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上海市松江一中2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、实验题：本大题共1小题，共26分。
1.含氯物质在工业生产，消毒剂制备和化学研究上都有重要地位和作用。
（1）下列氯化物中，不能由单质间直接化合制得的是______ 。
A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.ZnCl2
（2）用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是______ 。
A.湿润蓝色石蕊试纸 B.湿润红色石蕊试纸
C.湿润的淀粉KI试纸 D.硝酸银溶液
（3）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，如图图像变化最不可能是其检测结果的是______ 。
已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能与空气里的水反应。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（4）装置接口的连接顺序为a→______ f。
（5）有同学建议将装置A改为如图所示装置，与装置A相比，如图所示装置优点是：______ 。
（6）装置E的作用是______ 。
（7）D中碱石灰的作用是______ 、______ 。
（8）B中反应方程式为______ ，现象是______ 。
（9）若改用如图装置制备收集三氯化铁，缺点是______ 、______ 。
（10）若要收集氯气，收集应该用向______ 排空气法。
二、简答题：本大题共4小题，共74分。
2.在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的。
（1）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ______ 。
A.水 B.雾 C.CuSO4溶液 D.酒精
（2）下列关于分散系的说法中，不正确的是 ______ 。
A.分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B.胶体介稳的主要原因是微粒直径1-100nm之间
C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D.Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（3）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1～10nm之间）的磁性固体颗粒、基较液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是 ______ 。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B.纳米Fe3O4磁流体可以透过滤纸
C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D.纳米Fe3O4磁流体整体呈电中性
某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，并对其性质进行探究：
（4）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 ______ 色为止，即制得Fe（OH）3胶体。
（5）某同学认为Fe（OH）3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe（OH）3胶体，他可以采用的提纯方法是 ______ 。
（6）与题5原理相同的一项为 ______ 。
A.高电压除尘 B.血液透析 C.墨水混用堵塞
（7）该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是 ______ ，原因是 ______ 。
a.As3+ b.
3.每年10月23日早上6点02分到晚上6点02分被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02×1023，外观与阿伏加德罗常数相似。
（1）常温常压下，下列体积最大的是______ 。
A.1molH2SO4 B.6.02×1024个N2分子 C.36.5g HCl D.30.0gH2
（2）0.5molO2中所含的氧原子数目为______ 。
A.3.01×1023个 B.6.02×1023个 C.0.5个 D.1个
（3）下列溶液中Na+与100mL1mol L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是______ 。
A.100mL1mol L-1的Na2SO4溶液
B.150mL2mol L-1的NaNO3溶液
C.150mL3mol L-1的NaCl溶液
D.75mL1mol L-1的Na2S溶液
如图为1个大气压下氧气在水中的溶解度随温度变化的曲线。忽略溶解过程中溶液的体积变化，并假设全温度范围内所有溶液的密度均可按1.0g mL-1计算。
（4）根据图示曲线，若要使水中氧气分子数与水分子数之比小于10-6，即N（O2）：N（H2O）＜1：1×106，则至少需将水加热至______ ℃。
A.60 B.70 C.80 D.90
如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。常温常压下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（5）甲室中NH3、H2总的物质的量为______ ；其平均相对分子质量为______ 。
（6）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“______ ”处（填数字）。
（7）在某温度时，一定量元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______ 。
已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示。
【有效成分】NaClO【质量分数】25%【密度】1.19g cm-3
（8）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为______ mol L-1（结果保留两位小数）。
（9）某同学欲用NaClO固体配制480mL与标签上相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需要______ （填仪器的名称）。
（10）请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，______ 。
4.工业通过电解饱和食盐水制备氯气。
（1）写出化学反应方程式______ 。
（2）未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为______ （不定项）。
A.③①②⑤④
B.②①③⑤④
C.③②①④⑤
D.③②①⑤④
（3）检验阳极产物的操作和现象为：______ 。
（4）利用如图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的______ 极。写出电解产物间反应制备“84”消毒液的方程式______ 。
5.日本政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
（1）下列有关氚的说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子
B.氚的核素符号为
C.氚及其同位素性质完全相同
D.11g氚水（）所含中子数为6NA
（2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示 ______ 。
A.H元素的相对原子质量
B.H原子的相对原子质量
C.H元素的近似相对原子质量
D.H原子的近似相对原子质量
（3）有关H2和T2的说法正确的是 ______ 。
A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.电子数不同 D.质子数相同
（4）已知天然氢元素中：氕（H），丰度为99.98%、氘（D），丰度0.016%、氚（T），丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用m1、m2、m3表示，12C原子的质量用m0表示。氢元素的相对原子质量计算表达式 ______ （用m0、m1、m2、m3表示）。
（5）一个分子的质量约为 ______ g（保留3位有效数字）。
（6）对于离子
①电子式为 ______ 。
②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为 ______ 。
物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质：①Cl2①Na2O2③NaOH④NaClO⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧Ar⑨CO2⑩NH3
（7）以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 ______ （填化学式）；写出CO2的电子式 ______ 。
（8）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______ 。
（9）以上共价化合物的是 ______ 。（填编号）
（10）比较MgF2中两种离子半径大小 ______ 。
（11）含离子键和非极性共价键的物质是 ______ 。（填编号）
参考答案
1.【答案】B D B ghdebc 恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体顺利滴下 除去氯气中混有的HCl 吸收多余的氯气，防止其污染空气;吸收空气中的水蒸气，防止氯化铁水解 2Fe+3Cl22FeCl3;玻璃管内产生棕褐色的烟 产生的FeCl3凝华后，易堵塞导管;多余的氯气不能被吸收，易污染空气 上
2.【答案】B C A 红褐 渗析 B b;[Fe（OH）3]m形成的胶粒带正电，能吸附带负电的
3.【答案】D B C D 1mol;11 2 A4 4.00 500mL容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
4.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ AD 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝（答案不唯一） 正;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5.【答案】AD A D ×99.98%+×0.016%+×0.004% 3.65×10-23 ;10：11：8 Ar; ⑤⑨⑩ Mg2+＜F- ②
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