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六安市独山中学2025-2026学年度第一学期高一化学期中考试卷
考试时间：75分钟
第I卷（选择题）
一、单选题（共56分）
1．（本题4分）已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．反应Ⅱ中发生氧化反应
C．还原性： D．氧化性：
2．（本题4分）实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Fe→FeCl3
C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4
3．（本题4分）下列关于和的说法正确的是
A．都含有 B．都含有
C．都是碱性氧化物 D．都是白色固体
4．（本题4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 个Cl2被还原时，有2 个Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
5．（本题4分）下列物质属于碱性氧化物的是
A．H2SO4 B．Na2O C．CO2 D．KOH
6．（本题4分）下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓来表示的是(　　)
A．BaCO3＋H2SO4==BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl
C．Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl
7．（本题4分）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是

A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9
8．（本题4分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移
9．（本题4分）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2为两性氧化物
B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3 碳酸酸性比H2SiO3强
C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球 反应放热且钠熔点低
D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+
A．A B．B C．C D．D
10．（本题4分）下列物质属于电解质的是
A．氢氧化钠 B．食盐水 C．蔗糖 D．铁
11．（本题4分）点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生反应，对该反应的说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．氢元素既被氧化又被还原
C．有0.5个氢气生成时转移1个电子
D．镁具有氧化性
12．（本题4分）下列有关金属Na的说法不正确的是
A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成
C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火
13．（本题4分）利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净
C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干
D．“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体
14．（本题4分）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
第II卷（非选择题）
二、填空题（共32分）
15．（本题12分）按要求填空。
(1)NaHCO3的俗名，其电离方程式 。
(2)NaOH的俗名是烧碱，其电离方程式 。
(3)新制氯水中有一种弱酸，其化学式为。
(4)家庭房用的纯碱的化学式： 其电离方程式 。
16．（本题10分）完成下列填空：
A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
B．写出下列反应的离子方程式
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：；
(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：.
17．（本题10分）按如图所示装置进行实验，回答下列问题(假设各装置中的反应均为完全反应)。
(1)D中的现象是；E处集气瓶内收集到气体的检验方法是。
(2)A中发生反应的化学方程式为。
(3)C中发生反应的化学方程式为。
(4)装置A试管内的NaHCO3有8.4克，若反应生成的气体能全部通过后面的装置，则理论上装置C能增重克。
三、解答题（共12分）
18．（本题12分）某化学兴趣小组用如图装置(夹持和加热装置已省略)来研究乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：
(1)A中热水可实现均匀加热，使挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为(填名称)。
(2)B中氧化铜生成铜的化学方程式为。
(3)反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜为红色固体，可以发生反应：。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。
猜想1：固体为铜
猜想2：固体为氧化亚铜
猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物
①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想不成立。
②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是。
③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想成立。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A A B D A D A A
题号 11 12 13 14
答案 C B C B
15．(1) 小苏打 NaHCO3= Na++HCO
(2)NaOH= Na++OH-
(3)HClO
(4) Na2CO3 Na2CO3= 2Na++CO
16． CO+2H+=CO2↑+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+2H+=Zn2++H2↑ H++OH-=H2O 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O
17．(1) 有气泡冒出 把集气瓶从水槽中拿出放正，用带火星的木条伸入集气瓶中，若能复燃则证明为氧气
(2)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(4)1.4
18．(1) 乙醇 乙醛、乙醇
(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
(3) 1 硝酸具有强氧化性，能将Cu完全反应 洗涤 3

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