资源简介

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高二年级过程性检测（化学学科）
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷/至2页
第Ⅱ卷至页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题
纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
第1卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，共36分。
可能用到的相对分子质量：H1C12O16N14P31S32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分）
1.下列化学反应属于放热反应的是()
A.煅烧石灰石
B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C.金属钠与水的反应
D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应
2.已知电解液态水制备1mol02(g)和2moH2(g)的能量变化如图所示：
三572
1mol02(g)+2molH2(g）
-2mol H2O(I)
则下列表示H2（g)在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是()
A.H,(g)+20,(g)=H,0(g)AH=-286mor
B.H,(g)+20,(8)=H,0(0AH=-286kmol
C.2H2 (g)+2(g)=2H2(g)AH=-572kJ.mol-
高二年级（化学）学
D.2H2(g)+O2(g)=2H,0(0)△H=+572kJ·mol
3.下列能量的判断或表示方法正确的是()
A.甲烷的燃烧热△H=一890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)十
202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ/mol
B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热
化学方程式为：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-2akJ/mol
C.在25℃，101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20)△H=一571.6kJ/mol
D.稀盐酸和NaOH发生中和反应生成1molH20的反应热△H=一57.3kJ/mol,则H2SO4和
Ba(OH2发生中和反应生成2molH20的反应热△H=一114.6kJ/mol
4.关于下列说法正确的是（)
A.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红
磷，s)△H=一4bkJ/mol
B.若S(S)+02g)=S02(g)AH:2S02(g)H02(g)-2S0(g)△H,硫的燃烧热为△H,+△H,
C.已知中和热△=一57.3k/mol,则NaOH(aq)+CH3COOH(ag)=CH3C0ONa(aq)+H2O①)△<
-57.3 kJ/mol
D.由C(S)+0,(g)=C0,(g)△H,和C(S+20,(g)=C0(g)△H,可知△H>△H,
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是(
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和C2,让它们与等量的氢气反
应，反应速率相同
D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，
从而使反应速率加快
6.在2A(g)十B(g)二3C(g)十4D(g)中，表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.05 mol/(L's)
B.v(B)=0.3 mol/(L'min)
C.v(C)=1.2 mol/(L'min)
D.v(D)=0.6 mol/(L'min)

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