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2025-2026学年度湟川中学高2023级高三上期中考试
化学学科试卷
注意事项：
1.在开始作答前，请先将自己的个人信息填写到答题卡的相应位置。个人信息填涂至关重要，如果没能妥善填写你的个人信息，可能会影响你的最后成绩。
2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔在答题卡规定的矩形边框内书写，书写时不能超出答题区域规定的矩形边框。
3.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
4.预祝你们考试顺利！
一、单选题。（共42分）
1.书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是( )
制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 墨汁是一种水溶液 宣纸是合成高分子材料 砚石的成分与水晶相同
A. B. C. D.
2.在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是 ( )
A. 的结构示意图： B. 中子数为的氧原子：
C. 的结构式： D. 的电子式：
3.下列说法中，正确的是( )
A. 的摩尔质量是
B. 常温常压下，的体积是
C. 中含有的原子数约为
D. 溶液中含有的物质的量是
4.富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：
下列说法不正确的是( )
A. 富马酸最多可与发生中和反应
B. 富马酸中的所有碳原子共平面
C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色
D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为
5.可降解有机高分子合成原理如下：
下列说法不正确的是( )
A. 完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体结构简式是
C. 有机物可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应
6.查阅资料知：位于周期表的第Ⅴ族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：
继续向的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是( )
A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸
B. 根据上述现象可知氧化性
C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同
D. 中发生的反应方程式为：
7.下列实验过程可以达到实验目的是( )
编号 实验目的 实验过程
配制的溶液 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
探究维生素的还原性 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化
制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液
探究浓度对反应速率的影响 向支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象
A. B. C. D.
8.研究“”反应中和的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是( )
A. 中生成黄色沉淀的反应是：
B. 可依据中现象推测，实验中的棕黄色主要是引起的
C. 对照实验、，可推测中增大，导致还原性大于，平衡向左移动
D. 还原性：实验中，实验中，体现了离子浓度对物质还原性的影响
9.、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的质子数等于和的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 化合物可促进水的电离
C. 该离子液体中，除外各原子均满足电子稳定结构
D. 简单氢化物的稳定性：
10.镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是
A. 晶体中周围等距紧邻的有个
B. 晶体中和的最短距离：
C. 在晶胞中，形成一个顶点数为的闭合多面体笼
D. 单位体积中含氢质量的计算式为
11.高纯镁砂主要成分为能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿主要成分为，含少量、和为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：

已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为硫酸盐，转化为；
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
下列说法错误的是
A. “焙烧”中，发生反应
B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节至，依次析出、、
C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好
D. “母液”经处理后可循环使用
12.温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中均发生反应：正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。
容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅱ达到平衡前
B. 达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于
C. 设为该反应的化学平衡常数，则有
D. 当温度改变为时，若，则
13.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品和，模拟工作原理如图所示。和为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是 ( )
A. 电极为阴极，电极反应式为
B. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜，膜的作用是选择性通过和
C. 每生成气体，理论上获得副产品和各
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液制备相应的酸和碱
14.将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液含，滴加溶液，的变化如下图所示注：点溶液中甘氨酸以的形式存在。
下列说法不正确的是( )
A. 中解离出的能力：
B. 点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度
C. 点溶液中存在：
D. 由点可知：的
（58分）
15.（14分） 正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下：
主反应：
副反应：
已知：正丁醇沸点为，正丁醚沸点为；正丁醇能溶于硫酸，而正丁醚溶解很少。
实验装置如图所示夹持、加热装置略：
实验步骤：
Ⅰ制备：
在双颈圆底烧瓶中加入正丁醇，少量多次加入浓硫酸，充分振荡混合，并加入沸石，组装好装置，温度计玻璃球插入液面下。
先在分水器中加入水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在左右，约。
当反应完成时停止加热。
Ⅱ分液蒸馏提纯：
待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有水的分液漏斗中，充分振摇，静置后分出下层的水，上层得到粗制正丁醚。
用硫酸分两次洗涤，再用水洗涤下层水，上层有机层，分出上层正丁醚；加入无水氯化钙充分振荡；最后将产物进行蒸馏，收集的馏分，得到无色液体。
回答下列问题：
仪器的名称为 ______。
浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是 ______。
实验中分水器的作用是 ______，判断反应已经完成的标志是 ______。
用硫酸洗涤的目的是 ______；加入无水氯化钙的目的是 ______。
分液时会出现乳化分液界面不清晰，加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：______。
实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为 ______。
本实验的产率最接近于 ______填字母。
16.（14分）利用粗硫酸镍晶体含、、、、、等离子制备溶液、硫酸镍晶体和胆矾的工艺流程如图：
已知：时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
回答下列问题：
基态的核外电子排布式为 ______。
分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为，两个键与键的夹角为，则是 ______分子填“极性”或“非极性”。
向“溶液”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为 ______、______。
向“溶液”中加入的原因是 ______结合离子方程式解释。
若“溶液”中浓度为，取等体积溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为 ______已知：室温。
室温下选择萃取剂，其萃取原理为：，溶液的对几种离子的萃取率的影响如图所示，则萃取锌时，应控制的范围为，原因是 ______，试剂为 ______溶液填化学式。
由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图所示。
该超导材料的化学式是 ______。
该晶胞在平面投影如图所示，将图补充完整 ______。
17.（14分）乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
已知几种共价键的键能如下表所示。
共价键
键能
根据上述键能估算：______。
科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用标注，代表过渡态。
总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是 ______；引入催化剂，总反应的焓变 ______填“增大”“减小”或“不变”。
已知。在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强关系如图乙所示。
图中为 ______填“温度”或“压强”；增大降低的原因是 ______。
平衡常数 ______填“”“”或“”，下同；______。
一定温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，加入一定量催化剂，经达到平衡，乙炔平衡转化率为，乙烯的选择性为。
反应开始到恰好达到平衡状态时，平均压强变化率为 ______用所给字母表示，数字保留位小数。
反应的平衡常数为 ______只列计算式。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。。
18（16分）.是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成的路线如图所示。回答下列问题：
的名称是 ______，的反应类型是 ______。
中官能团的名称是 ______。
有机分子中原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是 ______填标号。
写出的化学方程式：______。
在的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 ______种不考虑立体异构。
含种官能团；苯环直接与氨基连接；有机物能与反应。
以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲乙的原子利用率为，甲仅含一种官能团。
试剂为非极性分子，则甲为 ______填结构简式。
丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为 ______。
2025-2026学年度湟川中学高2023级高三上期中考试
化学学科答案
一、单选题。
1-5 ABADA 6-10 DBDCD 11-14 CDDC
二、非选择题
15.由仪器构造可知，仪器的名称为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
浓硫酸具有脱水性，实验过程中要少量多次加入并振荡均匀，其原因是：避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率，
故答案为：避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率；
主反应为可逆反应，且生成水，用分水器除去反应生成的水，可使其平衡正向移动，提高产率，则实验中分水器的作用是：除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；反应已经完成时，分水器中水层液面不再发生变化，则判断反应已经完成的标志是：分水器中水层液面保持不变，
故答案为：除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；分水器中水层液面保持不变；
正丁醇能溶于硫酸，而正丁醚溶解很少，则用硫酸洗涤的目的是除去正丁醇；无水氯化钙具有吸水性，则加入无水氯化钙的目的是除去水，
故答案为：除去正丁醇；除去水；
分液时会出现乳化分液界面不清晰，加入饱和食盐水可增大水层密度，拉大液体的两相密度差，从而消除乳化，其原因：增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层，
故答案为：增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层；
主反应中分子正丁醇生成分子水，副反应中正丁醇分子内脱水，分子正丁醇即可生成分子水，所以实验中分出水的量超过理论数值，其主要原因为：温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水，
故答案为：温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水；
正丁醇的物质的量为，根据反应式理论上可以制取正丁醚，即正丁醚的理论产量为，而正丁醚的实际产量为，则其产率为，
故答案为：。
16.铁是号元素，核外电子排布式为，失去最外层个电子变成，基态的核外电子排布式是，
故答案为：；
中氢原子与氧原子形成的是极性键，氧原子与氧原子形成的是非极性键，根据过氧化氢分子的结构可知，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：极性；
向浸出液中通入气体，铜离子转化为硫化铜沉淀除去，同时铁离子可与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，主要反应离子方程式为：，，
故答案为：；；
向溶液中加入氢氧化镍和过氧化氢，过氧化氢将滤液中氧化为，用氢氧化镍调节溶液值，，加入氢氧化镍，消耗氢离子，使铁离子的水解平衡正向移动，有利于铁离子形成氢氧化铁沉淀而被除去，
故答案为：，加入，消耗，使的水解平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去；
根据，，则得出，，即溶液中至少为，设所加溶液的体积为 ，等体积混合后溶液总体积为，溶液中存在的，要使溶液中钙离子全部转化为沉淀时消耗的的物质的量为，则总共需要，所需，所加的溶液的浓度至少是：，
故答案为：或；
欲使有机相中的锌转化成硫酸锌，需使萃取平衡逆向移动，为不引入新杂质应加入硫酸使反应逆行移动；由图示信息可知太小，的萃取率低；太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来，
故答案为：太小，的萃取率低，太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来；；
按均摊法计算，顶点属于晶胞的八分之一，面上属于二分之一，体心属于，位于棱上和体内，个数为，位于顶点和体内，个数为，位于面上，个数为，因此化学式为，
故答案为：；
位于顶点和体内，位于棱上和体内，位于面上，按照平面投影得到，
故答案为。
17.反应热等于反应物的总键能与生成物化学键的键能的差，则反应的，
故答案为：；
能垒大的基元反应决定总反应速率的基元反应，化学方程式是；催化剂只能改变活化能不能改变焓变，
故答案为：；不变；
根据上述分析可知反应：。，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。正反应放热，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低，故横坐标对应的物理量为温度，
故答案为：温度；正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动；
化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述分析可知：横坐标为温度，点、的反应温度相同，所以化学平衡常数：；对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积的正反应方向移动，导致的含量增大，根据图像可知：、点对应温度相同，的含量：，所以压强大小关系：，
故答案为：；；
开始时，。反应达到平衡时乙炔转化率是，此时，由于乙烯的选择性为，则发生反应产生的物质的量是 ，该反应消耗的物质的量是 ，发生反应产生的物质的量是，该反应消耗的物质的量是 ，故平衡时，总，由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的平衡分压分别是：，，，，则的分压变化率为，
故答案为：；
的压强平衡常数或，
故答案为：或。
18.是，名称是邻硝基苯酚；是、是，是中羟基中的原子被基甲基代替，反应类型是取代反应，
故答案为：邻硝基苯酚；取代反应；
根据的结构简式，中官能团的名称是氨基、醚键，
故答案为：氨基、醚键；
为推电子基，、为吸电子基团，且原子电负性大于，所以原子电子云密度，原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性，碱性最强的是，
故答案为：；
是在酸性条件下水解生成，反应的化学方程式为，
故答案为：；
的芳香族同分异构体满足条件：含种官能团；苯环直接与氨基连接；有机物能与反应，同时满足条件的种官能团分别为、、，三种不同官能团在苯环上的位置异构有种，
故答案为：；
甲乙的原子利用率为，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为，
故答案为：；
丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为溶液，加热，
故答案为：水溶液，加热。
发生硝化反应生成，发生取代反应生成，发生还原反应生成，由逆推，可知是、是、是；和发生取代反应生成，由逆推，可知是。

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