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2025~2026学年高二上学期11月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是( )
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋的酸性比洁厕灵弱
B．利用反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)制氢，单位时间内，使用纳米CaO(催化剂)
比微米CaO产率更高
C．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
D．CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符
合平衡移动原理
2．下列化学用语正确的是( )
A．一氯甲烷的电子式： B．四氯化硅的空间填充模型：
C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO D．聚丙烯的结构简式：
3．下列常见物质及用途说法错误的是( )
A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B．小苏打用作烘焙糕点的膨松剂
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．生石灰用作食品脱氧剂
4．某小组用铝片和镁片和NaOH溶液设计的原电池如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置将电能转化为化学能 B．镁片为负极
C．OH－向铝片附近迁移 D．铝电极的电极反应式为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
5．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，
在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是( )
A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
B．流程中，每一步反应均属于氧化还原反应
C．白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．理论上，1 mol白磷最多可制备2mol PH3
6．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度
B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗
C．“吸收”过程的化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是( )
A．＝1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SO、HCO
B．在pH＝13的溶液中：K＋、Fe2＋、I－、SCN－
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、ClO－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外
层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述
正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
9．小组用如图实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列错误的是( )
图1 图2
A．由图1可知2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
B．图1烧瓶中颜色不变时反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡状态
C．图2试管b中平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反应方向移动
D．图2试管c中c(SCN－)增大，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡常数增大
10．乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH。如图
是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是( )
A．该反应为放热反应
B．稳定性：过渡态a＜过渡态b
C．该反应中催化剂AuPF的催化效果比AuF好
D．催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变转化率
11．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。欲使溶液中
c(H＋)增大，但又要使醋酸的电离程度(α)减小，应采取的措施是( )
A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．FeCl3与KSCN反应达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色未明显变化
C．工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率
D．向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大
13．下列说法正确的是( )
A．加水稀释0.1mol/L的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B．用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色
C．氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质
D．常温下，向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加入20mL 0.5mol/L盐酸，所得溶液pH＝11
14．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是( )
A．90℃时，纯水的pH＜7，说明加热会导致水呈酸性
B．向0.01mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
C．室温下，水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此时溶液的pH一定为13
D．某温度时水的离子积常数Kw＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与
pH＝1的稀硫酸溶液b L混合，所得混合液pH＝2，则a：b＝9：11
15．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的
浓度。下列说法正确的是( )
A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大
B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡
C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液
D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点
16．某小组同学用100mL 0.50mol/LNaOH溶液、60mL 0.5mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热
的测定，装置如图所示装置。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都
是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.2J/(g ℃)。下列说法错误的是( )
A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器
B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g
C．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应反应热ΔH偏大
D．若测得平均温度差为4.0℃，则上述实验测得的中和反应反应热ΔH＝－53.76kJ/mol
17．下列图像与对应叙述相符的是( )
A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件
一定是加入催化剂
B．恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在不同温度、压强
下，平衡时CH3OH体积分数如图②所示，则A和C两点反应速率：v逆(A)＞v逆(C)
C．恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，测得2s时CO的转化率(曲线Ⅱ)
及平衡时CO的转化率(曲线Ⅰ)与温度的关系如图③所示，则温度低于50℃时，延长反应时间
不能缩小图中阴影部分的面积
D．图④曲线表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
18．下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向2 mL 0.1mol/L CuCl2溶液 中加2 mL H2O 溶液黄色变 浅，没有很 明显的变蓝 H2O是纯液体，加入水不会使 平衡[Cu(H2O)4]2＋(蓝)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄)＋4H2O移动
B 向2 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶 液中滴入5～10滴6mol/L NaOH溶液 溶液由橙色 变为黄色 Cr2O在碱性条件下转化为 CrO
C 压缩封装有NO2和N2O4混合 气体的注射器 混合气体的 颜色变浅 增大压强，会使化学平衡向气 体减少的方向移动
D 常温下，一定浓度HA溶液 的pH＝a，将溶液稀释10倍 pH＜a＋1 HA一定是弱酸
19．用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到溶液
pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。下列说法正确的是( )
A．滴定醋酸的曲线是Ⅱ
B．滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是CH3COOH溶液
C．V1和V2的关系：V1＝V2
D．滴定时，均可以选择甲基橙作指示剂
20．某温度下，发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0。起始状态Ⅰ中只有
CaC2O4(s)，经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是( )
A．平衡常数：K(Ⅲ)＞K(Ⅳ) B．逆反应速率：v(Ⅳ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)
C．容器内压强：p(Ⅱ)＞p(Ⅲ) D．固体质量：m(Ⅱ)＜m(Ⅲ)＜m(Ⅳ)
二、填空题(共4题，共60分)
21．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。
(1)工业上用N2合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸
收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为 kJ，该反应的热化学
方程式可表示为 。
(2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。
①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应
(3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与
N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：
。
该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：① ；
② 。
(4)某小组同学设计利用如图装置测定50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL 0.55mol/L氨水反应的
中和热。各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ/mol，原
因是 。
(5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：
2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH1。
若2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。
则反应2NO2(g)＋4CO(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
22．(1)现有十种物质：a．水，b．石墨， c．氯气，d．硫酸钡晶体，e．醋酸 ，f．二氧化碳
g．氨水，h．氯化钠固体，i．熔化的氯化钠，j．碳酸氢钠溶液。
①其中能导电的是 (填字母代号，下同)；属于非电解质的是 ；
属于弱电解质的是 。
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
(2)常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离常数 K＝1.69×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8
①pH相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 。
②若HCOOH的起始浓度为0.01 mol/L，平衡时c(H＋)约为 mol·L－1。
③常温下，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
。若某时刻溶液中＝0.03，则此时
溶液的pH＝ 。
④已知H2A为二元弱酸，H2A、HA－、A2－的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
则反应H2A＋A2－===2HA－的平衡常数K＝ (填具体数值)。
(3)常温下，将等pH、等体积的溶液CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加
水稀释倍数的变化如图所示。下列说法中正确的是 (填字母代号)。
A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HNO2)
B．常温下，a点溶液中，由酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的108倍。
C．a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c
D．b、c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量：b＞c＝d
E．a点溶液中：c(CH3COO－)＝c(NO)
23．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)某学生用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列实验仪器中一定用
不到的是 (填仪器名称)；除了0.1000mol/L
盐酸和NaOH溶液外还缺少的试剂是 。
(2)现用0.1000mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①盛装标准液的滴定管规格是50 mL，滴定前液面调节的刻度为0.10 mL，则滴定管中的盐
酸体积 49.90 mL(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②滴定过程中，盛放标准液的滴定管正确的使用方法是 (填字母)。
右手摇动锥形瓶，当看到
现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 盐酸标准液的 浓度/(mol L－1) 盐酸标准液 初始读数/mL 盐酸标准液 终点读数/mL
1 25.00 0.1000 1.50 21.50
2 25.00 0.1000 0.65 20.64
3 25.00 0.1000 0.73 20.74
4 25.00 0.1000 0.50 23.50
根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为 mol L－1。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填标号)。
a．用水润洗酸式滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)实验室用氧化还原滴定法测定某样品中Mg(ClO3)2 6H2O含量。其步骤为：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol L－1的
FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应
的离子方程式为Cr2O＋Fe2＋＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O (未配平)。
步骤4：将步骤2、3重复两次。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。
②若三次滴定平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，则样品中Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为
(保留两位有效数字)。
24．工业上以CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反
应如下。反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.0kJ/mol；
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ/mol。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的
是___________(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化 B．甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化
C．混合气体平均摩尔质量不再变化 D．v正(CO2)＝v逆(H2O)
(2)向压强为100kPa的恒压密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应I和Ⅱ，平衡
时测得CO2的平衡转化率与CH3OH的选择性()与温度的关系如图。
①CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是__________________________________
_____________________________________________________________________________。
②为提高CH3OH单位时间内的产率，可采取的措施是__________(写出一点即可)。
(3)向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，只发生反应I。达平衡时容器内总压强
为p0，CH3OH的物质的量分数为25%。
①平衡时H2的转化率为____________(保留一位小数)。该温度下反应I的压强平衡常数
Kp＝ (用含p0的代数式表示，分压＝总压×物质的量分数，结果需化简)。
②若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡 (填“正向移动”、
“逆向移动”或“不移动”)。
(4)一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(吸附在催化剂表
面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)。
合成甲醇过程的决速步反应方程式为 ；
该过程中得到相对较多的副产物为 。
(5)工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO，再在催化剂
B表面CO与H2反应生成CH3OH(CO＋2H2CH3OH ΔH＝－90.2kJ/mol)。与直接发生
反应I相比，该工艺的优点是 (答1点即可)。
2025~2026学年高二上学期11月月考化学试卷
一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题(共4个小题，共60分)
21．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。
。
(4) 。
(5) 。
22．(1)① ； ； 。
② 。
(2)① 。② 。
③ 。 。
④ 。
(3) 。
23．(1) ； 。
(2)① 。② 。
。 。③ 。
(3)① 。② 。
24．(1)___________。
(2)①__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
②__________________________________。
(3)①________________________ 。___________________。②___________________。
(4) ； 。
(5) 。

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