
2[A][BJ[C][D]
5[A][BJ[C][D]
8 [A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
(3)
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][BJ[C][D]
I2[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
或
二、
填空题（本题有7小题，16题每空1分，其余每空2分，共40分）
16.(1)
(2)
(3)
17.(1)
(2)
(4)
18.(1)
(2)
27.(1)①
②
3)
(2)
19.(1)
(2
(3)
20.(1)
(2)
四、综合题（本答题共5题，共35分）
21.(1)
(2)
28.(6分)
(3)
(1)
22
(2)
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23.(1)
(2)
(3)
(4)
(3)
ㄖ囚■
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口
a
29.(9分)
口
(1)
(2)
31.(7分)
U
(3)
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3
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(4)
1
30.(5分)
32.(8分)
(1)
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(2)
(2)①
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(3)
(4)
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ㄖ■囚
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■2025学年第一学期九年级期中学情调研
科学试题卷
本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D A A B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C A D C
二、填空题（本题有7小题，16题每空1分，其余每空2分，共40分）
16、（1）雨水 、厕所清洁剂 （2） 偏大 （3）不能
17、（1）NH3 （2）C、D A
18、（1）前面（ 2）A＞B＞D （3） 锌 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
19、（1）甲、乙/乙、甲 （2）
20、（1）气球膨胀 （2） 水/H2O 先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
21、（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2） 4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
22、重力势能转化为动能 c 水平向右做匀速直线运动
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23、（1） D （2）a、c
（3）当质量相同时，速度越大，物体的动能越大
（4）不合理，弹簧被压缩到相同的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球的质量不同，所以速度并不相同。
24、（1）溶液由红色变成无色
（2） 打开弹簧夹； 装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）取反应后的溶液，滴加过量的氯化钙溶液，若溶液仍呈红色，则有氢氧化钠
Fe和FeCO3；
（1）碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；（2） 三 ；（3） 能
26、（1）探究铁的生锈是否与水有关
（2）A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈
（3）增加试管C，在C试管中铁钉浸没水中并在水面上注入一层植物油，观察铁钉的生锈情况并记录。 或
（4）涂油（合理即可）
27、（1）干燥二氧化碳气体 AD （2）Ba(OH)2 或Ca(OH)2 （3）36%
四、综合题（本答题共5题，共35分）
28、（1）除去装置中的二氧化碳；（2分）
（2）84.8%；（2分）
（3）增大（1分）；浓盐酸挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收（1分）
29、（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分）
（2）74.2（2分）
（3）（3分）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
　 40 58.5
　 80g×10% x
X=11.7g ……1分
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7 ……1分
mNaCl%= ≈9.2% ……1分
NaCl NaOH（2分）
30、（1） B （2分）
（2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨
设反应生成铁的质量为x
……化学方程式1分
=
x=560吨 …… 1分
提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨 …… 1分
31、（1）119.8 （2分）
（2）稀硫酸、硫酸锌 （2分）
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g …… 1分
合金样品中所含锌的质量分数：， …… 1分
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工 ……1分
32、（1）化学能转化为热能 （1分）
（2） ①. CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ （2分） ②. 可燃性 （1分）
（3）BCD （2分）（4）C、H、O（2分，三种元素都写得2分，少写不得分）2025学年第一学期九年级期中学情调研
科学试题卷
本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
1、如图所示实验操作或装置正确的是 ……（ ▲ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH
2、2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是 ……（ ▲ ）
A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
3、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
……（ ▲ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
4、使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是……（ ▲ ）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
5、劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是……（ ▲ ）
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
6、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是……（ ▲ ）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
7、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是……（ ▲ ）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．.A B．B C．C D．D
8、现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是……（ ▲ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④
9、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是……（ ▲ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
10、如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是……（ ▲ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
11、在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是……（ ▲ ）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
12、如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是……（ ▲ ）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 　　　　　　　　
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13、下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是……（ ▲ ）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
14、价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是……（ ▲ ）
A．A点对应物质的所属类别X为单质
B．可以通过置换反应实现D→A的转化
C．C点对应物质的化学式可能是FeS
D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E
15、如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是……（ ▲ ）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
二、填空题（本题有7小题，16题每空1分，其余每空2分，共40分）
16、测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是 ▲ 、 ▲
（2） 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂 ▲ （填“能”或“不能”）混合使用。
17、 A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示。
（1）从微观角度看，B图表示3个 ▲ 。（填化学符号）
（2）从宏观角度看，图中表示混合物的是 ▲ ，表示单质的是 ▲ 。（均填字母）
A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4＝ASO4+B，②C+H2SO4＝CSO4+H2↑，③B+2DNO3＝B(NO3)2+2D，请回答以下问题。
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 ▲ （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 ▲ （用字母和“＞”填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ▲ ，反应③的化学方程式为 ▲ 。
19、（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 ▲ 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 ▲ 。
20、在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ▲ ，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ▲ ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 ▲ 。
21、现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ▲ 。
（2）实验过程中会产生 ▲ 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 ▲ 。
22、如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况 ▲ 。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是 ▲ （选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是 ▲ 。
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23、如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA=mBhB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的 ▲ 相同；
A．用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙
C．探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同
D．判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择 ▲ 两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论是： ▲ ；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可，不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原
因： ▲ 。
24、小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 ▲ 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液
后 ▲ (填实验操作)观察到 ▲ 现象可证明NaOH 与CO2发生反应。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论： ▲ 。
25、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是： ▲
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想 ▲ 正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉， ▲ (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
26、防止金属腐蚀 ，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大课
题。为了探究铁生锈与哪些因素有关 ，某兴趣小组找来了如下实验器材 ：
试管若干支、橡皮塞、水、干燥剂、铁钉若干只（均已经过酸洗除锈、水洗
并干燥处理）、植物油等。他们先取其中的两只铁钉 ，分别放入A、B两支试管
中 ，A试管中加水 ，让铁钉部分浸入水中 ，B试管中放入一团裹有干燥剂CaCl2
的棉花并塞上橡皮塞 ，如图所示。
请你和该小组同学一起回答下列问题 ：
(1)该实验研究的目的是 ▲ 。
(2)利用生活经验预测该实验的实验现象 ： ▲ 。
(3)若要进一步探究铁生锈与空气的关系 ，还需要再添加一组实验组 ，请你帮助设计相应的实验方
案 ▲ (可用文字或示意图等形式表示)。
(4)为了防止铁制品生锈 ，应采取的措施有 ▲ 写出一种)。
27、为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
①浓硫酸的作用是 ▲ 。
②以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有 ▲ 。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式 ▲ 。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为 ▲ 。
四、综合题（本答题共5题，共35分）
28、（6分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
实验前先往A通入一会儿氮气的目的是 ▲
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会 ▲ （填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由 ▲ 。
29、（9分）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 ▲ ；（2）图中bc段溶液增加的质量为 ▲ 克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是 ▲ .
30、（5分） 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是 ▲ 。
A. 反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B. 反应①②③④中都有元素化合价的变化
C. 反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D. 该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
31、（7分）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 表二
含锌量 性能及用途 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为 ▲ 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 ▲ 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
32、（8分）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是 ▲ 。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式 ▲ 。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是 ▲ （写出一点）。
（3）新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有
▲ 。
A. 煤炭发电 B. 风力发电 C. 水力发电 D. 太阳能发电
（4） 4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为 ▲2025学年第一学期九年级期中学情调研
科学试题卷
(考试时间：120分钟满分：160命题人：九年级科学组
审核人：九年级科学组)
本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5
K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
1、如图所示实验操作或装置正确的是…（▲
)
断#
NaOH
-纸
稀释浓硫酸
B
称量固体NaOH
一浓硫酸
洁净的玻璃棒
蘸取NaOH溶液
滴在试纸中央
NaOH
保存NaOH溶液
D
测NaOH溶液的pH
浴液
pH试纸、
乙玻璃片
2、2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运
载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下
列说法错误的是…（▲）
A.航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B.服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C.生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D.能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
3、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
…(▲)
A.分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B.比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C.归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与C02、S02反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D.推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
4、使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉
淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮一→暗（或灭）→亮”现象的是…（▲）
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
AgNO3
试剂
B
H2SO4
Ba(OH)2
C
HCI
NaOH
D
K2CO3
HNO:
试剂乙
A.
B.B
C.
C
D.D
5、
劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是…（▲）
选
项
劳动项目
科学知识
A.
学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤
熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B.
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2等物质
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