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2025-2026学年度第一学期第三次月考考试
高二化学学科试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
相对分子质量：H:1 Li:7 O:16 S:32 Mn:55
第I卷(选择题共计45分)
一、单选题(每道3分)
1.化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是( )
A.洁厕灵的主要成分(即溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用
B.烘焙糕点时，以食品级NH HCO 作膨松剂
C.工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO D.可通过电解MgCl 溶液冶炼金属Mg
2.下列化学用语不能正确解释物质用途的是( )
A. 明矾净水： A ++3H O AI(OH) (胶体)+3H+
B.泡沫灭火器灭火： AI +3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑ C . 用Na S除去污水中的Hg +:Hg ++s - =HgS
D . 热纯碱溶液去油污： H CO -+H O H CO +OH-
3.下列事实：①Na HPO 水溶液呈碱性：②NaHSO 水溶液呈酸性；③NH CI与ZnCl 溶液可作焊接金 属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl 腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl 溶液时加入 盐酸；⑦NH F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl 溶液中的FeCl 杂质可以加入过量的MgCO 除去。其中 与盐类的水解有关的是( )
A . 全 部 B . 除②⑤以外 C . 除②⑦以外 D . 除③⑧以外
4.室温下，通过下列实验探究有关AgNO 的性质。下列说法正确的是( )
实验1:向10mL0.1mol · L- 的AgNO 溶液中滴加1mL0.1mol · L- 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。
实验2:向实验1所得滤液中滴加1mL0.1mol-L-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3:向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
A.实验1过滤后滤液中c(Ag )=0.09mol · L-
B .通过实验1和实验2可得出Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)
C.实验3所得溶液可以与葡萄糖溶液在水浴加热条件下发生银镜反应
D.实验3滴加氨水过程中，c(Ag )先减小后增大
5.下列实验中，实验操作和目的均正确的是( )
实验操作 (
①滴加0
.
1
mol
·
L
-
1
NaC
1溶液至过
量
②滴加0.1
mol
L
-
KI
溶液
10滴0.1mol
·
L
-1
AgNO

溶液
)量 pH试纸 H S溶液
实验目的 A.验证：K(AgCI)>K(Agi) B.H S溶液pH的测定
实验操作 (
NaOH
标准溶液
醋酸
(含甲基橙)
) (
叠
)
实验目的 C.用NaOH标准液滴定 CH COOH待测液 D.MgCl 溶液蒸发结晶制取无水 MgCl 固体
6 . 下列说法正确的是( )
A.常温下， 0.1mol/L的下列溶液①NH AI(SO ) ;②NH Cl;③NH ·H O;④CH COONH ;
⑤(NH ) SO 中，c(NH+4)由大到小的顺序是：⑤>②>①>④>③
B.pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小： c(HS-)>c(s )>c(H S)
C.常温下，将CH COONa、HCI两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(c-)。
D . pH相等的下列溶液： a . CH COOK 、b .NaHCO 、c .Na CO 、d .NaOH,其物质的量浓度由小 到大顺序为： dH CO )
7.常温下，溶液中Fe +、Al +、Cu +以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol ·L )])。 已知：相同条件下，Fe(OH) 溶解度比Al(OH) 小；c(M)≤10- mol ·L 可认为M离子沉淀完全。下列叙述
正确的是( )
A. 曲线①代表AI +的pM-pH关系曲线 B . 由a点可求得K[Fe(OH) ]=10 8.5
C.浓度均为0.01mol-L- 的Al +和Fe +可通过分步沉淀进行分离
(
p
H
)D.Al +、Cu2+混合溶液中c(Cu +)=0.2mol-L- 时二者不会同时沉淀
8.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是( )
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A. 探 究 H A 酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的 锌反应 相同时间内，HA收集到的氢 气多，说明HA是强酸
B 探究压强 对化学平 衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时A的浓度为 0.5m ol/L。保持温度不变，将容器扩大到 原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向 正反应方向移动
C 探究反应 物浓度对 速率的影 响 两支试管各盛0.1 mol ·L- 4mL酸性高锰 酸钾溶液，分别加入0.1 mol ·L- 2mL草酸 溶液和0.2 mol ·L- 2mL草酸溶液 加入0.2mol ·L- 草酸溶液的 试管中褪色更快，说明反应 物浓度越大，反应速率越快
D 探究可逆 反应的热 效应 已知CuCl 溶液中存在下列平衡：[Cu (H O)4]2+(蓝)+4Cl-=[CuCl ]2- (黄) +4H O,取一定浓度的CuCl 溶液，升高 温度 溶液变为黄绿色，说明该反 应△H>0
9.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )
①电解稀硫酸；电解Cu(NO )2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl
A.电解进行一段时间后，①②③的pH均减小
B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH ,能够使溶液恢复到原来的 成分和浓度
C.反应③中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小
D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1
10.银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为： Zn+Ag O+H O=Zn(OH)+2Ag,其工作示意图如图。 下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时，Ag O电极上发生还原反应
B.电池工作时，OH-移向负极
(
KOH溶液
)C.放电前后电解质溶液的pH保持不变
D.每生成1mol的Ag,转，子数为1×6.02×1023
11.常温下，用0.1mol·L- NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol-L- HCN溶液和CH COOH溶液(酸
性HCNA . 曲线I为HCN滴定曲线
B .点⑤与点③的c(Na+); 相等
C .点①时： c(HCN)>c(Na+)>c(CN- )>c(OH- )
D.点①和点②所示溶液中：
(
V
(NaOH)/m
L
)c(CH Coo-)+c(CH COOH)=c(HCN)+c(CN-)
(
电源
甘油
HC
NH
碱性溶液
碱性溶液
双极膜
惰性电极
电极b
惰性电极
电极a
)12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH ),同时实现甘油(C H O )转化为高附加值化学品。已知 双极膜中H O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.双极膜中OH-向电极a方向移动
B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中n(OH-)增多
C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离
D. a极电极反应式为C H O +11OH -8e =3HCOO-+8H O
13.室温下，通过矿物中PbSO 获得Pb(NO )2的过程如图。已知： Kp(PbSO )=1.6×10-8,Ks(PbCO )=7.4×10- 4。
下列说法正确的是( ) Na CO 溶液
A .Na CO 溶液中： PbSO →( 脱 硫 →PbCO 一遍→poCo
c(OH-)B.反应PbSO4(s)+CO2-3(aq)一PbCO (s)+SO (aq)正向进行，需满足
C.“脱硫”后上层清液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO -4)
D.PbCO 悬浊液加入HNO “溶解”过程中，溶液中CO 浓度逐渐减小
14.Roman enko利用微生物电池将Cr O -催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C.每处理1molCr O2-7,理论上可生成CO (标准状况下)33.6L D.a极的电极反应式为： CH COOH+2H O+8e-=2CO +8H+ a b (
CO
)H O r(OH) H* Cr o;- CH COOH H +÷→H*
(
相对能贯
)15.1,2-丙二醇(CH (OHCH(OH)CH3)单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱 水过程。下列说法错误的是( )
(
71.8
TS4
)CH OHCHOH+ CH 85.1 83.7
(
70.4
TS3
) (
TS2(68.9)
)CH CHOH+CH OH
66.8 TSI
(
14.3
)CH CH 一 CH OH+H O 8.4
(
CH OHCH
CH +H O
-8.6
) (
0.0
CH OHCHOHCH
)3.1
CH C(OH)一CH +H O
CH COCH +H O
反应历程
A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度分析， TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D.脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定
(
a
A-
LiCIO
Li
混合有
MnO
机溶剂
b
)
(
第
II
卷(非选择题共计55分)
16(14分).锂电池是用途广泛并不断发展
的化学电源。,
)(1)第一代商业化锂电池是Li-MnO 一次锂电池，总反应为 Li+MnO =LiMnO ,其模型图如下：
①该锂电池的负极为 (填“a”或“b”,下同),电解质溶液中，Li向 电极方向迁移， 外 电 路 中 的 电 子 流 向 为 由 (填“a →b”或“b → a”)。
②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜， 理论上，当有8.7gMnO 被还原，同时有 molLi+穿过交换膜。
③若对该电池充电时， a电极应连外接电源的 极(填“正”或“负”),但充电过程产生锂枝晶 刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。
(
(2)锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热
点。一种通过电解废旧锂电池中的
LiMn

O

获得难溶性的
Li

CO

和
MnO

的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固
体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化
) (
电源
电
极
A
Mn +
电极B
Li*
M
n
S
O

溶
液
MnO
LiMn O
滤布
H SO
、
Mn +
)
忽略不计)。
电极A为 极，电极B的电极反应式为 _ °
17(14分).二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答
下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I: CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(8) △H = - 164 . 9kJ · moi
反应Ⅱ: CO (g)+H (g) co(g)+H O(g) △H =+41. 2kJ · mol
则反应CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H = . kJ·mol ,
该反应自发进行的条件.
(2)①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1mol CO 、3mol H ,分别在0. 1MPa和1MPa下发
生上述反应I和反应Ⅱ,分析温度对平衡体系中CO 、CO、CH 的影响，设这三种含碳气体物质的 量分数之和为1,其中CO和CH 在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。
下列叙述能判断反应体系达到平衡的是 _(填标号)。
CO或CH
A.CO 的消耗速率和CH 的消耗速率相等 的物质的 量分数/%
B.混合气体的密度不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
温度/℃
②图中表示1MPa时CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_ _ ( 填 字 母 ) ,
理由是
;
③550℃、0. 1MPa条件下， tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为 L ,反应Ⅱ的 Kp=. 。 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
18(14分).葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO 起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL
葡萄酒利用两种方法测量其中SO 含量，实验方案如下。
(
平均消耗0.0100
mol
NaOH溶液8.00mL
酚酞指示剂
中和滴定
葡萄酒样品.
氧化还原滴定
淀粉指示
剂
H O
方法1
吸
收
方法2[
调
pH
吸收
0.0100mol-L
碘标准溶液40.00
mL
平均消耗0.0100mol L-
Na

S

O

溶液10.00
mL
盐酸
酸化
蒸
出
SO
100.00mL
)
1.方法1:“吸收”过程发生反应SO +H O =H SO4,微沸除去过量的H O 。H O 在水中的电离方程
式 为 H O H + + H O- 、 H O- H + + O2 - 。
(1)从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示，操作不能重复使用)
选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→.
a.用待装液润洗2~3次 b.用蒸馏水洗涤
c.调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下 d.加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
e.排出滴定管尖嘴部分的气泡
(2)若配制100ml0.0100 mol-L-1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (3)达到滴定终点的现象是 o
(4)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 _(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
Ⅱ.方法2:“吸收”过程主要发生的反应为SO +I +2H O=H SO +2Hl,“氧化还原滴定”过程主要发 生的反应为2Na S O +I =2Nal+Na S O6。
(5)滴定前需排放装有I 溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填标号)。
A. B. C. D.
(6)方法2测得样品中SO 含量为 g·L-1。
(7)下列关于上述实验的分析不合理的是 (填标号)。
A . 若方法1未除去过景H2O ,将导致测量结果偏小
试卷第
B.方法1可以用甲基橙作指示剂
C.方法2“调pH”的目的是防止S O2-3和H+发生反应
D.方法2“调pH”不宜过高，避免l 在碱性条件下发生反应 19(13分).工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。
物质 MgF Fe(OH) Al(OH) MnS
Ks 4.0×10 1.0×10-38 1.0×10-33 2.0×10-15
已知：当c(M”)≤1.0×10-5mol ·L-1时，可认为M“离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)向含有Mg 的废水中按物质的量之比n(Mg +):n(F-)=1:2加入NaF溶液沉镁，充分反应后， c(F-)=. mol ·L- ;沉镁时若pH过低，会导致Mg +沉淀不完全，原因是_
(2)假设溶液中Fe3+、Al3+的浓度均为0.1mol · L- ,加NaOH固体调节溶液pH,当Fe 恰好沉淀完全时， 溶液中Al +的浓度为 mol·L- 。
(3)向工业废水中通入H S可将Mn2+转化为MnS除去。25°℃时，调控H S溶液的pH,溶液中H S、HS-
S2-的分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示。
①H S+S - → 2HS-的平衡常数K= .
(
之
)
②当溶液中c(H S)=c(s -)时，溶液的pH= _;
(
pH
)③常温下，向含有0.01mol · L-1Mn +的废水中通入H S,当 c(HS-)=2.0×10-4mol ·L-1时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B C A C C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B C D C B
2025-2026学年度第二学期第二次月考考试答试
16（14分）．
(1) a b a→b 0.1 负
(2) 阴 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+
17（14分）．
(1) +206.1 高温自发
(2) B a 温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 0.75V 1
18（14分）．
(1)b→a→d→e→c
(2)100mL容量瓶、量筒
(3)当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色
(4)偏低
(5)C
(6)0.224
(7)A
19（13分）．
(1) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大
(2)0.1
(3) 10 4（3分）
答案第1页，共2页

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