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浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应
C．铁与稀硫酸反应
D．乙烷在氧气中的燃烧反应。
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨的温度在500℃左右进行
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．： B．：
C．醋酸： D．KSCN：
7．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol
8．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ
9．现有两个热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A．反应①②中都存在：
B．反应①一定不能自发进行
C．从焓变的角度看，反应①能自发进行
D．从熵变的角度看，反应②能自发进行
10．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．溶液的
B．的醋酸溶液加水稀释10倍后，
C．等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多
D．溶液能与溶液反应生成
11．在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成，同时生成
②混合气体的质量不再变化
③、、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．①⑤ C．②④ D．①④
12．恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是
A．平衡常数K：X>Z
B．正反应速率：Z>Y>X
C．T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡
D．X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数
13．，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．水的电离程度：点大于点
B．溶液的导电性；点大于点
C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同
D．的电离平衡常数约为
14．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 ，且达到平衡，下列说法不正确的是
A．该反应为吸热反应，低温下能自发进行
B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
C．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动
15．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2
Al(s)=Al(g) △H3
Al(g)+O2(g)=(s) △H4
下列分析正确的是
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
16．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 向溶液中滴加10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变为黄色 滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．气体A、B在一定条件下可发生反应：，混合体系中C的物质的量分数随时间变化如下图所示。则
(1)该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)该反应的m＋n p（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)降低温度时，A的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
18．Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。
物质 HCOOH HCN
电离常数（常温下）
(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为 。
(2)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ.将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
(3)电离平衡常数： （填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)常温下，a点由水电离的浓度为 。
(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是 点。
(6)25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则 。
三、解答题
19．Ⅰ.某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是 。
Ⅱ.用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
(3)高锰酸钾溶液的配制和标定
称取固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色 滴定管（填“酸式”或“碱式”），用蒸馏水洗涤2－3次后，再 、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
(4)准确移取20.00mL标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定，直到因加入最后半滴溶液后， 即为滴定终点。滴定反应为：。
(5)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为。计算该高锰酸钾溶液的浓度为 。
(6)下列说法正确的是______。
A．取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
B．滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响
C．用滴定管移取标准溶液，读数时先平视，后仰视，则测定结果偏高
D．滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响
20．Ⅰ.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。800℃时，还原反应的热化学方程式如下：
i：
ii：
(1)反应 。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：
(2)如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
(3)在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min 0 20 40 80 100
2.0 1.4 0.85 0.4 －
n（CO）/mol 1.0 － 0.425 0.2 0.2
0 0.15 － － 0.4
0 0.15 0.2875 0.4 0.4
①0 20min的平均反应速率 。
②达到平衡时，的转化率为 。
21．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： ，。
(1)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是： （填“＞、＜或＝”）。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是 。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是 。
(2)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测。20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数 ［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数］。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D A C C B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D A A D B
17．(1)放热
(2)
(3)减小
(4)不变
18．(1)
(2)B
(3)小于
(4)
(5) c＞b＞a d
(6)
19．(1)Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)使盐酸充分反应，抵消溶解的干扰
(3) 酸式 用高锰酸钾溶液润洗
(4)溶液由无色变成浅粉色，且半分钟内不褪色
(5)0.0160
(6)BC
20．(1)－90.5
(2) a 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
(3) 0.0075 80%
21．(1) ＞ c 及时的分离出氨气
(2)

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