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江苏省南京市中华中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是（　　）
A. “纷纷灿烂如星陨”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. “曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “晨光破晓照云烟，金线织就琉璃天”诗句中包含了丁达尔效应
2.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2下列说法正确的是（　　）
A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. Na原子的结构示意图为
C. O2与O3互为同素异形体 D. Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
3.下列说法正确的是（　　）
A. 液氯能导电 B. NaHCO3溶液不是电解质
C. CaCO3不是电解质 D. NH3是电解质
4.“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于（　　）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. CaCO3CO2HClO B. HCl（浓）Cl2FeCl2
C. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 D. NaNa2ONaOH
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Na2O2呈淡黄色，可用于潜水艇供氧
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于焙制膨化食品
C. NaHCO3能与NaOH反应，可用于治疗胃酸过多
D. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
7.如图实验方法或操作正确的是（　　）
A. 检验溶液中的 K+ B. 检验钠与水反应的产物
C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸
8.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（　　）
A. B.
C. D.
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B. 0.1molCl2的质量是3.55g
C. 1molNH中含有电子数约为6.02×1023 D. CO2的摩尔质量为44g
10.实验室用下列装置制取、净化、收集Cl2并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是（　　）
A B C D
A. 制备Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 验证氯水的酸性
11.已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4为提纯粗盐设计操作流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 除杂试剂①②③都必须过量
B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
C. “过滤”得到的滤渣主要是MgCO3、CaCO3、BaSO4
D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶
12.下列方程式书写正确的是（　　）
A. KClO3的电离：KClO3=K++Cl5++3O2-
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl-+OH-=ClO-+HCl
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 对某未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向Na2O2样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液，无白色沉淀产生 样品未变质
C 向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀 溶液中含CO
D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共3小题，共49分。
14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如图：
（1）由工艺流程图可知可直接循环使用的物质有______ 、______ （填化学式）。
（2）写出“碳酸化”过程中发生反应的化学方程式______ 。
（3）“母液”除去NH4Cl后可获得NaHCO3溶液。NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为______ 。
（4）若“煅烧”时间较短，NaHCO3分解不完全。取加热了一段时间的固体样品，溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如图所示，则M点的溶质成分是______ 、______ （填化学式）。
（5）“煅烧”所得产品中可能含有NaCl。写出检验产品是否含有Cl-的实验方案______ 。
15.我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是______ （填字母）。
（2）CaO固体可以捕捉CO2，研究表明CaC2O4 H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式______ 。
②1000℃时，剩余固体的物质的量为______ mol。
③CaO固体捕捉CO2的反应温度应______ （填“高于”、“低于”或“等于”）800℃
（3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示；制得的CH4通过两步法可制取H2，原理如图2所示。
①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n（CH4）：n（O2）=______ 。
②写出两步法的步骤ⅰ的化学方程式______ 。
③理论上，每消耗1molCO2制得H2的物质的量为______ mol。
16.生活中常见的水处理剂有Cl2NaClO、ClO2、Na2FeO4等。
Ⅰ.ClO2稳定性差，工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成NaHSO4等，该反应的化学方程式为______ 。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是______ 。
（3）“吸收塔”中加入反应物H2O2的作用是______ 剂，H2O2中O元素转化为______ 。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃其原因是______ 。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液______ 、______ ，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ.NaClO和Na2FeO4均可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物，而氯气因与有机物反应速率较慢不被选用。
（5）Na2FeO4处理酸性高氯废水要在碱性条件下进行，因为酸性溶液中会发生：+H+→Fe3++O2↑+H2O配平后（最简整数比），H2O的计量系数为______ 。
（6）当废水处于酸性环境，仅用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化效率较低，其原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与CO2的反应。
（1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有______ 、______ 的洗气瓶。
（2）实验证明CO2可支持镁燃烧，发生反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的氧化剂为______ ，被还原的物质是______ ，生成4.0gMgO时，转移电子______ mol；该反应条件下，还原性：Mg______ C（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
（3）探究金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表：
步骤 操作 现象
Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛的集气瓶中，充分反应后静置冷却有CO2 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色
Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊
①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种酸性氧化物气体。该反应的化学方程式为______ 。
②根据上述现象，写出金属钠在CO2中燃烧的化学方程式为______ 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】CO2;NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl +OH-=+H2O NaHCO3;NaCl 取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl,反之则无
15.【答案】CO2+2OH-=+H2O;B CaC2O4CaCO3+CO;0.01;低于 1：2;CH4+NiFe2O4=NiO+FeO+CO+H2;3
16.【答案】2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 稀释ClO2气体，防止发生爆炸 还原;O2;H2O2温度较高时易分解 蒸发浓缩;冷却至略高于38℃结晶 2 ClO-可以和Cl-发生归中反应生成Cl2逸出，从而降低了ClO-的浓度，方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
17.【答案】饱和碳酸氢钠溶液;浓硫酸 CO2;CO2;0.2;＞
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O;4Na+3CO22Na2CO3+C
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