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2025—2026学年第一学期8 月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、单选题
1．中华优秀传统文化包括民乐、楚剧、汉剧、京剧、湘绣、陶艺、剪纸等。下列叙述错误的是
A．“陶艺”中陶瓷耐酸、碱的腐蚀 B．“民乐”中竹笛的主要成分是纤维素 C．“湘绣”中实木绣绷属于天然有机高分子材料 D．现代戏服中的合成纤维不属于有机高分子材料
A．A B．B C．C D．D
2．学校积极开展劳动教育， 以劳增智， 以劳强体， 以劳创新， 下列化学知识说法不正确的是
选项 劳动活动 化学知识
A 帮厨活动：加碘食盐中含碘的物质是KIO3 NaCl、KIO3均属于盐
B 学农活动：常见肥料可选择氮肥、磷肥、钾肥等 尿素 CO(NH2)2是一种常见的氮肥
C 摄影活动：南宁青瓦房红砖和青砖交相辉映 铁丝在 O2中燃烧生成的Fe3O4是红砖的主要成分
D 消毒活动： 氯泡腾片产生的 ClO2可以有效杀灭新冠病毒 ClO2属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．化学材料在生产、生活中具有广泛的应用，下列说法错误的是
A．乙炔焰温度高，用于切割金属 B．聚丙烯用作吸水剂
C．碳酸氢钠可用于制作馒头的膨松剂 D．铁粉可用作食品除氧剂
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．氯碱工业：
B．硝酸工业：
C．制备高纯硅：
D．金属铝制备：
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的：
B．用氢碘酸溶解：
C．向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：
D．将少量NaOH溶液滴入足量溶液中：
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH为12的氨水中含有的数目为
B．3.2g硫中含有价电子的数目为
C．22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为
D．制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为
下列实验装置能达到相应目的的是
A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．除去工业乙醇中的杂质
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-甲基-1-丁烯的键线式：
B．的晶胞结构：
C．电子式表示的形成过程：
D．基态铬原子的价电子轨道表示式：
9．弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是
A．能与溶液反应生成气体 B．碳原子的杂化轨道类型为和
C．能使酸性溶液褪色 D．遇溶液显紫色
10．厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式：
B．正极的电极反应式：
C．厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀
D．厌氧腐蚀属于化学腐蚀
11．工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应
①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为：
B．反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个
C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等
D．在溶液中，与能大量共存
12．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C
B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+
D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．化合物M是制造顺丁橡胶和聚甲醛用的催化剂，结构如图所示，其中V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VZ溶液常用于蚀刻玻璃，基态W原子的最外层电子数为3，X形成的一种单质具有良好的导电性，是一种常见的助燃剂。下列说法正确的是
A．VZ是强酸 B．简单氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．X的氧化物均为酸性氧化物
14．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是
A．电极b为碳电极
B．电极电势：
C．生成的电极反应：
D．每生成的同时，生成
15．丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。
下列说法错误的是
A．生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤
B．提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率
C．使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变
D．的活化能：
16．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图：
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法正确的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的空间结构相同
D．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要
二、解答题（一共4题，共56分）
17．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
i．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。
ii．常温下，可与银氨溶液反应：。
iii．文献中实验及现象如下：
处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：、处颜色褪去；处固体白色变为蓝色；处产生少量白色浑浊；处生成黑色浑浊。
I．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有 性。
(2)针对d、e处现象，分析不正确的是 。
A．将处无水移至a、c之间，可证明产物有水
B．处可能是使高锰酸钾溶液褪色
(3)处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。
(4)经检验，处黑色固体是，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。
II．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
(5)证明有生成的实验现象是 。
(6)设计实验证明反应后处溶液中含有。取反应后处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论）
18．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，小王利用如图装置制备Na2S2O3。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；35℃时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。
回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)盛放70%硫酸的仪器名称是 。
(3)某同学猜测气体产物的成分可能为H2S或CO2。该同学利用如图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。仪器连接顺序为a→ (填小写字母)。
(4)按上述顺序连接仪器并进行实验，实验过程中观察到D中紫色变浅，C中无明显现象，B中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为 。
(5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 (用离子方程式表示)。
(6)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-。滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。
19．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。
(1)实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。
(4)调节浸出液pH=4的作用是 。
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式) 。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是 。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有 (任写一种)。
20．“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I.
II.
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
(1)反应II的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。
①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为 mol，
②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有 (任写一种)。
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为 ；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 (电解过程中忽略溶液体积变化)。
试卷第1页，共3页
高三8月月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C B C B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B D C D
17．(1) 脱水 强氧化(2)A(3)
(4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO
(5)处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明处溶液中含有
18【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)分液漏斗
(3)hidefgbc
(4)2S2-+CO+4SO2=3S2O+CO2
(5)S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(6) 滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变 94.8
19【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀
(5)NH3
(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失
(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
20【答案】(1) 低温
(2) 0.045 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)
(3) 2
1．D
【详解】A．陶瓷主要成分为硅酸盐，具有较高化学稳定性，通常耐酸、碱腐蚀（氢氟酸等除外），A正确；
B．竹笛由竹子制成，竹子主要成分为纤维素，B正确；
C．实木绣绷的主要成分为纤维素等天然有机高分子化合物，属于天然有机高分子材料，C正确；
D．合成纤维是通过聚合反应得到的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．NaCl、KIO3都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，均属于盐类，故A正确；
B．尿素 CO(NH2)2中含有N元素，能够被植物吸收，尿素是一种常见的氮肥，故B正确；
C．铁丝在 O2中燃烧生成的Fe3O4是黑色的晶体，红砖的主要成分应是Fe2O3，故C错误；
D．ClO2是由氧元素和氯元素形成的化合物，属于氧化物，故D正确。
答案选C。
3．B
【详解】A．乙炔燃烧时火焰温度高，可用于切割金属，A正确；
B．聚丙烯是疏水性高分子材料，不能用作吸水剂，常用吸水剂如聚丙烯酸钠，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面团疏松多孔，C正确；
D．铁粉易与氧气反应，可消耗食品包装内的氧气，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．粗盐经提纯得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，A正确；
B．NH3催化氧化生成NO，但NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接用水无法生成HNO3，B错误；
C．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，C错误；
D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，D错误；
故答案选A。
5．C
【详解】A．醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．Fe3+可以与I-发生反应生成I2和Fe2+，故反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B错误；
C．Al3+可以与氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；
D．氢氧化钠与Fe3+可以发生反应生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D错误；
故答案选C。
6．B【详解】A．25℃时，pH=12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH-的数目，故A错误；
B．硫的价电子排布为，3.2g硫中含有价电子的数目为，故B正确；
C．甲醇的状态未知，无法计算，故C错误；
D．制备粗硅的反应为，2mol碳反应转移4mol电子，则12g碳参加反应时，转移电子的数目为，故D错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，需控制H2O2浓度相同，对比有无MnO2时的反应速率，并验证MnO2质量和化学性质不变，A错误；
B．图中左侧是碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠），右侧是酸式滴定管（玻璃活塞），应用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，且滴定过程中，眼睛要盯着锥形瓶中的溶液，观察颜色变化，B错误；
C．蔗糖水解需稀硫酸催化，生成的葡萄糖（还原性糖）与新制氢氧化铜反应需碱性环境，C正确；
D．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，以测定馏分温度，D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．是主链为4个C原子的烯烃，碳碳双键在1、2号C原子之间，3号C原子上有甲基，其名称为3-甲基-1-丁烯，故A项错误；
B．是分子晶体，由分子构成，其晶胞为面心立方结构，故B项正确；
C．为共价化合物，形成过程中通过共用电子对结合，氯原子周围由七个电子，而不是一个，因此，用电子式表示的形成过程应该是：，故C项错误；
D．基态铬原子电子核外价电子排布式为：，价电子轨道排布图为：，故D项错误；故答案为：B。
9．A【详解】A．有机物X的官能团为酚羟基、羰基、醚键等，不含羧基。酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成气体，A错误；
B．苯环、羰基中的碳原子形成3个键，杂化类型为；甲氧基（）中的甲基碳形成4个单键，杂化类型为，故碳原子杂化轨道类型为 和，B正确；
C．分子中含酚羟基，易被酸性溶液氧化，能使其褪色，C正确；
D．分子中含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基），遇溶液发生显色反应显紫色，D正确；
故答案选A。
10．D【分析】根据图示，Fe发生失电子的氧化反应生成Fe2+，Fe作负极，由于厌氧环境缺少氧气，所以正极H2O发生还原反应。
【详解】A．钢铁腐蚀中，Fe作为负极失去电子生成Fe2+，电极反应式：，A正确；
B．厌氧环境下缺乏O2，正极可能由H2O得电子生成H2和OH-，电极反应式为，B正确；
C．厌氧细菌促使生成的H2与反应，与Fe2+结合生成FeS沉淀，促进反应正向进行，加速腐蚀，C正确；
D．厌氧腐蚀中钢管表面形成原电池（Fe为负极，杂质或细菌附着处为正极），存在电子转移和电流，属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀，D错误；答案选D。
11．C【详解】A．反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中I2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：I2＞，正确顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞，A错误；B．反应①中Fe3+被还原为Fe2+，当有1个被还原时，转移的电子数为1个，B错误；
C．反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，最终消耗KI、SO2和Cl2，C正确；
D．Fe3+与SO2因氧化还原反应（如Fe3+氧化SO2生成和Fe2+）不能大量共存，D错误；故选C。
12．A【详解】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；
B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；
C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确；
D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；故选A。
13．B【分析】 由题干VZ溶液常用于蚀刻玻璃可知VZ为HF，且V的原子序数小于Z，可知V为氢（H），Z为氟（F）。 由基态W原子的最外层电子数为3且为短周期主族元素，可知W是硼（B）。 X形成的一种单质具有良好的导电性，Y2是一种常见的助燃剂，且X的原子序数介于W与Y之间，可知X为碳（C），Y为氧（O）。因此V、W、X、Y、Z依次为氢（H）、硼（B）、碳（C）、氧（O）、氟（F）。
【详解】A．VZ为HF，HF在水溶液中部分电离，属于弱酸，A错误；
B．X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，非金属性F>O>C，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性CH4C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，X（C）的第一电离能（1086 kJ/mol）大于W（B）（801 kJ/mol），Y（O）的第一电离能（1314 kJ/mol）最大，正确顺序为Y>X>W，C错误；
D．X为C，其氧化物CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误；故答案选B。
14．D【分析】以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液制备高铁酸盐，则铁为阳极失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成：，同时发生副反应生成氧气：，碳电极为阴极，发生还原反应生成氢气：，结合图示，a为阳极、b为阴极；
【详解】A．电极b产生氢气，氢气为阴极还原产物，故电极b为阴极，阴极材料为惰性电极碳，A正确；
B．M为电源正极（连接阳极），N为电源负极（连接阴极），电源正极电势高于负极，故M>N，B正确；
C．Fe在阳极被氧化为，碱性条件下用OH 配平电荷和原子，电极反应为，C正确； D．生成1mol 时Fe失6mol e ，但阳极存在析氧副反应，导致阳极总失电子数大于6mol，由阴极反应可知，生成氢气的物质的量大于3mol，D错误；故选D。
15．C【详解】A．决速步骤为活化能最大的基元反应，活化能等于过渡态能量减去对应基元反应反应物能量。由图可知，TS3过渡态能量最高，其对应步骤活化能最大，故为总反应决速步骤，A正确；
B．丙烷脱氢为吸热反应（产物总能量1.35 eV高于反应物0 eV，ΔH>0），升高温度平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，B正确；
C．催化剂可改变反应历程（降低活化能），但不影响焓变（焓变由反应物和产物总能量差决定），C错误；
D．反应中，反应物能量为-1.17 eV，产物能量为-0.93 eV，ΔH=(-0.93)-(-1.17)=0.24 eV>0，因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，故Ea(正)>Ea(逆)，D正确；
故选C。
16．D【分析】“酸浸”时，、能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，能被还原为，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为，之后灼烧得到，最后利用氢气热还原得到，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为，A错误；B．酸浸中，被还原为，Ru元素化合价由+8→+4，为氧化剂；被氧化为，S元素化合价由+4→+6，还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；C．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C错误；D．除杂中被氧化为，其中铁元素为+3价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol被氧化，共失去12 mol e ；（Cl为+5价）被还原为（Cl为-1价），故需：12 mol ÷6=2 mol，D正确；故答案选D。
17【分析】II．a处浓硫酸和蔗糖反应，处氢氧化钠吸收、，处石灰水检验、是否除尽，处银氨溶液检验。【详解】（1）a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性；c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，S元素化合价降低，则体现浓硫酸的强氧化性；
（2）A．将处无水移至、之间，由于蔗糖用水浸湿、处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故错误；
B．二氧化硫具有还原性，处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
选A。
（3）过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为；
（4）处黑色固体是，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO；
（5）处澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化硫、二氧化碳已被K处氢氧化钠完全吸收，处产生黑色固体，说明银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，则证明有生成，所以能证明有生成的实验现象是：处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体；
（6）取反应后处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液吸收二氧化硫、澄清石灰水检验二氧化碳，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明加盐酸后有二氧化碳生成，则处溶液中含有。
18【分析】用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，二氧化硫和Na2S、Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3，同时生成一种气体产物，可以用澄清石灰水检验气体产物是否为CO2，用CuSO4溶液检验气体产物是否为H2S，由于CO2和SO2都能使石灰水变浑浊，所以需要在通入石灰水之前通过足量的酸性高锰酸钾溶液，利用二氧化硫的还原性除去二氧化硫。
【详解】（1）A中亚硫酸钠固体和70%的硫酸发生复分解反应生成二氧化硫，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）根据仪器构造可知，盛放70%硫酸的仪器是分液漏斗。
（3）由以上分析可知，生成的二氧化硫进入E中，制取Na2S2O3，检验生成的气体的成分，应先检验H2S，因为H2S溶于水有酸性，可以和石灰水反应，同时H2S有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以从E出来后气体先通入C中检验H2S，然后再通入D中除去SO2，最后通入B中检验CO2，所以装置的连接顺序为hidefgbc。
（4）实验过程中观察到D中紫色变浅，说明二氧化硫完全被酸性高锰酸钾溶液吸收，C中无明显现象说明没有H2S生成，B中溶液变浑浊说明有CO2产生，则二氧化硫和Na2S、Na2CO3溶液反应生成Na2S2O3和CO2。根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：2S2-+CO+4SO2=3S2O+CO2。
（5）由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中通入的SO2不能过量，若SO2过量，则SO2和水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，Na2S2O3和酸会发生反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O。
（6）向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，此时溶液为蓝色，当滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变，达到滴定终点。根据IO+5I-+6H+=3I2+3H2O和I2+2S2O=S4O+2I-可知，IO~6 S2O，则25.00mL样品溶液中n(Na2S2O3)=6n(KIO3)=6×0.02000L×0.01mol·L-1=1.2×10-3mol， 所以250mL样品溶液中n(Na2S2O3) =1.2×10-2mol，m(Na2S2O3) =1.2×10-2mol×158g/mol，则样品纯度为×100%=94.8%。
19【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。
【详解】（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。
（2）为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。
（3）MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。
（4）根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。
（5）本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。
（6）由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。
（7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。
20【详解】（1）根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol
②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol
依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。
（2）①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。
②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。
（3）右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。
答案第1页，共2页

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