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专题06 质量守恒定律与化学方程式
1．(24-25九上·湖北荆州经济技术开发区·期末)下列实验设计能达到目的的是
实验 A B C D
实验设计
实验目的 探究质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究二氧化碳与水反应 探究催化剂对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
2．(24-25九上·陕西西安高陵区·期末)下列选项的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 区分空气和氢气 探究质量守恒定律
实验方案
A．A B．B C．C D．D
3．(23-24九上·广东汕头濠江区·期末)实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是
实验设计
选项 A．探究质量守恒定律 B．探究蜡烛燃烧是否有水生成 C．测定空气中氧气的含量 D．探究生石灰遇水放热
A．A B．B C．C D．D
4．(24-25九下·黑龙江绥化北北林区·期末)风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验：
(1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；
(2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；
(3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____(填选项)；
A． B． C． D．
(4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。
5．(24-25九上·河北唐山丰润区·期末)化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
(1)实验甲中玻璃棒的作用是 ；过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 。（写一点即可）
(2)实验乙中铝丝浸入溶液前需要用砂纸打磨，目的是 试管中发生反应的化学方程式是 。
(3)实验丙用来探究空气中氧气的含量，红磷燃烧的实验现象是 ；该实验中 （“能”或“不能”）用硫粉代替红磷。
(4)实验丁用来探究质量守恒定律，此时天平平衡，将烧杯倾斜，稀盐酸与碳酸钠粉末接触天平指针向 （选填“左”或“右”）偏转；若要使天平平衡，该实验应该在 中进行。
6．(24-25九上·河北廊坊安次区·期末)如图所示实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
(1)图甲实验是探究质量守恒定律的实验，实验中铁钉表面产生 色物质，溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，发生反应的化学方程式是 。
(2)图乙实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更 ，说明影响木炭燃烧现象不同的因素是 。
(3)图丙，实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，说明此时试管内温度 ，则固体可能是 （填“氢氧化钠或硝酸铵”）。
(4)图丁实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
7．(23-24九上·广西钦州浦北县·期末)大明同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，实验完毕后，大明称得所得固体的质量小于4.0g
【提出问题】
(1)镁条与氧气燃烧的化学方程式为 。据此大明存在疑问：固体质量为什么会小于4.0g呢？
【查阅资料】①镁在空气中燃烧时，除了与氧气反应外，还可以与二氧化碳、氮气等发生反应：

②氮化镁(Mg3N2)是淡黄色的固体。
【作出假设】假设1：镁条和空气中的CO2发生了反应导致固体质量小于4.0g：
假设2：镁条和空气中的N2发生了反应导致固体质量小于4.0g。
(2)【实验探究】
实验操作 实验数据 实验结论
(1)取2.4g镁条在盛有足量CO2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为4.6g 假设1： (填“成立”或“不成立”，下同)
(2)取2.4g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为3.3g 假设2： 。
【实验结论】
(3)2.4g镁条在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是因为镁条与空气中的 (填化学式)反应造成的。
【实验拓展】
(4)除去空气中的氧气，得到较纯净的氨气(含少量稀有气体)，应选择的物质是 (A 木炭 B 镁粉 C红磷，填序号)，写出一条你选择该物质的理由 。
8．(24-25九上·北京西城区·期末)用下图实验验证质量守恒定律。实验后，天平示数a、b中的变小，c中的不变。
下列说法正确的是
A．a、b、c中的化学反应不遵循质量守恒定律
B．a中减小的质量等于参加反应的碳酸钠的质量
C．b中天平示数减小的原因是气球鼓起，浮力增大
D．c中反应后瓶内的压强不变
9．(24-25九上·云南文山州·期末)质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。
(1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。
(2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。
(3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。
(4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。
10．(24-25九上·天津滨海新区·期末)我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
11．(24-25九上·江苏镇江·期末)用下图模拟炼铜，下列说法不正确的是
A．加热前要先通CO排空气防爆炸
B．玻璃管中的现象是固体由黑色变为红色
C．装置B中澄清石灰水变浑浊说明生成
D．装置A中固体减少的质量等于装置B增加的质量
12．(24-25九上·福建三明·期末)开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
13．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)某研究团队研制的复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后原子的总数不变 B．该反应属于化合反应
C．该技术的应用可缓解温室效应 D．参加反应的反应物分子个数比为
14．(24-25九上·云南文山州·期末)某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子的数目不变
C．反应前后元素种类发生了变化 D．反应物和生成物都是化合物
阅读下列材料，回答下列问题：
利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和 H2，Cl2、H2可进一步反应生成 HCl， HCl溶于水可制得盐酸。
15．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列有关化学用语说法不正确的是
A．OH----氢氧根离子 B．2H2O---2个水分子
C．Cl2---氯气中氯元素的化合价为0 D．H2---2个氢原子
16．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列关于反应Cl2+H2 2HCl的说法中，正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后原子总数发生变化 D．反应前后分子总数发生变化
17．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2
18．(24-25九上·江苏无锡·期末)一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B．反应前后原子种类发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为44:27
19．(24-25九上·福建福州·期末)共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为
A．1 B．2 C．3 D．4
20．(24-25九上·广西桂林·期末)中国科学院研究发现，在以为载体的催化作用下，氨气（）与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。
(1)氮元素位于元素周期表第 周期，氮原子最外层电子数为 。
(2)一个氨气分子中共有 个原子， 个质子。
(3)“”是空气中含量最多的气体，依据图例画出“”的微观示意图 。
(4)氨气与氧气发生化学反应时，反应前后改变的是 （填数字序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类
21．(24-25九上·贵州贵阳·期末)1．下列实验方案不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳与氧气 分别倒入澄清石灰水，振荡
B 证明人体呼出气体中氧气含量低于空气 各收集一瓶呼出气体、空气，分别伸入燃着的小木条，比较燃烧情况
C 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体进行点燃
D 探究乙醇中含碳元素 点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
22．(24-25九上·贵州贵阳·期末)2．水是生存之本、文明之源。
(1)净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 性。
(2)探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。
【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 。
(3)用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C2H5OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是 ___________(填字母)。
A．超临界水属于混合物
B．超临界水中，分子间没有间隔
C．在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化
D．在该过程中，可能有水生成
23．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)3．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识可燃物
(1)化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 (填字母)。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染企业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
【任务二】探究燃烧的条件
如图1是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题：
(2)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
(3)烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
【任务三】调控燃烧
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。
【任务四】利用燃烧探究物质的组成
某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置图如图2.实验结束后，传感器数据如图3。
(5)结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。
(6)能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由： 。
24．(24-25九上·湖南怀化·期末)4．化学促进能源发展，我国科学家合成了一种新型复合光催化剂，成功实现了利用太阳能人工合成燃料，以下是反应的微观示意图，请回答问题：
(1)已知丁是一种单质，在图中补充的粒子图形是_____。(填字母序号)
A． B．
(2)下列说法正确的是_____。
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为
B．反应前后各元素的化合价均无变化
C．反应前后原子的数目没有改变
D．该反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变
(3)请说出该研究成果的意义 。(举出一例即可)
25．(24-25九上·四川成都·)5．甲、乙、丙、丁均为初中常见物质且均含同一种元素，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙常温下为气体，乙在常温下不稳定，转化关系如图(“”表示一步转化)。下列判断不正确的是
A．甲一定是氧化物 B．乙能使紫色石蕊溶液变红
C．甲丙一定是吸热反应 D．丁一定是蜡烛或酒精
26．(24-25九上·广东深圳·期末)6．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究蜡烛中含有碳元素 B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应 D．探究燃烧需要可燃物
27．(24-25九上·河南洛阳·期末)7．工业上用电解食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是
A． B． C． D．
28．下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量 B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
29．(24-25九上·福建三明·期末)9．《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。
(1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。
(3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。
(4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。
(5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。
30．(24-25九上·江苏镇江·期末)0．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫粉燃烧：
B．高炉炼铁CO还原剂的产生：
C．黑火药爆炸：
D．某铜器上铜绿的形成：
31．(24-25九上·广西桂林·期末)1．下列相应的应用、原理（用化学方程式表示）书写都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：
B．木炭作燃料：
C．检验二氧化碳：
D．铁丝在空气中燃烧：
32．(24-25九上·江苏无锡·期末)2．利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是
A．实验中发生反应的化学方程式为
B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律
C．该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2
D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2
33．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)3．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物
B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3
D．反应前后元素的化合价都未改变
34．(2022·云南省曲靖市·二模)4．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法不正确的是
A．甲和丁都是氧化物
B．能支持燃烧的物质不一定是氧气
C．参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应生成的丙与丁的质量比为7：6
35．(24-25九上·甘肃定西·期末)5．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．生成物中包含3种物质 B．参加反应的甲和乙分子个数比
C．该反应中含有2种氧化物 D．反应前后原子种类、元素种类均不变
36．(24-25九上·广西南宁·期末)6．煤与水蒸气在高温条件下反应可得水煤气，其反应的化学方程式为C+H2OX+H2，其中的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．CH4
37．(24-25九上·福建福州·期末)7．共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为
A．1 B．2 C．3 D．4
38．(24-25九上·北京朝阳区·期末)8．过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为
A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO3
39．(24-25九上·福建福州·期末)9．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是
A．反应后石墨烯的碳原子数目增加
B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为
40．(23-24九上·上海宝山区·期末)0．次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
41．(24-25九上·天津南开区·期末)1．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是
A．反应物和生成物中都有氧化物
B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等
C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1
D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
42．(24-25九上·江苏镇江·期末)2．如图为NH3的转化和利用。下列说法中不正确的是
A．转化①中氨分子间空隙变小
B．转化②中与的质量比为
C．转化③中铜元素化合价降低
D．转化④的化学方程式为
43．(24-25九上·云南文山州·期末)3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解一定质量的水 B．4g磷在5g氧气中充分燃烧
C．在高温下加热木炭和氧化铜的混合物 D．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
44．(24-25九上·四川成都·)中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类和个数不变
B．各元素的化合价均不变
C．参加反应的“ ”和“ ”的质量比为
D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气
45．(24-25九上·江苏无锡·期末)5．一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B．反应前后原子种类发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为44:27
46．(24-25九上·广东深圳·期末)6．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成 B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D．反应前后各元素化合价均保持不变
47．(24-25九上·天津滨海新区·期末)7．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
48．(24-25九上·湖北武汉江岸区·期末)8．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是
A．图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应
B．图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应
C．图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应
D．图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系
49．(24-25九上·河北沧州·期末)9．四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2C+O22CO D．2H2+O22H2O
答案和解析
1．(24-25九上·湖北荆州经济技术开发区·期末)下列实验设计能达到目的的是
实验 A B C D
实验设计
实验目的 探究质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究二氧化碳与水反应 探究催化剂对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体逸出无法保证总质量不变，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、左边量筒上方光亮铁丝绒只与氧气接触，不会生锈；水中的光亮铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边量筒上方光亮铁丝绒与氧气、水同时接触，会生锈，由此可得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，故选项实验设计达到实验目的；
C、图中实验不能探究二氧化碳能否与水反应，也可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、探究催化剂对反应速率的影响，但是过氧化氢的浓度以及体积都不一样，没有控制变量以外的其他量，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选B。
2．(24-25九上·陕西西安高陵区·期末)下列选项的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 区分空气和氢气 探究质量守恒定律
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、通电时，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A选项不符合题意；
B、小木块先燃烧，说明小木块着火点较低，故B选项选项不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，如果气泡上升，说明是氢气，如果气泡不上升，说明是空气，故C选项不符合题意；
D、水不能和蔗糖反应，不能验证质量守恒定律，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．(23-24九上·广东汕头濠江区·期末)实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是
实验设计
选项 A．探究质量守恒定律 B．探究蜡烛燃烧是否有水生成 C．测定空气中氧气的含量 D．探究生石灰遇水放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、由于铁和硫酸铜反应生成的物质还在烧杯内，该设计实验能够验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
B、干冷的烧杯会使生成的水蒸气液化，该设计实验能够探究蜡烛燃烧是否有水生成，故选项不符合题意；
C、测量空气中氧气的含量时，不能用木炭，因为生成的二氧化碳或者一氧化碳都是气体，消耗氧气的同时增加气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，该设计实验不能测定空气中氧气的含量，故选项符合题意；
D、生石灰和水反应放热，广口瓶中气体受热膨胀，U型管中左侧液面下降，右侧液面上升，故选项不符合题意；
故选：C。
4．(24-25九下·黑龙江绥化北北林区·期末)风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验：
(1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；
(2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；
(3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____(填选项)；
A． B． C． D．
(4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。
【答案】(1)没有
(2)能
(3)B
(4)大于
【详解】（1）甲实验是铜粉在空气中加热，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应是铜与氧气反应生成氧化铜，若取用的铜粉量不足，只会影响生成氧化铜的质量，但反应前后物质的总质量依然遵循质量守恒定律，所以对实验结果没有影响，故填：没有；
（2）乙实验是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和CO2，CO2气体逸散到空气中，导致天平不平衡。质量守恒定律适用于一切化学反应，此实验天平不平衡是因为没有将生成的CO2气体质量计算在内，所以能用质量守恒定律解释，故填：能；
（3）反应开始后，由于CO2气体逸出，烧杯内物质总质量逐渐减小，当反应结束后，质量不再变化，故选B；
（4）镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，所以如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。
5．(24-25九上·河北唐山丰润区·期末)化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
(1)实验甲中玻璃棒的作用是 ；过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 。（写一点即可）
(2)实验乙中铝丝浸入溶液前需要用砂纸打磨，目的是 试管中发生反应的化学方程式是 。
(3)实验丙用来探究空气中氧气的含量，红磷燃烧的实验现象是 ；该实验中 （“能”或“不能”）用硫粉代替红磷。
(4)实验丁用来探究质量守恒定律，此时天平平衡，将烧杯倾斜，稀盐酸与碳酸钠粉末接触天平指针向 （选填“左”或“右”）偏转；若要使天平平衡，该实验应该在 中进行。
【答案】(1) 引流（或引流，防止液体洒出等） 滤纸破损（液面高于滤纸边缘等）
(2) 去除表面的氧化物及杂质
(3) 产生大量白烟，放出热量 不能
(4) 右 密闭容器
【详解】（1）实验甲为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）实验乙中铝丝浸入溶液前需要用砂纸打磨，目的是：去除表面的氧化物及杂质；
试管中发生反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）实验丙中红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后压强变化不大，不能用硫粉代替红磷测定空气中氧气的含量；
（4）实验丁中，将烧杯倾斜，稀盐酸与碳酸钠粉末接触，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故天平指针向右偏转；
若要使天平平衡，该实验应该在密闭容器中进行，防止反应生成的二氧化碳逸出。
6．(24-25九上·河北廊坊安次区·期末)如图所示实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
(1)图甲实验是探究质量守恒定律的实验，实验中铁钉表面产生 色物质，溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，发生反应的化学方程式是 。
(2)图乙实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更 ，说明影响木炭燃烧现象不同的因素是 。
(3)图丙，实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，说明此时试管内温度 ，则固体可能是 （填“氢氧化钠或硝酸铵”）。
(4)图丁实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1) 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) 剧烈 氧气的浓度
(3) 降低 硝酸铵
(4) 温度达到可燃物的着火点 4P+5O22P2O5
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色，实验中铁钉表面产生红色物质，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧现象不同的因素是氧气的浓度，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈；
（3）U 形管 a 端液面上升，说明此时试管内温度降低，因为温度降低，气体体积收缩，压强减小，在外界大气压作用下，a 端液面上升；则固体可能是硝酸铵。因为硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低；而氢氧化钠溶于水放热，会使温度升高；
（4）白磷和红磷都与氧气接触，温度达到白磷着火点，发生燃烧，温度没有达到红磷着火点，不能发生燃烧，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。
7．(23-24九上·广西钦州浦北县·期末)大明同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，实验完毕后，大明称得所得固体的质量小于4.0g
【提出问题】
(1)镁条与氧气燃烧的化学方程式为 。据此大明存在疑问：固体质量为什么会小于4.0g呢？
【查阅资料】①镁在空气中燃烧时，除了与氧气反应外，还可以与二氧化碳、氮气等发生反应：

②氮化镁(Mg3N2)是淡黄色的固体。
【作出假设】假设1：镁条和空气中的CO2发生了反应导致固体质量小于4.0g：
假设2：镁条和空气中的N2发生了反应导致固体质量小于4.0g。
(2)【实验探究】
实验操作 实验数据 实验结论
(1)取2.4g镁条在盛有足量CO2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为4.6g 假设1： (填“成立”或“不成立”，下同)
(2)取2.4g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为3.3g 假设2： 。
【实验结论】
(3)2.4g镁条在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是因为镁条与空气中的 (填化学式)反应造成的。
【实验拓展】
(4)除去空气中的氧气，得到较纯净的氨气(含少量稀有气体)，应选择的物质是 (A 木炭 B 镁粉 C红磷，填序号)，写出一条你选择该物质的理由 。
【答案】(1)
(2) 不成立 成立
(3)N2
(4) C 红磷只与氧气反应，生成五氧化二磷固体
【详解】（1）镁与氧气点燃生成氧化镁，其燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）①由分析可知，2.4g镁条与氧气反应生成氧化镁4.0g，2.4g镁条与足量CO2的密闭容器中点燃，称得固体质量为4.6g,而镁条在足量空气的密闭容器中点燃，所得固体质量小于4.0g，则镁条和空气中的CO2发生了反应不会导致固体质量小于4.0g，故假设1不成立；
②由分析可知，2.4g镁条与氧气反应生成氧化镁4.0g，取2.4g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃，称得固体质量为3.3g，则镁条和空气中的N2发生了反应会导致固体质量小于4.0g，故假设2成立；
（3）由以上分析可知，2.4g镁条在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是因为镁条除了与氧气发生反应，还与氮气反应，故填：N2；
（4）①由除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气(含少量稀有气体)，选择的物质需满足：1.只与氧气反应，不与氮气反应；2.不生成气体；
A.木炭燃烧只与氧气反应，但生成二氧化碳气体，不符合题意；
B.镁粉燃烧与氧气、氮气发生反应，不符合题意;
C.红磷燃烧只与氧气反应，生成五氧化二磷固体，符合题意；
故选C。
②因为红磷燃烧只与氧气反应，生成五氧化二磷固体，所以选择该物质。
8．(24-25九上·北京西城区·期末)用下图实验验证质量守恒定律。实验后，天平示数a、b中的变小，c中的不变。
下列说法正确的是
A．a、b、c中的化学反应不遵循质量守恒定律
B．a中减小的质量等于参加反应的碳酸钠的质量
C．b中天平示数减小的原因是气球鼓起，浮力增大
D．c中反应后瓶内的压强不变
【答案】C
【详解】A、a、b、c中均是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化，均遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、a中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故a中减小的质量为反应生成二氧化碳的质量，不符合题意；
C、b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，产生向上的浮力，故b中天平示数减小，符合题意；
D、c中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，软塑料瓶的体积变化不大，故装置内压强增大，不符合题意。
故选C。
9．(24-25九上·云南文山州·期末)质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。
(1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。
(2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。
(3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。
(4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。
【答案】(1) 右
(2)a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升(合理即可)
(3) 不能 密闭
(4) 浅绿
【详解】（1）石灰石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量会减小，天平的指针向右偏转；
石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）铜加热会生成氧化铜，根据质量守恒定律，则反应后质量增大，则可观察到a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升。
（3）由于反应后A、B天平或杠杆不平衡，则不能验证质量守恒定律；
对于有气体参加或生成的反应，气体无法称量，则一定要密封装置。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中的阴离子为硫酸根，符号为；
硫酸亚铁溶液显浅绿色，则最终溶液显浅绿色。
10．(24-25九上·天津滨海新区·期末)我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
【答案】D
【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故A正确；
B、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，故B正确；
C、依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后Sn元素的质量没有发生改变，故C正确；
D、该反应中 SnO2 和C的质量比为：=151:24，故D错误。
故选D。
11．(24-25九上·江苏镇江·期末)用下图模拟炼铜，下列说法不正确的是
A．加热前要先通CO排空气防爆炸
B．玻璃管中的现象是固体由黑色变为红色
C．装置B中澄清石灰水变浑浊说明生成
D．装置A中固体减少的质量等于装置B增加的质量
【答案】D
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气后再点燃酒精灯，说法正确；
B、充分加热，氧化铜会逐渐被还原为单质铜，固体由黑色逐渐变为红色，说法正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水变浑浊，则说明产生了CO2，说法正确；
D、装置A中氧化铜转化成铜，减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，装置B吸收了生成的二氧化碳，增加的质量为生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量=参加反应的一氧化碳的质量+氧化铜中氧元素的质量，故装置A中固体减少的质量不等于装置B增加的质量，说法不正确；
故选D。
12．(24-25九上·福建三明·期末)开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
【答案】B
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确；
故选B。
13．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)某研究团队研制的复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后原子的总数不变 B．该反应属于化合反应
C．该技术的应用可缓解温室效应 D．参加反应的反应物分子个数比为
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，A正确；
B、该反应是二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，故该反应不属于化合反应，B错误；
C、该反应消耗了二氧化碳，故该技术的应用可缓解温室效应，C正确；
D、该反应是2个二氧化碳分子与2个水分子反应生成1个乙烯分子和3个氧气分子，故参加反应的反应物分子个数比为 1:1，D正确。
故选B。
14．(24-25九上·云南文山州·期末)某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子的数目不变
C．反应前后元素种类发生了变化 D．反应物和生成物都是化合物
【答案】B
【详解】A、化学反应前后分子种类改变，该选项说法不正确；
B、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，该选项说法正确；
C、化学反应前后元素种类不变，该选项说法不正确；
D、化合物中含有多种元素，含一种元素，属于单质，不属于化合物，该选项说法不正确。
故选B。
阅读下列材料，回答下列问题：
利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和 H2，Cl2、H2可进一步反应生成 HCl， HCl溶于水可制得盐酸。
15．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列有关化学用语说法不正确的是
A．OH----氢氧根离子 B．2H2O---2个水分子
C．Cl2---氯气中氯元素的化合价为0 D．H2---2个氢原子
16．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列关于反应Cl2+H2 2HCl的说法中，正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后原子总数发生变化 D．反应前后分子总数发生变化
17．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2
【答案】15．D 16．A 17．C
【详解】15.A、OH表示氢氧根离子，故A正确；
B、化学式前面数字表示分子个数，2H2O表示2个水分子，故B正确；
C、Cl2属于单质，氯气中氯元素的化合价为0，故C正确；
D、H2表示1个氢分子，故D错误。
故选：D。
16.A、根据化学方程式可知，反应前的分子是Cl2分子和氢气分子H2，反应后的分子是氯化氢分子(HCl)，因此分子种类发生了变化，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前和反应后都包含氯元素(Cl)和氢元素(H)，因此元素种类没有发生变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应前的分子总数(1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子)和反应后的分子总数(2个HCl分子)在数值上相等，不符合题意。
故选：A。
17.A、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌，不符合题意；
B、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，铁能与稀盐酸反应生成氧化亚铁，不符合题意；
C、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，符合题意；
D、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，不符合题意。
故选：C。
18．(24-25九上·江苏无锡·期末)一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B．反应前后原子种类发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为44:27
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲为C2H6，是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲、乙、丙、丁中有两种氧化物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数之比为：2:7，不符合题意；
D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
19．(24-25九上·福建福州·期末)共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氧原子数目不变，则2×2+2×2=2×3+2x，x=1；
故选A。
20．(24-25九上·广西桂林·期末)中国科学院研究发现，在以为载体的催化作用下，氨气（）与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。
(1)氮元素位于元素周期表第 周期，氮原子最外层电子数为 。
(2)一个氨气分子中共有 个原子， 个质子。
(3)“”是空气中含量最多的气体，依据图例画出“”的微观示意图 。
(4)氨气与氧气发生化学反应时，反应前后改变的是 （填数字序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类
【答案】(1) 二/2 5
(2) 4/四 10/十
(3)
(4)②④
【详解】（1）氮原子核外有两个电子层，故氮元素位于元素周期表第二周期；
由氮原子结构示意图可知，氮原子最外层电子数为5；
（2）由化学式可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成；每个氢原子含1个质子，每个氮原子含7个质子，则一个氨气分子含有的质子数为：；
（3）“ X ”是空气中含量最多的气体，则X是氮气，约占空气体积的78%，每个氮分子由2个氮原子构成，则“X”的微观示意图为：；
（4）氨气与氧气发生化学反应时，有新物质生成，物质种类一定改变，则分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素的种类不变。
故选②④。
21．(24-25九上·贵州贵阳·期末)1．下列实验方案不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳与氧气 分别倒入澄清石灰水，振荡
B 证明人体呼出气体中氧气含量低于空气 各收集一瓶呼出气体、空气，分别伸入燃着的小木条，比较燃烧情况
C 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体进行点燃
D 探究乙醇中含碳元素 点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．分别倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有变浑浊的是氧气，故可以区分二氧化碳与氧气，故A正确；
B．氧气具有助燃性，用燃着的木条来比较燃烧情况，燃着的木条在吸入空气中可以正常燃烧，在呼出气体中会熄灭，说明吸入空气中氧气的含量比呼出气体中高，故B正确；
C．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故C错误；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，可以探究乙醇中含碳元素，故D正确；
故选：C．
22．(24-25九上·贵州贵阳·期末)2．水是生存之本、文明之源。
(1)净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 性。
(2)探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。
【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 。
(3)用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C2H5OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是 ___________(填字母)。
A．超临界水属于混合物
B．超临界水中，分子间没有间隔
C．在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化
D．在该过程中，可能有水生成
【答案】(1) 过滤 吸附
(2) b=8a 水是由氢元素和氧元素组成的
(3)CD
【详解】（1）漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，相当于过滤操作；炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为；铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；铁管增加的质量就是水中氧元素的质量，则水中氧元素的质量为b，集气囊收集到的气体质量就是水中氢元素的质量，则水中氢元素的质量为a，而水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，则有a：b=1：8，故理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为b=8a；水通电生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、超临界水是一种物质，属于纯净物，该项错误；
B、超临界水中，分子间有间隔，该项错误；
C、图3中，CO的分布分数最终变成0，说明在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化，该项正确；
D、乙醇中有碳、氢、氧三种元素，反应前后元素种类不变，则在该过程中，可能有水生成，该项正确；
故选CD。
23．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)3．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识可燃物
(1)化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 (填字母)。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染企业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
【任务二】探究燃烧的条件
如图1是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题：
(2)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
(3)烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
【任务三】调控燃烧
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。
【任务四】利用燃烧探究物质的组成
某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置图如图2.实验结束后，传感器数据如图3。
(5)结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。
(6)能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由： 。
【答案】(1) 石油 A
(2)温度没有达到红磷的着火点
(3) 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
(4)取土填埋，隔绝空气(合理即可)
(5)从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素
(6)不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定它们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
“低碳经济”是以较小的二氧化碳气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，A：大力发展火力发电不能减少二氧化碳的排放，A不符合题意；B：改造或淘汰高能耗、高污染企业，可以减少二氧化碳的排放，B符合题意；C：优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以通过节约用电来减少二氧化碳的排放，C符合题意；故选A；
（2）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷燃烧的着火点；
（3）烧杯中水的作用是隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量；铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧能证明燃烧需要氧气；
（4）灭火原理有隔绝氧气，清除可燃物，向低温度到可燃物着火点一下，可以取土填埋，隔绝空气来灭火；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变，从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素；
（6）不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定它们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的，故不能得出乙醇中含有氧元素。
24．(24-25九上·湖南怀化·期末)4．化学促进能源发展，我国科学家合成了一种新型复合光催化剂，成功实现了利用太阳能人工合成燃料，以下是反应的微观示意图，请回答问题：
(1)已知丁是一种单质，在图中补充的粒子图形是_____。(填字母序号)
A． B．
(2)下列说法正确的是_____。
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为
B．反应前后各元素的化合价均无变化
C．反应前后原子的数目没有改变
D．该反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变
(3)请说出该研究成果的意义 。(举出一例即可)
【答案】(1)A
(2)CD
(3)减小二氧化碳的排放，同时减少化石燃料的使用
【详解】（1）A、图中反应前：碳原子1个，氧气子4个，氢原子4个，反应后碳原子1个，氢原子4个，说明2个丁分子中含有4个氧原子，故一个丁分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为氧分子，故选：A；
（2）A、根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，故选项说法错误；
B、反应中有单质生成，反应前后氧元素的化合价发生改变，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法正确；
D、该反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
故选：CD；
（3）该研究以二氧化碳为原料制取甲烷，可以减小二氧化碳的排放，同时减少化石燃料的使用。
25．(24-25九上·四川成都·)5．甲、乙、丙、丁均为初中常见物质且均含同一种元素，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙常温下为气体，乙在常温下不稳定，转化关系如图(“”表示一步转化)。下列判断不正确的是
A．甲一定是氧化物 B．乙能使紫色石蕊溶液变红
C．甲丙一定是吸热反应 D．丁一定是蜡烛或酒精
【答案】CD
【分析】甲、乙、丙、丁均为初中常见物质且均含同一种元素，甲能使澄清石灰水变浑浊，甲是二氧化碳，丙常温下为气体，甲乙，乙在常温下不稳定，乙是碳酸，甲丙，丙是一氧化碳或者氧气，丁是含碳元素的物质，可以是碳酸钙、一氧化碳等。
【详解】A. 甲是二氧化碳，二氧化碳属于氧化物，此选项正确；
B. 乙是碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，此选项正确；
C. 甲丙，植物利用光能进行光合作用，消耗二氧化碳产生氧气，光合作用吸收的是可见光，而热量通常指红外线等不可见光的能量，植物进行光合作用并非直接吸收热量，甲→丙若为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳则是吸热反应，此选项错误；
D. 丁可以是蜡烛或酒精等含碳元素的物质，也可以是碳酸钙，此选项错误。
故选CD。
26．(24-25九上·广东深圳·期末)6．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究蜡烛中含有碳元素 B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应 D．探究燃烧需要可燃物
【答案】D
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，小木块燃烧，小石块不燃烧，可探究燃烧需要可燃物，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
27．(24-25九上·河南洛阳·期末)7．工业上用电解食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，食盐中含有钠元素和氯元素，水中含有氢元素和氧元素，则生成物中只能含有这四种元素，不可能含有碳元素，所以该反应不可能生成的物质是：Na2CO3。故选A。
28．下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量 B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。
故选C。
29．(24-25九上·福建三明·期末)9．《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。
(1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。
(3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。
(4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。
(5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)混合物
(2) 2 3
(3)木柴的着火点比煤炭的着火点更低
(4)防止锌在高温下和氧气发生反应
(5)
【详解】（1）炉甘石主要成分为碳酸锌，则含有其它成分，属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前O原子的个数为3，反应后只有CO中含有O原子，则b=3；反应后共含有3个C原子，反应前ZnCO3中含有1个C原子，则a=2。
（3）木柴比煤炭饼更容易点燃的原因是木柴的着火点比煤炭的着火点更低。
（4）“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是防止锌在高温下和氧气发生反应。
（5）锌比铅更活泼，将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，则锌能与PbCl2反应生成Pb、ZnCl2，化学方程式为：。
30．(24-25九上·江苏镇江·期末)0．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫粉燃烧：
B．高炉炼铁CO还原剂的产生：
C．黑火药爆炸：
D．某铜器上铜绿的形成：
【答案】D
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
B、高炉炼铁CO还原剂的产生，是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
D、铜器上铜绿的形成，即铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
故选D。
31．(24-25九上·广西桂林·期末)1．下列相应的应用、原理（用化学方程式表示）书写都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：
B．木炭作燃料：
C．检验二氧化碳：
D．铁丝在空气中燃烧：
【答案】B
【详解】A、未配平及条件错误，拉瓦锡测定空气中氧气的含量：，不符合题意；
B、木炭作燃料：，书写正确 ，符合题意；
C、无下标符号，检验二氧化碳：，不符合题意；
D、生成物四氧化三铁，铁丝在空气中燃烧：，不符合题意；
故选B。
32．(24-25九上·江苏无锡·期末)2．利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是
A．实验中发生反应的化学方程式为
B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律
C．该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2
D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2
【答案】D
【详解】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故选项说法正确；
B、实验中铜粉未完全反应，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡，仍能验证质量守恒定律，故选项说法正确；
C、该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律时，电源前后质量不变，即m1=m2，故选项说法正确；
D、该实验不使用橡胶塞和气球时，外界空气进入，铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，则m1＜m2，故选项说法错误；
故选：D。
33．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)3．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物
B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3
D．反应前后元素的化合价都未改变
【答案】C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，选项说法错误；
B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，选项说法正确；
D、该反应有单质氧气参与反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价改变，选项说法错误；
故选：C。
34．(2022·云南省曲靖市·二模)4．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法不正确的是
A．甲和丁都是氧化物
B．能支持燃烧的物质不一定是氧气
C．参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应生成的丙与丁的质量比为7：6
【答案】C
【详解】由发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程工是：。
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。结合微观示意图可知甲的化学式是N2O4，丁的化学式是H2O，两者都是氧化物，故A不符合题意；
B、结合反应的化学方程式和题干信息可知，N2O4也能支持燃烧，故B不符合题意；
C、由反应的化学方程式的意义可知，参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1:2，故C符合题意；
D、由反应的化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的质量比为（28×3）:（18×4）=7:6，故D不符合题意。
故选C。
35．(24-25九上·甘肃定西·期末)5．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．生成物中包含3种物质 B．参加反应的甲和乙分子个数比
C．该反应中含有2种氧化物 D．反应前后原子种类、元素种类均不变
【答案】A
【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为水、丙为甲烷、丁为氧气，则该反应为二氧化碳与水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，生成物包含甲烷、氧气两种物质，说法错误，符合题意；
B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为水，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙分子个数比为，说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中含有二氧化碳、水两种氧化物，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不变，说法正确，不符合题意。
故选：A。
36．(24-25九上·广西南宁·期末)6．煤与水蒸气在高温条件下反应可得水煤气，其反应的化学方程式为C+H2OX+H2，其中的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．CH4
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、2、1，反应后碳、氢、氧原子个数分别为0、2、0，则X的化学式为CO。
故选B。
37．(24-25九上·福建福州·期末)7．共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氧原子数目不变，则2×2+2×2=2×3+2x，x=1；
故选A。
38．(24-25九上·北京朝阳区·期末)8．过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为
A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO3
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【详解】由反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2X+O2↑可知，反应前有4个Na，8个O，2个C，反应后除2X外有2个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个Na，6个O，2个C，所以X的化学式为：Na2CO3。
故选：D。
39．(24-25九上·福建福州·期末)9．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是
A．反应后石墨烯的碳原子数目增加
B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为
【答案】D
【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误；
B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误；
C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误；
D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确；
故选：D。
40．(23-24九上·上海宝山区·期末)0．次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变；反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，所系X的化学式为：NaCl，故选择A。
41．(24-25九上·天津南开区·期末)1．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是
A．反应物和生成物中都有氧化物
B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等
C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1
D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
【答案】C
【详解】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此根据方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意；
C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意；
D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x，
x=5000t，说法正确，不符合题意。
故选C。
42．(24-25九上·江苏镇江·期末)2．如图为NH3的转化和利用。下列说法中不正确的是
A．转化①中氨分子间空隙变小
B．转化②中与的质量比为
C．转化③中铜元素化合价降低
D．转化④的化学方程式为
【答案】B
【详解】A、气态物质中分子之间的间隔比液态物质中分子之间的间隔大。转化①中氨气变为液氨，因此氨分子间空隙变小，选项A正确；
B、转化②中氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，该反应中氨气和二氧化碳的质量比为：34∶44=17∶22，选项B不正确；
C、转化③中，CuO变为Cu，氧化铜中铜呈+2价，单质铜中铜的化合价为0，铜元素化合价降低，选项C正确；
D、常温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵和氯化钠的溶解度，因此转化④中，将氨气、二氧化碳先后通入氯化钠的浓溶液中会析出碳酸氢钠晶体，符合复分解反应发生的条件，反应的化学方程式为：，选项D正确。
故选B。
43．(24-25九上·云南文山州·期末)3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解一定质量的水 B．4g磷在5g氧气中充分燃烧
C．在高温下加热木炭和氧化铜的混合物 D．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
【答案】C
【详解】A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，选项错误；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式及相关质量关系为：，根据质量关系，可知4g磷在5g氧气不能恰好完全反应，反应后磷应有剩余，故选项错误；
C、在高温下加热木炭和氧化铜的混合物，反应需要达到一定的温度才能发生，所以开始时没有反应发生，铜的质量分数不变，反应发生时碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，由于有气体产生，所以固体质量在减少，反应前后固体中铜元素质量不变，固体中铜元素质量分数增大，直至反应停止后不再改变，选项正确；
D、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳气体质量等于参加反应的碳和氧气的质量和，所以气体质量逐渐增加直至反应停止后不再发生变化，选项错误；
故选C。
44．(24-25九上·四川成都·)中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类和个数不变
B．各元素的化合价均不变
C．参加反应的“ ”和“ ”的质量比为
D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数不变，不符合题意；
B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和水的质量比为：28:18=14:9，不符合题意；
D、该反应在常温下进行，可以节约能源，实现了低能耗生产高纯氢气，符合题意。
故选D。
45．(24-25九上·江苏无锡·期末)5．一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B．反应前后原子种类发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为44:27
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲为C2H6，是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲、乙、丙、丁中有两种氧化物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数之比为：2:7，不符合题意；
D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
46．(24-25九上·广东深圳·期末)6．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成 B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D．反应前后各元素化合价均保持不变
【答案】C
【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。
【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误；
B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误；
C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确；
D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误；
故选：C。
47．(24-25九上·天津滨海新区·期末)7．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
【答案】D
【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故A正确；
B、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，故B正确；
C、依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后Sn元素的质量没有发生改变，故C正确；
D、该反应中 SnO2 和C的质量比为：=151:24，故D错误。
故选D。
48．(24-25九上·湖北武汉江岸区·期末)8．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是
A．图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应
B．图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应
C．图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应
D．图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系
【答案】B
【详解】A、铜和氧气反应的方程式及质量关系为：，参加反应的铜和氧气的质量比为4:1，图中参加反应的铜和氧气的质量关系为m:（1-）=4:1，选项正确；
B、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，方程式为：，碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：，当碳与氧气反应的质量比≤3:8时生成二氧化碳，且＜3:8时氧气有剩余；≥3:4时生成一氧化碳，且＞3:4时，碳有剩余；处于两种比之间既生成二氧化碳又生成一氧化碳，故m的C和在密闭容器中加热至充分反应，固体碳有剩余，所以生成气体中氧元素质量为mg，碳元素＜mg，故氧元素质量分数＞50%，选项错误；
C、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，最终生成的二氧化碳的质量相同，选项正确；
D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，图中生成的氢气与氧气的质量关系正确，选项正确；
故选B。
49．(24-25九上·河北沧州·期末)9．四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2C+O22CO D．2H2+O22H2O
【答案】B
【详解】A、该反应中各物质的分子个数比是1:1:1，故A不符合题意；
B、该反应中各物质的分子个数比是2:1:2，各物质的质量比为，故B符合题意；
C、该反应中各物质的质量比为，故C不符合题意；
D、该反应中各物质的质量比为，故D不符合题意。
故选B。
地 城
考点01
实验探究质量守恒定律
地 城
考点02
质量守恒定律内容及其适用范围
地 城
考点03
质量守恒定律的微观解释
地 城
考点04
用质量守恒定律确定物质的组成
地 城
考点05
化学方程式的书写和配平
地 城
考点06
根据化学方程式推测化学式
地 城
考点07
化学方程式的相关计算
地 城
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实验探究质量守恒定律
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考点02
质量守恒定律内容及其适用范围
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考点03
质量守恒定律的微观解释
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考点04
用质量守恒定律确定物质的组成
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考点05
化学方程式的书写和配平
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考点06
根据化学方程式推测化学式
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考点07
化学方程式的相关计算
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