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北京市中关村中学2025-2026学年高二上学期期中调研
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 C1 35.5 Mg 24 A1 27 Fe 56
第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列能源中，不属于清洁能源的是（　　）
A. 石油 B. 太阳能 C. 风能 D. 潮汐能
2.下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A. 84消毒液的有效成分NaClO B. 食品膨松剂小苏打NaHCO3
C. 食醋的有效成分乙酸CH3COOH D. 白酒的主要成分乙醇C2H5OH
3.下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　）
A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 非自发反应任何条件都不能发生
C. 凡是熵增大的反应都是自发反应 D. 反应是否自发与熵变和焓变都有关
4.如图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是（　　）
A. 的电子式为：
B. HCl的水溶液中，c（H+）=c（Cl-）
C. HCl的水溶液中，水的电离被抑制
D. 产生的过程主要为：
5.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B. 甲烷的燃烧热ΔH为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=-890.3kJ mol-1
C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：
D. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1mol H2O完全分解有2NA个共价键断裂
B. 100mL1mol L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 100mL1mol L-1 盐酸中含有的离子总数为0.1NA
D. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
7.下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（　　）
A. 除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水洗气
B. 除去CO2中的SO2：用酸性KMnO4溶液洗气
C. 除去SO2中的H2SO4蒸气：用饱和NaHSO3溶液洗气
D. 检验NH4+：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol L-1，下列有关判断正确的是（　　）
A. x+y＜z B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低
9.实验表明：少量的I-可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是（　　）
A. H2O2分解是放热反应
B. i发生反应：
C. 反应速率：ii＜i
D. 加入I-不会改变H2O2分解反应的焓变
10.下列实验不能得出相应实验结论的是（　　）
2NO2（g） N2O4（g）
A.该反应的ΔH＜0 B.平衡正向移动
C.醋酸的Ka大于碳酸的Kal D.相同温度下溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A. A B. B C. C D. D
11.一定温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0平衡常数 K=50.3。下列分析正确的是（　　）
A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C. 若起始c（H2）=c（I2）=0.20mol L-1、c（HI）=2.0mol L-1，反应后气体颜色变深
D. 断裂1molH2和1molI2中的共价键所需能量大于断裂2mol HI中的共价键所需能量
12.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X（g）和等量Y（g），发生反应mX（g）+nY（g） pW（g）+qZ（g）ΔH=-akJ mol-1，测得有关数据如下。
容器 容器体积 平衡时Z的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化
① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ
② 4L 1.6mol t 放热0.8akJ
下列叙述不正确的是（　　）
A. ①中0～10min内，v（Z）=0.06mol L-1 min-1
B. t＞10min
C. m+n＞p+q
D. q=2
13.以石灰石矿（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等）为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如图。
已知：固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg（OH）2
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程Ⅱ中，NH4Cl溶液浸出Ca2+而非Mg2+是因为Ksp[Ca（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
B. 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为Ca2++2NH3 H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+2
C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D. 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NH4Cl
14.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。
已知：ⅰ.2Ag+2H+ 2Ag++H2↑K＜10-5
ⅱ.AgI+2I- [AgI3]2-（无色）
下列说法不正确的是（　　）
A. 产生的少量气体是H2
B. 气体的产生有利于银镜的脱落
C. 增大c（I-）使c（Ag+）降低，有利于Ag与H+的反应
D. 用足量浓HNO3替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.以铝土矿为原料生产Al2O3产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含Al2O3、Fe2O3、SiO2、TiO2、Sc2O3等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。
已知：ⅰ.TiOSO4溶于水，电离出的TiO2+可水解。
ⅱ.P204（HR）是一种有机提取剂，提取原理为：M3++3HR（有机） MR3（有机）+3H+，M3+代表Sc3+、Fe3+或Al3+。
Ⅰ.提取钛
（1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中TiO2溶于硫酸生成TiOSO4的化学方程式是 ______ 。
（2）TiO2+水解生成TiO2 xH2O沉淀的离子方程式是 ______ 。
Ⅱ.提取钪
（3）P204对 ______ （填“Sc3+”“Fe3+”或“Al3+”）的提取能力最强。
（4）用草酸（H2C2O4）“沉钪”，调节溶液的pH为2。
已知：ⅲ.
ⅳ.pH=2的溶液中：
加入H2C2O4前的溶液中c（Sc3+）=0.02mol L-1，按加入H2C2O4，忽略溶液体积的变化。判断是否有Sc2（C2O4）3沉淀生成并说明理由：______ 。
（5）草酸钪晶体[Sc2（C2O4）3 5H2O]在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
实验操作 现象
① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。
（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：______ 。
（2）请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因 ______ 。
（3）甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ______ ，取反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到 ______ （填现象），证实了此结论。
（4）乙同学检验红褐色沉淀为Fe（OH）3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 ______ 。
（5）丙组同学检验实验②中无Fe2+，而通过实验①证实此浓度的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。
查阅资料已知：Fe3+、OH-、可形成难电离的红色物质：
请解释实验②中无Fe2+生成的原因 ______ 。
（6）通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受 ______ 因素影响（至少写出两项）。
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇。
（1）合成原理：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
①该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。
②为提高H2的平衡转化率，可采取的措施有 ______ （写两条）。
（2）在一定温度下，将1mol CO2和3mol H2H2充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ______ （写序号）。
a.甲醇的质量不再增加
b.n（CO2）：n（H2）=1：3
c.混合气体密度不变
d.若使用C18O2为反应物，反应物和产物均含有18O
（3）相同时间内，4.00MPa,n（CO2）：n（H2）=1：3条件下，温度对反应结果的影响如图所示：
已知：ⅰ.X（CO2）为CO2转化率，S（CH3OH）为CH3OH选择性，y（CH3OH）为CH3OH产率。
ⅱ.；
①由图像可知，合成甲醇过程中存在副反应。依据是： ______ 。
②根据信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的反应条件： ______ 。
18.2025年10月，“神舟二十一号”载人飞船成功发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见火箭推进剂的燃料包括汽油、肼（N2H4）、H2等。
（1）火箭推进剂可用N2H4做燃料，N2O4做氧化剂。已知0.1molN2H4气体与足量N2O4气体充分反应生成氮气与水蒸气时放出58.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______ 。
（2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理：
①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”。上述历程中的速控步是第 ______ 步。
②由第ⅲ步变化可推断H—O键能大于H—H键能，推断依据是 ______ 。
（3）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。
①在一定条件下发生反应：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-akJ mol-1
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+bkJ mol-1（a、b均大于0）
则该条件下，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） ΔH= ______ kJ mol-1。
②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molCO2和0.04molH2，发生反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g），平衡后生成0.005molCH4。CO2的转化率是 ______ ，该温度下反应的平衡常数是 ______ 。
（4）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
反应2：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
①有关上述反应的说法正确的是 ______ （填序号）。
a.增大压强有利于CH3OH的生成
b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。
已知：CH3OH选择性=
ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 ______ 。
ⅱ.220 240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是 ______ 。
ⅲ.220 240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 ______ 。
19.水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
（1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时水溶液的离子积为Kw= ______ 。
（2）常温下向20.00mL0.100mol L-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol L-1NaOH的pH变化如图所示。
①HX的电离常数为 ______ 。
②B点溶液中c（X-） ______ c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度顺序为 ______ 。
（3）25℃时，几种酸的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HF
电离平衡常数 1.8×10-5 ， 4.0×10-8 6.0×10-4
①下列四种离子结合H+的能力由大到小的顺序是 ______ （填序号）。
a.
b.F-
c.
d.
②CH3COONa溶液显 ______ （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：______ 。
③25℃，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH大小；CH3COONa ______ NaClO（填“＞”“＜”或“=”）。
④含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是 ______ 。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式是 ______ 。
⑤一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于105，通常认为该反应可以进行得较完全；平衡常数数值小于10-5，这个反应很难进行；平衡常数介于10-5 105之间的认为存在一定程度的可逆反应。请从化学反应平衡常数的角度分析CH3COOH能否与NaF反应生成HF ______ 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O TiO2++（x+1）H2O=TiO2 xH2O↓+2H+ Sc3+ 由草酸物料守恒，=0.03mol/L，则=3×10-4mol/L，，则有Sc2（C2O4）3沉淀生成
16.【答案】铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：，加入盐酸可以抑制铁离子的水解 、 ;生成蓝色沉淀 铁离子水解显酸性，亚硫酸根水解显碱性，两者的水解促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀 向亚硫酸钠滴加氯化铁，快速形成红色配合物HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原 物质的量浓度（或物质的量的相对多少）、滴加顺序、溶液pH等因素影响
17.【答案】 适当增大压强、降温 a 高于240℃，CO2转化率升高，但甲醇产率或选择性降低 240℃
18.【答案】ΔH=-585kJ/mol ⅰ;第ⅲ步变化涉及一个H—H键断裂的吸热过程和一个H—O键形成的放热过程，总反应放热，所以可推测键能H—O大于H—H键能 （a-2b）;50%;625 a;此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率;220～240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是由于温度升高，有利于反应2的逆反应，从而导致c（CO）增大，而c（CO）增大必然会抑制反应1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用，因此CO2的平衡转化率反而随温度的升高而降低;220 240℃，升高温度对反应1速率的影响比对反应2的大
19.【答案】10-12。 10-5;=;c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） adcb;碱性;;＜;醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性;;反应的平衡常数，介于介于10-5 105之间，因此反应能生成HF
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