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7.3 饱和溶液和不饱和溶液
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断 1
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系 5
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题 6
【题型5】结晶现象 7
【题型6】蒸发结晶方法及其应用 9
【题型7】海水晒盐原理及流程 12
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典型例题】20 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g三种固体，充分溶解，所得溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A.①② B.只有② C.只有③ D.①②③
【举一反三1】下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【举一反三2】能证明20 ℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）
A.向20 ℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B.取少量溶液降温到0 ℃，有固体析出
C.取出少量溶液升温到50 ℃，无固体析出
D.向20 ℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀
【举一反三3】下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【举一反三4】下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是(　　)
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 蒸发溶剂后溶液无晶体析出，此时所得溶液一定是不饱和溶液
C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D. 升高温度，固体物质的饱和溶液一定能变成不饱和溶液
【举一反三5】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。
【举一反三6】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【举一反三7】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母）。
（1）____________中盛的一定是饱和溶液； ____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是____________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？____________。
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出
C.医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物
D.蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大
【举一反三1】在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（　　）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.蒸发溶剂
【举一反三2】要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
【举一反三3】概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是(　　)
A. a表示均一、稳定 B. b表示溶剂 C. c方法可为蒸发溶剂 D. d 方法可为增加溶质
【举一反三4】t ℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种（　　）
①升温；②降温；③加水；④补充氧化钙；⑤蒸发溶剂；⑥补充氢氧化钙
A.2 B.3 C.4 D.5
【举一反三5】在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
【举一反三6】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【举一反三7】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【举一反三8】在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液
D.对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【举一反三1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.溶液中的溶质可以是固体、气体或液体
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【举一反三2】人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.任何均一、稳定的液体都是溶液
B.NaOH固体溶于水时出现吸热现象
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污
【举一反三3】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典型例题】下列四个图像能正确反映对应实验操作的是（　　）
A.室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C.向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
【举一反三1】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【举一反三2】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【举一反三3】有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【题型5】结晶现象
【典型例题】若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（　　）
A.升高溶液的温度
B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度
D.从溶液中倒掉一部分水
【举一反三1】如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【举一反三2】在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是（　　）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.在该温度时100 g水中最多溶解30 g该物质
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发10 g水，析出晶体的质量≥3 g
【举一反三3】如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【举一反三4】试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液仍是饱和溶液
D.小木块浸入溶液内的体积变小
【题型6】蒸发结晶方法及其应用
【典型例题】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是（　　）
A.清洗原料
B.把梨切块
C.纱布滤渣
D.文火熬膏
【举一反三2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法
D.升高温度的方法
【举一反三3】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法
D.升高温度的方法
【举一反三4】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三5】海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【举一反三6】结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是__________，仪器③的名称是__________。
（2）除去粗盐中难溶性固体的步骤为溶解、__________、__________，三个步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是__________。如果过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是__________，接下来的操作是____________________。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有__________（填序号），它的作用是____________________。蒸发结晶操作的要点是当蒸发皿中出现__________时停止加热。
【举一反三7】海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【举一反三8】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
【题型7】海水晒盐原理及流程
【典型例题】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　）
A.a为蒸发池
B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液
C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体
D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液
【举一反三1】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　）
A.海水沉降会减少水中的溶质
B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液
D.得到的粗盐是纯净的氯化钠
【举一反三2】《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（　　）
A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl
B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物
【举一反三3】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　）
A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化
B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在①中，海水中水的质量逐渐减少
【举一反三4】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（　　）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
【举一反三5】如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是________________池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是_________。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______________（填字母）。
A．海水进入储水池，海水中水的质量几乎不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．母液是氯化钠的不饱和溶液
D．海洋中蕴含着丰富的资源
【举一反三6】海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
【举一反三7】海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
【举一反三8】海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 　 　，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 　 　　　　　　　 　。
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7.3 饱和溶液和不饱和溶液
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断 1
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 4
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系 8
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题 10
【题型5】结晶现象 12
【题型6】蒸发结晶方法及其应用 15
【题型7】海水晒盐原理及流程 20
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典型例题】20 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g三种固体，充分溶解，所得溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A.①② B.只有② C.只有③ D.①②③
【答案】A
【解析】因为加NaCl和KNO3的烧杯中均有固体剩余，一定为饱和溶液，加NaNO3的烧杯中没有固体剩余，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
【举一反三1】下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【答案】C
【解析】水通电分解时负极产生的氢气，A正确；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，C错误；天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，D正确。
【举一反三2】能证明20 ℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）
A.向20 ℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B.取少量溶液降温到0 ℃，有固体析出
C.取出少量溶液升温到50 ℃，无固体析出
D.向20 ℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀
【答案】A
【解析】判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，向20 ℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和。
【举一反三3】下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【答案】C
【解析】水通电分解时负极产生的氢气，A正确；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，C错误；天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，D正确。
【举一反三4】下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是(　　)
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 蒸发溶剂后溶液无晶体析出，此时所得溶液一定是不饱和溶液
C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D. 升高温度，固体物质的饱和溶液一定能变成不饱和溶液
【答案】C
【举一反三5】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。
【答案】饱和。
【解析】常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，所以对于氯化钠来说是饱和溶液。
【举一反三6】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【答案】（1）饱和　　试管底有少量固体存在
（2）试管中硝酸钾晶体溶解，塑料小球上浮　　可能是
【解析】（1）因为试管中盛有一定量底部有少量固体存在的硝酸钾溶液，说明固体不再溶解，所以试管中的硝酸钾溶液是饱和溶液。
（2）氢氧化钠溶于水放热，烧杯中溶液的温度升高，硝酸钾继续溶解，使溶液的密度增大，塑料小球受到的浮力增大，塑料小球上浮，固体溶解完时，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。
【举一反三7】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母）。
（1）____________中盛的一定是饱和溶液； ____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是____________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？____________。
【答案】（1）A、B　　C　　D
（2）B
（3）不全溶
【解析】（1）分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少，因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
（2）硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，由于B中的固体少，所以对A、B两个烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是B，所以固体物质先消失。
（3）A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5 g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出
C.医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物
D.蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大
【答案】B
【解析】不是只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，蒸发溶剂也能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，故A错误；汗水中含有氯化钠，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出，故B正确；碘酒是碘的酒精溶液，含有碘、酒精，属于混合物，故C错误；溶液具有均一性，蔗糖溶液上层的密度和下层的密度一样大，故D错误。
【举一反三1】在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（　　）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.蒸发溶剂
【答案】B
【解析】增加溶质的量是将不饱和溶液转变为饱和溶液最简便可靠的方法。
【举一反三2】要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
【答案】C
【解析】①加饱和硝酸钾固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高溶液温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。④加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。⑤蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。故①③⑤使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
【举一反三3】概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是(　　)
A. a表示均一、稳定 B. b表示溶剂 C. c方法可为蒸发溶剂 D. d 方法可为增加溶质
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，a表示均一、稳定；溶液是由溶质和溶剂组成的，b表示溶剂；饱和溶液，蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；增加溶质，能使不饱和溶液转变为饱和溶液。C符合题意。
【举一反三4】t ℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种（　　）
①升温；②降温；③加水；④补充氧化钙；⑤蒸发溶剂；⑥补充氢氧化钙
A.2 B.3 C.4 D.5
【答案】C
【解析】氢氧化钙的溶解能力随温度降低而增大，升温能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，降温不可以；补充氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；蒸发溶剂和补充氢氧化钙，均能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。
【举一反三5】在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
【答案】（1）67
（2）恒温蒸发（或加入氯化钾）
【解析】（1）从第4次开始，加入氯化钾的质量大于溶解的质量说明溶液已经达到饱和，因此第5次实验加入的氯化钾一点都没有溶解，所以M＝67。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过恒温蒸发或加入氯化钾的方法使它变成饱和溶液。
【举一反三6】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【答案】(1)甲
(2)增大　　升高温度(或增加溶剂)
【举一反三7】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【答案】(1)甲
(2)增大　　升高温度(或增加溶剂)
【举一反三8】在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
【答案】（1）67
（2）恒温蒸发（或加入氯化钾）
【解析】（1）从第4次开始，加入氯化钾的质量大于溶解的质量说明溶液已经达到饱和，因此第5次实验加入的氯化钾一点都没有溶解，所以M＝67。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过恒温蒸发或加入氯化钾的方法使它变成饱和溶液。
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液
D.对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】同温度下，溶质种类可能不同，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，A错误；饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，B错误；大多数物质的溶解能力随着温度的降低而减小，这类物质的饱和溶液降温后，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C正确；对同一种物质来讲，温度可能不同，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，D错误。
【举一反三1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.溶液中的溶质可以是固体、气体或液体
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故B正确；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故D错误。
【举一反三2】人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.任何均一、稳定的液体都是溶液
B.NaOH固体溶于水时出现吸热现象
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污
【答案】D
【解析】溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误；NaOH溶于水时放热，温度升高，故B错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故C错误；洗涤剂对油污具有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，洗涤剂能洗去衣服上的油污，故D正确。
【举一反三3】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故A正确；质量守恒定律是普遍规律，一切化学反应均遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，仍符合质量守恒定律，故B错误；离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故D错误。
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典型例题】下列四个图像能正确反映对应实验操作的是（　　）
A.室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C.向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
【答案】A
【解析】室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度先升高，后恢复至常温，故A正确；
一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，故B错误；
向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸，生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终固体质量不可能是0，故C错误；
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故D错误。
【举一反三1】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故A正确；质量守恒定律是普遍规律，一切化学反应均遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，仍符合质量守恒定律，故B错误；离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故D错误。
【举一反三2】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故A正确；质量守恒定律是普遍规律，一切化学反应均遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，仍符合质量守恒定律，故B错误；离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故D错误。
【举一反三3】有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，A故错误；温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故B正确；20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是100 g，C错误；20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液仍是饱和溶液，D错误。
【题型5】结晶现象
【典型例题】若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（　　）
A.升高溶液的温度
B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度
D.从溶液中倒掉一部分水
【答案】B
【解析】氯化钠溶解能力受温度影响变化小，蒸发溶剂可得到较多晶体，降低溶液温度只能得到少量晶体；升高温度时氯化钠的溶解能力增大，溶液变为不饱和溶液，不能得到晶体；从溶液中倒掉一部分水，无晶体析出。
【举一反三1】如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【答案】B
【解析】图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，A错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，C错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丙＞乙＞丁，D错误。
【举一反三2】在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是（　　）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.在该温度时100 g水中最多溶解30 g该物质
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发10 g水，析出晶体的质量≥3 g
【答案】D
【解析】溶液甲蒸发10 g水，无晶体析出，溶液甲一定是不饱和溶液，故A错误。若溶液甲蒸发 10 g水得到的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙蒸发10 g水时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后才能析出晶体，即饱和溶液析出3 g晶体需要蒸发水的质量小于10 g，溶液丙为饱和溶液，蒸发10 g水析出晶体的质量应大于3 g；若溶液乙恰好饱和，溶液丙也是饱和溶液，此时溶液丙再蒸发10 g水，析出晶体的质量等于3 g，则该温度下，溶液丙蒸发10 g水析出晶体的质量≥3 g，即此时100 g水中最少溶解30 g该物质，故B、C错误,D正确。
【举一反三3】如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【答案】B
【解析】图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，A错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，C错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丙＞乙＞丁，D错误。
【举一反三4】试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液仍是饱和溶液
D.小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】D
【解析】温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大。
【题型6】蒸发结晶方法及其应用
【典型例题】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶。
【举一反三1】枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是（　　）
A.清洗原料
B.把梨切块
C.纱布滤渣
D.文火熬膏
【答案】D
【解析】制作秋梨膏的主要操作中，纱布滤渣，能将秋梨汁和秋梨渣分离，利用了过滤的原理。文火熬膏与蒸发结晶类似。
【举一反三2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法
D.升高温度的方法
【答案】A
【解析】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误；倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。
【举一反三3】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法
D.升高温度的方法
【答案】A
【解析】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误；倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。
【举一反三4】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶。
【举一反三5】海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】蒸发　　饱和
【举一反三6】结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是__________，仪器③的名称是__________。
（2）除去粗盐中难溶性固体的步骤为溶解、__________、__________，三个步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是__________。如果过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是__________，接下来的操作是____________________。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有__________（填序号），它的作用是____________________。蒸发结晶操作的要点是当蒸发皿中出现__________时停止加热。
【答案】（1）酒精灯；量筒；
（2）过滤；蒸发；引流；滤纸破损等；更换滤纸，清洗仪器，重新过滤；
（3）⑥；防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体。
【解析】（1）仪器①是酒精灯；仪器③是量筒。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，除去粗盐中难溶性固体，步骤为加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐）。三个步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。接下来的操作是更换滤纸，清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。
（3）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发实验操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，还需使用坩埚钳取下蒸发皿，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有⑥，它的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
【举一反三7】海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】蒸发　　饱和
【举一反三8】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶。
【解析】（1）用漏勺捞饺子，能将饺子和汤水分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。（2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠中含少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。
【题型7】海水晒盐原理及流程
【典型例题】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　）
A.a为蒸发池
B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液
C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体
D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液
【答案】C
【解析】海水晒盐海水先后进入储水池、蒸发池、结晶池，a为储水池，A错误；b为蒸发池，利用太阳能和风能将海水蒸发，当海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液，B错误；氯化钠的溶解能力受温度的影响较小，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，C正确；析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，D错误。
【举一反三1】海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　）
A.海水沉降会减少水中的溶质
B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液
D.得到的粗盐是纯净的氯化钠
【答案】B
【解析】海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，A错误；风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，B正确；析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，C错误；得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等不溶性杂质、可溶性杂质等，属于混合物，D错误。
【举一反三2】《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（　　）
A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl
B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物
【答案】D
【解析】海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，海卤的主要成分是氯化钠，故A正确；蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故B正确；浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，古代可利用盐霜延长食物的保存时间，故C正确；由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，其中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，海水蒸发得到的粗盐是混合物，故D错误。
【举一反三3】如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（　　）
A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化
B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在①中，海水中水的质量逐渐减少
【答案】D
【解析】①是蒸发池，海水进入储水池、蒸发池、结晶池中均没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；氯化钠的溶解能力受温度影响变化不大，“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的，B错误；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，C错误；在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，D正确。
【举一反三4】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（　　）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
【答案】D
【解析】其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故A错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故B错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故C错误；其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故D正确。
【举一反三5】如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是________________池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是_________。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______________（填字母）。
A．海水进入储水池，海水中水的质量几乎不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．母液是氯化钠的不饱和溶液
D．海洋中蕴含着丰富的资源
【答案】（1）蒸发　　过滤
（2）AD
【解析】（1）经过图①操作，进入了结晶池，则图①是蒸发池，操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤。
（2）海水进入储水池，只是将海水引入储水池，海水的成分基本不变，因此海水中水的质量几乎不变，A正确；在蒸发池中，溶剂不断减少，氯化钠的质量不变，B错误；析出晶体后的母液，是氯化钠的饱和溶液，C错误；由题图可知，海水中可得到多种化工产品，因此海洋中蕴含着丰富的资源，D正确。
【举一反三6】海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
【答案】（1）不饱和
（2）变大
（3）蒸发结晶
【举一反三7】海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
【答案】（1）不饱和
（2）变大
（3）蒸发结晶
【举一反三8】海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 　 　，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 　 　　　　　　　 　。
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】（1）甲烷水合物；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）蒸发；（3）AC。
【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：甲烷水合物；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池，故答案为：蒸发；
（3）海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确；在①中，海水中氯化钠的质量不变，B错误；
在①中，海水中水的质量逐渐减少，C正确；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误。故答案为：AC。

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