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2025-2026学年浙江省宁波市三锋教研联盟高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共23小题，共46分。
1.按物质的组成进行分类，属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物
2.如图实验图标与名称不相符的是( )
A. 护目镜 B. 热烫
C. 加热 D. 洗手
3.如图仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A. B. C. D.
4.下列物理量单位不正确的是( )
A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：
C. 阿伏加德罗常数： D. 气体摩尔体积：
5.下列说法不正确的是( )
A. 在实验室中，金属钠保存在煤油中 B. 金属钠失火，可用水灭火
C. 实验室没有用完的钠，要放回原试剂瓶 D. 在实验室中，氯水要存放在棕色试剂瓶中
6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，正确的是( )
A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成
C. 、、互为同素异形体 D. 属于氧化还原反应
7.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 硫酸钠 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 盐酸
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. B. C. D. NaCl
9.下列物质主要成分及其用途对应不正确的是( )
A. 漂白液——漂白纸张 B. 小苏打——发酵粉
C. 食盐——调味品 D. 过氧化钠——供氧剂
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A. HClO、HCl、 B. 、、
C. 、HClO、 D. HCl、、
12.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
13.下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是( )
A. NaOH和盐酸 B. 和盐酸 C. 和盐酸 D. 和盐酸
14.下列检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有
C. 向某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有
D. 向某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
15.下列相关物质性质描述不正确的是( )
A. 过氧化钠在与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B. 钠长期露置与空气中，最后形成的物质是
C. 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热
D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
16.如图图示实验装置能达到实验目的的是( )
除去氯气中氯化氢气体
验证丁达尔效应
实验室收集氯气
钠在空气中燃烧
A B C D
A. A B. B C. C D. D
17.氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒直径约为。下列说法不正确的是( )
A. 中Au的化合价为
B. 反应时，柠檬酸钠还原性强于纳米金
C. 电离方程式：
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
18.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸银溶液滴到铜片上：
B. 将稀盐酸滴在石灰石上：
C. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
D. 将氯气通入水反应：
19.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A. 2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量
B. 氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 溶液与100 mL 1 KCl溶液
C. 所含氢原子数与 所含氢原子数
D. 溶液中NaOH的物质的量浓度与溶液中NaOH的物质的量浓度
20.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是( )
A. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
B. 溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量可以生成
C. 液氯可用钢瓶储存，则氯水也可以用钢瓶储存
D. Fe能与溶液反应置换出Cu，则Na也能和溶液反应置换出Cu
21.下列说法错误的是( )
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
22.某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。
下列说法不正确的是( )
A. 上述流程中发生的反应有置换反应、复分解反应
B. 试剂C可选用稀硫酸
C. 溶液A和溶液B含有相同阴离子
D. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯
23.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的( )
A. ②代表滴加溶液的变化曲线
B. a、d两点对应的溶液均显中性
C. c点，两分散系中含有相同量
D. b点之前，溶液中发生的离子反应方程式：
二、简答题：本大题共5小题，共54分。
24.在下列空格中填写相应的化学用语或实验现象。
俗称“烧碱”的物质的化学式是______。
用进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。
已知一个铁原子的质量为b g，则铁摩尔质量为______ 阿伏加德罗常数为，下同。
写出工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学方程式是______。
在反应中，氧化剂是______ 填化学式。
25.某金属单质A及其化合物间的转化关系如图某些产物和反应条件已略去，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体。完成下列问题：
将一小块A投到酚酞E溶液中，有①A浮于水面，②A四处游动，③溶液变红，④A熔成小球等现象。写出反应的离子方程式，______，其中与反应放热相关的现象是______ 填写序号。
写出C与E反应的化学方程式：______。
将分别装有H和G固体的试管同时放入甘油浴加热甘油沸点为，装置如图，其中使用甘油浴进行加热的优点是______， b试管中的实验现象为______， H固体发生反应的化学方程式为______。
26.世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿主要成分为和浓盐酸混在一起加热，得到了氯气，这就是我们现在实验室制备氯气的方法。
①写出化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移情况______。
②在反应中，若有个电子发生转移，则被氧化的还原剂为______ mol。
某同学设计实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是，装置图如图。
①试剂a是______ 写试剂名称。
②可以得出实验结论对应的现象是______。
③下列可用于尾气处理的装置是______ 气体均从左侧进。
氯气的水溶液叫氯水，为了验证氯水中HClO光照分解的产物。取一定量的氯水于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如图，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______ 填字母。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强
A.氯水的pH
B.氢离子的浓度
C.氯离子的浓度
D.氧气的体积分数
27.某兴趣小组需要用到溶液，现用固体进行配制。
应选用量程为______ mL的容量瓶，若用托盘天平称量，其质量为______ g。
如图配制步骤中，按先后顺序排序为______ ______ ______ ______ ______ 用字母填写。
如图“步骤”操作中，错误的有______ 填相应字母。
下列说法正确的是______。
A.使用容量瓶前，先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净、烘干才能使用
B.用浓度为、密度为的浓硫酸，配制稀硫酸，所用到的仪器与该实验相同
C.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液物质的量浓度偏大
D.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
从配制的碳酸钠溶液中取出10mL，加水稀释至100mL，此时溶液中物质的量浓度为______。
28.为测定某抗胃酸药片中碳酸氢钠的质量分数设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应：
Ⅰ向2g药片粉末中依次加入20mL蒸馏水、稀盐酸，使之充分反应。
Ⅱ中和过量的盐酸，消耗溶液5mL。
请计算：
Ⅱ中消耗NaOH的物质的量为______ mol。
药片消耗HCl的物质的量为______ mol。
药片中碳酸氢钠的质量分数为______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确，
故选：C。
2.【答案】C
【解析】解：图标是护目镜的图案，名称标注“护目镜”，相符，故A正确；
B.图标是热烫相关的警示比如高温烫伤，名称标注“热烫”，相符，故B正确；
C.这个图标实际是排风或通风的标识，不是“加热”的图标，名称不相符，故C错误；
D.图标是洗手的图案，名称标注“洗手”，相符，故D正确；
故选：C。
3.【答案】D
【解析】解：此仪器为球形干燥管，故A错误；
B.此仪器为蒸发皿，故B错误；
C.此仪器为漏斗，故C错误；
D.此仪器为分液漏斗，用于溶液的萃取和分液，故D正确；
故选：D。
4.【答案】D
【解析】解：物质的量单位为mol，故A正确；
B.摩尔质量单位为，故B正确；
C.阿伏加德罗常数单位为，故C正确；
D.气体摩尔体积的单位为，故D错误；
故选：D。
A.物质的量单位为摩尔；
B.摩尔质量是以，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
C.阿伏加德罗常数是以所含碳原子数表示微观粒子，为1mol；
D.气体摩尔体积是一定温度压强下，单位物质的量的气体的体积。
5.【答案】B
【解析】解：金属钠密度比煤油大，且不与煤油反应，实验室中金属钠保存在煤油中隔绝空气和水，故A正确；
B.金属钠会与水剧烈反应，生成氢气并放出大量热，氢气会被点燃，反而会加剧火势，所以金属钠失火不能用水灭火，故B错误；
C.钠属于活泼金属，剩余的钠不能随意丢弃，要放回原试剂瓶，故C正确；
D.氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水要存放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】解：是氧元素的一种单质，不是化合物，故A错误；
B.1个分子由四个O原子构成，故B错误；
C.、、是氧元素的原子组成的不同单质，是氧的同素异形体，故C正确；
D.转化为过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，故D错误；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】解：硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故A正确；
B.铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：A。
8.【答案】D
【解析】解：为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B.只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成，故B错误；
C.Fe和氯气反应生成，只能由Fe和盐酸反应生成，故C错误；
D.NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确；
故选：D。
9.【答案】A
【解析】解：漂白液的有效成分是NaClO，具有漂白性，可用于漂白纸张，漂白粉的有效成分是，故A错误；
B.俗名小苏打，受热分解生成气体，常用作发酵粉，故B正确；
C.NaCl俗名食盐，具有咸味，常用作调味品，故C正确；
D.能与反应生成，可用作供氧剂，故D正确；
故选：A。
10.【答案】C
【解析】解：银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.、之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.、之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11.【答案】C
【解析】解：氯气与水反应生成HCl、次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的氯气使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、HClO、，故C正确，
故选：C。
12.【答案】B
【解析】解：转化为HClO，可以同时作氧化剂和还原剂，如和反应生成HClO和HCl，故A错误；
B.亚铁离子转化为铁离子，亚铁离子失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C.碳酸氢根离子转化为，元素化合价未变化，不需要加入氧化剂，故C错误；
D.高锰酸根离子转化为，Mn得电子化合价降低，需要加入还原剂，故D错误；
故选：B。
13.【答案】C
【解析】解：和盐酸反应，不管温度或反应物用量如何，产物都是NaCl和，没有影响，故A错误；
B.和盐酸反应，产物固定为NaCl、和，用量或温度改变不影响产物，故B错误；
C.和盐酸反应，反应物用量会影响产物：盐酸少量时，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量时，反应生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；
D.和盐酸反应，产物固定为NaCl和，没有影响，故D错误；
故选：C。
14.【答案】D
【解析】解：向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有或或，故A错误；
B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；
C.向某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；
D.向某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有，故D正确；
故选：D。
15.【答案】D
【解析】解：和反应方程式为：，中O元素在反应中的化合价由价变为、0价，其它元素的化合价都不变，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.Na长期置于空气中，和空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最后形成的物质是，故B正确；
C.固体溶于水放热、固体溶于水吸热，故C正确；
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出纯白色火焰，故D错误；
故选：D。
16.【答案】D
【解析】解：氯气、氯化氢都能和饱和溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以NaCl溶液没有丁达尔效应，故B错误；
C.氯气的密度大于空气的密度，应该采用向上排空气法收集氯气，图中导气管应该短进长出，故C错误；
D.Na在空气中燃烧产生黄色火焰，图中操作正确，故D正确；
故选：D。
17.【答案】C
【解析】解：中H、Cl元素的化合价分别为、，结合化合物中总化合价为0可知Au的化合价为，故A正确；
B.氯金酸可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价从变为0价，化合价降低被还原，Au啊还原产物，氯金酸是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，故柠檬酸钠还原性强于纳米金，故B正确；
C.是一种强酸，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，故C错误；
D.纳米金颗粒直径约为在反应后的混合物中形成胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确；
故选：C。
18.【答案】B
【解析】解：硝酸银溶液滴到铜片上的离子方程式为，故A错误；
B.石灰石的主要成分是，将稀盐酸滴在石灰石上的离子方程式为，故B正确；
C.将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合的离子方程式为，故C错误；
D.氯气通入水反应生成HCl和弱酸HClO，反应的离子方程式为 ，故D错误；
故选：B。
19.【答案】B
【解析】解：水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量，二者相等都是，故A错误；
B.50 mL 1 溶液，氯离子浓度为，100 mL 1 KCl溶液，氯离子浓度为，故B正确；
C.气体状况未知，无法计算气体物质的量和原子个数，故C错误；
D.溶液与若溶液密度不相等，则依据可知前者物质的量浓度不是后者物质的量浓度2倍，故D错误；
故选：B。
20.【答案】B
【解析】解：和酸反应生成钠盐、、，所以不是碱性氧化物，故A错误；
B.碱和过量反应生成碳酸氢盐，所以NaOH溶液中通入过量可以生成，故B正确；
C.常温下干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯，但是钢瓶能与氯水反应，不能储存氯水，故C错误；
D.Na是活泼金属，能和水反应生成NaOH和，NaOH和发生复分解反应生成沉淀和，故D错误；
故选：B。
21.【答案】D
【解析】解：氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B.图2没有分子，其表示熔融的氯化钠能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；
C.NaCl为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；
D.图2在熔融状态下，存在自由移动的离子和，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；
故选：D。
22.【答案】A
【解析】解：上述流程中发生的反应有：、，均属于置换反应，没有化合反应，故A错误；
B.制备的是，为了避免引进新的杂质，试剂C应加入稀硫酸，故B正确；
C.溶液A为溶液，溶液D为溶液和稀硫酸，液A和溶液B含有相同阴离子硫酸根离子，故C正确；
D.操作1和操作2均为过滤，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯，故D正确；
故选：A。
23.【答案】D
【解析】解：当氢氧化钡与硫酸恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，曲线①在a点溶液导电能力接近0，故曲线①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②代表滴加溶液的变化曲线，故A正确；
B.a点为溶液和恰好反应，溶液呈中性，d点②中溶质为，故溶液中大量存在的离子是、，溶液呈中性，故B正确；
C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、，该点滴入了物质的量浓度相等的、溶液，导电能力相同，则硫酸根离子浓度相同，两分散系中含有相同量，故C正确；
D.根据图知，b点反应为、反应生成、NaOH及，离子方程式为，故D错误；
故选：D。
24.【答案】NaOH 紫 或 S、
【解析】解：俗称“烧碱”的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH，
故答案为：NaOH；
含钾元素，焰色试验透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，
故答案为：紫；
摩尔质量单位在数值上等于个原子的质量，所以铁的摩尔质量为或，
故答案为：或；
工业上氯气和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为：，
故答案为：；
反应中，S的化合价从0降到，中N的化合价从降到0，化合价降低的物质是氧化剂，所以氧化剂是S、，
故答案为：S、。
25.【答案】④ 受热均匀，加热温度稳定，油浴温度高能使H分解;溶液变浑浊
【解析】解：将一小块Na投到酚酞的中，有①A浮于水面，②A四处游动，③溶液变红，④A熔成小球等现象，Na和反应生成NaOH、，反应的离子方程式，，反应放热使Na熔成小球，则其中与反应放热相关的现象是④，
故答案为：；④；
和反应生成NaOH和，则与反应的化学方程式：，
故答案为：；
将分别装有和固体的试管同时放入甘油浴加热甘油沸点为，装置如图，其中使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀，加热温度稳定，油浴温度高能使分解生成、、，能使澄清石灰水变浑浊，则b试管中的实验现象为溶液变浑浊，H固体发生反应的化学方程式为，
故答案为：受热均匀，加热温度稳定，油浴温度高能使分解；溶液变浑浊；。
26.【答案】 浓硫酸;有色布条1褪色，有色布条2不褪 BCD
【解析】解：①化学反应方程式为：浓，该反应中锰元素的假体爱由价降低到价，共得到，氯元素由价升高到0价，共失去，双线桥电子转移的表示方法为：，
故答案为：；
②该反应中，4个HCl参加反应，只有2个HCl被氧化，转移，每转移个电子即1mol电子，被氧化的HCl为1mol，
故答案为：1；
①试剂a是浓硫酸，其作用是干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，排除HClO的干扰，
故答案为：浓硫酸；
②实验现象：有色布条1褪色潮湿氯气含，有色布条2不褪色干燥氯气无，
故答案为：有色布条1褪色，有色布条2不褪色；
③尾气处理可用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水溶液中几乎不溶，不能达到吸收氯气的作用，石灰乳能够吸收氯气，但装置中只有进气管没有出气管，易发生危险，碱石灰能够吸收氯气，故可用于尾气处理的装置AD，
故答案为：AD；
氯水的pH：次氯酸见光分解生成强酸，浓度增大，pH会减小，与图示曲线变化规律不符，故错误；
B.次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，与图示曲线变化规律不符，故正确；
C.次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中的氯离子浓度增大，与图示曲线变化规律相符，故正确；
D.次氯酸见光分解生成氧气，氧气的体积分数会增大，与图示曲线变化规律相符，故正确；
故答案为：BCD。
27.【答案】 AD C
【解析】解：实验室无480mL规格，需选用500mL容量瓶配制500mL溶液；，，
故答案为：500；；
配制一定物质的量浓度溶液的核心步骤：计算称量溶解加蒸馏水搅拌冷却至室温转移玻璃棒引流至容量瓶洗涤洗涤烧杯/玻璃棒并转移洗涤液定容加蒸馏水至刻度线摇匀，因此顺序为：，
故答案为：B；A；G；E；C；
溶解/稀释操作不能在容量瓶中进行容量瓶不耐热，会导致容积变形，故错误；称量时砝码与药品放反，故错误；其他如B溶解用烧杯、G引流、E洗涤、C定容、F摇匀均为正确操作，因此错误的为AD，
故答案为：AD；
容量瓶使用前查漏即可，无需烘干定容时需加蒸馏水，残留水不影响浓度，故A错误；
B.配制稀硫酸需额外用到量筒量取浓硫酸，且浓硫酸稀释需“酸入水”，仪器与配制碳酸钠溶液固体称量不同，故B错误；
C.定容时俯视刻度线溶液体积偏小，根据，浓度偏大，故C正确；
D.摇匀后液面偏低是正常现象刻度线以上残留溶液，滴加蒸馏水会导致体积偏大、浓度偏小，故D错误；
故答案为：C；
原溶液中；稀释定律：，代入数据：，解得，
故答案为：。
28.【答案】
【解析】解：Ⅱ中消耗NaOH的物质的量，
故答案为：；
药片消耗HCl的物质的量为，
故答案为：；
药片中碳酸氢钠盐酸反应的方程式为，反应消耗盐酸，则碳酸氢钠的物质的量为，碳酸氢钠的质量分数为，
故答案为：。
根据公式计算；
根据公式计算；
根据反应的方程式来计算。

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