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2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上。
卷I（选择题）
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+NaOH═NaHCO3 B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
2.实验室保存金属钠时，需隔绝空气和水，下列说法错误的是（ ）
A. 钠若暴露在空气中，会先变暗再形成白色粉末
B. 煤油的密度比钠小，可起到隔绝空气的作用
C. 四氯化碳密度比钠大，不能用于保存钠
D. 钠可保存在水中，因反应生成的 NaOH 能保护内层钠
3．下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（　　）
A．Cl2+H2O HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO2+H2O═H2SO3
4．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO3
5.下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
A. 钠钾合金用于原子反应堆导热剂 B. Na O 用于呼吸面具供氧
C. Cl 用于自来水消毒 D. NaOH 用于吸收尾气 Cl
6.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na + 2H O = 2Na + 2OH + H ↑
B. 氯气与水反应：Cl + H O = H + Cl + HClO
C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO + 2H = Ca + CO ↑ + H O
D. 氢氧化钠与氯气反应：Cl + OH = Cl + ClO + H O
7.关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是（ ）
A. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是
B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物
C. 元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数
D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应
8.下列关于电解质的判断，正确的是（ ）
A. 铜能导电，属于电解质 B. 蔗糖溶于水不导电，属于非电解质
C. 氯化钠溶液能导电，属于电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，属于非电解质
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)
A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5
10.钠及其化合物的转化关系为：Na→Na O→NaOH→Na CO ，下列说法错误的是（ ）
A. Na→Na O 的反应为常温下的缓慢氧化
B. Na O→NaOH 的反应属于化合反应
C. NaOH→Na CO 的反应可通过 NaOH 与 CO 过量反应实现
D. 若 Na 燃烧生成 Na O ，则 Na O 与水反应也能生成 NaOH
11在 Cl + 2KBr = 2KCl + Br 反应中，下列说法正确的是（ ）
A. Cl 被氧化，作还原剂 B. KBr 被还原，作氧化剂
C. 生成的 Br 是氧化产物 D. 该反应说明 Cl 的还原性比 Br 强
12.下列物质暴露在空气中，变质过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH 吸收 CO 生成 Na CO B. Na O 吸收 CO 生成 Na CO 和 O
C. NaCl 潮解后结块 D. Na CO 10H O 风化失去结晶水
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　 　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
14.关于 Na CO 和 NaHCO 的性质对比，下列说法正确的是（ ）
A. 两者与盐酸反应时，NaHCO 产生气泡的速率更快 B. 两者受热均易分解
C. 两者的水溶液均呈中性 D. 两者在水中的溶解度：NaHCO > Na CO
15.实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是（ ）
A. 收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B. 检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉 KI 试纸
C. 多余氯气直接排放到空气中 D. 实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管
16．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
17．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
18．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是(　　)
A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2
C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
第II卷（非选择题46分）
19、（本题共 8 空，每空 2 分，共 16 分）
(1).氧化还原反应的本质是____________________，特征是____________________。
(2).钠在空气中常温下生成____________________（填化学式），加热时生成____________________（填化学式）。
(3).氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为____________________，该反应可用于制备漂白粉，漂白粉有效成分是____________________（填名称）
(4).检验溶液中是否含 Cl 时，需先加____________，再加__________，若产生白色沉淀，则证明含 Cl 。
20、实验题（本题共 9 空，每空 2 分，共 18 分）
二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_____________________；
C中应盛放的试剂是________，作用是_________________________________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________。
(4)的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______________法或排饱和食盐水法收集。
21、（本题共 6 空，每空 2 分，共 12 分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________________，所以通常将其保存在____________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________，该反应的氧化产物为___________________
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，其与水反应的化学方程式为________________________________。
答案
选择题
B D A C A D D B C C
C B A A A D C B
填空题
19（1）电子转移 元素化合价的改变
Na2O Na2O2
2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O
稀硝酸 硝酸银溶液
20（1）MnO + 4HCl (浓) △ MnCl + Cl ↑ + 2H O
饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体
浓硫酸 干燥氯气
溶液变蓝
大 能 向上排空气法
21（1）2Na + 2H O = 2Na + 2OH + H ↑ 煤油
（2）2Na O + 2CO = 2Na CO + O O
-1价 NaH+H20=NaOH+H2↑

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