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专题10 化学实验基本技能
1．(24-25九上·四川成都·)下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
2．(24-25九上·北京西城区·期末)补齐仪器与名称的连线。
(1) 。
(2) 。
3．(24-25九上·天津滨海新区·期末)下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．氧气的验满 D．取用粉末药品
4．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。
(3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。
(4)取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
酒精灯是化学实验室中常用的仪器。完成下面小题。
5．(24-25九上·北京西城区·期末)下列使用酒精灯的操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．加热固体 D．熄灭酒精灯
6．(24-25九上·北京西城区·期末)盛放酒精的试剂瓶，应张贴的危险品标志是
A．易燃液体 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质
7．(24-25九上·北京西城区·期末)酒精(C2H5OH)是一种清洁燃料。其充分燃烧的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．酒精中碳元素和氢元素的质量比为4：1
B．酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
C．反应前后分子的数目不变
D．酒精燃烧放出热量
8．(24-25九上·贵州贵阳·期末)下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是
A．倾倒液体 B．引燃酒精灯
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
9．(24-25九上·广东深圳·期末)规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．读液体体积
C．振荡试管液体 D．检验装置气密性
10．(24-25九上·广西南宁·期末)规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用粉末状试剂
C．读取液体体积 D．倾倒液体
11．(24-25九上·湖南怀化·期末)小红同学在实验操作中抽到的题目为“高锰酸钾制氧气并验证其性质”，其中正确的操作是
A．取用药品 B．制备氧气
C．熄灭酒精灯 D．铁丝燃烧
12．(24-25九上·广西南宁·期末)实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和 (填名称)，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是 。若用E装置收集CO2，验满的方法是 。
(4)兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 (填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。
13．(24-25九上·广西桂林·期末)3．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中有错误的是
A．连接仪器 B．氧气验满
C．熄灭酒精灯 D．闻气味
14．(2024·江苏省无锡市·)4．实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A．锥形瓶 B．导管 C．集气瓶 D．酒精灯
15．下列图示中，实验操作正确的是
A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品
C．读取液体体积 D．加热液体
16．(24-25九上·专题04氧气的性质和制备-备战·期末)6．如图1是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出仪器名称：② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 。
(3)现要收集一瓶氧气用于探究铁丝燃烧实验，应选择的收集装置是 (填序号)，当观察到 ，才可开始收集氧气。
(4)收集一瓶O2进行铁丝燃烧实验(如图2)。
①铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧， 。
②若铁丝在氧气中不燃烧，可能的原因是 。
(5)某兴趣小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如图3所示。
针对不同人群、不同环境下，对供氧速率的需求不同，项目组同学做了以下的对比实验，对比实验1和实验2可得出结论： ；对比 可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。
实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 收集100mL氧气所用的时间/s 温度/℃
1 10 0.3 36.59 26
2 20 0.3 11.67 26
3 10 0.3 22 41
17．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)7．实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
(1)实验室制取氢气时，装置应先 ，后装入药品。
(2)计算消耗锌粒的质量。
18．(24-25九上·辽宁锦州·期末)8．试管是实验室常用的仪器。下列涉及试管的使用正确的是
A．连接橡胶塞 B．倾倒液体
C．加热液体 D．加入固体
19．(24-25九上·四川成都·)9．下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
20．(24-25九上·云南文山州·期末)化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．加热液体
C．量取液体 D．加入锌粒
21．(24-25九上·北京朝阳区·期末)下列实验操作不正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．加热液体 D．倾倒液体
22．(24-25九上·福建三明·期末)在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是
A． B． C． D．
23．做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A． B． C． D．
24．(24-25九上·广西桂林·期末)4．下列标识中，一般张贴在洗手台上的是
A． B． C． D．
25．(24-25九上·云南文山州·期末)5．棉花生产车间应“严禁烟火”，车间应张贴的消防安全标志是
A． B． C． D．
26．(24-25九上·广东深圳·期末)6．认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意
A． B．
C． D．
27．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)7．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的
A． B．
C． D．
28．(24-25九上·广西南宁·期末)8．下列标志表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”据此完成下面小题。
29．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)9．下列说法错误的是
A．风炉属于混合物
B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化
C．“飚(即风)”可支持燃烧，可作燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
30．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由29个原子构成
C．香叶醇中氢元素的质量分数最小 D．碳、氢元素的质量比为
31．(24-25九上·北京西城区·期末)在实验室进行过滤操作时，一定不会用到的仪器是
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
32．(24-25九上·天津滨海新区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
(1)图1集气瓶中反应的化学方程式为 ；该实验结论为：氧气约占空气总体积的 ；
(2)图2中玻璃棒的作用是 ；
(3)图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 (填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。
(4)图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为 。
33．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)3．如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。
(2)“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为 。
(3)污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
(4)污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途： 。
34．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)4．MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。
任务一：MnO2的制备
在空气中灼烧碳酸锰 (MnCO3)是制备 MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。
已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是
(1)图1装置可制备 MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。
(2)根据图2， 制备 MnO2的气氛条件为 (填“湿”或“干”) 空气。
(3)根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。
任务二：MnO2的回收
从废旧电池炭包中回收 MnO2的流程如下图：
(4)焙烧的目的是 。
(5)沉锰反应为 加热温度不宜过高，原因是防止 。
(6)过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
任务三：MnO2的应用
(7)制备 Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将 Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn，该反应的化学方程式为 。
(8)测定H2O2溶液(H2O2和水的混合物)中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。
试求：完全反应后生成氧气的质量是 g。
35．(24-25九上·广东·期末)5．沈括是我国宋代科学家，其著的《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如下：
(1)步骤①的操作名称是 ，硫酸铜溶液是 色。
(2)步骤④“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的方程式为： ，其基本反应类型是 。
(3)铜是一种 （选填“金属”或“非金属”）材料，应用广泛，请写出其中的一种用途： 。
36．(24-25九上·云南文山州·期末)6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入氧化铁粉末
B 除去河水中混有的泥沙 将河水进行煮沸
C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
A．A B．B C．C D．D
37．(24-25九上·北京朝阳区·期末)7．化学与生活息息相关。
(1)湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
(2)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
38．(24-25九上·广西桂林·期末)8．如图1为古今净水工艺的对比，请回答问题。
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作Ⅰ的名称是 。实验室此操作需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
(2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭。
(3)絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中的化合价是 。
(4)市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图2所示，由此“生命吸管”得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。该净水器的入水口为 （填“”或“”）。
39．(24-25九上·湖南怀化·期末)9．造纸术是中国古代四大发明之一，承载着千年的历史与智慧。古代用竹麻造纸的主要流程如图。
(1)“浸灰水”过程中会加入生石灰、草木灰等，其中生石灰与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)
(2)“抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。
(3)现代包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热生成的氧化铝会覆盖在纸张表面，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。
40．(24-25九上·湖北黄冈·期末)过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
(1)煅烧前把石灰石碾碎的目的是 。
(2)CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为 。
(4)过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是 。
(5)CaO2在保存时应注意 。
41．(24-25九上·辽宁锦州·期末)双氧水（过氧化氢溶液）是生活中常见的一种消毒剂。柯柯用双氧水清洗伤口时，不小心将其滴到水泥地面上，发现有大量气泡产生。于是进行了如下探究活动：
查阅资料：
①水泥中含有氯化铁、二氧化锰、碘化钾，都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②压强传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1），曲线斜率越大，说明反应速率越快。
(1)活动一：探究氯化铁能否作过氧化氢分解的催化剂
实验步骤 实验现象
步骤1： 木条不复燃
步骤2：向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 木条复燃
(2)氯化铁中铁元素的化合价为 。
(3)柯柯根据实验现象得出结论：氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂。悦悦认为柯柯的实验结论不正确，理由是 。最终同学们通过进一步的实验得出了上述结论。
(4)写出步骤2中反应的化学方程式 。
活动二：探究影响过氧化氢分解速率的因素
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用压强传感器采集数据。
数据处理：得到下列实验数据及其中一组实验的压强随时间的变化曲线（如图1）。
实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率
1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383
2 0.1 20 2% 2.145
3 0.1 20 5% 4.269
4 0.3 20 5% 6.637
5 氯化铁 0.3 20 5% 0.099
6 碘化钾 0.3 20 5% X
(5)对比实验3和4的数据得出结论是 。
(6)实验中用到的三种催化剂催化效果排序是二氧化锰>碘化钾>氯化铁，则其中X的取值范围是 。
(7)若实验室没有传感器等数字化实验仪器，为了达到实验目的，上面表格中的“曲线斜率”可以通过测定 来代替。
(8)分析图1中压强随时间的变化曲线，BC段斜率变小的可能原因是 。
(9)写出生活中保存双氧水的方法 （写出一种即可）。
（9）由于温度会影响过氧化氢分解的快慢，故保存双氧水应低温存放。42．下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
43．(24-25九上·四川成都·)探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
44．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图-1，现用120mL 液氨与金属钠反应，金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响如图-2所示。下列分析不正确的是
A．反应釜中发生的反应为置换反应
B．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量
C．在其它条件一定时，金属钠的投加量越多生成氨基钠的量并不是越多
D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL 液氨恰好完全反应
45．(24-25九上·广东深圳·期末)5．化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是
A．燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同
46．(24-25九上·福建三明·期末)开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
47．(24-25九上·云南文山州·期末)使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”，实验装置如图甲所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图乙所示。下列有关说法错误的是
A．实验前需检查装置的气密性
B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
C．装置内温度，c点和a点相同
D．通过图乙数据分析可知，足量的红磷已将瓶内的氧气完全耗尽
48．(24-25九上·广西南宁·期末)阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。一定条件下，可用氧化钙捕集CO2后再释放利用，CaC2O4 H2O在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，使得该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔，捕集CO2效果更好。当温度在30℃左右，还可用氨水吸收CO2生成碳酸氢铵(碳酸氢铵受热易分解)。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离出的CO2可与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图所示。
我国科学家们还提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化。
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过 (填“光合”或“呼吸”)作用，将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为 能。
(2)CaC2O4 H2O分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是 。
(3)用氨水吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，原因是 。
(4)由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为 时，甲醇的产率最高。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.减少化石燃料的使用可减少“碳”排放
(6)写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式： 。
49．(24-25九上·湖北黄冈·期末)丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备食品防霉剂丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：CaCO3+2C3H5O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
ii.丙酸具有挥发性。
iii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少， 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 30 2 77.63
② 75 30 2 79.56
③ 90 30 2 82.68
④ 98 30 2 82.02
⑤ 90 30 1 71.34
⑥ 90 30 4 84.26
⑦ 90 25 2 77.07
⑧ 90 20 2 74.66
(2)实验①②③的目的是 。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。
(4)由实验 (填实验编号)可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应2h，测定丙酸钙产率。
【反思评价】
(6)小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。
50．(24-25九上·福建三明·期末)我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。
Ⅰ．提取青蒿素
(1)提取青蒿素的流程如下图所示。
①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②操作Ⅱ的名称是 ，该操作中的“一定温度”，不应超过 。
Ⅱ．验证加热青蒿素的产物
(2)用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。
①观察到装置b中 ，说明有水生成；
②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ；
③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是 。
(3)碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是 。
(4)根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有 (填元素符号)。
(5)若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是 。
答案和解析
1．(24-25九上·四川成都·)下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
【答案】A
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。
故选A。
2．(24-25九上·北京西城区·期末)补齐仪器与名称的连线。
(1) 。
(2) 。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）该仪器的名称是试管；
该仪器的名称是长颈漏斗。
故图为： ；
（2）该仪器的名称是胶头滴管；
该仪器的名称是试管夹。
故图为： 。
3．(24-25九上·天津滨海新区·期末)下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．氧气的验满 D．取用粉末药品
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意；
D、取用粉末药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
4．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。
(3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。
(4)取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【答案】(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)偏大
【详解】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
酒精灯是化学实验室中常用的仪器。完成下面小题。
5．(24-25九上·北京西城区·期末)下列使用酒精灯的操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．加热固体 D．熄灭酒精灯
6．(24-25九上·北京西城区·期末)盛放酒精的试剂瓶，应张贴的危险品标志是
A．易燃液体 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质
7．(24-25九上·北京西城区·期末)酒精(C2H5OH)是一种清洁燃料。其充分燃烧的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．酒精中碳元素和氢元素的质量比为4：1
B．酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
C．反应前后分子的数目不变
D．酒精燃烧放出热量
【答案】5．D 6．A 7．C
【解析】5．A、使用燃着的火柴或木条,自下而上点燃酒精灯,切勿用一盏酒精灯去引燃另一盏，图示操作错误；
B、试管中的液体加热，液体不超过容积的1/3，图示操作错误；
C、加热固体在试管内，用试管夹夹住试管，夹在离试管口约1/3处，图示操作错误；
D、熄灭用灯帽盖灭酒精灯，不要用嘴吹，图示操作正确。
故选D。
6．酒精属于易燃物，且是液体，张贴的危险品标志应为易燃液体。
故选A。
7．A、酒精中碳元素和氢元素的质量比为(2×12)：(6×1)1=4：1，故选项说法正确；
B、该反应可读作：酒精和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故选项说法正确；
C、该反应可读作：点燃条件下，每1个酒精分子和3个氧分子反应生成2个水分子和3个二氧化碳分子，则反应前后分子的数目增加，故选项说法错误；
D、酒精燃烧放出热量，故选项说法正确。
故选C。
8．(24-25九上·贵州贵阳·期末)下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是
A．倾倒液体 B．引燃酒精灯
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确；
B、用火柴引燃酒精灯，操作正确；
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确；
D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹可能会引起灯内酒精燃烧甚至爆炸，操作错误。
故选：D。
9．(24-25九上·广东深圳·期末)规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．读液体体积
C．振荡试管液体 D．检验装置气密性
【答案】B
【详解】A、加热液体时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故A操作错误；
B、读液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、振荡试管液体时，要左右摆动试管，不能上下晃动试管，更不能用拇指堵住试管口，容易将手腐蚀，故C操作错误；
D、检查装置气密性，必须在密封体系内，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，故D操作错误。
故选：B。
10．(24-25九上·广西南宁·期末)规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用粉末状试剂
C．读取液体体积 D．倾倒液体
【答案】B
【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B. 取用粉末状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
C. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
D. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项错误。
故选B。
11．(24-25九上·湖南怀化·期末)小红同学在实验操作中抽到的题目为“高锰酸钾制氧气并验证其性质”，其中正确的操作是
A．取用药品 B．制备氧气
C．熄灭酒精灯 D．铁丝燃烧
【答案】B
【详解】A、由于实验室药品可可能有毒或有腐蚀性，所以不能用手直接接触药品，故A不正确；
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且需要在试管口塞一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故B正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C不正确；
D、为防止溅落的熔化物炸裂瓶底，做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙。故D不正确；
故选B。
12．(24-25九上·广西南宁·期末)实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和 (填名称)，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是 。若用E装置收集CO2，验满的方法是 。
(4)兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 (填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。
【答案】(1)试管
(2) AC
(3) 石灰石或大理石 澄清石灰水变浑浊 燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满
(4)a
【详解】（1）如图所示，标号①仪器的名称是试管，故填：试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，药品是高锰酸钾固体，反应条件是加热因此选用固体加热型即装置A，排空气法收集的气体常混有空气而不纯，氧气不易溶于水因此可选用排水法收集较纯净的氧气，选C，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：，故填：AC；。
（3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和石灰石或大理石，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，若用E装置收集CO2，验满的方法是燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：石灰石或大理石；澄清石灰水变浑浊；燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
（4） 如图所示，氧气由左侧a管进入右侧，因此可以将氧气通入水中便于观察氧气的流速，故将a管伸入水内即可，故填：a。
13．(24-25九上·广西桂林·期末)3．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中有错误的是
A．连接仪器 B．氧气验满
C．熄灭酒精灯 D．闻气味
【答案】B
【详解】A、连接玻璃管与橡胶管操作为：先把玻璃管用水沾湿，然后一手握玻璃管，一手用力拧橡胶管，将玻璃管插入橡胶管中，故选项操作正确；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，故选项操作错误；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖满，不能用嘴吹，以免失火，故选项操作正确；
D、闻药品气味，不可以直接闻，应该慢慢用手扇动到鼻孔附近闻，故选项操作正确；
故选B。
14．(2024·江苏省无锡市·)4．实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A．锥形瓶 B．导管 C．集气瓶 D．酒精灯
【答案】D
【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意；
B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意；
C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意；
D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。
15．下列图示中，实验操作正确的是
A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品
C．读取液体体积 D．加热液体
【答案】B
【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误；
B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误；
故选B。
16．(24-25九上·专题04氧气的性质和制备-备战·期末)6．如图1是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出仪器名称：② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 。
(3)现要收集一瓶氧气用于探究铁丝燃烧实验，应选择的收集装置是 (填序号)，当观察到 ，才可开始收集氧气。
(4)收集一瓶O2进行铁丝燃烧实验(如图2)。
①铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧， 。
②若铁丝在氧气中不燃烧，可能的原因是 。
(5)某兴趣小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如图3所示。
针对不同人群、不同环境下，对供氧速率的需求不同，项目组同学做了以下的对比实验，对比实验1和实验2可得出结论： ；对比 可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。
实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 收集100mL氧气所用的时间/s 温度/℃
1 10 0.3 36.59 26
2 20 0.3 11.67 26
3 10 0.3 22 41
【答案】(1)集气瓶
(2) A 2KClO32KCl+3O2↑
(3) D 导管口气泡连续均匀放出时
(4) 火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热 氧气的纯度不高/没有除去铁丝表面的铁锈等（合理即可）
(5) 当二氧化锰用量、温度保持相同时，过碳酸钠用量越大，反应速率越快（合理即可） 实验①、③
【详解】（1）据图可知，仪器②的名称是集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应选择的发生装置是A；该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验，要求预先在集气瓶中装入少量水且需氧气的纯度较高，因此要用排水法收集氧气，收集装置是D；用排水法收集氧气，开始排出气体存在较多空气，当观察到导管口气泡连续均匀放出时，空气已完全排出，才可开始收集氧气；
（4）①铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热；
②铁丝与氧气接触且在纯度较高的氧气才能燃烧，若铁丝在氧气中不燃烧，可能的原因是氧气的纯度不高、没有除去铁丝表面的铁锈等(合理即可)；
（5）实验①、②中，二氧化锰的质量、温度均相同，过碳酸钠的质量不同，对比实验1和实验2可得出结论：当二氧化锰用量、温度保持相同时，过碳酸钠用量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，反应速率越快；
实验①、③中，过碳酸钠的质量、二氧化锰的质量相同，温度不同，对比实验①③的数据发现，当过碳酸钠质量相同、二氧化锰质量相同时，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快。
17．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)7．实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
(1)实验室制取氢气时，装置应先 ，后装入药品。
(2)计算消耗锌粒的质量。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2)解：设消耗锌粒的质量为x。
答：消耗锌粒的质量为6.5g。
【详解】（1）实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，后装入药品；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，当氢气的质量不再变化时，说明锌与稀硫酸完全反应，则反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
18．(24-25九上·辽宁锦州·期末)8．试管是实验室常用的仪器。下列涉及试管的使用正确的是
A．连接橡胶塞 B．倾倒液体
C．加热液体 D．加入固体
【答案】B
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中所示操作正确；
C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误；
D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。
故选B。
19．(24-25九上·四川成都·)9．下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
【答案】A
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。
故选A。
20．(24-25九上·云南文山州·期末)化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．加热液体
C．量取液体 D．加入锌粒
【答案】B
【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意；
C、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
D、锌粒是块状固体药品，加入锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
21．(24-25九上·北京朝阳区·期末)下列实验操作不正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．加热液体 D．倾倒液体
【答案】D
【详解】A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，故A操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°夹角，故C操作正确；
D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，如图，瓶塞未倒放，故D操作错误。
故选：D。
22．(24-25九上·福建三明·期末)在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、检查气密性时，将导管一端伸入 水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项不符合题意；
B、用加热高锰酸钾的方法制备氧气时，用酒精灯的外焰加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故选项不符合题意；
C、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到接近集气瓶底部，故选项不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故选项符合题意；
故选：D。
23．做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误；
B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误；
C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误；
D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。
故选D。
24．(24-25九上·广西桂林·期末)4．下列标识中，一般张贴在洗手台上的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、该标识表示禁止烟火，不会张贴在洗手台，A选项错误；
B、该标识表示节约用水，可以张贴在洗手台，B选项正确；
C、该标识表示腐蚀品，不会张贴在洗手台，C选项错误；
D、该标识表示佩戴护目镜，不会张贴在洗手台，D选项错误。
故选：B。
25．(24-25九上·云南文山州·期末)5．棉花生产车间应“严禁烟火”，车间应张贴的消防安全标志是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】棉花生产车间应“严禁烟火”，则车间应张贴的消防安全标志是禁止烟火标志；
A、图示标志表示有毒品，不符合题意；
B、图示标志表示禁止烟火，符合题意；
C、图示标志表示塑料制品回收标志，不符合题意；
D、图示标志表示护目镜，不符合题意。
故选：B。
26．(24-25九上·广东深圳·期末)6．认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故A符合题意；
B、探究空气中氧气含量需要给物质加热，用到酒精灯，需要佩戴护目镜，故B不符合题意；
C、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意；
D、该实验需要用到酒精灯加热，所以要防止热烫，故D不符合题意。
故选：A。
27．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)7．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志；
A、该标志为易燃液体标志，符合题意；
B、该标志为腐蚀品标志，不符合题意；
C、该标志为有毒品标志，不符合题意；
D、该标志为自燃物品标志，不符合题意。
故选：A。
28．(24-25九上·广西南宁·期末)8．下列标志表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、该图标志禁止放易燃品标志，该选项不符合题意；
B、该图表示腐蚀品标志，该选项不符合题意；
C、该图表示剧毒品标志，该选项不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，该选项符合题意。
故选D。
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”据此完成下面小题。
29．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)9．下列说法错误的是
A．风炉属于混合物
B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化
C．“飚(即风)”可支持燃烧，可作燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
30．(24-25九上·广东珠海部分学校·期末)《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由29个原子构成
C．香叶醇中氢元素的质量分数最小 D．碳、氢元素的质量比为
【答案】29．C 30．A
【解析】29．A、风炉以铜铁铸之，则风炉是由铁和铜混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化，该过程中化学能转化为热能，不符合题意；
C、“飚(即风)”可支持燃烧，但是不具有可燃性，不可作燃料，符合题意；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，实现固液分离，故其作用与滤纸相似，不符合题意。
故选C；
30．A、由化学式可知，香叶醇由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、香叶醇由香叶醇分子构成，每个香叶醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子共29个原子构成，不符合题意；
C、香叶醇中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最小，不符合题意；
D、香叶醇中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。
故选A。
31．(24-25九上·北京西城区·期末)在实验室进行过滤操作时，一定不会用到的仪器是
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
【答案】A
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。在过滤过程中不需要加热，所以一定不会用到酒精灯，而烧杯用于承接滤液和盛装待过滤的液体，玻璃棒用于引流，漏斗用于制作过滤器，B、C、D 选项中的仪器均会用到。
故选：A。
32．(24-25九上·天津滨海新区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
(1)图1集气瓶中反应的化学方程式为 ；该实验结论为：氧气约占空气总体积的 ；
(2)图2中玻璃棒的作用是 ；
(3)图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 (填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。
(4)图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为 。
【答案】(1) 1/5
(2)引流
(3)与氧气接触
(4)一般情况下不燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，且进入集气瓶内的水的体积占集气瓶内原空气体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一这一结论；
（2）图2是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）白磷属于可燃物，该实验中，Y型试管中的白磷以及热水中的白磷温度均达到了着火点，但Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质不燃烧、也不支持燃烧。
33．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)3．如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。
(2)“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有，其中氯元素的化合价为 。
(3)污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
(4)污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途： 。
【答案】(1)过滤
(2)+4
(3) 可再生
(4)农业灌溉（合理即可）
【详解】（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，实现了固液分离，相当于基本实验操作中的过滤；
（2）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）沼气可用污泥发酵制得，属于可再生能源；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）水的用途有农业灌溉、景观用水、市政杂用、工业生产、园林绿化等，故填：农业灌溉（合理即可）。
34．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)4．MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。
任务一：MnO2的制备
在空气中灼烧碳酸锰 (MnCO3)是制备 MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。
已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是
(1)图1装置可制备 MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。
(2)根据图2， 制备 MnO2的气氛条件为 (填“湿”或“干”) 空气。
(3)根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。
任务二：MnO2的回收
从废旧电池炭包中回收 MnO2的流程如下图：
(4)焙烧的目的是 。
(5)沉锰反应为 加热温度不宜过高，原因是防止 。
(6)过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
任务三：MnO2的应用
(7)制备 Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将 Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn，该反应的化学方程式为 。
(8)测定H2O2溶液(H2O2和水的混合物)中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。
试求：完全反应后生成氧气的质量是 g。
【答案】(1) 防止石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂
(2)湿
(3)温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高
(4)除去炭包中的C
(5)碳酸氢铵受热易分解
(6) 铁架台 引流
(7)
(8)1.6
【详解】（1）图-1装置中在空气中灼烧碳酸锰制备 MnO2，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，化学方程式为；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却，这是因为如果不继续通空气，在冷却过程中，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂；
（2）观察图-2，对比湿空气和干空气中碳酸锰的转化率，发现湿空气中转化率更高，所以制备MnO2的气氛条件为湿空气；
（3）已知MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO，根据图-3，最佳反应温度为350℃，温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，是因为温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高；
（4）炭包中含有C、MnO2，焙烧时碳燃烧生成二氧化碳，可除去炭包中的C；
（5）沉锰反应中用到碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，如果加热温度过高，碳酸氢铵分解就无法参与沉锰反应，影响沉锰效果；
（6）过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（用于固定和支撑漏斗），在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入烧杯，防止液体溅出；
（7）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝和二氧化锰高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式为；
（8）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量为生成的氧气的质量，即34g+2g-34.4g=1.6g。
35．(24-25九上·广东·期末)5．沈括是我国宋代科学家，其著的《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如下：
(1)步骤①的操作名称是 ，硫酸铜溶液是 色。
(2)步骤④“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的方程式为： ，其基本反应类型是 。
(3)铜是一种 （选填“金属”或“非金属”）材料，应用广泛，请写出其中的一种用途： 。
【答案】(1) 蒸发（结晶） 蓝
(2) 置换反应
(3) 金属 制电线（合理即可）
【详解】（1）操作①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶；
硫酸铜溶液为蓝色，故填：蓝；
（2）步骤④“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）金属材料包括纯金属和合金，铜属于金属材料；
铜具有良好的导电性，可作电线，具有良好的导热性，可作火锅等。（合理即可）
36．(24-25九上·云南文山州·期末)6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入氧化铁粉末
B 除去河水中混有的泥沙 将河水进行煮沸
C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、过氧化氢在氧化铁催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、泥沙难溶于水，将河水过滤能除去泥沙，煮沸不能将泥沙除去，该方案不能实验目的；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方案能达到实验目的；
D、燃着的木条在空气中能正常燃烧，在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，能鉴别，该方案能达到实验目的。
故选B。
37．(24-25九上·北京朝阳区·期末)7．化学与生活息息相关。
(1)湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
(2)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
【答案】(1)分子在不断地运动
(2)过滤
【详解】（1）湿衣服晾晒变干是因为分子在不断地运动，水分子通过运动分散到空气中去了；
（2）过滤是把不溶液体的固体与液体分开的一种方法，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。
38．(24-25九上·广西桂林·期末)8．如图1为古今净水工艺的对比，请回答问题。
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作Ⅰ的名称是 。实验室此操作需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
(2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭。
(3)絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中的化合价是 。
(4)市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图2所示，由此“生命吸管”得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。该净水器的入水口为 （填“”或“”）。
【答案】(1) 过滤 漏斗
(2)活性炭
(3)
(4) 混合物
【详解】（1）漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤需要玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。
（2）活性炭具有吸附性，现代净水过程中常用活性炭代替木炭，故填：活性炭。
（3）中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，设的Fe化合价为x，则，，故填：+6。
（4）由此“生命吸管”得到的水含有可溶性杂质，属于混合物，为提高净化效果，该净水器为下进上出，故填：混合物；a。
39．(24-25九上·湖南怀化·期末)9．造纸术是中国古代四大发明之一，承载着千年的历史与智慧。古代用竹麻造纸的主要流程如图。
(1)“浸灰水”过程中会加入生石灰、草木灰等，其中生石灰与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)
(2)“抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。
(3)现代包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热生成的氧化铝会覆盖在纸张表面，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。
【答案】(1)化合
(2)过滤
(3)隔绝氧气
【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
（2）“抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，将固体和液体分离，该过程的原理类似于实验室中的过滤操作；
（3）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，覆盖在纸张表面，使纸张与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
40．(24-25九上·湖北黄冈·期末)过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
(1)煅烧前把石灰石碾碎的目的是 。
(2)CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为 。
(4)过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是 。
(5)CaO2在保存时应注意 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)H2O
(4)引流（或引流，防止液体洒出等）
(5)密封保存于阴凉、干燥处
【详解】（1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Ca、O、H的个数分别是1、2、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
（4）过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是：引流；
（5）由题干信息可知，CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，因此CaO2在保存时应注意密封保存于阴凉、干燥处。
41．(24-25九上·辽宁锦州·期末)双氧水（过氧化氢溶液）是生活中常见的一种消毒剂。柯柯用双氧水清洗伤口时，不小心将其滴到水泥地面上，发现有大量气泡产生。于是进行了如下探究活动：
查阅资料：
①水泥中含有氯化铁、二氧化锰、碘化钾，都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②压强传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1），曲线斜率越大，说明反应速率越快。
(1)活动一：探究氯化铁能否作过氧化氢分解的催化剂
实验步骤 实验现象
步骤1： 木条不复燃
步骤2：向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 木条复燃
(2)氯化铁中铁元素的化合价为 。
(3)柯柯根据实验现象得出结论：氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂。悦悦认为柯柯的实验结论不正确，理由是 。最终同学们通过进一步的实验得出了上述结论。
(4)写出步骤2中反应的化学方程式 。
活动二：探究影响过氧化氢分解速率的因素
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用压强传感器采集数据。
数据处理：得到下列实验数据及其中一组实验的压强随时间的变化曲线（如图1）。
实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率
1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383
2 0.1 20 2% 2.145
3 0.1 20 5% 4.269
4 0.3 20 5% 6.637
5 氯化铁 0.3 20 5% 0.099
6 碘化钾 0.3 20 5% X
(5)对比实验3和4的数据得出结论是 。
(6)实验中用到的三种催化剂催化效果排序是二氧化锰>碘化钾>氯化铁，则其中X的取值范围是 。
(7)若实验室没有传感器等数字化实验仪器，为了达到实验目的，上面表格中的“曲线斜率”可以通过测定 来代替。
(8)分析图1中压强随时间的变化曲线，BC段斜率变小的可能原因是 。
(9)写出生活中保存双氧水的方法 （写出一种即可）。
【答案】(1)取少量的过氧化氢溶液于试管中，再向试管中伸入带火星的木条等合理答案
(2)+3
(3)没有验证反应前后氯化铁的质量和化学性质不发生改变等合理答案
(4)
(5)催化剂的质量会影响过氧化氢分解的速率
(6)（或0.099~6.637之间）
(7)相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积的氧气所需要的时间等合理答案）
(8)随着反应的发生，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率降低等合理答案
(9)低温存放等合理答案
【详解】（1）对比实验探究氯化铁能否作过氧化氢分解的催化剂，根据步骤1的实验现象和步骤二的实验操作可推出步骤1的实验操作：取少量的过氧化氢溶液于试管中，再向试管中伸入带火星的木条（合理即可）；
（2）氯化铁（FeCl3）中氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得出铁元素显+3价；
（3）没有验证反应前后氯化铁的质量和化学性质不发生改变，故不能得出氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂的结论；
（4）过氧化氢在氯化铁的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（5）对比实验3和4的数据可得出催化剂的质量会影响过氧化氢分解的速率，催化剂质量越多，分解越快；
（6）根据表格中数据，氯化铁曲线斜率为0.099，二氧化锰斜率最大为6.637，故X的取值范围是（或0.099~6.637之间）；
（7）实验目的是探究影响过氧化氢分解速率的因素，故也可以换成测量相同时间内产生氧气的体积（或产生相同体积的氧气所需要的时间等合理答案）；
（8）随着反应的发生，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率降低所以BC段斜率变小；
（9）由于温度会影响过氧化氢分解的快慢，故保存双氧水应低温存放。42．下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较不同的催化剂对过氧化氢分解的催化作用，符合题意；
B、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、该实验中左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要氧气，不符合题意；
D、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选A。
43．(24-25九上·四川成都·)探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
【答案】C
【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，故A不符合题意；
B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，故B不符合题意；
C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，故C符合题意；
D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，因此该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，故D不符合题意。
故选C。
44．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图-1，现用120mL 液氨与金属钠反应，金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响如图-2所示。下列分析不正确的是
A．反应釜中发生的反应为置换反应
B．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量
C．在其它条件一定时，金属钠的投加量越多生成氨基钠的量并不是越多
D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL 液氨恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、反应釜中是钠和液氨反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；
B、从图-2 可知，其他条件相同时，不同温度下氨基钠的含量不同，所以控制温度能提高氨基钠产量，该选项正确；
C、由图-2 可见，在50℃时，随着金属钠投加量增加，氨基钠含量先升高后降低，说明金属钠的投加量越多生成氨基钠的量并不是越多，该选项正确；
D、控制温度在50℃时，2.0g金属钠对应的氨基钠含量不是最高，说明此时2.0g金属钠与120mL液氨不是恰好完全反应，该选项错误。
故选D。
45．(24-25九上·广东深圳·期末)5．化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是
A．燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同
【答案】C
【详解】A.燃煤中的硫燃烧产生，硫的化学符号为S，在点燃的条件下与氧气反应生成SO2，化学方程式为S+O2SO2，故A正确；
B.从图中可以看到在0﹣300s这个范围内，原煤/碱石灰对应的烟气中二氧化硫含量是最低的，这就表明碱石灰对二氧化硫的吸收效果比碳酸钙好，故B正确；
C.根据图中的数据，碱石灰在300s的时候，燃煤烟气中的二氧化硫含量已经达到最低了，这意味着碱石灰对二氧化硫的吸收已经达到了极限，即使再延长时间到500s，也不能再提高对二氧化硫的吸收率了，故C错误；
D.因为这个实验是要对比碳酸钙和碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果，为了保证实验结果的准确性，三次实验中原煤的质量必须相同，故D正确；
故选：C。
46．(24-25九上·福建三明·期末)开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
【答案】B
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确；
故选B。
47．(24-25九上·云南文山州·期末)使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”，实验装置如图甲所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图乙所示。下列有关说法错误的是
A．实验前需检查装置的气密性
B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
C．装置内温度，c点和a点相同
D．通过图乙数据分析可知，足量的红磷已将瓶内的氧气完全耗尽
【答案】D
【详解】A、该实验气体参与了反应，故实验前需检查装置气密性，否则会导致测定结果偏小，选项正确；
B、曲线 a→b 压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，选项正确；
C、a点的温度为温度的初始值，即室温，c点压强达到最低，说明c点时温度已经恢复到原温度，即室温，选项正确；
D、通过图乙数据可知，测得空气中氧气的体积分数=，结果偏小，说明红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气，选项错误；
故选D。
48．(24-25九上·广西南宁·期末)阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。一定条件下，可用氧化钙捕集CO2后再释放利用，CaC2O4 H2O在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，使得该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔，捕集CO2效果更好。当温度在30℃左右，还可用氨水吸收CO2生成碳酸氢铵(碳酸氢铵受热易分解)。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离出的CO2可与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图所示。
我国科学家们还提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化。
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过 (填“光合”或“呼吸”)作用，将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为 能。
(2)CaC2O4 H2O分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是 。
(3)用氨水吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，原因是 。
(4)由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为 时，甲醇的产率最高。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.减少化石燃料的使用可减少“碳”排放
(6)写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式： 。
【答案】(1) 光合 化学
(2)分解制备氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
(3)防止碳酸氢铵受热分解
(4)50%
(5)abc
(6)
【详解】（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用，将大气中的吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为化学能；
（2）由题干信息可知，在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，则分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是：分解制备氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）由题干信息可知，碳酸氢铵受热易分解，因此用氨水吸收时，温度要控制在30℃左右，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（4）由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高；
（5）a、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，说法正确，符合题意；
b、由题干信息可知，我国科学家们提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化，说法正确，符合题意；
c、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳的排放，即减少“碳”排放，说法正确，符合题意。
故选：abc；
（6）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
49．(24-25九上·湖北黄冈·期末)丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备食品防霉剂丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：CaCO3+2C3H5O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
ii.丙酸具有挥发性。
iii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少， 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 30 2 77.63
② 75 30 2 79.56
③ 90 30 2 82.68
④ 98 30 2 82.02
⑤ 90 30 1 71.34
⑥ 90 30 4 84.26
⑦ 90 25 2 77.07
⑧ 90 20 2 74.66
(2)实验①②③的目的是 。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。
(4)由实验 (填实验编号)可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应2h，测定丙酸钙产率。
【反思评价】
(6)小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。
【答案】(1)产生大量气泡
(2)探究温度对丙酸钙产率的影响
(3)在温度和丙酸用量相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高
(4)③⑦⑧
(5)90（合理即可）
(6)相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低
【详解】（1）碳酸钙能与丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故现象是：向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，产生大量气泡；
（2）实验①②③中温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响；
（3）实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）实验③⑦⑧中，丙酸用量不同，其他因素相同，故由实验③⑦⑧可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系；
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高，则该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不同，其他因素相同，则实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在90℃下反应2h，测定丙酸钙产率，与实验③对比；
（6）小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是：相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低。
50．(24-25九上·福建三明·期末)我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。
Ⅰ．提取青蒿素
(1)提取青蒿素的流程如下图所示。
①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②操作Ⅱ的名称是 ，该操作中的“一定温度”，不应超过 。
Ⅱ．验证加热青蒿素的产物
(2)用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。
①观察到装置b中 ，说明有水生成；
②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ；
③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是 。
(3)碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是 。
(4)根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有 (填元素符号)。
(5)若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是 。
【答案】(1) 漏斗 蒸馏 60℃
(2) 白色粉末变蓝色 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 一氧化碳/CO
(3)吸收水和二氧化碳
(4)C、H、O
(5)分别称量装置b在反应前后的总质量
【详解】（1）①操作Ⅰ中可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
②操作Ⅱ在一定温度下，利用乙醚和青蒿素的沸点不同进行分离，其操作名称是蒸馏，该操作中的“一定温度”，不应超过60℃，因为在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效，故填：蒸馏；60℃；
（2）①硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，观察到装置b中白色粉末变蓝色，说明有水生成，故填：白色粉末变蓝色；
②装置C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O，故填：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O；
③e处的气体是一氧化碳，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且干燥烧杯中无明显现象，说明不是水，故填：一氧化碳或CO；
（3）气体通过澄清石灰水，气体中会含有水蒸气，则碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水，排除对一氧化碳检验的干扰，故填：吸收水和二氧化碳；
（4）通过上述实验可知，青蒿素加热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，则青蒿素中含有C、H、O三种元素，故填：C、H、O；
（5）若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是分别称量装置b在反应前后的总质量，两次称量的质量差即为生成水的质量，故填：分别称量装置b在反应前后的总质量。
地 城
考点01
常用的化学实验仪器
地 城
考点02
基本的实验操作
地 城
考点03
实验室安全
地 城
考点04
物质的鉴别、分离、提纯
地 城
考点05
化学实验探究与设计
地 城
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常用的化学实验仪器
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考点02
基本的实验操作
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实验室安全
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物质的鉴别、分离、提纯
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化学实验探究与设计
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