资源简介

6.3 金属防护和废金属回收
【题型1】探究铁生锈的条件 1
【题型2】金属制品的锈蚀及防锈措施 6
【题型3】其他金属制品的锈蚀 12
【题型4】废金属的回收利用 18
【题型1】探究铁生锈的条件
【典型例题】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是（　　）
A.A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B.B中的铁钉最易生锈的部位是“a”
C.C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D.D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜
【答案】C
【解析】细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体；故A错误；铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；故B错误；未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，C中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故C正确；铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故D错误。
【举一反三1】如图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列错误的是（　　）
A.①②证明水对铁锈蚀有影响
B.①③证明食盐能加快铁锈蚀
C.②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀
D.该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】B
【解析】空气中氧气的体积分数为21%，①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂除去水后，铁粉不会生锈，②中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A正确；①中加入干燥剂，③中加入10滴水和1.0 g食盐，①③对比是两个变量，故B错误；由于铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少即可以证明铁已锈蚀，故C正确；三个实验中均加入了等量的炭粉，故无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D正确。
【举一反三2】下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是(　　)
A.甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲
B.丙中的铁钉最不易生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重
【答案】D
【解析】观察图形可知，甲、乙中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多)接触；所以甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲，A正确；丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故B正确；铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气)和水直接接触，故C正确；丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故D错误。
【举一反三3】金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的 　 　性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝 　 　，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式 　 　。
（3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验：
欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（4）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是 　 　（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
【答案】（1）导电；大；（2）“氧气和水”或“空气和水”；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；置换；（4）D。
【解析】（1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的导电性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）①根据铁生锈的条件可知，铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气（或空气）和水，达到防止生锈的目的；②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe＞Cu，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe＞Cu，欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需验证铜、银活动性顺序，实验④中X和Y的组合可以是Cu和AgNO3溶液，铜能置换出AgNO3溶液中银，同时生成硝酸铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）铁的金属活动性比铜强，铜的活动性强于银，将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的。铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，A错误；铁是过量的，滤渣中一定含有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，不可能含有Cu（NO3）2，B错误；铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，C错误；铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，D正确。
【举一反三4】回答下列与金属、金属材料有关的问题。
（1）Cu和Al都能用作电线，因为Cu和Al具有良好的 　 　性。
（2）分析反应：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，Mg+MnSO4═MgSO4+Mn。
①Mn、Fe、Mg三种金属在溶液中的活动性，由强到弱的顺序是 　 　。
②将金属Mn放入硫酸铜溶液中，写出化学方程式 　 　。
（3）如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 　 　；a中植物油的作用是 　 　。
【答案】（1）导电；（2）Mg＞Mn＞Fe；Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu；（3）与氧气接触；隔绝空气。
【解析】（1）Cu和Al都能用作导线，反映出Cu和Al具有良好的导电性；
（2）①根据Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe可知，Mn的活动性比Fe强，根据Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn 可知，Mg的活动性比Mn强，则镁的活动性最强，锰其次，铁最弱，即金属活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Mn＞Fe；②根据金属活动性顺序表分析，铁的活动性比铜强，而锰的活动性比铁强，根据分析可知，锰能与硫酸铜反应，其化学方程式为：Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu；
（3）铁生锈要满足与水接触和与氧气接触两个条件，本题使用控制变量法验证，c装置中唯一的不同点是有没有与氧气接触；a中植物油的作用是隔绝空气。
【举一反三5】某化学兴趣小组做了如图所示的实验，探究铁钉生锈的条件。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）第__________支试管中的铁钉锈蚀最严重，说明铁生锈的条件是____________________。
（2）实验中，②试管中植物油的作用是____________________。
（3）请列举一种日常生活中防止铁生锈的常用方法____________________。
【答案】（1）①　　与水和氧气同时接触
（2）隔绝空气，防止空气溶解到水中
（3）在铁制品表面涂油(答案合理即可)
【解析】（1）第一支试管中，铁钉与蒸馏水和空气接触，易生锈，第二支试管中，铁钉至于水接触，不能生锈，第三支试管中铁钉至于空气接触，不生锈，故选 ① ，说明铁生锈的条件是铁与空气氧气和水接触。
【题型2】金属制品的锈蚀及防锈措施
【典型例题】化学与我们的生活息息相关，日常生活中有很多现象都可以用化学知识来解释，下列有关说法错误的是（　　）
A.用食盐腌制的食品可延长保存时间
B.铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C.物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子的大小可以随温度的改变而变化
D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
【答案】C
【解析】用食盐腌制的食品可延长保存时间，故A正确；铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，故B正确；物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子间的间隔可以随温度的改变而变化，故C错误；使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故D正确。
【举一反三1】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A.车船的表面喷涂油漆
B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处
C.洗净铁制品表面的油膜
D.铁制品表面镀上一层锡
【答案】C
【解析】根据铁生锈实质分析，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防止生锈可隔离铁与氧气和水的接触。铁制品表面的油膜可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，洗去后就起不到保护作用了，C符合题意。
【举一反三2】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列的铁制品最容易生锈的是（　　）
A.未擦干的铁锅
B.喷油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
D.镀铬的水龙头
【答案】A
【解析】A项，未擦干的铁锅，表面有水，又与空气中的氧气接触，易生锈；B项，喷油漆的栏杆，与氧气、水隔绝，不易生锈；C项，盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不易生锈；D项，镀铬的水龙头，表面有一层金属铬，使铁与氧气、水隔绝，不易生锈。
【举一反三3】能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
(1)水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 　 　(用化学用语表示)；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 　 　 (填“金属材料”或“合成材料”)。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 　 　中摄入更多蛋白质。
(3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇(CH3OH)。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 　 　 (填字母)；
A.甲醇中碳元素的质量分数为40%
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
C.该反应实现了二氧化碳的再生利用
D.该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 　 　 (答案合理即可)。
(4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 　 　。
【答案】(1)①Cl﹣　②吸附　混合物 　(2)①金属材料　②牛奶　 (3)①C　②随手关灯(合理即可)　 (4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　涂料能隔绝氧气和水
【解析】(1)①生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的阴离子是氯离子，氯离子的符号为Cl﹣。②利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中还含有可溶性杂质，属于混合物。(2)①金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；②腊味煲仔饭富含糖类，三色水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质。(3)①由题图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
甲醇中碳元素的质量分数为37.5%，A错误；
由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1，B错误；
该反应的反应物为单质和化合物，因此该反应不属于复分解反应，D错误。②在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法随手关灯、绿色出行等。(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是涂料能隔绝氧气和水。
【举一反三4】请结合图示回答下列问题：
（1）图1是某同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较纯铜和黄铜 　 　的大小，留下明显划痕的是 　 　。
（2）图2所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是 　 　。
（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是 　 　，发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）图4是四种金属活动性顺序的探究实验。
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是 　 　；写出试管E中发生反应的化学方程式：　 　；试管D中产生的现象为 　 　；大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的两种组合是 　 　、　 　。
【答案】（1）硬度；纯铜片；（2）铜生锈需要氧气；（3）红色固体变为黑色；3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（4）稀硫酸的浓度；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；ABCE；ABDE。
【解析】（1）图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜硬度的大小，留下明显划痕的是纯铜片；（2）图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中铜与氧气接触，铜片儿出现绿色锈渍，对比实验现象得出的结论是铜生锈需要氧气；（3）实验过程中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内出现的现象是红棕色固体变黑色，发生反应的化学反应方程式：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（4）在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是稀硫酸的浓度；E试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；试管D中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应现象为：铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；这四个实验是ABCE，A中产生气泡速率比B中快，说明锌比铁活泼，C中铜不能与稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中在氢之后，E中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼。这四个实验是ABDE，A中产生气泡速率比B中快，说明锌比铁活泼，D中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，E中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼。
【题型3】其他金属制品的锈蚀
【典型例题】走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B.CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】B
【解析】由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，A正确；根据图示可以看出，生成物为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，B错误；青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，C正确；在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
【举一反三1】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，下列正确的是（　　）
A.铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5
B.门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关
C.该门环为纯铜制品
D.Cu2（OH）2CO3中碳元素的化合价为+2
【答案】B
【解析】铜绿中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×5）≠2：5，故A错误；“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿中含有氢元素，则门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关，故B正确；门环是用铜合金制成的，不是纯铜制品，故C错误；Cu2（OH）2CO3中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（﹣1×2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故D错误。
【举一反三2】陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成氯化亚铜（CuCl），其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的
B.生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】B
【解析】铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的，A正确；生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O，不一定含有O2，B错误；青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，即由0变成+1或+2，C正确；在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
【举一反三3】陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成氯化亚铜（CuCl），其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的
B.生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】B
【解析】铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的，A正确；生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O，不一定含有O2，B错误；青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，即由0变成+1或+2，C正确；在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
【举一反三4】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，下列正确的是（　　）
A.铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5
B.门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关
C.该门环为纯铜制品
D.Cu2（OH）2CO3中碳元素的化合价为+2
【答案】B
【解析】铜绿中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×5）≠2：5，故A错误；“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿中含有氢元素，则门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关，故B正确；门环是用铜合金制成的，不是纯铜制品，故C错误；Cu2（OH）2CO3中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（﹣1×2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故D错误。
【举一反三5】2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题：
（1）硫酸钡（BaSO4）中阳离子的符号为 　 　。
（2）二氧化硅的化学式为 　 　。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为 　 　。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示），图中铜片上最易产生铜绿的是 　 　（选填字母）。
【答案】（1）Ba2+；（2）SiO2；（3）+2；（4）c。
【解析】（1）硫酸钡中的阳离子为Ba2+；（2）二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故二氧化硅的化学式为SiO2；（3）一氧化铅中氧元素显﹣2价，根据化合价正负代数和为0，可知铅元素化合价为+2价；（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触；a、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触，不易产生铜绿；b、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体，有可能产生铜绿；c、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，最易产生铜绿；d、该实验中，铜片只与氧气和水接触，无二氧化碳，不易产生铜绿。
【举一反三6】回答下列问题。
（1）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z的表面有银析出，而Y没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　；若Z为铜丝，写出Z与硝酸银溶液反应的化学方程式 　 　。
（2）“斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。
①“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的 　 　性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，据此推测“生斑”变为铜绿是铜与空气中的O2和 　 　（填化学式）接触导致。
②制作“熟斑”的废料经处理后得到Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液。向其中加入一定量的Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu
B．滤液中可能含有的是Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若滤渣中有两种金属，则滤液中的物质一定有两种
D．若滤液中有两种物质，则滤液质量一定比反应前的混合溶液质量小
【答案】（1）X＞Z＞Y；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（2）①延展；H2O、CO2；②BD。
【解析】（1）如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即活动性X＞H＞Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z的表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即活动性Z＞Ag＞Y，由此可得出X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Z＞Y；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（2）①天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的延展性；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜绿[Cu2（OH）2CO3]由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，还应有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质为二氧化碳，含氢元素的物质为水，因此“生斑”变为铜绿是铜与空气中的O2和CO2、H2O接触导致；②镁、铁、铜三种金属的活动性：镁＞铁＞铜，向Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg，镁先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，若镁有剩余，再与Fe（NO3）2反应生成硝酸镁和铁；加入一定量的镁，镁先与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，因此滤渣中一定含有铜，可能有含有铁，A错误；加入一定量的镁，镁先与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，若镁有剩余，再与Fe（NO3）2反应生成硝酸镁和铁，因此滤液中一定含硝酸镁，可能含硝酸亚铁和硝酸铜，B正确；加入一定量的镁，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，若滤渣中有两种金属，则两种金属为铁和铜，说明镁已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁，由于硝酸亚铁参与了反应，说明硝酸铜已经反应完全，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，滤液中可能含有硝酸亚铁，因此滤液中的溶质为一种或两种，C错误；若滤液中有两种物质，则滤液中含硝酸镁和硝酸亚铁，硝酸铜已经完全反应，硝酸亚铁部分参与反应，根据镁与硝酸铜反应：Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁完全反应置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，根据镁与硝酸亚铁反应：Mg+Fe（NO3）2＝Mg（NO3）2+Fe可知，每24份质量的镁完全反应置换出56份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，因此滤液质量一定比反应前的混合溶液质量小，D正确。
【举一反三7】2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题：
（1）硫酸钡（BaSO4）中阳离子的符号为 　 　。
（2）二氧化硅的化学式为 　 　。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为 　 　。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示），图中铜片上最易产生铜绿的是 　 　（选填字母）。
【答案】（1）Ba2+；（2）SiO2；（3）+2；（4）c。
【解析】（1）硫酸钡中的阳离子为Ba2+；（2）二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故二氧化硅的化学式为SiO2；（3）一氧化铅中氧元素显﹣2价，根据化合价正负代数和为0，可知铅元素化合价为+2价；（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触；a、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触，不易产生铜绿；b、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体，有可能产生铜绿；c、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，最易产生铜绿；d、该实验中，铜片只与氧气和水接触，无二氧化碳，不易产生铜绿。
【题型4】废金属的回收利用
【典型例题】下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）
A.金属材料包括纯金属和合金
B.铁制品生锈后没有回收价值
C.生铁的含碳量比钢低
D.铝很活泼，所以铝制品在空气中易腐蚀生锈
【答案】A
【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；回收生锈的钢铁既可以节约金属资源，又可以防止环境污染，B错误；生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，C错误；铝的化学性质较活泼，在空气中易与空气的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝保护膜，所以铝制品耐腐蚀，D错误。
【举一反三1】下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A.自行车配件中钢制车圈利用了合金强度高的优点
B.铜导线利用了金属的导电性
C.保险丝利用了合金熔点高的性质
D.防止金属锈蚀可以有效保护金属资源
【答案】C
【解析】自行车配件中钢制车圈，利用了合金强度高、抗腐蚀性好等优点，故A正确；铜导线，利用了金属具有良好的导电性，故B正确；保险丝是利用了合金熔点低的性质，故C错误；防止金属锈蚀，废旧金属的回收利用，寻找金属替代品，有计划、合理地开采矿物等，均可以有效保护金属资源，故D正确。
【举一反三2】金属在工农业生产和生活中应用很广。
（1）纯铜的颜色为 　 　。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。部分金属、合金的熔点如图，其中能表示铜锌合金的是 　 　（选填“a”“b”或“c”）。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 　 　（答一点即可）。
（4）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 　 　。
【答案】（1）紫红色；（2）a；（3）节约资源（合理即可）；（4）很稳定。
【解析】（1）纯铜的颜色为紫红色；（2）一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，即铜锌合金的熔点低于锌，也低于铜，即a点；（3）回收利用废旧金属的意义是节约资源，减少污染物的排放，有利于环境保护；（4）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定。
【举一反三3】请回答下列问题。
（1）请写出一种防止铁生锈的措施 　 　。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　 　。
（3）请写出一种保护金属资源的途径 　 　。
【答案】（1）在铁制品表面刷漆（或镀铬等）；（2）铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；（3）防止金属的腐蚀（合理即可）。
【解析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；（2）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；（3）保护金属的方法很多，如防止金属的腐蚀，延长使用年限；进行金属的回收利用；合理地开采矿物等。
【举一反三4】回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。
[查阅资料]氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间H2，称得反应前装置B的质量为m1；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间H2；
⑥称得装置B的质量为m2。
请回答下列问题：
(1)铁粉与空气中的 　 　反应生成铁锈。
(2)装置B利用了浓硫酸的 　 　(填“吸水”或“脱水”)性。
(3)步骤③中先通入一段时间H2的目的是 　 。
(4)计算该反应生成Fe的质量为 　 (填化简后的表达式)。
【答案】(1)氧气和水 (2)吸水 (3)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 (4)
【解析】(4)铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即m2﹣m1，设生成铁的质量为x。
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
112 54
X m2﹣m1
，
x 。
【举一反三5】如图是某炒锅的示意图，请回答下列问题：
（1）制造该炒锅的手柄应具有热塑性还是热固性？
（2）废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属有什么优点？（答一条即可）
（3）金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，请再列举一条保护金属资源的措施？
【答案】（1）热固性
（2）节约金属资源
（3）寻找金属的替代品
【解析】（1）制造该炒锅的手柄受热不会熔化，是一种具有热固性的塑料。
（2）废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属能节约金属资源、防止环境污染。
（3）金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，保护金属资源的措施还有寻找金属的替代品、防止金属锈蚀、合理开发金属资源等。6.3 金属防护和废金属回收
【题型1】探究铁生锈的条件 1
【题型2】金属制品的锈蚀及防锈措施 4
【题型3】其他金属制品的锈蚀 7
【题型4】废金属的回收利用 11
【题型1】探究铁生锈的条件
【典型例题】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是（　　）
A.A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B.B中的铁钉最易生锈的部位是“a”
C.C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D.D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜
【举一反三1】如图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列错误的是（　　）
A.①②证明水对铁锈蚀有影响
B.①③证明食盐能加快铁锈蚀
C.②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀
D.该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
【举一反三2】下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是(　　)
A.甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲
B.丙中的铁钉最不易生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重
【举一反三3】金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的 　 　性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝 　 　，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式 　 　。
（3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验：
欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（4）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是 　 　（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
【举一反三4】回答下列与金属、金属材料有关的问题。
（1）Cu和Al都能用作电线，因为Cu和Al具有良好的 　 　性。
（2）分析反应：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，Mg+MnSO4═MgSO4+Mn。
①Mn、Fe、Mg三种金属在溶液中的活动性，由强到弱的顺序是 　 　。
②将金属Mn放入硫酸铜溶液中，写出化学方程式 　 　。
（3）如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 　 　；a中植物油的作用是 　 　。
【举一反三5】某化学兴趣小组做了如图所示的实验，探究铁钉生锈的条件。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）第__________支试管中的铁钉锈蚀最严重，说明铁生锈的条件是____________________。
（2）实验中，②试管中植物油的作用是____________________。
（3）请列举一种日常生活中防止铁生锈的常用方法____________________。
【题型2】金属制品的锈蚀及防锈措施
【典型例题】化学与我们的生活息息相关，日常生活中有很多现象都可以用化学知识来解释，下列有关说法错误的是（　　）
A.用食盐腌制的食品可延长保存时间
B.铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C.物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子的大小可以随温度的改变而变化
D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
【举一反三1】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A.车船的表面喷涂油漆
B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处
C.洗净铁制品表面的油膜
D.铁制品表面镀上一层锡
【举一反三2】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列的铁制品最容易生锈的是（　　）
A.未擦干的铁锅
B.喷油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
D.镀铬的水龙头
【举一反三3】能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
(1)水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 　 　(用化学用语表示)；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 　 　 (填“金属材料”或“合成材料”)。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 　 　中摄入更多蛋白质。
(3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇(CH3OH)。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 　 　 (填字母)；
A.甲醇中碳元素的质量分数为40%
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
C.该反应实现了二氧化碳的再生利用
D.该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 　 　 (答案合理即可)。
(4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 　 　。
【举一反三4】请结合图示回答下列问题：
（1）图1是某同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较纯铜和黄铜 　 　的大小，留下明显划痕的是 　 　。
（2）图2所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是 　 　。
（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是 　 　，发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）图4是四种金属活动性顺序的探究实验。
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是 　 　；写出试管E中发生反应的化学方程式：　 　；试管D中产生的现象为 　 　；大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的两种组合是 　 　、　 　。
【题型3】其他金属制品的锈蚀
【典型例题】走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B.CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【举一反三1】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，下列正确的是（　　）
A.铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5
B.门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关
C.该门环为纯铜制品
D.Cu2（OH）2CO3中碳元素的化合价为+2
【举一反三2】陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成氯化亚铜（CuCl），其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的
B.生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【举一反三3】陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成氯化亚铜（CuCl），其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.铜绿Cu2（OH）2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的
B.生成Cu2（OH）3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【举一反三4】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2（OH）2CO3，下列正确的是（　　）
A.铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5
B.门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关
C.该门环为纯铜制品
D.Cu2（OH）2CO3中碳元素的化合价为+2
【举一反三5】2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题：
（1）硫酸钡（BaSO4）中阳离子的符号为 　 　。
（2）二氧化硅的化学式为 　 　。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为 　 　。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示），图中铜片上最易产生铜绿的是 　 　（选填字母）。
【举一反三6】回答下列问题。
（1）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z的表面有银析出，而Y没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　；若Z为铜丝，写出Z与硝酸银溶液反应的化学方程式 　 　。
（2）“斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。
①“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的 　 　性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，据此推测“生斑”变为铜绿是铜与空气中的O2和 　 　（填化学式）接触导致。
②制作“熟斑”的废料经处理后得到Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液。向其中加入一定量的Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu
B．滤液中可能含有的是Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若滤渣中有两种金属，则滤液中的物质一定有两种
D．若滤液中有两种物质，则滤液质量一定比反应前的混合溶液质量小
【举一反三7】2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题：
（1）硫酸钡（BaSO4）中阳离子的符号为 　 　。
（2）二氧化硅的化学式为 　 　。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为 　 　。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图所示），图中铜片上最易产生铜绿的是 　 　（选填字母）。
【题型4】废金属的回收利用
【典型例题】下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）
A.金属材料包括纯金属和合金
B.铁制品生锈后没有回收价值
C.生铁的含碳量比钢低
D.铝很活泼，所以铝制品在空气中易腐蚀生锈
【举一反三1】下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A.自行车配件中钢制车圈利用了合金强度高的优点
B.铜导线利用了金属的导电性
C.保险丝利用了合金熔点高的性质
D.防止金属锈蚀可以有效保护金属资源
【举一反三2】金属在工农业生产和生活中应用很广。
（1）纯铜的颜色为 　 　。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。部分金属、合金的熔点如图，其中能表示铜锌合金的是 　 　（选填“a”“b”或“c”）。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 　 　（答一点即可）。
（4）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 　 　。
【举一反三3】请回答下列问题。
（1）请写出一种防止铁生锈的措施 　 　。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　 　。
（3）请写出一种保护金属资源的途径 　 　。
【举一反三4】回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。
[查阅资料]氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间H2，称得反应前装置B的质量为m1；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间H2；
⑥称得装置B的质量为m2。
请回答下列问题：
(1)铁粉与空气中的 　 　反应生成铁锈。
(2)装置B利用了浓硫酸的 　 　(填“吸水”或“脱水”)性。
(3)步骤③中先通入一段时间H2的目的是 　 。
(4)计算该反应生成Fe的质量为 　 (填化简后的表达式)。
【举一反三5】如图是某炒锅的示意图，请回答下列问题：
（1）制造该炒锅的手柄应具有热塑性还是热固性？
（2）废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属有什么优点？（答一条即可）
（3）金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，请再列举一条保护金属资源的措施？

展开更多......

收起↑