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武安市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是
A．“背水一战”中“水”指河水，属于混合物
B．"百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应
C．“火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化
D．“信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性
2．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 碘酒 熟石灰
B 稀盐酸
C 熔融
D 生石灰
A．A B．B C．C D．D
3．科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应式为。下列说法正确的是
A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B．S的原子结构示意图为
C．原子中离核较远的区域运动的电子能量较低
D．中子数为19的硫原子表示为
4．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是
A．图甲中X是
B．营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol L-1
C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2
D．图乙中c1为8.0
5．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，下列说法不正确的是
A．40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为135 g/mol
B．标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为11.2 L
C．由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、的物质的量之比为3：1
D．100 g质量分数为40%的NaOH溶液含氧原子数为
6．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将标况下22.4 L氯气与水充分反应，转移电子数为
B．标准状况下，22.4 L 含有的电子数为10
C．22.4 L 与足量Fe反应转移电子数目为3
D．足量和80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成分子小于0.2
7．《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是
A．该反应中S是还原剂
B．该反应中被还原的物质只有KNO3
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D．该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子
8．下列有关实验操作、现象或结论不正确的是
选项 实验操作 现象及实验结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有
B 向某溶液中滴加溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化，则原溶液中无
C 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热 铝箔熔化，并不滴落，证明熔点高于单质
D 用激光笔照射淀粉溶液 在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是
装置
目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体
装置
目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察碳酸钠焰色反应的现象
A．A B．B C．C D．D
10．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是
A．互为同位素
B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素
C．原子比原子少三个核外电子
D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数
11．已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是
A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为
B．Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代
C．Y、Z分别与X形成10电子分子A、B，当A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同
D．的电离方程式为
12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了
C．为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
D．氯水保存在棕色细口瓶中
14．含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是
(已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于)
A．装置A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性 B．E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体
C．F中可用向上排空气法收集 D．G为安全瓶，防止倒吸
15．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应
16．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中不需要补充
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：
C．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：
17．某化学兴趣小组从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如下：
下列说法中正确的是
A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶、温度计
C．步骤3可在上图装置中完成
D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
18．某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。
已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。
下列说法错误的是
A．步骤①和步骤④的操作均为过滤
B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、
C．过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量
D．步骤⑤中发生的反应有
阅读下列材料，完成下面小题。
具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，的污染治理是化学研究的重要课题。治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入或以减少的排放，涉及的反应有三个：① ② ③。也可对进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④ ⑤。(以上5个反应涉及的反应条件均已省略，不影响反应类型、物质性质等)
19．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．材料中共有2个氧化还原反应
B．是酸性氧化物
C．中含有的中子数为
D．同温同压下，气体和气体的密度之比
20．现用的浓(密度为)来配制的稀。下列说法正确的是
A．应用量筒量取的浓硫酸体积是
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀浓度偏小
C．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀浓度偏大
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀浓度偏小
二、解答题
21．俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。
Ⅰ、某研究小组需要0.100 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题：
(1)容量瓶使用前必须进行的操作是 。
(2)配制450 mL 0.100 溶液时，需用托盘天平称取g的 g的。
(3)以下实验步骤中操作错误的有 。(用编号表示)
(4)配制0.100 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：
(5)判断沉淀完全的方法为 。
(6)固体质量为w g，则 。(化成最简分数形式)
(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
Ⅰ、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点为76.8℃）等溶剂中的溶解度。
【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤A．置于铁架台上静置、分液
步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解
步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎
步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取
步骤E．将层进行蒸馏
步骤F．过滤
回答下列问题：
(1)上述设计方案正确的顺序为 。
【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。
(2)步骤D中使用到的玻璃仪器名称为 ，具体操作为振荡、放气、振荡……。
(3)步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将 或将玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔。
(4)步骤E中使用如图实验装置，其中仪器a的名称为 ，虚线框中应连接仪器 （填“x”或“y”），冷却水的方向为 （填“a进b出”或“b进a出”）。加热，收集温度在 ℃的馏分（该馏分可循环使用）。
Ⅱ、分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题：
（注：流程图中的①⑤均为化学试剂）
(5)加入试剂⑤后反应的化学方程式为 。
(6)操作⑨为 、洗涤、干燥。
23．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。
请根据下图装置回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置Ⅱ中的试剂名称是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是 。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯
C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯
24．Ⅰ、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。
(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a．与浓盐酸反应
b．(浓)
c．(浓)
①酒精、、、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②反应b中被氧化的元素为 ；当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是(填字母序号) 。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为 。
(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用化学方程式解释原因： ，此反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
Ⅱ、是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D D C B B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C B D A C B C C
21．(1)检查是否漏水(检漏也可)
(2)12.5
(3)③⑤⑦
(4)偏高
(5)静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全
(6)
(7)偏低
22．(1)C、B、F、D、A、E
(2)分液漏斗
(3)分液漏斗上部的玻璃塞打开
(4) 蒸馏烧瓶 y a进b出 76.8（76.8～100间均可）
(5)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤
23．(1)
(2) 饱和食盐水 冷凝(收集)SnCl4
(3) C Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(4)过滤
(5)A
24．(1) KMnO4 酒精 氯 c
(2)5：2
(3) 1：1
(4)
(5)1.57

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