资源简介

教案
课 题 元素周期律 备课时间
主备人 授课时间
课标要求 要注意激发学生的学习主动性，教学中要让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。
教材分析 元素周期律是高中化学中十分重要的理论知识板块。整个元素周期律，内容丰富、体系严谨、逻辑性强，需要学生有一定的元素化学知识作为铺垫、辅以严谨的逻辑推理和科学规律探索才能牢固掌握。本堂课的教学不仅要让学生掌握元素周期律的相关知识，也要通过规律的推导，体会化学中的逻辑思维、辩证思维。
教学目标 1.通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用； 2.通过对元素周期律的学习，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
教学 重难点 重点：同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。 难点：元素周期律的实质。
课时设计 1课时 学生作业 步步高一轮资料
教学过程
教师活动 学生活动 效果期待 备课组意见
教 学 设 计 1．元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子 结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素 性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负化合价：主族序数－8(H为－1价)相同，最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱
3.金属性、非金属性强弱的判断方法 (1)金属性强弱比较 本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置，左边或下方元素的金属性强
(2)非金属性强弱比较 本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置，右边或上方元素的非金属性强
4.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如。 。 观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。 规律：电子层数相同的元素（除稀有气体外）同周期主族元素：随原子序数的增加，原子半径逐渐减小；当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）：随原子序数的增加，原子半径逐渐增大 规律： ①金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价，F无正价，O五最高正价 ②)非金属的负化合价一般只有一种如N为－3价，但正化合价可能多种，如N有＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。 【交流1】①电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。 【交流2】②首先看微粒的电子层数，电子层越多则微粒半径一般越大； 【交流3】③电子层数相同时再看微粒的核电荷数，核电荷数越大则微粒的半径一般越小； 【交流4】④电子层数和核电荷数都相同，则看最外层电子数。最外层电子数多，半径越大；反之，半径越小。 什么是价电子？ 【交流1】①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。 【交流2】②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 规律：同一周期中，各元素原子核外的电子层数虽相同，但从左至右，随核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。因此，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 培养学生的证据推理和模型认知能力及宏观辨识与微观探析能力。 通过含氮元素物质之间的转化关系，培养学生认识角度系统化，认识思路结构化。 通过小组讨论，问题解决，培养团队精神和学生的理解与辨析能力。 培养学生的知识迁移能力，自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
课堂小结 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越大，半径越大。
板书设计 第二节 元素周期律 第二课时 元素周期律 一、原子半径、元素主要化合价随原子序数变化规律 1.同周期从左至右，随原子序数的增加，原子半径依次减小（稀有气体除外） 2.同主族从上至下，随原子序数的增加，原子半径逐渐增大。 3.最高化合价数=原子核外最外层电子数、最高化合价和最低化合价的绝对值之和等于8 。 4.金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价，F无正价，O五最高正价 二、同周期元素金属性的变化规律 同周期：金属性：Na ＞ Mg ＞ Al 金属性逐渐减弱 三、同周期元素金非属性的变化规律 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
二次复备 （个性化 设计）
整改与反思

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