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专题09 金属和金属材料
1．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)生活中处处是化学，下列生活用品中主要属于金属材料的是
A．钛合金人造骨 B．玻璃钢管道
C．光学镜片上的金刚石薄膜 D．碳纤维自行车
2．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。
(1)铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
(2)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是
(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。
②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。
③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？ (写出计算过程)
3．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与奥运
(1)奥运火炬的燃料—生物丙烷
生物丙烷()是通过二氧化碳和电能合成的绿色环保燃料。生物丙烷是 能源(“可再生”或“不可再生”)。
(2)中国制造的芯片—硅、铝、铜
奥运赛场上的足球、柔道场运动垫、乒乓球桌面都植入中国制造的高科技芯片，可以捕捉运动员的力量、速度、轨迹为比赛提供精准的数据，制造芯片的主要材料是硅、铝、铜等，其中铝、铜因具有良好的 性，可作为芯片内部电路的导线。
(3)奥运会的奖牌—金、银、铜、铁
奥运奖牌的设计别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中金、银、铜、铁都属于 材料。
Ⅱ．化学与生产
奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
(4)“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。
(5)“滤液1”中除和外，还含有的物质有 (填“化学式”)。
(6)“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
(7)试剂X为 (填化学式)。
(8)设计“装置Ⅳ”的目的是 。
4．(24-25九上·河北沧州·期末)如图是一盏台灯，化学兴趣小组的同学对它进行观察分析。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，提出防锈方法 （写一条即可）。
(2)小红发现铝箔很薄，这是由于铝有良好的 性而制成的；铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为： 。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并只利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。此实验中发生反应的化学方程式为 。
5．(24-25九上·湖北黄冈·期末)化学与生活联系密切。下列有关说法错误的是
A．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B．钢铁表面涂油，刷漆能防止其生锈
C．铜作导线是利用其导热性
D．加油站有“严禁烟火”等字样或消防安全标志
6．(24-25九上·河北沧州·期末)下列说法正确的是
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨的性质完全相同
C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
7．(24-25九上·湖北黄冈·期末)下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用金刚钻刻制精美瓷器 金刚石的硬度大
B 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
C 用天然气做燃料炒菜 将化学能转化为热能
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
8．(24-25九上·天津和平区·期末)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D CuCl2 HCl 加入过量的铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．(24-25九上·广西南宁·期末)将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
10．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。
(1)铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
(2)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是
(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。
②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。
③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？ (写出计算过程)
11．(24-25九上·四川成都·)下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 通过灼热的铜网
B 除去中少量 加热固体混合物
C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色
D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
12．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中剩余金属的质量相等
C．反应结束后反应U型管中液面左升右降
D．反应结束后U型管中液面仍相平
13．(24-25九上·天津南开区·期末)下列叙述正确的是
A．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小
B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
14．(24-25九上·天津和平区·期末)识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
其中正确的图像有几个
A．一个 B．两个 C．三个 D．四个
15．(24-25九上·河北沧州·期末)5．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．生石灰和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．镁条和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
16．(24-25九上·天津和平区·期末)化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
【探究一】铁生锈的条件
【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
(1)蒸馏水经过煮沸的目的是 。
【实验2】打开两个止水夹K，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
(2)通入O2时，应从 端(填“a”或“b”)通入。
(3)兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0
② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0
③ 0.5 3.0 30.0
(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)
(4)上表中编号②实验中铁粉的质量为 ；编号③试验的实验目的是 。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是 。
(5)兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是 。
【拓展延伸】
(6)铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式 。
(7)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是 。
17．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)已知物质符合下列转化关系：，则可能是
A．镁 B．铝 C．铜 D．钠
18．(24-25九上·天津和平区·期末)8．某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数为 ；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．(24-25九上·湖北黄冈·期末)9．已知钛的金属活动性顺序位于氢前面。下列关于钛合金的说法错误的是
A．属于金属材料 B．硬度比纯钛更大
C．熔点比纯钛更高 D．钛能与稀盐酸反应
20．(24-25九上·天津滨海新区·期末)有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是
A． B． C． D．
21．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。
(1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
(2)中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式
(3)西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是
(4)《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。
实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式
活动性：铜>银
22．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
23．(2024·四川省成都市·)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
24．(24-25九上·天津和平区·期末)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、
(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为 。
(2)铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是 。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(4)金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
25．(24-25九上·福建三明·期末)《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。
(1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。
(3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。
(4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。
(5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。
26．(24-25九上·江苏镇江·期末)6．古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
(1)《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土(铁矿石)二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”①木炭的作用是产生CO和 。
②用CO还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
(2)铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。
①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 。(选填序号)
a．导热性 b．延展性 c．硬度大
②碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是 。
(3)活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。
①整个过程中总反应的化学方程式为 。
②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是 。
二、活性的制备
实验室利用废铁屑(主要含Fe及少量)为原料制备的流程如下：
(4)酸溶时适当提高反应温度，目的是 ，产生的化学方程式为 。
(5)还原时加入Fe粉，使混合溶液中的转化为，同时产生气泡。则混合溶液中含有的阳离子有 ， 。(均填离子符号)
(6)沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是 。
三、炼铁过程的研究
兴趣小组用CO还原模拟炼铁，对产物进一步探究。称取固体，用如图的装置进行实验，当A中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，取出黑色固体称其质量为m g，再加入到足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，并有气泡产生。
【资料】
①时完全失去，以上与CO开始反应，生成的固体由、、中的一种或几种组成。
②、、都能溶于稀盐酸，且无气泡产生，但只有能被磁铁吸引。
③碱石灰能吸收和。
(7)停止加热，继续通入CO的目的是 。
(8)甲同学猜想黑色固体全部为Fe，若 g，则可证实其猜想。
(9)乙同学经称量得m为40g，否定了甲同学猜想。再用磁铁吸引黑色固体，发现黑色固体全部被吸引，推测黑色固体成分是 ，理论上装置B增加 g。
27．(24-25九上·江苏镇江·期末)7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫粉燃烧：
B．高炉炼铁CO还原剂的产生：
C．黑火药爆炸：
D．某铜器上铜绿的形成：
28．(24-25九上·天津南开区·期末)8．金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)早在春秋时期，我国已经生产和使用铁器。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为 。
(3)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。
Ⅰ．①中反应的化学方程式是 ；
Ⅱ．若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。
A．镍、铜、硫酸锌溶液
B．锌、铜、硫酸镍溶液
C．镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
Ⅲ．若将7g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4g，则该混合物中镍的质量为 g。
29．(24-25九上·云南文山州·期末)9．某化学兴趣小组的同学对乙醇的燃烧产物产生了兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】
乙醇()燃烧后的产物有哪些？
【查阅资料】
①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
②实验室常用氢氧化钠溶液吸收。
③能将红色的氧化铁还原成铁。
【作出猜想】
(1)乙醇燃烧后的产物有：
猜想一：、
猜想二：、
猜想三： 。
【实验探究】
将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧后的产物依次通过如下装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
(2)实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有 生成。
(3)装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)装置D中的固体样品由红色变成黑色，可推断出猜想 成立。
【反思与评价】该实验装置存在不足，缺少尾气处理装置。
【交流与讨论】
(5)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是 。
30．(24-25九上·广东·期末)某兴趣小组为了探索还原的产物与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示，回答下列问题。
(1)中铁元素的质量分数是 。
(2)图中：x= 。
(3)用炼铁时，还原 的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
(4)用此方法，从500吨赤铁矿（含的质量分数为40%）理论上可以提取多少吨铁？（写出计算过程，结果保留1位小数）
31．(24-25九上·贵州贵阳·期末)某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是
A．参加反应碳粉质量为0.72g
B．反应剩余的固体一定是混合物
C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g
D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加
32．(24-25九上·甘肃定西·期末)金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜制成铜箔主要利用了铜的 性。
(2)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 。
(3)白铜是一种铜镍合金，属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(4)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
(5)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。
33．(24-25九上·湖北黄冈·期末)下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 CO2能溶于水且与水反应 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果 证明温度对分子运动速率的影响 证明铁生锈需要水
A．A B．B C．C D．D
34．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
35．(24-25九上·广东·期末)5．下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 炒菜时，能闻到香味 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
36．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)6．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水
B 用醋除去水垢 水垢与醋发生化学反应
C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水
A．A B．B C．C D．D
37．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)7．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与
实验设计
实验目的 C．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
A．A B．B C．C D．D
答案和解析
1．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)生活中处处是化学，下列生活用品中主要属于金属材料的是
A．钛合金人造骨 B．玻璃钢管道
C．光学镜片上的金刚石薄膜 D．碳纤维自行车
【答案】A
【详解】A、合金属于金属材料。钛合金是由钛和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，钛合金人造骨主要成分是金属材料，符合题意；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是金属材料，不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
D、碳纤维是含碳量高于 90% 的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意。
故选A。
2．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。
(1)铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
(2)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是
(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。
②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。
③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？ (写出计算过程)
【答案】(1)延展性
(2)在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
(3) 过滤 H2O 解：理论上最多生成铝的质量为 x。
x=27t
答：理论上最多生成铝的质量为27 t。
【详解】（1）铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。
（2）铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（3）①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤；
②生成物Al(OH)3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O；
③见答案。
3．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与奥运
(1)奥运火炬的燃料—生物丙烷
生物丙烷()是通过二氧化碳和电能合成的绿色环保燃料。生物丙烷是 能源(“可再生”或“不可再生”)。
(2)中国制造的芯片—硅、铝、铜
奥运赛场上的足球、柔道场运动垫、乒乓球桌面都植入中国制造的高科技芯片，可以捕捉运动员的力量、速度、轨迹为比赛提供精准的数据，制造芯片的主要材料是硅、铝、铜等，其中铝、铜因具有良好的 性，可作为芯片内部电路的导线。
(3)奥运会的奖牌—金、银、铜、铁
奥运奖牌的设计别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中金、银、铜、铁都属于 材料。
Ⅱ．化学与生产
奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
(4)“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。
(5)“滤液1”中除和外，还含有的物质有 (填“化学式”)。
(6)“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
(7)试剂X为 (填化学式)。
(8)设计“装置Ⅳ”的目的是 。
【答案】(1)可再生
(2)导电
(3)金属
(4)过滤
(5)FeSO4、MgSO4
(6)
(7)CuSO4
(8)为了回收铜
【详解】（1）生物丙烷可通过二氧化碳和电能合成，则生物丙烷是可再生的；
（2）铝、铜作导线是因为具有良好的导电性；
（3）金、银、铜、铁都属于金属材料；
（4）固液分离操作名称是过滤；
（5）铜、铁、镁、银中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，则还含有的物质是硫酸亚铁和硫酸镁；
（6）经装置Ⅰ后固体1为铜和银，加入硝酸银会和铜反应，化学方程式为：；
（7）经装置Ⅱ后滤液2为硝酸铜加入过量的铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则固体3为生成的铜和过量的铁，加入X后得到了铜，则加入的是硫酸铜和铁反应产生铜和硫酸亚铁，则X为硫酸铜，化学式CuSO4；
（8）设计“装置Ⅳ”的目的就是为了回收铜。
4．(24-25九上·河北沧州·期末)如图是一盏台灯，化学兴趣小组的同学对它进行观察分析。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，提出防锈方法 （写一条即可）。
(2)小红发现铝箔很薄，这是由于铝有良好的 性而制成的；铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为： 。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并只利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。此实验中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)铁钉上抹油(合理即可）
(2) 延展 4Al+3O2═2Al2O3
(3) 铝、铁、铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】（1）铁与空气中的氧气、水同时接触易生锈，可在铁钉上抹油等防锈。
（2）铝制成铝箔，是由于铝有良好的延展性而制成的；常温下，铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
（3）由金属活动性顺序可知，铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu；验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，可利用台灯提供的金属铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性Fe＞Cu，不能与氯化铝溶液反应，说明金属活动性Al＞Fe，可验证三者的金属活动性顺序；反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。
5．(24-25九上·湖北黄冈·期末)化学与生活联系密切。下列有关说法错误的是
A．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B．钢铁表面涂油，刷漆能防止其生锈
C．铜作导线是利用其导热性
D．加油站有“严禁烟火”等字样或消防安全标志
【答案】C
【详解】A、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢铁表面涂油、刷漆能隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
C、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；
D、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故加油站有“严禁烟火”等字样或消防安全标志，不符合题意。
故选C。
6．(24-25九上·河北沧州·期末)下列说法正确的是
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨的性质完全相同
C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
【答案】C
【详解】A、钢是铁碳合金，属于合金，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”表明金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，符合题意；
D、常温下，不是所有金属都能与氧气反应，如金与氧气不反应，不符合题意。
故选C。
7．(24-25九上·湖北黄冈·期末)下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用金刚钻刻制精美瓷器 金刚石的硬度大
B 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
C 用天然气做燃料炒菜 将化学能转化为热能
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用金刚钻刻制精美瓷器，不符合题意；
B、用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，符合题意；
C、用天然气做燃料炒菜，是因为天然气具有可燃性，燃烧放出热量，将化学能转化为热能，不符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选B。
8．(24-25九上·天津和平区·期末)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D CuCl2 HCl 加入过量的铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误；
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CuCl2、HCl均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选C。
9．(24-25九上·广西南宁·期末)将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
【答案】D
【详解】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数： ，故选D。
10．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。
(1)铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
(2)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是
(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。
②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。
③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？ (写出计算过程)
【答案】(1)延展性
(2)在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
(3) 过滤 H2O 解：理论上最多生成铝的质量为 x。
x=27t
答：理论上最多生成铝的质量为27 t。
【详解】（1）铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。
（2）铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（3）①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤；
②生成物Al(OH)3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O；
③见答案。
11．(24-25九上·四川成都·)下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 通过灼热的铜网
B 除去中少量 加热固体混合物
C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色
D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，符合题意；
B、加热固体混合物，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
C、木炭和氧化铜均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，均生成了二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选A。
12．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中剩余金属的质量相等
C．反应结束后反应U型管中液面左升右降
D．反应结束后U型管中液面仍相平
【答案】AD
【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故A正确；
B.将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，金属均有剩余，说明酸完全反应，产生氢气的质量相等，因此反应的锌和铁的质量不相等，两试管中剩余金属的质量不相等，故B错误；
C.因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故C错误；
D..因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故D正确。
故选：AD。
13．(24-25九上·天津南开区·期末)下列叙述正确的是
A．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小
B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
【答案】BC
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加，故错误；
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，有吸热或放热现象，故正确；
C、铝的化学性质活泼，却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故正确；
D、做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，是由于氧气不足，燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故错误；
故选：BC．
14．(24-25九上·天津和平区·期末)识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
其中正确的图像有几个
A．一个 B．两个 C．三个 D．四个
【答案】C
【详解】①分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，酸足量，等质量的金属，最终镁消耗的硫酸多，反应生成的氢气较多，故选项正确；
②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的镁可生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，酸少量，金属的质量相等时，铁生成的氢气比锌多，由于金属足量，最终酸完全反应，等质量的酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，故选项正确；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，则溶质质量减小，至完全反应不再发生变化，故选项不正确；
④根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜，向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，后和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，且镁与硝酸铜反应固体质量增加的幅度比锌与硝酸铜反应固体减少的幅度大，至金属完全反应，继续滴入硝酸铜，固体质量不再发生变化，故选项正确。
故选：C。
15．(24-25九上·河北沧州·期末)5．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．生石灰和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．镁条和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
【答案】A
【详解】A、生石灰和水反应放热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故B错误；
C、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，气球会鼓起来，但是不会恢复原状，故C错误；
D、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故D错误。
故选A。
16．(24-25九上·天津和平区·期末)化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
【探究一】铁生锈的条件
【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
(1)蒸馏水经过煮沸的目的是 。
【实验2】打开两个止水夹K，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
(2)通入O2时，应从 端(填“a”或“b”)通入。
(3)兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0
② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0
③ 0.5 3.0 30.0
(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)
(4)上表中编号②实验中铁粉的质量为 ；编号③试验的实验目的是 。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是 。
(5)兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是 。
【拓展延伸】
(6)铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式 。
(7)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是 。
【答案】(1)排净水中溶解的氧气
(2)a
(3)铁生锈需要氧气
(4) 3.0g 碳粉质量对铁生锈的影响 铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强减小
(5)铁与盐酸反应放热(生成氢气)
(6)
(7)隔绝水和氧气
【详解】（1）蒸馏水经过了煮沸，目的是除去溶解在水中的氧气；
（2）通入O2时，氧气的密度小于水，应从a端通入，将水从b端排出；
（3）图一实验中的铁丝只与水接触，没有与氧气接触，铁丝没有发生锈蚀；图二实验中的铁丝即与水接触，也与氧气接触，铁丝生锈；对比说明铁的锈蚀与氧气有关；
（4）根据控制变量的方法可知，实验中铁粉的质量应完全相同，为3.0g；对比实验①和实验③可知，变量为碳粉的质量，则编号③试验的实验目的是探究碳粉质量对铁生锈的影响；编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁锈蚀消耗了氧气，锥形瓶内气体减少，压强减小；
（5）图四中 0 t1 时：加入几滴稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气，放出热量，造成装置内的压强增大；
（6）Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物，依据质量守恒定律，产物为氧化铁和水，化学方程式为；
（7）铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，其钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层，可以将铁与氧气、水隔绝，起到防锈的作用。
17．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)已知物质符合下列转化关系：，则可能是
A．镁 B．铝 C．铜 D．钠
【答案】A
【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。XCl2中X元素的化合价为+2。
【详解】A. 金属活动性顺序中，镁在氢的前面，所以镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，氯化镁中镁元素的化合价为+2，此选项符合题意；
B. 金属活动性顺序中，铝在氢的前面，所以铝能与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，氯化铝中铝元素的化合价为+3，此选项不符合题意；
C. 金属活动性顺序中，铜在氢的后面，铜不能与稀盐酸反应，此选项不符合题意；
D. 金属活动性顺序中，钠在氢的前面，所以钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、氢气，氯化钠中钠元素的化合价为+1，此选项不符合题意。
故选A。
18．(24-25九上·天津和平区·期末)8．某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数为 ；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)80%
(2)设参加反应的硫酸的质量为x。
参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g
x=9.8g
硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5%
答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5%
(3)设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=16.lg
z=0.2g
反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1%
答：溶液的溶质质量分数为16.1%。
【详解】（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%；
（2）见答案；
（3）见答案。
19．(24-25九上·湖北黄冈·期末)9．已知钛的金属活动性顺序位于氢前面。下列关于钛合金的说法错误的是
A．属于金属材料 B．硬度比纯钛更大
C．熔点比纯钛更高 D．钛能与稀盐酸反应
【答案】C
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，故钛合金硬度比纯钛更大，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属熔点低，故钛合金熔点比纯钛更低，符合题意；
D、钛的金属活动性顺序位于氢前面，则钛能与稀盐酸反应，不符合题意。
故选C。
20．(24-25九上·天津滨海新区·期末)有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明能与稀盐酸反应，而C与稀盐酸不反应，说明金属活动性；将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，说明C能与硝酸铜反应，而A与硝酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得A、B、C三种金属的金属活动性顺序为，故选：A。
21．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。
(1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
(2)中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式
(3)西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是
(4)《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。
实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式
活动性：铜>银
【答案】(1)不可再生
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)清除可燃物
(4) 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中 浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）石油是一种化石能源，是经过几万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生。
（2）乙醇充分燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）“去薪”灭火的原理是清除可燃物；故答案为：清除可燃物。
（4）活泼性金属，可以把不活泼金属，从金属盐溶液中置换出来（钾钙钠除外），铜和硝酸银生成硝酸铜和银，化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，现象：溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性铜大于银，故填：将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中；浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
22．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
23．(2024·四川省成都市·)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意；
B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意；
D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
24．(24-25九上·天津和平区·期末)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、
(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为 。
(2)铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是 。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(4)金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】(1) 延展 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)表面生成一层致密的氧化铝薄膜
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)C
【详解】（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误；
C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。
故选C。
25．(24-25九上·福建三明·期末)《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。
(1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。
(3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。
(4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。
(5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)混合物
(2) 2 3
(3)木柴的着火点比煤炭的着火点更低
(4)防止锌在高温下和氧气发生反应
(5)
【详解】（1）炉甘石主要成分为碳酸锌，则含有其它成分，属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前O原子的个数为3，反应后只有CO中含有O原子，则b=3；反应后共含有3个C原子，反应前ZnCO3中含有1个C原子，则a=2。
（3）木柴比煤炭饼更容易点燃的原因是木柴的着火点比煤炭的着火点更低。
（4）“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是防止锌在高温下和氧气发生反应。
（5）锌比铅更活泼，将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，则锌能与PbCl2反应生成Pb、ZnCl2，化学方程式为：。
26．(24-25九上·江苏镇江·期末)6．古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
(1)《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土(铁矿石)二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”①木炭的作用是产生CO和 。
②用CO还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
(2)铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。
①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 。(选填序号)
a．导热性 b．延展性 c．硬度大
②碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是 。
(3)活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。
①整个过程中总反应的化学方程式为 。
②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是 。
二、活性的制备
实验室利用废铁屑(主要含Fe及少量)为原料制备的流程如下：
(4)酸溶时适当提高反应温度，目的是 ，产生的化学方程式为 。
(5)还原时加入Fe粉，使混合溶液中的转化为，同时产生气泡。则混合溶液中含有的阳离子有 ， 。(均填离子符号)
(6)沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是 。
三、炼铁过程的研究
兴趣小组用CO还原模拟炼铁，对产物进一步探究。称取固体，用如图的装置进行实验，当A中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，取出黑色固体称其质量为m g，再加入到足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，并有气泡产生。
【资料】
①时完全失去，以上与CO开始反应，生成的固体由、、中的一种或几种组成。
②、、都能溶于稀盐酸，且无气泡产生，但只有能被磁铁吸引。
③碱石灰能吸收和。
(7)停止加热，继续通入CO的目的是 。
(8)甲同学猜想黑色固体全部为Fe，若 g，则可证实其猜想。
(9)乙同学经称量得m为40g，否定了甲同学猜想。再用磁铁吸引黑色固体，发现黑色固体全部被吸引，推测黑色固体成分是 ，理论上装置B增加 g。
【答案】(1) 提供热量
(2) b 碳酸亚铁在空气中灼烧会生成二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃
(3) 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降
(4) 能加快反应速率
(5) Fe2+ H+
(6)过氧化氢会分解为水和氧气
(7)防止高温的铁重新被氧化
(8)33.6
(9) 四氧化三、铁 27.4
【详解】（1）①木炭燃烧放热，则木炭的作用还能提供热量。
②铁矿石的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，普通钢能制成“手撕钢”，利用了其延展性，故选b。
②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，则可作阻燃剂。
（3）①由流程可知，H2S和氧气反应生成H2O和S，反应的化学方程式为：。
②活性 Fe2O3 H2O 是一种疏松多孔的固体脱硫剂，多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。
（4）温度越高，反应越快，则适当提高温度，能加快反应速率；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）加入铁粉后，有气泡产生，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则混合溶液中含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+（硫酸过量）。
（6）过氧化氢会受热分解，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值。
（7）继续通入一氧化碳，可防止高温的铁重新被氧化。
（8）53.4gFe2O3·H2O中铁元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体全部为铁，则m=33.6g。
（9）将黑色固体加入足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，有气泡产生，则其中含有铁，若m=40g，大于33.6g，且四氧化三铁能被磁铁吸引，则黑色固体成分为铁和四氧化三铁；
黑色固体中铁元素的质量为33.6g，则其中氧元素的质量为40g-33.6g=6.4g，则含有的四氧化三铁的质量为，含有的铁的质量为40g-23.2g=16.8g，设还原生成四氧化三铁、铁时消耗的一氧化碳的质量分别为x、y，则：
、
、
解得x=1.4g、y=12.6g
则消耗的一氧化碳的质量为1.4g+12.6g=14g，根据反应前后物质的总质量不变，则理论上装置B增加的质量为53.4g+14g-40g=27.4g。
27．(24-25九上·江苏镇江·期末)7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫粉燃烧：
B．高炉炼铁CO还原剂的产生：
C．黑火药爆炸：
D．某铜器上铜绿的形成：
【答案】D
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
B、高炉炼铁CO还原剂的产生，是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
D、铜器上铜绿的形成，即铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
故选D。
28．(24-25九上·天津南开区·期末)8．金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)早在春秋时期，我国已经生产和使用铁器。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为 。
(3)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。
Ⅰ．①中反应的化学方程式是 ；
Ⅱ．若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。
A．镍、铜、硫酸锌溶液
B．锌、铜、硫酸镍溶液
C．镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
Ⅲ．若将7g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4g，则该混合物中镍的质量为 g。
【答案】(1) 导热（或良好的导热） 大
(2)
(3) A
5.9
【详解】（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性，能将热量传到白磷处；
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）Ⅰ、白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，过滤，得到固体A和溶液B，向溶液B中加入适量锌，过滤，得到镍和硫酸锌溶液，说明溶液B中含硫酸镍，锌和硫酸镍发生反应生成了硫酸锌和镍，则锌比镍活泼，则①中镍和稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、A、镍、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、镍活泼，但是无法判断铜、镍的金属活动性顺序，符合题意；
B、锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，有银白色固体析出，说明锌比镍活泼，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、镍和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选A；
Ⅲ、解：设该混合物中镍的质量为x
x=5.9g
答：该混合物中镍的质量为5.9g。
29．(24-25九上·云南文山州·期末)9．某化学兴趣小组的同学对乙醇的燃烧产物产生了兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】
乙醇()燃烧后的产物有哪些？
【查阅资料】
①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
②实验室常用氢氧化钠溶液吸收。
③能将红色的氧化铁还原成铁。
【作出猜想】
(1)乙醇燃烧后的产物有：
猜想一：、
猜想二：、
猜想三： 。
【实验探究】
将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧后的产物依次通过如下装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
(2)实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有 生成。
(3)装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)装置D中的固体样品由红色变成黑色，可推断出猜想 成立。
【反思与评价】该实验装置存在不足，缺少尾气处理装置。
【交流与讨论】
(5)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是 。
【答案】(1)、、
(2)水/
(3) B
(4)三
(5)空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验
【详解】（1）根据猜想一、猜想二可知，猜想三为、、；
（2）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝，实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有水生成；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到装置D中的固体样品由红色变成黑色，说明乙醇燃烧的产物中还含有一氧化碳，由此可推断出猜想三成立；
（5）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。
30．(24-25九上·广东·期末)某兴趣小组为了探索还原的产物与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示，回答下列问题。
(1)中铁元素的质量分数是 。
(2)图中：x= 。
(3)用炼铁时，还原 的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
(4)用此方法，从500吨赤铁矿（含的质量分数为40%）理论上可以提取多少吨铁？（写出计算过程，结果保留1位小数）
【答案】(1)70%
(2)43.2
(3)800
(4)方法一：化学反应前后元素质量不变，铁矿石中的质量500吨×40%=200吨，而中铁的质量分数为：，则生成铁质量为：70%×200吨=140.0吨
答：可以提取铁的质量为140.0吨。
方法二：解：设可以提取铁的质量为x
的质量500吨×40%=200吨
答：可以提取铁的质量为140.0吨。
【详解】（1）根据氧化铁的化学式可知，氧化铁中铁元素的质量分数为 ，故填70%；
（2）在该变化中铁元素质量守恒，所以四氧化三铁中铁元素质量与氧化亚铁中铁元素质量相等，根据图像可知，四氧化三铁质量为48.0g，设氧化亚铁质量为x，则有 ，解得x=43.2，所以氧化亚铁质量为43.2g，故填43.2；
（3）由图示信息可知，用CO炼铁时，当温度低于800℃时，所得产物为Fe3O4或FeO，只有温度高于800℃时才可以得到单质Fe，因此用CO炼铁时，还原温度应该不低于800℃；故填800；
（4）见答案。
31．(24-25九上·贵州贵阳·期末)某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是
A．参加反应碳粉质量为0.72g
B．反应剩余的固体一定是混合物
C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g
D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加
【答案】D
【分析】无氧密闭装置持续加强热，发生反应的化学方程式为；根据反应关系可知，反应后碳过量，过量的碳继续与二氧化碳反应，关系式为，由以上分析可知，参加反应碳粉的质量为0.36g+0.36g=0.72g小于1.00g，所以最终碳粉有剩余，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，最后保持不变。
【详解】A、由分析可知，参加反应碳粉质量为0.72g，故说法正确；
B、从图像可知，反应后固体质量为2.52g，而由分析可知最终碳粉有剩余（1.00g-0.72g=0.28g），生成铁的质量为2.24g，剩余固体是铁和未反应完的碳粉等的混合物，故说法正确；
C、因为是在无氧密闭装置中进行反应，根据质量守恒定律，实验前后装置内物质总质量不变，开始时总质量为3.20g+1.00g=4.20g，所以实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g，故说法正确；
D、根据分析可知，由于反应结束后碳有剩余，在0～t1时间段内反应产生的二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，因此装置内二氧化碳质量逐渐减少，故说法错误。
故选D。
32．(24-25九上·甘肃定西·期末)金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜制成铜箔主要利用了铜的 性。
(2)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 。
(3)白铜是一种铜镍合金，属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(4)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
(5)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。
【答案】(1)延展
(2)金的化学性质比铜更不活泼
(3) 混合物 大
(4)隔绝氧气和水
(5)含碳量不同
【详解】（1）金属铜制成铜箔主要利用了铜的延展性；
（2）在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更不活泼；
（3）白铜是一种铜镍合金，由多种物质组成，属于混合物；合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大，因此白铜硬度比纯铜的硬度大；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此汽车表面的烤漆能防锈的原理是隔绝氧气和水；
（5）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为它们的含碳量不同。
33．(24-25九上·湖北黄冈·期末)下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 CO2能溶于水且与水反应 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果 证明温度对分子运动速率的影响 证明铁生锈需要水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意；
B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意；
C、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，品红的扩散速率越快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以证明温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
D、左边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故选A。
34．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较不同的催化剂对过氧化氢分解的催化作用，符合题意；
B、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、该实验中左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要氧气，不符合题意；
D、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选A。
35．(24-25九上·广东·期末)5．下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 炒菜时，能闻到香味 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，刷油漆能隔绝空气中的氧气和水，从而防止铁窗生锈，说法正确，不符合题意；
B、野炊后用沙土盖灭火堆，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意；
C、用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，具有抗腐蚀性，说法错误，符合题意；
D、炒菜时，能闻到香味，是因为分子在不断地运动，说法正确，不符合题意。
故选：C。
36．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)6．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水
B 用醋除去水垢 水垢与醋发生化学反应
C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项说法正确；
B、水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁，均能与醋酸反应，用醋除去水垢，是水垢与醋发生了化学反应，故选项说法正确；
C、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁部件潮湿易生锈，所以要用布擦干淋湿的自行车，防止生锈，故选项说法正确；
D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故选项说法不正确。
故选D。
37．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)7．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与
实验设计
实验目的 C．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，该装置处于密闭状态，反应强制类保持不变，可以用来验证质量守恒定律，故A正确；
B、左边试管中的铁钉生锈消耗试管内的氧气，会导致试管内压强减小，所以会将红墨水吸入导管中，也就是能看到导管内红墨水液面上升，则说明铁生锈有氧气参与，故B正确；
C、将碘分别加入水和汽油中，观察碘的溶解情况，则可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故C正确；
D、①处的白磷与空气中的氧气接触，会发生燃烧，③处的白磷在水中，没有与氧气接触，所以不会燃烧，说明③对比说明的是物质燃烧需要与氧气接触，故D错误；
故选：D。
地 城
考点01
金属材料、金属的物理性质与用途
地 城
考点02
金属与氧气的反应
地 城
考点03
金属与酸的反应的图像及相关计算
地 城
考点04
金属活动性顺序的判断与探究
地 城
考点05
金属的冶炼
地 城
考点06
金属的锈蚀与金属资源的保护
地 城
考点01
金属材料、金属的物理性质与用途
地 城
考点02
金属与氧气的反应
地 城
考点03
金属与酸的反应的图像及相关计算
地 城
考点04
金属活动性顺序的判断与探究
地 城
考点05
金属的冶炼
地 城
考点06
金属的锈蚀与金属资源的保护
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