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注
1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。
2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例：■
意
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域
事
书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。
4.保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带和修正液。
项5.未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。2025-2026学年度第一学期高三第二次阶段性测试
化学试题
分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,N-14,Cl-35.5，Bi-209
一、单选题（每小题3分）
1．化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是
A．金属纳米材料不是胶体 B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金
C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金 D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电
A．A B．B C．C D．D
2．下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是
A．检验中的钾元素 B．测量溶液的pH
C．进行喷泉实验 D．加热溶液
A．A B．B C．C D．D
3．铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”，在许多新兴科技均有应用，例如：CIGS薄膜电池、光伏建筑一体化等。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是
A．铟原子的核电荷数是49
B．铟元素的相对原子质量是114.8
C．、互为同素异形体
D．原子有49个电子
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的结构示意图：
B．NaOH的俗名是纯碱
C．在水中电离：
D．Na与的反应中电子转移的情况如图：
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaC2的电子式：
B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
C．NH3的VSEPR模型：
D．中子数为21的钾，其核素符号：
6．某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成，溶液无色透明，滴加盐酸产生气泡，则对于该溶液中离子的说法正确的是
A．一定含有Ca2+ B．一定含有Cl-
C．一定含有K+ D．一定不含Cl-
7．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铝 B．加热熔化纯碱
C． 比较C和 Cl的非金属性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．常温下的溶液中：、、、
B．含的溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、
9．宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列离子方程式正确的是
A．用MgO除去溶液中的
B．向漂白粉溶液中通入过量
C．酸性KMnO4与双氧水反应：
D．向溶液中加入溴水：
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44.8 LCH2=CH2中π键的数目为2NA
B．1 molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA
C．64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA
D．pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA
11．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中溶液与反应生成，反应、分离过程中与反应生成和。下列说法正确的是
A．二氧化碳是酸性氧化物
B．碳酸钠俗名为纯碱，因此碳酸钠属于碱
C．二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体
D．碳酸钙与碳酸钠都是碳酸盐，因此都不溶于水
12．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．该反应中Fe2+是还原剂
B．的氧化性强于Fe3+
C．配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7
D．若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个
13．诺贝尔化学奖得主本杰明其研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是
A．X的化学式为
B．X与氢气加成后存在4个手性碳原子
C．脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物
D．该反应存在副产物
14．咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．键角：
C．电负性：
D．中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
15．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下：
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是
A．沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2
B．过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果
C．粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应
第II卷（非选择题）
填空题（共55分）
16．杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题：
(1)图中物质中属于电解质的是 (填化学式)。
(2)既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于 。
(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④
(4)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(5)我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 ，该反应中还原剂是 。
(6)反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 ，每生成1 mol转移 mol电子。
17．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)Cu价层电子排布式为 。
(2)“浸取1”中Cu参与反应的离子方程式是 。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(6)“还原”步骤中，产物Au与被氧化的N2H4的物质的量之比为 。
(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，写出该反应的离子方程式为 。
18．铋酸钠是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ.制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
(1)装有浓盐酸、NaOH溶液的仪器名称是 。
(2)C中发生反应的化学方程式为： 。
(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(5)实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
Ⅱ.产品纯度的测定
(6)取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（已知：）再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗y mL。滴定终点的现象为： ，该产品的纯度为 。
(7)下列操作会导致测得的的浓度偏大的是 （填序号）。
A．部分标准液滴出锥形瓶外
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．放出待测溶液（含的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗
E.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19．甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：
①
②(R为烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；其中碳原子的杂化方式是 。F中含氧官能团的名称为 。
(2)B→D的化学方程式为 。
(3)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 。
(4)有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。
A．其官能团种类为5种
B．它能发生加成反应、银镜反应
C．奥司他韦分子可形成分子内氢键
D．1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH
(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。
(6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。
其中M、N的结构简式分别为 、 。
高二化学试卷高三第二次月考化学答案
每题3分 共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C A C D C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B C
16．（15分）(1) （2分）
(2)交叉分类法（1分）
(3)CD（2分）
(4)（2分）
(5) 、（4分）
(6) 3:1 6 （4分）
17．（13分）(1)3d104s1 （1分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)AgCl（1分）
(5) （2分） （1分）
(6)4:3（2分）
(7) （2分）
18.（14分）(1)恒压滴液漏斗（1分）
(2)=（2分）
(3)防止过量使溶液呈酸性，导致分解（2分）
(4)在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）（1分）
(5)除去A中残留的（2分）
(6) 加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色 （2分） （2分）
(7)AD（2分）
19．（13分）(1) 丙烯酸 （1分） （1分） 酰胺基（1分）
(2)（2分）
(3)取代反应（2分）
(4)BD（2分）
(5)8（2分）
(6) （1分） （1分）
OCH CF.
催化剂
十
COOCH,CF
O
0

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