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黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程
B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键 H-C C=C H-O C-O C-C
键能/() 413 615 463 351 348
根据键能估算
A． B． C． D．
3．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．恒容时充入 B．恒容时充入He
C．压缩容器体积 D．恒压时充入He
4．下列关于电解质的说法错误的是
A．和分别属于强电解质、弱电解质
B．石墨虽能导电，但它不是电解质
C．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
D．是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
5．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①
②
③
A．① B．②③ C．② D．①②③
6．下列关于有效碰撞的说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
7．硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有
①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉
A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤
8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．增大压强，有利于与反应生成
B．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．反应：，压缩体积增大压强后颜色变深
10．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是
A． B．A的平衡转化率为
C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为
11．下列说法中正确的是
A．若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D． 常温下反应能自发进行，则该反应的
12．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．对于可逆反应 ，下列图示正确的是
选项 A B
研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响
图示
选项 C D
研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响
图示
A．A B．B C．C D．D
14．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
15．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三点对应状态下，达到平衡状态的是
B．温度升高，平衡常数增大
C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大
D．时，平衡时的消耗速率大于
二、解答题
16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
(1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。
A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
(2)C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol。
①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。
(3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
(4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.3
3 20.5 20.5 23.6
4 21.1 21.3 25.2
依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。
17．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的 ，利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．按原比例充入、 B．缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积 D．移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率 ，在该温度下反应的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成1molCO的同时消耗1mol
(4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小： (填“>”或“<”)。
②图中压强 (填“>”或“<”)。
三、填空题
18．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)四种弱酸中，其中酸性最强的是 (填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。
A．加入次氯酸钠固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度
(4)写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式： 。
(5)常温下，反应的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。
(6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
19．将的溶液加到的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
(1)将该反应的化学计量数填在空格中： 。
(2)内用物质的量浓度变化表示的反应速率为 。
(3)内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）。
方案 序号 假设 实验设计
I 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化
Ⅱ
Ⅲ 酸性增强使反应速率加快
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是 （填写仪器名称）。
②方案Ⅱ提出的假设可能是 。
③方案Ⅲ中的实验1加入蒸馏水的目的是 ，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见： 。
④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是 （写出一种即可）。
(4)超过，反应速率逐渐下降，其主要原因是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．B
6．C
7．B
8．A
9．D
10．C
11．D
12．B
13．C
14．D
15．D
16．(1)B
(2) 吸热 小于 大于
(3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol 3049.5
(4) -55.1 实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。
17．(1) +247.1 高温
(2) ABC 576kPa2
(3)BD
(4) > <
18．(1)H2SH++HS-
(2) CH3COOH A
(3)AC
(4)ClO-+H2O+CO2=+HClO
(5)4.4×102
(6) b>a=c c>a=b
19．(1)1 3 1 3 3
(2)0.005
(3) 温度计 生成的能够加快反应速率 保证实验1和实验2混合溶液体积相等（或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等） 将实验1中的蒸馏水改为的（或）溶液 生成的能加快反应速率（或其他合理答案）
(4)、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素

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