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2025-2026学年江苏省南通市如皋市高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共17小题，共38分。
1.下列物质不属于混合物的是( )
A. 胶体 B. NaClO消毒液 C. 液氯 D. 石灰乳
2.下列关于的说法正确的是( )
A. 俗名为小苏打
B. 不属于电解质
C. 所含的结构示意图为
D. 电离方程式为
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 能溶于酸，可用作红色颜料 B. 对热不稳定，可用作消毒剂
C. 易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 铁粉具有还原性，可作食品抗氧化剂
4.下列关于酸的通性中说法不正确的是( )
A. 能使纸张脱水炭化 B. 能与活泼金属反应生成氢气
C. 能与碱反应生成盐和水 D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐
5.下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
6.下列各组离子不能大量共存的一组是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
7.下列参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A. 与 B. 与C C. 与 D. 与NaOH
8.下列物质间的转化，在指定条件下能实现的是( )
A. B.
C. D.
9.下列各组反应中，可用离子方程式表示的是( )
A. 和HCl B. 和
C. 和 D. HCl和
10.下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A. Al溶于NaOH溶液：
B. 铁投入到溶液中：
C. 中加入盐酸：
D. Na与水反应：
11.关于气体，下列说法正确的是( )
A. 所含HCl的物质的量为
B. 所含氢原子的数目为个
C. 常温常压下的体积为
D. 溶于100mL水中，
12.下列实验原理和装置正确、且能达到实验目的的是( )
A. 装置甲：制备胶体
B. 装置乙：检验与水反应产生
C. 装置丙：验证受热易分解
D. 装置丁：配制一定物质的量浓度NaOH溶液
13.下列实验方法正确的是( )
A. 用NaOH溶液除去中混有的HCl
B. 用KOH溶液除去溶液中少量的
C. 用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 不使用其他试剂，仅相互滴加鉴别溶液和NaOH溶液
14.向溶液中逐滴加入体积为的溶液，所得溶液的导电性与加入硫酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液中，
B. 滴加过程中反应的离子方程式为
C.
D. 继续滴加溶液至体积大于溶液导电性不变
15.含的溶液恰好与含的溶液完全反应。已知转化为，则元素Cr在产物中的化合价为( )
A. 0 B. C. D.
16.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中物质X是稀的食盐水
B. 母液中的溶质仅为
C. 该流程中未涉及氧化还原反应
D. 煅烧时当固体中所含钠元素的质量不再发生变化时，煅烧反应已完全
17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中溶质为
B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
C 向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入氯水，溶液变为红色 溶液中含有
D 向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色 HClO具有酸性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
18.高铁酸钠其中Fe化合价为是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性强于可通过下列反应制得：。下列说法正确的是( )
A. NaClO发生还原反应
B. 为氧化剂
C. 理论上，制备反应共转移3mol电子
D. 可被浓盐酸还原
19.某溶液X中只含有以下离子中的若干种：、、、、、。现进行如下实验：
实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取少量X溶液，加入过量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )
A. 仅由实验①可确定X溶液中一定含、、
B. 仅由实验②可确定X溶液中一定含，一定不含
C. 实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应：
D. 实验②所得白色沉淀的成分超过2种
20.工业上可用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu。现对蚀刻产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 与Cu可发生反应：
B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中
C. 溶液Y可选用NaOH溶液
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
三、流程题：本大题共3小题，共30分。
21.根据信息书写下列反应的方程式。
是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染空气。常见含硫元素的酸有、、。
①工业上可用石灰乳吸收含的烟气，反应的化学方程式为______。
②将等体积的和混合通入水中，可生成两种酸。反应的化学方程式为______。
③将气体与含的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为______。
某工厂处理含NO的工业废气工艺流程如图：
①“转化Ⅰ”的离子方程式为______。
②“转化Ⅱ”的离子方程式为______。
22.一种以锰矿烧渣主要含MnO，还有少量FeO、CaO等为原料制备的工艺流程如图：
已知：为难溶固体。
“氧化”时的作用是______。
检验“氧化”步骤是否达到目的的方法是______。
写出“沉铁”时反应的离子方程式：______。
“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有______。
取固体，条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物的质量为，该氧化物中Mn和O的原子个数比为______。已知加热过程中只有含碳气体挥发
23.重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业以铬铁矿主要成分为为原料制备晶体的主要物质转化关系如图：
与性质相似，与足量盐酸反应的离子方程式为______。
反应①中消耗，消耗标准状况下的体积为______ L。
反应④能够发生的原因是______。
将反应③所得混合物过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，加热灼烧至恒重，可得固体物质为______。
与和混合时发生如下反应：
未配平。
①根据信息可知氧化性：______ >______。
②配平方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.某小组利用如图所示装置制取氯水，并探究相关性质。
装置A中滴加浓盐酸时有大量黄绿色气体生成，反应后所得溶液中含KCl和。装置A中消耗与生成的物质的量之比为______。
与装置A中使用等质量的的相比，使用的优点有______ 至少写2点。
为验证与水反应会生成。某同学取B中溶液少量，向其中滴加几滴溶液，观察现象。你认为该方案是否合理，若不合理，写出改进措施：______。
取少量B中溶液于密闭容器中，利用数字化实验，采集到光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如图所示。
已知溶液的酸性越强，pH越小。
①结合氯水光照时的化学反应，说明光照时氯水pH、浓度变化的原因：______。
②有同学观察到光照后氯水溶液颜色变浅，提出氯水pH、浓度变化存在另一可能原因，该原因是______。
五、简答题：本大题共1小题，共10分。
25.亚氯酸钠是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由、、NaOH反应制得。
已知：常温下是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。
装置A中的作用是______。
反应过程中，中需要混有一定比例的原因是______。
装置B可吸收未反应的，反应后有两种物质的量之比为1：1的含氯化合物生成，其中一种是，则另一种是______。
测定装置A中所得的浓度：取装置A中溶液，除去溶液中剩余的后，向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，发生反应：；向反应后的溶液中加入溶液，发生反应：，恰好反应时消耗溶液。
①欲用浓硫酸密度为配制稀硫酸，需先用量筒量取浓硫酸______ 保留一位小数。配制时须用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______。
②计算装置A中物质的量浓度写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】AD
19.【答案】BD
20.【答案】BD
21.【答案】
22.【答案】将氧化为，便于后续通过调节pH等方式除去铁杂质，同时被还原为进入溶液，提高锰的利用率 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明已完全被氧化，氧化步骤达到目的；或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，也可证明已完全氧化 、、、 3：4
23.【答案】 的溶解度小于
24.【答案】2：5 反应不需要加热、反应快、浓盐酸利用率高 不合理，应在AB装置之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸， ，光照过程中次氯酸分解生成HCl，促进平衡正向进行，则生成浓度不断增大，浓度增大pH减小;光照后氯水溶液颜色变浅，可能是氯气从溶液中逸出，导致溶液中氯气浓度降低， ，
平衡逆向进行，pH增大，氯离子浓度减小
25.【答案】还原剂 稀释的浓度，防止其浓度过高发生爆炸 ①；100mL容量瓶、胶头滴管；②

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