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7.下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A.除去C2中的HCI:用饱和食盐水洗气
B.除去CO2中的SO2:用酸性KMnO4溶液洗气
C.除去SO2中的H2SO4蒸气：用饱和NaHSO3溶液洗气
D.检验NH4+:取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸
放在试管口
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为
0.50moL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度
为0.30molL,下列有关判断正确的是
A.x+yB.平衡正向移动
C.平衡常数减小
D.B的转化率降低
9.实验表明：少量的厂可以催化H02分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无广存在下
H2O2分解的能量变化示意图。
H202
IO
H202
反应过程
图1
图2
下列说法不正确的是
A.H2O2分解是放热反应
B.i发生反应：H202+广=IO+H20
C.反应速率：ⅱD.加入厂不会改变H2O2分解反应的焓变
10.下列实验不能得出相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
C207+H0→2C0好+2H
2NO2(g)=N204(g)
(极色)
(黄色)
(红棕色)
(无色)
星3滴6mol
1mol-L-1
号4滴01mol是4滴0ot
Na2CO3溶液
,MgC溶液
FeCL溶液
NaOH溶液
实验
有气泡产生
厨
2mL 1 mol-L-
2mL02mol-L-(红格色沉淀)
NaOH溶液
2 mL 0.1mol-L-1
(黄色)
CHCOOH溶液
(白色沉淀)
热水
冰水
KCr20溶液
(橙色)
醋酸的K。大于
相同温度下的溶解度：
结论
该反应的AH<0
平衡正向移动
碳酸的Kal
Mg(OH)2>Fe(OH)3
高二年级（化学学科）第2页（共8页）
11.一定温度下，H2(g)+(g)=2HI(g△H<0,平衡常数K=50.3。下列分析正确的是
A.若起始浓度cH)=c(2)=0.20moL、c(HD=2.0mo-L1,反应后气体颜色变深
B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
D.断裂1molH2和1mol2中的共价键所需能量大手断裂2 mol HI中的共价键所需能量
12.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量Y(g),发生反应
mX(g)十nY(g)=pW(g)tqZ(g)△H=一ak/mol1,测得有关数据如下。
容器
容器体积
平衡时Z的物质的量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2 mol
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6 mol
t
放热0.8akJ
下列叙述不正确的是
A.①中0-10min,o(②=0.06 mol-L.min"
B.m+n>p+q
C.>10min N
D.q=2
13.以石灰石矿（主要成分为CaC03,含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等）为原料制备高纯轻质碳
酸钙的一种工艺流程如下。
通C02
滤液A
沉淀C
→→高纯轻质碳酸钙
过程亚
石灰石
煅烧
NH,CI溶液
矿样
过程I
浸取
过程
固体B
已知：固体B中含有SiO2、Fe2O、Mg0及Mg(O田2
下列说法不正确的是
A.过程I中，NH4Cl溶液浸出Ca2+而非Mg2+是因为Ksp[Ca(OHh]>plMg(OHD2]
B.过程Ⅲ中，反应的离子方程式为Ca2++2NH3H20+C02一CaC03+H20+2NH4
C.过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D.整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NH4Cl
14.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。
>固体银渣
银镜
银表面有
银镜全部
现象
气泡产生
脱落沉降
已知：i.2Ag+2Ht=2Ag*+H2↑K<105
i.AgI+2T=[Agl]P（无色)
高二年级（化学学科）第3页（共8页）参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O TiO2++（x+1）H2O=TiO2 xH2O↓+2H+ Sc3+ 由草酸物料守恒，
=0.03mol/L，则
=3×10-4mol/L，
，则有 Sc2（C2O4）
3沉淀生成
16.【答案】铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子： ，加入盐酸可以抑制铁
离子的水解 、
;生成蓝色沉淀 铁离子
水解显酸性，亚硫酸根水解显碱性，两者的水解促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀 向亚硫酸钠滴加
氯化铁，快速形成红色配合物 HOFeOSO2，降低了 Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原 物
质的量浓度（或物质的量的相对多少）、滴加顺序、溶液 pH等因素影响
第 1页，共 2页
17.【答案】 适当增大压强、降温 a 高于 240℃，CO2转化率升高，但甲醇产率或
选择性降低 240℃
18.【答案】 ΔH=-585kJ/mol ⅰ;第ⅲ步变化涉及一个 H—H键断
裂的吸热过程和一个 H—O键形成的放热过程，总反应放热，所以可推测键能 H—O大于 H—H键
能 （a-2b）;50%;625 a;此时 CO2的实际转化率低于其平衡转化率;220～240℃时，CO2的平衡转化率变化的
原因是由于温度升高，有利于反应 2的逆反应，从而导致 c（CO）增大，而 c（CO）增大必然会抑制反应
1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应 1正反应的促进作用，因此 CO2的平衡转化率反而随温度
的升高而降低;220 240℃，升高温度对反应 1速率的影响比对反应 2的大
19.【答案】10-12。 10-5;=;c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） adcb;碱
性; ;＜;醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸
性; ;反应 的平衡常数
，介于介于 10-5 105之间，因此反应能生成 HF
第 2页，共 2页

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