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新龙中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试卷
高二级 化学
一 、选择题 :本题共16小题 , 共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C．金属钠与水的反应 D．与的反应
3．下列溶液因水解显碱性的是
A． B． C．KCl D．
4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用溶液作除锈剂
B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化
C．配制溶液时，加入一定量粉
D．向溶液中加入粉末后有气泡产生
5．恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是
A．适当提高温度 B．将甲醇蒸气液化分离 C．加入催化剂 D．适量减小压强
6．在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是
A．HF B．CH3COOH
C．HClO D．无法确定
7．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性
B．热的溶液可用于除油污，属于碱
C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物
D．胃舒平中含，能中和胃酸
9．下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1mol L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小
10．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
11．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用 Ⅰ 时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
13．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B 用和盐酸检验粗盐中是否含
C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A B．B C．C D．D
14．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
15．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
16．在浓度为的溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17．（21分）在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题：
(1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。
A．不溶于胃酸 B．X射线不穿透性
C．含有重金属离子 D．为白色固体，密度较大
(2)沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。
①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是 (填标号)。
②检验沉淀已洗涤干净的操作是 。
(3)饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。
观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量 (填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。
(4)某学习小组进行以下实验探究：
①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。
②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。
③提出猜想：
猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。
④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/()
1 Ⅰ、25℃的饱和溶液 25
2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35
3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45
⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中， 。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是 。
⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/()
4 Ⅰ 甲
5 乙 丙
⑦实验结果：。则甲为 ，乙为 ，丙为 。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。
18．（17分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
(1)中结合质子能力最弱的为 。
(2)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率： (填“>”、“<”或“=”，下同)；
②充分反应后，两溶液中生成的体积 。
(3)时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(4)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为 。
(5)等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是： (填序号)。
(6)某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为 。
(7)时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中
。
19．（18分）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 ，电离程度最大的是 。
(3)若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是 （填序号）。
A加入 B．加入冰醋酸 C．加入固体
【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。
(4)下列操作或仪器名称不正确的是______。
A．配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B．排出滴定管内气泡
C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数
A．A B．B C．C D．D
(5)记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是 。（填I或II）
(6)滴定至终点的现象为 。
(7)下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数
D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
(8)若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数 。（用含有的式子表达）

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