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13.下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
取2ml0.5mol/L的CuC2溶液于试加热后溶液变为[CuO)a]2*+4C1=[CuC4+4H0
A
管中，加热
黄绿色
的△0
向2ml5%的H202溶液中分别滴加5加入KMnO4溶液
B
KMnO4比FeCL3催化效果好
滴等浓度的FeCL3和KMnO.4溶液
的反应更剧烈
常温下，将大小、形状相同的铁片浓硫酸中产生气
浓度越大，速率越大
分别加入98.3%浓硫酸和2%硫酸中泡快
向1ml0.1mol/L的AgN03溶液中，
先产生白色沉淀，
加入几滴0.1mo/L NaCl溶液，再加
AgCI比Ag2S溶解度大
后沉淀变为黑色
入几滴0.1mol/LNa2S溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
14.二氟卡宾(：CF2)是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。Sg与：CF2可以生成S=CF2,
反应历程如图所示。下列叙述不正确的是
个能量/Jmol
CF,
S--S-CF2
TS2
37.29
TSI
Sg+:CF2
5.41
0.00
-CF
-4.36
S---S=CF2
-28.80
-184.17
S,+S-CF2
-207.13
反应历程
A,该反应为放热反应
B.上述过程中，决速步骤的活化能Ea=41.65kJ/mol
C.
含比c定
66*
D.适当升高温度有利于提高单位时间内S=C℉2的产率
高二化学第4页（共8页)
15.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得pH
c(C20)
与-lgX[X为c(HC204)c(C20
4.00
c(HC2O
1gX3.00
变化如图所示。下列说法错误的是
2.00
A.常温下，H2C204的Ka1=102.3
1.00
B.b点溶液中：cK)<3c(HC2O4)
2.8
4.3
6.0
pH
C.a点溶液中：c(K+)-c(OH)=c(HC204)+2cH2C204)-c(H)
D.KHC204溶液中：c(K)>cHC204)>c(C204)>cH2C2O4)
二、非选择题：本题共有4小题，共55分。
16.(12分)醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25C时，100mL0.1molL1的
CHC0ONa溶液pH为11。
(I)CH3COONa溶液呈碱性的原因是
(用离子方程式表示)。
(②)常温下，部分酸的电离常数如下表所示：
弱酸
CH3COOH
H2C03
HCN
K=4.5×107
K(25C)
K=1.6×10-5
K=4.3×10-10
K2=5.6×1011
①若CH3C0OH起始浓度为0.01molL1,该溶液的pH值为
(已知1g2=0.3)
②结合H能力最强的离子是
A.CH3COO
B.HCO
C.CO
D.CN
③向NaCN溶液中通入足量的CO2气体，反应离子方程式为
常温下，pH=10的NaCN溶液中，c(HCN)为
molL（写出计算表达式)
(3)实验测得0.5molL1的CH3C00Na溶液以
及H20的pH随温度变化曲线如图所示，
8.3
CH,COONa
随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的
87.9
H,0
原因
6.5
20
30
4050
60
T/C
17.(14分)NiC2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）
为原料生产NC2,继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
高二化学第5页（共8页)

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