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课题2金属的化学性质
（第2课时）
（人教版）九年级
下
第八单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
02.通过初步预测常见金属的主要性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
03.利用金属活动性顺序解释一些常生活中的化学问题和具体应用。设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。
02
新知导入
铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4
铁的金属活动性比铜强。
【实验现象】
化学方程式：
【实验结论】
03
一、金属与化合物溶液的反应
新课讲授
..................................................................................................................................
如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序
(1)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图8-11)，过一会儿取出，观察现象。
(2)将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图8-12)，过一会儿取出，观察现象。
(3)将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。
【问题】：
【实验步骤】：
03
新课讲授
一、金属与化合物溶液的反应
03
新课讲授
实验 现象 结论（化学方程式） 活动性
铝跟硫酸铜溶液
铜跟硝酸银溶液
铜跟硫酸铝溶液
铝表面附有紫红色固体，溶液由蓝色变无色
不反应
无现象
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
___>___
___>___
___>___
Cu
Ag
Al
Cu
Cu
Al
结论：金属活动性顺序：______________________
Al>Cu>Ag
一、金属与化合物溶液的反应
03
新课讲授
交流讨论：下列化学方程式的特点是什么？属于哪种反应类型？
2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
置换反应：单换单
一、金属与化合物溶液的反应
03
新课讲授
二、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
弱
强
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
靠前
2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的_____。
氢
氢
氢指的是氢元素不是氢气，因为酸中没有氢气。
03
新课讲授
二、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
弱
强
金属活动性由强逐渐减弱
3.在金属活动性顺序里：_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的_____里置换出来。
后面
溶液
前面
（K、Ca、Na除外！）
必须是溶液
与氢没关系
03
新课讲授
二、金属活动顺序表
总结：比较金属活动性的依据
1.根据金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度。
2.根据金属与稀盐酸/稀硫酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度。
3.根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
1.判断金属与稀盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应
下列物质能否发生反应
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
(1)×
(2)Zn+CuS04 =Cu+ZnSO4
(3)×
(4)AI+3AgNO3=3Ag+AI(NO3)3
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
2.根据反应现象，判断金属的活动性顺序
现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：　　　 （用“>”连接）。
X＞Y＞Z
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
3.“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择
比较三种金属活动性的实验设计
方法一:“两金夹一液”
即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二:“两液夹一金”
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
3.“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择
（将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中。）
（将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中。）
三种金属（如：Zn、Ag、Cu) ，尝试用最少的试剂
两金夹一液
两液夹一金
两种金属（如：Fe、Cu)
1.分别放入稀盐酸或稀硫酸
2.将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
4.金属或金属化合物溶液的除杂
填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)
混合物 除去杂质的化学方程式 除杂试剂和方法
铜粉(铁粉)
FeCI2溶液(CuCl2)
Fe+2HCI=FeCl2+H2↑
或Fe+CuS04=Cu+FeSO4
物理方法:磁铁吸引
化学方法:
足量稀酸（硫酸或稀盐酸）或硫酸铜溶液、过滤
Fe+CuCI2=Cu+FeCl2
过量铁粉、过滤
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
5.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
（1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________
铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为__________________________________　
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
①金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。
②多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应。
（在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应）
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
加入铁粉的量 反应 反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
不足 反应① AgNO3部分反应
AgNO3恰好完全反应
反应② Cu(NO3)2部分反应
恰好完全反应 Cu(NO3)2恰好完全反应
过量 AgNO3、Cu(NO3)2均反应完
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Fe(NO3)2
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
03
新课讲授
三、金属活动顺序表的应用
【思考】
（1）Fe粉没有剩余时，滤渣中一定有　　，滤液中一定有　　　　　　。
（2）滤渣能不能出现只有Ag和Fe的情况呢？为什么？
_____________________________________________________________________
___________
不能；当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜。
Ag
Fe(NO3)2
04
对点练习
向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生。则下列有关说法中，正确的是( )
（相对原子质量：Ag-108 Zn-65）
A．滤液的颜色一定为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
D
04
对点练习
A、由分析可知，滤液中一定存在Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，Fe(NO3)2溶液显绿色，滤液的颜色不一定为浅绿色，错误；
B、由分析可知，滤液中一定存在Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，错误；
C、由分析可知，此过程中发生了锌和AgNO3反应生成银和Zn(NO3)2，AgNO3反应完全，锌与Fe(NO3)2反应生成铁和Zn(NO3)2的反应，Fe(NO3)2可能完全反应也可能部分参加反应，根据化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出的银质量大于加入锌的质量，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，析出铁的质量小于加入锌的质量，则滤渣质量不一定大于 ag，错误；
D、由分析可知，滤渣中一定存在银、铁，可能含有锌，正确；
【详解】:
05
延伸拓展
思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
铁制容器会与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
06
课堂小测
1.有X、Y、Z三种金属，X+H2SO4 =XSO4+H2↑， Y与H2SO4不反应，Y+ AgNO3=YNO3+Ag， Z与AgNO3 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A. XB. YC. YD. ZD
06
课堂小测
2.探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是( )
A.铁钉需用砂纸打磨
B .溶液由蓝色变为无色
C .金属活动性强弱: Fe>Cu
D .化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4
B
06
课堂小测
3.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会( )
A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
B
07
课堂总结
课题2第2课时
金属的化学性质
金属与化合物溶液的反应
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
Thanks!
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课题2第2课时《金属的化学性质》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金（铜和锌的合金）的方案是
A．在空气中灼烧
B．浸泡在稀硫酸中
C．浸泡在硫酸铜溶液中
D．浸泡在氯化镁溶液中
2.下列实验现象描述正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色
B．甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体
C．镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟
D．铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡
3.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．
B．
C．
D．
4.下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
5.向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线乙表示烧杯中金属的质量变化
B．MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
C．当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生
D．当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质
二、填空探究题
1.用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)实验3的现象是 。
2.黄铜(铜锌合金)是应用广泛的合金。兴趣小组的同学围绕黄铜及其组成金属进行如下学习。
活动一：认识黄铜的组成和性能
(1)根据合金的一般特性推知，黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
活动二：探究组成黄铜的金属的性质
(2)为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可选用的试剂为___________(填字母)。
A．铜、锌、稀盐酸 B．铜、锌、硫酸镁溶液 C．锌、硝酸铜溶液
活动三：黄铜的回收利用
(3)兴趣小组的同学利用某黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取铜的流程如下：
步骤Ⅰ加入过量稀硫酸后产生气体，产生气体的化学方程式为 ，试剂X为 。
3.化学兴趣小组同学通过实验探究金属性质。小郑同学做了下列实验：
(1)如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 。《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 。
(2)图2试管c中可观察到的现象是 ，有气泡产生。将收集到的该气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到 ，证明该气体是氢气。
(3)上述四个试管中无明显现象的是 (填字母)。
【拔高训练】
选择题
1.根据金属活动性顺序，下列能反应的是( ）
A.Ag和稀H2SO4溶液 B. Fe和CuSO4溶液
C.Ag和FeSO4 D.Cu和稀H2SO4溶液
2.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入Z(NO3)2溶液中，M加入YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A..Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X> Z>Y>M D.Y>M>Z>X
3.将过量的铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是( )
A.Zn B.Ag C.Ag和Fe D.Zn和Ag
4.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应: Mn+ FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是( )
A.该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变
5.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
二、填空与探究
1.化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。
(1)铜丝插入溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ，发生反应的化学方程式是 。
(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。
2.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法。
(1)最简单的物理方法是_____________________
(2)将混合物加入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，反应方程式为: _______，然后______、洗涤、烘干即得到纯净的铜。
(3)将混合物加入盛有足量的氯化铜溶液的烧杯中充分反应，反应方程式为:____，然后______、洗涤、烘干即得到纯净的铜。
3.(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有_____________发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到____________。
(3)上述两个反应所属的基本反应类型是_____________。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
1.D 2.C 3.C 4.A 5.D
填空与探究
1.(1)导电性
(2)
(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2．(1)低
(2)AC
(3) 锌/Zn
3．(1) 2Cu+O22CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) 铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴
(3)d
【拔高训练】
选择题
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B
二、填空与探究
1.(1) 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色
(2)硝酸铝
2.(1)用磁铁吸
(2) Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ 过滤
(3) Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu 过滤
3.(1)铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色
Fe+ 2AgNO3 =Fe(NO3)2+ 2Ag
(2)无明显变化
(3)置换反应
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课题2第2课时《金属的化学性质》教学设计
课题 课题2第2课时 单元 第八单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课是人教版九年级下册第八单元课题2的第2课时，承接上一课时金属与氧气、稀酸的反应，聚焦金属与化合物溶液的置换反应，核心是构建金属活动性顺序并应用。它既是对置换反应概念的延伸，也是后续化学方程式书写、物质除杂、反应规律判断的重要基础，在整个金属化学性质知识体系中起承上启下的作用。教材通过实验探究、规律总结、实例应用的逻辑展开，符合九年级学生从具体到抽象的认知特点，注重培养学生的实验设计和逻辑推理能力。
素养目标 01.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 02.通过初步预测常见金属的主要性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 03.利用金属活动性顺序解释一些常生活中的化学问题和具体应用。设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。
重点 难点 1.金属与化合物溶液的置换反应及实验现象。 2.金属活动性顺序表的理解与核心规律。 3.金属活动性顺序在判断反应能否发生、比较金属活动性、除杂等场景的应用。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 演示实验：将打磨后的铁钉浸入硫酸铜溶液中，引导学生观察铁钉表面和溶液颜色的变化。 提问：“铁钉表面出现了什么现象？溶液颜色有何改变？结合上节课知识，这一现象说明什么？” 引出课题：“这种反应是金属与化合物溶液的反应，今天我们就通过实验探究这类反应的规律，认识金属活动性顺序。” 认真观察实验现象，记录 “铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色”。 思考并回答问题，结合上节课知识推测 “铁的金属活动性比铜强”。 通过直观的实验现象激发学生兴趣，衔接已有知识，自然引出本节课核心探究内容，为后续金属活动性的探究奠定认知基础。
讲授新课 一、探究铝、铜、银的金属活动性顺序提出探究问题：“如何设计实验比较铝、铜、银的金属活动性强弱？” 提供实验器材：砂纸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液，指导学生分组实验。 巡视各组实验情况，提醒操作规范（如铝丝需打磨去除氧化膜），记录实验现象。 引导各组汇报实验现象，填写实验表格，推导化学方程式和金属活动性关系。 分组讨论实验方案，明确实验步骤：分别将铝丝浸入硫酸铜溶液、铜丝浸入硝酸银溶液、铜丝浸入硫酸铝溶液。 按规范进行实验，仔细观察并记录每组实验现象（如铝丝表面附紫红色固体、溶液变无色等）。 结合现象书写化学方程式，小组内讨论推导金属活动性顺序，汇报实验结论。 通过自主探究实验，让学生亲身参与知识形成过程，培养实验操作、现象观察和逻辑推理能力，同时直观理解 “金属能否置换化合物溶液中另一种金属” 与活动性的关系。
二、金属活动顺序表 板书金属活动性顺序表（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au），标注 “活动性由强到弱”。 逐一讲解核心规律： 金属位置越靠前，活动性越强； 位于 H 前的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢元素； 位于前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 强调规律中的关键注意事项（如 K、Ca、Na 的特殊性，化合物需为溶液）。 记忆金属活动性顺序表，标注重点金属的位置。 记录核心规律，结合之前的实验现象理解规律的合理性。 提出疑问，如 “为什么 K、Ca、Na 不能用于置换化合物溶液中的金属”，并倾听解答。 将实验结论上升为理论规律，通过清晰的板书和重点强调，帮助学生构建系统的知识框架，为后续应用奠定理论基础。
金属活动顺序标的应用 结合实例讲解五大应用场景： 判断反应能否发生（如银与稀盐酸、锌与硫酸铜溶液）； 比较金属活动性顺序（举例 X、Y、Z 三种金属的反应现象，引导推导顺序）； 验证活动性的试剂选择（讲解 “两金夹一液”“两液夹一金” 方法）； 金属或溶液的除杂（以铜粉除铁、FeCl2溶液除 CuCl2为例）； 滤液与滤渣分析（以铁粉加入 AgNO 和 Cu (NO ) 混合溶液为例，讲解反应先后顺序和成分判断）。 每个应用场景给出例题，引导学生思考解答。 跟随教师思路，结合规律分析例题，尝试独立解答。 小组讨论疑难问题，如滤液滤渣成分的判断逻辑，明确 “最弱金属先被置换、最强金属先反应” 的原则。 记录典型例题的解题思路和方法。 通过分场景讲解和例题练习，让学生学会将理论规律应用于实际问题，提升知识迁移和解题能力，同时覆盖教材重点应用内容。
对点练习： 出示对点练习题（向 AgNO 和 Fe (NO ) 混合溶液中加 Zn 粉的相关判断），要求学生独立完成。 公布答案，详细讲解解题步骤，强调 “滤渣加稀盐酸有气泡” 的关键条件，分析各选项的正误原因。 针对学生易错点进行补充讲解，如滤渣质量变化的计算逻辑。 独立完成练习题，标记解题过程中的疑问。 对照答案和解析，订正错误，理解易错点。 向教师提问，解决个人疑惑。 及时巩固本节课核心知识点和应用方法，通过典型例题检验学生的掌握情况，针对性解决易错点，强化知识应用能力。
课堂小结 1.金属与化合物溶液的置换反应现象及化学方程式； 2.金属活动性顺序表及三大核心规律； 3.金属活动性顺序的五大应用场景。
板书设计
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