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咸宁一中2025-2026学年上学期11月期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在研究干燥的NaCl固体和NaCl溶液导电实验中，下列与实验无关的图标是
A． B． C． D．
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A．含有7个质子8个中子的元素的核素符号：
B．中N元素的化合价：
C．用电子式表示的形成过程：
D．氮气的电子式为
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
B．向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C．向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：16H++5C2O+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=2H2O+CaCO3↓+
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色： B．大量存在的溶液中：
C．与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D．酸性透明的溶液中：
5．连四硫酸钠()与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理
6．下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是
A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应
B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应
C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强
D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料
7．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
8．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是
A．与S能直接化合生成，推测与S也可直接化合生成
B．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色
C．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备
D．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀
9．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A．c、d、i、j均为酸性氧化物 B．e的浓溶液不能干燥a、c、g
C．g与e反应的产物可以属于f或l D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现
10．利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO
11．(NH4)2SO4是一种化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的共价键数目为
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C．用和足量的反应生成分子的数目为
D．含的浓硫酸与共热，生成分子数小于
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向石蕊溶液通入SO2 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性
B 取少量溶液，滴加NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含
C 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质
D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2
14．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。
下列说法正确的是
铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集 D．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
15．利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示。下列说法错误的是
A．Na2O2和NO生成NaNO2的反应中Na2O2作氧化剂
B．若装置②中盛水，装置①中反应掉1 molHNO3，理论上最多生成11.5 g NaNO2
C．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④
D．装置⑥FeSO4溶液的作用是除去NO
二、非选择题：本题共 4小题，共 5 5分。
16．(14分）大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成
C．Z可能是酸式盐 D．不能用浓硫酸干燥SO2
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．在第I阶段中体现了的还原性
C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。
17．（17分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
(1)A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的化学式为 。
(2)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O、FeSO4 H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥
c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
(3)生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4 7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。高温条件下FeSO4发生反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。
装置①能检验出的气体产物是 ，装置③的作用是 。
(4)某小组用如图装置验证酸性：H2SO3＞H2CO3，溶液均足量。
从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(试剂不重复，填字母)。
a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液
试剂X为 (填字母，下同)，试剂Z为 。
(5)某小组模拟控制SO2匀速通入混酸制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的实验装置如图所示。
①Na2SO3容易发生变质生成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的试剂为 。
②C中温度要控制在20℃左右的原因可能是 。
18．（12分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法有两种。
（1）氧化吸收法。酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。
图1 图2
①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式 。
②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为
③NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是 。
碱液吸收法。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ，反应后溶液呈绿色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是_______(填编号)。
A．配制饱和溶液，观察溶液的颜色
B．加热绿色溶液，观察颜色变化
C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
19．（12分）下表列出了几种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
(1)元素的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性较弱的化学式为 。
(2)元素的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)的电子式 。
(4)C的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。
(5)由两元素组成的能作供氧剂的化合物中含有的全部化学键类型为 (选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。
(6)下列说法错误的是___________。
A．由形成的化合物的水溶液中，含有的水合离子示意图为：
B．元素E的某种同位素可用于测定文物年代
C．元素组成的三原子化合物的结构式为：
D．形成的三原子化合物在水溶液中的电离方程式为：HClO = H+ +ClO-
试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页）

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