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山西省太原市2025-2026学年高三上学期期中学业诊断化学试题
一、单选题
1．化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是
A．“九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料
B．我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标
C．非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物CO
D．“九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害
2．下列化学用语或图示正确的是
A．反二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列实验操作或处理方法正确的是
A．用浓氨水溶解试管中的银镜
B．取单质钠时，多余的钠块不可放回原试剂瓶
C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在试纸的中部来测定氯水的
D．可以将混有的气体通过溶液除去杂质
4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液吸收少量：
B．用和水制备少量：
C．用溶液制备胶体：
D．用溶液和过量氨水反应：
5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备高纯硅：粗硅
B．金属制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
7．在给定的下列实验情境下，可能大量存在的粒子组是
选项 实验情境 粒子组
A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、
B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液得到的溶液 、、
C 铝粉与一定量溶液反应后的溶液 、、
D 足量的铜与氯化铁溶液反应后的溶液 、、
A．A B．B C．C D．D
8．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
9．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗0.1mol，得到
B．工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成
C．“反应4”中，为使完全转化成，还需要通入
D．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有个
10．制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是
A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和
B．装置A中的粉末可替换为固体
C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液
11．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ可以表示为
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
12．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。
已知：常压下，的沸点为59℃。下列说法错误的是
A．“吹出”过程利用了的挥发性
B．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃
C．每提取1 mol ，理论上至少消耗44.8 L (标准状况下)
D．其他条件相同时，冬季使用温度适宜(15~30℃)的发电厂冷却水(海水)为原料，会提升的吹出率
13．部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢化物。下列说法正确的是
A．将换为，也可实现乙到丙的转化
B．乙一定易溶于水
C．甲和戊化合属于氧化还原反应
D．戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色
14．明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是
A．理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应
B．含有5个手性碳原子
C．遇FeCl3溶液发生显色反应
D．在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子
二、解答题
15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)与配制100 mL 0.1mol/L NaOH溶液实验有关的图标是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)写出基态Fe原子的电子排布式： 。
(3)“滤液”中的阴离子有OH-、、 (填离子符号)。
(4)“酸浸氧化”中H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，H2O2的实际用量大于理论用量的可能原因是 。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为，每生成1mol ，理论上转移的电子数为 。在此条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
16．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四铝酸铵晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布与Cr相似，其未成对电子数为 ；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图1)，说明层间没有化学键，是靠 维系的。
(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是 。
②在650℃下，(为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为 。
(3)①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为 ；
②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 。
(4)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。则“滤渣”的主要成分是 。(填化学式)
(5)通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，代表。该配合物中的杂化轨道类型是 。
17．利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样：将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色不断重复“消退—变蓝”的过程，直至终点。
回答下列问题：
(1)配制实验所需标准溶液：取碱性的溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填字母)。
A．玻璃棒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管
(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为 。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
(3)该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数为 (用含、的代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是 ；若装置冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 ；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，该反应的离子方程式为 。
18．Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：
回答下列问题：
(1)A→D的反应类型为 ，B的结构简式为 。
(2)D与溶液发生水解反应的化学方程式为 。
(3)K中含氧官能团的名称为 。
(4)下列说法正确的是 。(填标号)
a．中碳原子均采用杂化
b．K能与溶液反应
c．的过程中还生成另一种产物
(5)写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为
(6)Q的一种合成路线为：
已知：i．
ii．
推断W、Q的结构简式分别为 、 。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．B
13．C
14．A
15．(1)AD
(2)
(3)
(4) 催化过氧化氢分解
(5) 3
16．(1) 6 范德华力
(2) 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失(或其他合理答案)
(3) 的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣
(4)CuS和FeS
(5)
17．(1)AD
(2) 浓硫酸 防倒吸
(3) 当加入最后半滴时，溶液变为浅蓝色，30秒内不褪色
(4) 作催化剂 受热升华
18．(1) 取代反应
(2)
(3)醚键、羧基
(4)bc
(5)(或其他合理答案)
(6)

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