资源简介

2025~2026学年第一学期镇江市高三期中质量监测
化学试卷
2025.12
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mm55Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年11月我国自主研发的RON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝口
纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是
A.都是有机物B.所含元素相同
C.可用灼烧法鉴别
D.都能发生水解反应
2.反应RC=CAg十2CN+H2O=RCCH+[Ag(CN)]+OH可用于提纯炔烃。下列说法正确的是
A.CN的电子式为：[：C::N:]
B.电离能：1i(O)>IN)
C.基态0原子的价电子排布式为1s22s22p4
D.[Ag(CN)z]厂既含离子键又含共价键
3.实验室制取少量单质碘，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
浓盐酸
搅拌
KMnO4溶液
饱和食盐溶液
KI溶液
NaOH溶液
乙
丙
A.甲装置制C2
B.乙装置除去Cl2中的HCl
C.丙装置制取2
D.丁装置吸收尾气中的C2
4.2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Na
Na
ONa
OH
噻吩
2一噻吩钠
2一噻吩乙醇钠
2一噻吩乙醇
下列说法正确的是
A.噻吩是非极性分子
B.电负性：X(O)C.原子半径：Na)<(O)
D.2-噻吩乙醇分子间能形成氢键
阅读下列材料，完成5~7题：
IILA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠(NaBH4)、氨硼烷(NHBH)
是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GN、BP(晶胞
结构如题5图所示)都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GAs可由
OB原子●P原子
Ga(CH)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得HAsO4
题5图
高三化学，第1页，共6页
扫描全能王创建
回
5.下列说法正确的是
A.BH4空间构型为正四面体形
B.1 molNH3BH含有6molo键
C.NH与BF3中心原子杂化方式相同
D.BP晶胞中P的配位数为2
6.下列化学反应表示正确的是
A.工业制铝：2A1C,通电2A1+3Cbt
B.明矾净水：AI3++3H20=A1(OHD3+3H
C.NaBH4与水反应制氢气：BH4+4H20=B(OH4+4Ht
D.Ga(CH和AsH制GaAs:Ga(CHh十AsH,高温C,H,+GaAs
7.下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.NO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备HAsO4
B.非金属性：N>As,可推测NH的稳定性小于AsH
C.键长：Ga一N>Ga一As,可推测GaN熔点高于GaAs
D.铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸
8.化合物Z是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，下列说法不正确的是
COOC2Hs
HO
CHO
CH2Cl2
CHO H2C(COOC2Hs)2
NaOH
C2HsONa
COOC,Hs
HO
X
A.X、Y可用FeCl3溶液鉴别
BY与足量H反应生成的产物中含有3个手性碳原子
C.Z存在顺反异构
D.相同温度下，溶解度：X>Z
9.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
甲电极
G
乙电极
a
其工作原理如题9图所示，下列说法正确的是
C02+N2
0
A.利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚
b
→H20
B.每33.6L02理论上可净化1molC0NH2)2
多孔碳电极一
X膜
C.X膜为阴离子交换膜
题9图
D.甲电极是正极，电极反应式为：C0NHh十H0+6e一C02↑十N2↑+6H
10.乙烷催化脱氢生成乙烯的反应机理如题10图所示。
C2Ha
反应
下列说法正确的是
C2H
A.反应I中存在π键的断裂与形成
OHOH
0-0
+H,0
B.反应Ⅱ中乙烷发生还原反应
C.整个过程中有三种元素的化合价发生改变
催化剂
化合物伽
反应
化合物
02
D.干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行
高三化学，第2页，共6页
题10图
扫描全能王创建
回2025~2026学年第一学期镇江市高三期中监测参考答案
化学
2025.12
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
1
2
3
5
6
7
8
10
B
叹
B
D
A
C
A
C
A
D
11
12
13
D
C
B
二、非选择题（共61分）
14.
(1)
2
(2)
V205+4H++S03=2V02++S0 +2H20
(3)①C16H35PO4
分
②随着硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，平衡向反萃取的方向移动，（更多的
VO2+转移到水溶液中，)反萃取率逐渐增大
2分
③4V02++02+120H—4V0 +6H20
2分
(4)pH<8时，随着pH减小，促进了VO的水解：溶液中VQ浓度降低，沉淀率
减小；pH>8时，随着pH增大，OH与NH反应生成NHHO,NH浓度降
低，沉淀率减小。[或者从导致N人VO浓度降低后进行分析，促进沉淀溶解
平衡NH4VOs(s)→H(ag十NH(aq右移，沉淀率减小.]
3分
【本题共14分】
15
(1
2分
2
2分
3分
CH=CH
CH
C=O CH=CH
NH2
或
NH
〉NH
CH>=HO
CH=CH2
3分
CH=CH2
(5)HCHO
H
催化利，△三CHO
CH;CI
NaOH.THF,DMSO
5分
【本题共15分】
高三答案，第1页，共2页
16.
(1)①分液漏斗（或“滴液漏斗”）
2分
②6FeC2042H20+6K2C204+3H202一2Fe(OHD3+4K3Fe(C204)3+12H20
2分
③温度过高，双氧水、草酸发会生分解；温度过低，反应速率太慢。
2分
(2)饱和HC204溶液，直至红褐色沉淀完全溶解(1分)且溶液呈翠绿色，停止滴加
(1分)。关闭搅拌器，冷却至室温，滴加稍过量的乙醇至有大量翠绿色晶体析出
(1分，过滤，所得固体用乙醇洗涤2-3次(1分)，转移至真空干燥箱干燥(1分)。5分
(3)①当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，黄色溶液中出现浅红色或溶液由黄色
变成棕黄色（或褐色）]，且半分钟内不变色。
分
②n(KMnO4)=c(KMnO4)·KMnO4)=2×10-4mol
nFe2+)=5n(KMn04)=1×10-3m
m(Fe2+=20×1×10-3mol×56gmol1=1.12g
w(Fe)=_
m(Fe)
1.12g
×100%=
1分)
(样品)
10g
【本题共16分】
17.
(1)①酸性
教科
2分
②4Cr203+6S2+(7+4H20
1Cr20nH0+3S203+14OH
3分
(2)
R2 R
R2 R
或
R一
CN一R
NR
3分
R>
R2
(3)
4575in,随着S2还原Cr(VD,溶液的碱性逐渐增强，体系中的Cr3+转化
为Cr(O3沉淀而使Tcr上升；75~90min,pH升高，OH与Cr(O)3反应
生
成可溶性的[Cr(OH)4厂，所以Tcr下降。
3分
(4)pH在13区间，随着pH增大，溶液中H浓度减小，C3+竞争与捕集剂配位
的几率增大，使C3+被捕集的效果增强，因此Tc增大；pH在13区间，随着
pH增大，O浓度塔大，使反应(+0一C心逆向
移动，DTC浓度增大，捕集Cr3+效果增强，因此Tc增大。
3分
(5)S=C=S
2分
【本题共16分】
高三答案，第2页，共2页

展开更多......

收起↑