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化学方程式练习（二）
一、选择题
1．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（　　）
A．11g B．22g C．25g D．33g
2．金属镁可以发生反应：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为（　　）
A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4
3．基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（　　）
A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：
4．在2A+3B=2C+4D的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．16 B．32 C．48 D．64
5．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
6．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X═Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4
7．小新同学在S+O2 SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气，②该反应发生的条件是点燃，③反应前后元素种类和原子个数保持不变，④反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量的2倍，⑤参加反应的S和O2的质量比为2：1。其中正确的信息是（）
A．①②③④ B．①②③
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
8．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式是
9．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变
C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
10．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．参加反应的两种分子个数比为4：1
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．反应前后，原子的种类和数目不变
11．黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中S、C、N元素的化合价均没有发生改变
B．该反应属于分解反应
C．该反应中作催化剂
D．该反应中只有C元素的化合价升高
12．某大学实验团队为确定某可燃物的成分，取该可燃物2.6g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和1.8gH2O，下列说法错误的是
A．消耗氧气的质量是8g
B．该反应的生成物均为氧化物
C．该可燃物中一定含有C、H两种元素，不含O元素
D．该可燃物中一定含有C、H两种元素，可能含O元素
13．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应(2CO2+3H2O3O2+CH3OH)，其微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后分子的个数减少
B．该反应中有三种氧化物
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量
14．4.6 g某纯净物完全燃烧后生成8.8 g CO2和5.4 gH2O。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是
A．该物质中只含有碳、氢两种元素
B．该物质中，碳、氢元素的质量比为4∶1
C．该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4
D．参加反应的氧气的质量为3.2 g
15．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变
B．氢气和氧气在点燃条件下生成水.
C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水
二、简答题
16．写出能实现下列反应的文字表达式
(1)淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：　 　
(2)一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：　
三、填空题
17．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。
（1）集气瓶中需要放水防止污染空气的反应：硫在氧气中燃烧　 　。
（2）水参加的反应：水通电分解　 　。该实验说明水由　 　元素组成(填元素名称)。
35．某学习小组设计了铜与氧气反应前后质量的测定实验如图所示，用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。
（1）铜粉与氧气反应的化学方程式为　 　。
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后　 　（填“原子”或“分子”）的种类、数目和质量不变。
17．2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。17时17分，我国成功发射神舟二十号载人飞船。
（1）发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应可表示为，的化学式为　 　。此反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（2）飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。请写出吸收的化学方程式：　 　
41．航空航天事业承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）“嫦娥五号”带回的月壤中含有钛铁矿(主要成分为)。已知中铁元素的化合价为+2价，则该化合物中钛元素的化合价为　 　。
（2）神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。偏二甲肼燃烧的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
六、计算题
18．2月27日15时08分，长征二号丙运载火箭将四维高景一号03、04星顺利送入预定轨道。运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料，短时间内产生巨大能量将火箭送上太空。反应的化学方程式为。请回答下列问题：
（1）在四氧化二氮分子中，N、O两种原子的个数之比　 　(填最简整数比)。
（2）如果长征二号丙运载了20t偏二甲肼和足量的四氧化二氮，则理论上会产生多少氮气 (写出具体的解题过程)【相对原子质量：N:14; H:1; O:16】
20．新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。
（1）行驶600km的里程，理论上需要氢气　 　kg；
（2）需要多少kg的水分解来产生这些氢气？
(温馨提示：反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑)
【相对原子质量： H:1; O:16】
21．中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐蚀性、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应如下：。请计算：
（1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的质量比为　 　；
（2）现有70 kg的，理论上可以制得氮化硼的质量是多少？（请写出计算过程及结果）【相对原子质量：N:14; H:1; O:16； B：11】化学方程式二（答案）
1．【答案】B
【解析】【解答】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C + O2 CO2
12 32
9g x
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中有关物质的量的关系进行计算。
2．【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Mg：2，反应后Mg：2，O：2，C：1，故X的化学式表示为CO2。
故答案为：B。
【分析】一切化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后各原子的种类和个数都不变.
3．【答案】B
【解析】【解答】A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物；
B.甲烷、氧气和甲醇都是由分子构成；
C.反应前氧元素存在于单质中，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素化合价发生了改变；
D.该方程式原子不守恒。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g 12g
=
x=32
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键．
5．【答案】C
【解析】【解答】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3：1ⅹ8=9：2，A不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，B不符合题意；
C、
；C符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，结合物质之间的微观反应图写出方程式结合选项进行分析
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据符号表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的化学式分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，反应前后原子个数和种类不变。
7．【答案】A
【解析】【解答】根据S+O2 SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变，反应过程中硫、氧气、二氧化硫的质量比=32：(16×2)：(32+16×2)=1：1：2，反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量的2倍，参加反应的S和O2的质量比为1：1。正确的信息是①②③④，
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式可以得到的信息有：
（1）反应物、生成物以及反应条件；
（2）参加化学反应的分子的数目以及原子的种类；
（3）各物质之间的质量关系。
（4）反应类型。
8．【答案】C
【解析】【解答】根据微观示意图可知，甲为CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：。
A、O2中氧元素的化合价为0，丙、丁中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、甲是二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O，由碳、氢、氧元素组成，丁是水由氢、氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、在化学变化中元素守恒，故化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，该说法正确，符合题意；
D、利用反应模型图可知，该反应的化学方程式是：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氮气中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0；物质由元素组成来解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、 铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为 ，不符合题意；
B、 加热过程中，玻璃管内空气中氧气会因反应的发生而减少至完全反应后，气体中不再含有氧气 ，不符合题意；
C、 铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，则铜丝的颜色从红色慢慢变为黑色，不符合题意；
D、 由质量守恒定律可知，硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据方程式书写原则分析，书写方程式必须要配平；
B、根据氧气为反应物，反应时空气中氧气会消失分析；
C、根据铜为红色，氧化铜为黑色分析；
D、根据质量守恒定律分析。
10．【答案】D
11．【答案】D
【解析】【解答】A、单质化合价为0，该反应中S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，三者化合价均发生改变，故A选项错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，该反应反应物和生成物均有三种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故B选项错误；
C、硝酸钾是该反应的反应物，不是催化剂，故C选项错误；
D、该反应中，S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，即反应前后S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，K、O元素化合价不变，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据单质化合价为0进行分析；
B、根据分解反应的定义进行分析；
C、根据硝酸钾是反应物进行分析；
D、根据反应中各元素化合价的变化进行分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】根据化学变化中元素守恒，可燃物燃烧生成水和二氧化碳，则物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素。
CO2中碳元素质量：；
H2O中氢元素质量：；
而碳、氢元素质量之和为，刚好等于可燃物质量2.6g，故可燃物中只含有C、H两种元素，不含O元素。
A、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，则参加反应的氧气质量为，该说法正确，不符合题意；
B、反应生成的CO2和H2O都由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均为氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、该可燃物中一定含有C、H两种元素，不含O元素，该说法正确，不符合题意；
D、该可燃物中一定含有C、H两种元素，不含O元素，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中元素守恒和质量守恒，反应前后物质的总质量不变。可燃物燃烧生成水和二氧化碳，则物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，通过计算碳元素和氢元素的质量与物质的质量进行比较来判断物质中的是否有氧元素来解答。
13．【答案】A
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，反应后分子的个数减少，符合题意；
B、该反应涉及的氧化物有CO2、H2O共2种，不符合题意；
C、反应前氧元素存在于二氧化碳和水中，反应后存在于氧气和 CH3OH，化合物中氧元素化合价为－2价，单质中氧元素的化合价为0，反应前后氧元素的化合价发生改变，不符合题意；
D、该反应中生成了甲醇，“人造树叶”在此反应中增加了甲醇的产量，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据方程式确定各分子个数分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据该反应中未涉及乙醇分析。
14．【答案】B
15．【答案】D
【解析】【解答】A、该反应，反应前是氢分子和氧分子，反应后变成了水分子，分子种类一定发生改变，原子种类和数目都不变，故A正确；
B、化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，所以该化学方程式可表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，故B正确；
C、化学方程式表示各物质的微粒个数比，所以该化学方程式可表示 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 ，故C正确；
D、化学方程式表示各物质的质量比，各物质质量比为各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比，所以该化学方程式可表示4g氢气和32g氧气在点燃条件下生成36g水，故D错误；
故答案为：D；
【分析】A、根据化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变进行分析解答；
B、根据化学方程式表示的质的意义进行分析解答；
C、根据化学方程式表示的微观意义进行分析解答；
D、根据化学方程式表示的量的意义进行分析解答。
16．【答案】硫+氧气二氧化硫；碳+氧气二氧化碳
【答案】（1）
（2）；氢、氧
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变分析。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
17．【答案】（1）
（2）原子
【解析】【解答】（1）铜粉与氧气在加入的条件下反应生成氧化铜，方程式为：；
（2）化学变化过程中分子分成原子，原子重新组成新的分子，反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以任何化学反应都遵守质量守恒定律。
【分析】（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据化学反应前后原子种类、数目不变分析。
（1）铜粉与氧气在加入的条件下反应生成氧化铜，方程式为：；
（2）化学变化过程中分子分成原子，原子重新组成新的分子，反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以任何化学反应都遵守质量守恒定律。
18．【答案】（1）N2；放出
（2）
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个C，8个H，6个N，8个O，生成物中含有2个C，8个H，8个O，3个X，故X中含有2个N，故X为N2；此反应是燃烧反应，反应过程中放出大量的热；
（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（2）根据Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气分析。
（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个C，8个H，6个N，8个O，生成物中含有2个C，8个H，8个O，3个X，故X中含有2个N，故X为N2；此反应是燃烧反应，反应过程中放出大量的热；
（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
19．【答案】（1）+4
（2）H2O
20．【答案】（1）1：2
（2）设理论上产生氮气的质量为x。
x=28t
答：理论上产生氮气的质量为28t。
【解析】【解答】（1）氮四氧化二的化学式为N2O4，所以N、O两种原子的个数之比=2：4=1：2。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是偏二甲肼的质量，未知量是生成氮气的质量；列比例式计算。
（1）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；四氧化二氮的化学式为N2O4，所以N、O两种原子的个数之比为2：4=1：2；
（2）见答案。
21．【答案】（1）4
（2）解：设所需要水的质量为x
x=36kg
答：需要36kg的水分解来产生这些氢气。
【解析】【解答】（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
【分析】（1）根据使用1kg氢气平均可行驶150km，计算行驶600km的里程需氢气质量分析；
（2）根据氢气的质量（4kg）入方程式中物质间质量关系计算出水的质量分析。
（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
（2）根据氢气的质量（4kg）可计算出水的质量，详见答案。
22．【答案】（1）11：14
（2）设理论上可以制得氮化硼的质量是
答：现有70 kg的，理论上可以制得氮化硼的质量是50kg。
【解析】【解答】（1）氮化硼中硼元素和氮元素的质量比为11：14；
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据 的质量及方程式中物质间质量关系计算氮化硼的质量分析。
（1）氮化硼中硼元素和氮元素的质量比为11：14；
（2）见答案。
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